精品解析：山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

新泰中学2025级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 N：14 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，仅含有分子、、，A错误； B．化学反应遵循质量守恒、原子守恒、电荷守恒，但反应前后离子总数可能发生改变，如反应中离子总数减少，B错误； C．溶于水能导电的物质不一定属于电解质，如溶于水时，是其与水反应生成的电离使溶液导电，本身为非电解质，且单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．碱性氧化物的定义为可与酸反应生成盐和水的氧化物，故其在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故选D。 2. 下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 除去粗盐中悬浮物 C. 转移溶液 D. 将剩余钠放回试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体应放在小烧杯中，A错误； B．除去粗盐中悬浮物应进行过滤操作，而不是渗析，B错误； C．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C错误； D．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，D正确； 答案选D。 3. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 4. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 ⑦明矾[]常用来净水，它属于混合物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①的电离是在水分子作用下自发进行的，不需要通电，通电时发生的是电解反应，①错误； ②酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，酸式盐（如）溶于水也能电离出，但属于盐类，②错误； ③强电解质指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态也可完全电离，属于强电解质，③正确； ④电解质和非电解质的研究对象均为化合物，金属铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，④错误； ⑤溶于水导电是因为其与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，⑤错误； ⑥在熔融状态下只能断裂离子键，仅电离生成和两种离子，⑥错误； ⑦明矾是带有结晶水的盐，属于纯净物，不是混合物，⑦错误； 综上仅1个说法正确。故选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L CO和混合气体中分子数为 B. 在1L 的HClO溶液中，含有离子数目为 C. 3.2g 含有的电子数为 D. 16.25g 固体加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况下，无法用22.4计算混合气体的物质的量，故分子数不一定为，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故1 0.1的溶液中数目小于，B错误； C．的摩尔质量为16，3.2的物质的量为，每个含10个电子，故总电子数为，C正确； D．16.25的物质的量为0.1，但胶体粒子是大量分子的聚集体，故胶体粒子数远小于，D错误； 故选C。 6. 一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16∶11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比。四种气体摩尔质量大小为，因此体积从小到大对应：①、②、③、④。 【详解】A．气球②中装的是，不是，A错误； B．分子数，等质量时分子数与摩尔质量成反比，气球①和③分子数之比为，不相等，B错误； C．和均为三原子分子，原子数之比等于分子数之比，气球①和②分子数之比为，故原子数之比为，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，气球③和④体积之比为，D正确； 故选D。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．是非电解质，B错误； C．是盐，漂白粉主要成分是、，是混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 8. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【分析】O到b段是​与反应生成​，，无气体生成；b到c段是与反应生成​和，；c点时所有​恰好完全反应，溶液溶质为；d点盐酸过量，溶液为和过量的混合酸性溶液；确定每个点对应溶液的溶质和离子环境：a点溶质为、、，溶液呈碱性；b点溶质为​、，溶液呈弱碱性；c点溶质为，溶液呈中性；d点溶质为、过量，溶液呈强酸性； 【详解】A．a点溶液中仍有大量​，会与生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点不与、、、发生反应，B正确； C．c点溶液中含有大量，会与发生反应，生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．点溶液呈强酸性，存在大量，会与结合生成弱酸，与结合生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 若试剂②为NaOH溶液，则溶液Ⅰ中含有、、、、 B. 沉淀的主要成分为泥沙、、、、 C. 试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有 D. 操作a、b都要用到玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．若试剂②为溶液，则试剂①为溶液，过量将完全沉淀，因此溶液Ⅰ中含有、、、、，A正确； B．除杂过程中转化为，转化为，和过量转化为、，加上原有泥沙，沉淀的主要成分为所列物质，B正确； C．试剂④为适量盐酸，目的是除去过量的和，发生的离子反应有和，并非只有1个反应，C错误； D．操作a为过滤，玻璃棒用于引流；操作b为蒸发结晶，玻璃棒用于搅拌防止局部过热液体飞溅，二者都要用到玻璃棒，D正确； 故选C。 10. 部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 液态a可以导电 B. b与反应生成a和c C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. 纯净的在b中燃烧，瓶口有白色烟雾 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图可推出：a为，b为，c为。 【详解】A．液态a为液态，是共价化合物，液态时不存在自由移动的离子，无法导电，A错误； B．与反应的化学方程式为，恰好生成a和c，B正确； C．具有漂白性和弱酸性，但见光易分解，稳定性差，C错误； D．纯净的在中燃烧生成，遇水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口仅出现白雾，无固体颗粒，不是白色烟雾，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 【详解】A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 12. 下列反应的相关方程式书写正确的是 A. 在水中的电离： B. 石灰石与醋酸反应： C. 将稀盐酸滴到铜片上： D. 氢氧化铁胶体的制备：(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，在水中第一步电离为，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，应为，B错误； C．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，该反应本身不能发生，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体，离子方程式书写符合规则，注明胶体、无沉淀符号，产物和反应条件均正确，D正确； 故选D。 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，进而可以吸附水中色素、悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成，可能是与的混合液，故A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，故B正确； C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故C正确； D．胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，故D错误； 故选：AD。 14. 用途广泛，某实验室模拟工业制备，并检验其纯度的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 溶于水的离子方程式为： B. 将空气通入装有烧碱固体的U型管，可防止混有杂质 C. 将固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色 D. 取10.0g样品，得到的滤液与的溶液恰好完全反应，样品的纯度为78.8% 【答案】BD 【解析】 【分析】钠与空气反应生成，与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，则样品中含有碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，样液中的碳酸钠与反应生成碳酸钡。 【详解】A．不能拆开写，正确的离子方程式为：，A错误； B．将空气通入装有烧碱固体的U型管，可以除去空气中的二氧化碳和水蒸气，可防止与二氧化碳和水蒸气反应，从而防止混有杂质，B正确； C．具有漂白性，溶液先变红后褪色，C错误； D．的物质的量为，溶液恰好完全反应，碳酸钠的物质的量等于氯化钡的物质的量，则，过氧化钠的质量为10.0g-2.12g=7.88g，样品的纯度为，D正确； 故选BD。 15. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 【答案】C 【解析】 【分析】加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，可推知无、，无；取操作Ⅰ后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，说明含有、，原溶液不含；取操作Ⅱ后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀乙，则白色沉淀乙为氯化银，由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含氯离子；因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况。 【详解】A．加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，由于是有色离子，少量H+能与产生气体，能与生成沉淀，因此可推知无、，无，故A错误； B．根据操作Ⅰ现象，推断一定不存在，故B错误； C．由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含，故C正确； D．因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况，故D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 现有下列10种物质： ①银，②氢氧化铁胶体，③溶液，④，⑤晶体，⑥，⑦晶体，⑧熔融，⑨盐酸，⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，给定状态下能导电的纯净物是___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）写出⑤和⑨反应的离子方程式：___________。 （4）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （5）写出鉴别②和⑨的方法名称为___________。 （6）500mL 的稀硫酸，取出10mL，___________。若用该浓度的与6.5g锌反应，产生标况下___________L的氢气，需要该硫酸___________mL。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧⑩ ②. ①⑧ （2） （3） （4） （5）丁达尔效应 （6） ①. 2 ②. 2.24 ③. 100 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、自身不能电离属于非电解质，因此⑤、⑦、⑧熔融、⑩属于电解质；能导电的纯净物需存在自由移动的带电粒子：①银是金属单质，含自由电子可导电；⑧熔融含自由移动的离子可导电，其余纯净物给定状态无自由带电粒子，混合物不属于纯净物范畴； 【小问2详解】 离子反应代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题中强酸为盐酸、强碱为，二者反应生成可溶性和水，，符合该离子反应； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，电离出，与盐酸电离的反应生成和，为弱酸的酸式酸根不能拆分，因此离子方程式为； 【小问4详解】 碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化钠和水，，符合碱性氧化物的性质； 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应（可见光束通过胶体时出现光亮通路），溶液无该性质，因此用丁达尔效应鉴别二者； 【小问6详解】 为二元强酸，的完全电离后，溶液均一稳定，取出部分浓度不变；，根据反应，，标况下；需要硫酸的体积。 17. Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为：___________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________。 （2）用、、表示钠单质的质量分数为___________。 Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 回答下列问题。 （3）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________(写试剂名称)，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （4）Ⅰ中溶液的作用___________(用离子方程式解释)，Ⅲ中碱石灰的作用___________。 【答案】（1） ①. ②. 该反应为放热反应，钠的熔点较低 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. B （4） ①. ②. 防止空气中的和进入Ⅱ装置，与发生反应，导致其纯度降低 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。该反应放出热量，而钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔化；液态钠在水面上因表面张力形成闪亮的小球。 【小问2详解】 无水氯化钙吸收随氢气逸出的水蒸气，因此反应后A、B总质量相对“反应前A、B总质量与样品质量之和”的减少量就是逸出氢气的质量：。由可得样品中钠的质量为，所以钠单质的质量分数为。 【小问3详解】 装置Ⅰ中的氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，但从溶液中出来的气体会带有水蒸气，因此装置Ⅳ中应盛放浓硫酸作干燥剂，并接在Ⅰ和Ⅱ之间，故第二空选B。 【小问4详解】 装置Ⅰ用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，反应的离子方程式为。装置Ⅲ中的碱石灰位于反应管末端，用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅱ并与过氧化钠反应，从而避免产品纯度降低。 18. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）稀释防止发生爆炸 （3）d→e→c→b （4）因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ （5） （6） ①. HClO有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【解析】 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度； 【小问3详解】 由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f； 【小问4详解】 Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解； 【小问5详解】 将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑； 【小问6详解】 溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性；设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 19. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式___________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ．实验室为模拟捕捉回收，现需配制450mL 的NaOH溶液。 （3）实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （4）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→___________→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm处 （5）上述操作B应重复3次，目的是___________。 （6）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量NaOH时间过长 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2）NaOH和CaO （3）20.0 （4）E→C→B→H→G （5）使烧杯和玻璃棒上残留的溶质尽可能转移至容量瓶，减小误差 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中和反应生成​，进入“反应、分离”环节后，加入循环的，先和水反应生成​，随后​与​发生复分解反应，同时生成可循环的。 【小问2详解】 、 解析：流程中从“反应、分离”环节产出后返回捕捉室，从高温反应炉产出后返回“反应、分离”环节，二者均可循环使用。 【小问3详解】 实验室没有450mL规格的容量瓶，需要配制500mL 1mol/L的溶液，，。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：检漏→称量→溶解→冷却转移→洗涤→加蒸馏水至近刻度线→定容→摇匀→装瓶，因此在A（检漏）、D（称量）之后依次是溶解E、冷却转移C、洗涤B、加水至近刻度H、定容G，最后完成F（摇匀）。 【小问5详解】 保证所有溶质都转移至容量瓶中，避免溶质损失，使所配浓度准确。 解析：烧杯和玻璃棒上会残留部分溶液，重复洗涤并转移洗涤液可以将残留的溶质全部转入容量瓶，防止最终浓度偏低。 【小问6详解】 根据浓度公式分析： A：容量瓶未干燥，残留蒸馏水不影响溶质和最终定容体积，浓度无误差； B：称量时间过长，吸水潮解、吸收​，导致溶质偏小，浓度偏低； C：未冷却就转移定容，溶液冷却后体积收缩，最终偏小，浓度偏大； D：定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏大； E：定容摇匀后再加水，导致偏大，浓度偏低。 故选CD。 20. Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为一种淡黄色粉末，且A为化合物，回答下列问题： ①A与反应的化学方程式为___________。 ②若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A．NaCl溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 （2）若A为黄绿色气体 ①将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅱ是___________(填微粒符号)。 ②新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，他们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （3）A的化学式为___________，C的化学式为___________。 （4）检验A溶液中阴离子的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. HClO ②. D （3） ①. ②. （4）取少量A溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】Ⅰ．（1）推断各物质：A为一种淡黄色粉末化合物，且A为化合物，则A为；与水反应的化学方程式为，X为造成温室效应的气体，即，C能与连续反应，则C为，B为；与少量反应生成D，则D为；与和反应生成E，则E为。 Ⅱ．四种可溶性盐的离子分别为、、、和、、、。 ①C盐溶液呈蓝色，说明C中含有。 ②向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，说明B中含有，由于是可溶性盐，B只能为；D盐溶液有无色无味的气体逸出，说明D中含有，由于可溶性盐，D只能是；剩余阳离子为、，阴离子为、。由于难溶于水，故可溶性盐A、C只能是和。已知C含，故C为，A为。 【小问1详解】 ①与水反应的化学方程式为：。 ②鉴别等浓度的和溶液： A．NaCl和二者均不反应，无现象，无法鉴别，A不符合题意； B．将盐酸分别滴入两种溶液中，溶液先无明显现象后产生气泡，溶液立即产生气泡，现象不同，可以鉴别，B符合题意； C．​和二者都能生成白色碳酸钙沉淀，无法鉴别，C不符合题意； D．和不反应，和反应无明显现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 A为黄绿色气体，则A为。氯气溶于水生成和。 ①通入紫色石蕊试液：第一步I是使石蕊变红，第二步II是HClO的强氧化性将有色物质漂白，使溶液变为无色，因此导致该步变色的微粒Ⅱ是HClO。 ②氯水久置时，见光分解生成和，完全变质后变为稀盐酸，失去漂白性。 A．无论氯水是否变质，硝酸银都会和生成AgCl沉淀，无法检验该溶液是否已经完全变质，A不符合题意； B．酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，无法检验该溶液是否已经完全变质，B不符合题意； C．稀盐酸和含HClO的氯水都能和碳酸钠反应产生气泡，无法检验该溶液是否已经完全变质，C不符合题意； D．若氯水完全变质，滴加紫色石蕊只会变红、不会褪色，若未完全变质则会先变红后褪色，可以检验该溶液是否已经完全变质，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 由上述分析可知，A的化学式为，C的化学式为。 【小问4详解】 A为，检验其阴离子的常规操作为：取少量A溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，排除、​等杂质离子的干扰，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2025级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 N：14 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2. 下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 除去粗盐中悬浮物 C. 转移溶液 D. 将剩余钠放回试剂瓶 3. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 4. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 ⑦明矾[]常用来净水，它属于混合物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L CO和混合气体中分子数为 B. 在1L 的HClO溶液中，含有离子数目为 C. 3.2g 含有的电子数为 D. 16.25g 固体加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为 6. 一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16∶11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 8. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 9. 粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 若试剂②为NaOH溶液，则溶液Ⅰ中含有、、、、 B. 沉淀的主要成分为泥沙、、、、 C. 试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有 D. 操作a、b都要用到玻璃棒 10. 部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 液态a可以导电 B. b与反应生成a和c C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. 纯净的在b中燃烧，瓶口有白色烟雾 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 12. 下列反应的相关方程式书写正确的是 A. 在水中的电离： B. 石灰石与醋酸反应： C. 将稀盐酸滴到铜片上： D. 氢氧化铁胶体的制备：(胶体) 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，进而可以吸附水中色素、悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 14. 用途广泛，某实验室模拟工业制备，并检验其纯度的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 溶于水的离子方程式为： B. 将空气通入装有烧碱固体的U型管，可防止混有杂质 C. 将固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色 D. 取10.0g样品，得到的滤液与的溶液恰好完全反应，样品的纯度为78.8% 15. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 现有下列10种物质： ①银，②氢氧化铁胶体，③溶液，④，⑤晶体，⑥，⑦晶体，⑧熔融，⑨盐酸，⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，给定状态下能导电的纯净物是___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）写出⑤和⑨反应的离子方程式：___________。 （4）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （5）写出鉴别②和⑨的方法名称为___________。 （6）500mL 的稀硫酸，取出10mL，___________。若用该浓度的与6.5g锌反应，产生标况下___________L的氢气，需要该硫酸___________mL。 17. Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为：___________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________。 （2）用、、表示钠单质的质量分数为___________。 Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 回答下列问题。 （3）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________(写试剂名称)，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （4）Ⅰ中溶液的作用___________(用离子方程式解释)，Ⅲ中碱石灰的作用___________。 18. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 19. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式___________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ．实验室为模拟捕捉回收，现需配制450mL 的NaOH溶液。 （3）实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （4）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→___________→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm处 （5）上述操作B应重复3次，目的是___________。 （6）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量NaOH时间过长 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 20. Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为一种淡黄色粉末，且A为化合物，回答下列问题： ①A与反应的化学方程式为___________。 ②若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A．NaCl溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 （2）若A为黄绿色气体 ①将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅱ是___________(填微粒符号)。 ②新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，他们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （3）A的化学式为___________，C的化学式为___________。 （4）检验A溶液中阴离子的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $