精品解析：山东省青岛市莱西实验中学2024-2025学年高一上学期期中模拟 化学试题

高一化学期中冲刺检测 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 K39 Cl35.5 Ba137 Fe56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意； D．核反应不属于化学变化，D符合题意； 答案选D。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。 【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意； B．是分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意； C．是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意； D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 3. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 4. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 5. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B错误； C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确； 故选D。 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．从题给离子方程式可以看出，ClO-是氧化剂，Fe是氧化产物，氧化性：ClO->Fe，A错误； B．Fe中氧显-2价，则铁显+6价，B正确； C．反应中 1 mol Fe(OH)3转移3 mol电子，1 mol ClO-转移 2 mol电子，根据电子得失守恒，有n(ClO-)∶n[Fe(OH)3]=3∶2，C正确； D．K2FeO4具有强氧化性，会转化为Fe3+，Fe3+与水反应生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，D正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A说法正确； B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确； C．3.2g O2的物质的量==0.1mol，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确； D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，D说法错误； 答案为D。 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误； ②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，②错误； ③标准状况下，H2O为液态，③错误； ④标准状况下，1g H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L，④正确； ⑤28gCO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，⑤错误； ⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误； ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确； 综上所述，正确的为④⑦⑧； 答案选C。 10. 向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】离子还原性I－> Fe2＋> Br－> Cl－，故首先发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-,再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。 【详解】A. 碘离子的还原性最强，氯气的加入，碘离子的物质的量就会降低，A项错误； B. 0.1molI－完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知， 0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为1.12L +0.05mol×22.4L/mol=2.24L，图象与实际符合，B项正确； C. 消耗溴离子前，氯气会与Fe2＋、I－反应，故开始时溴离子的物质的量保持不变，C项错误； D. 氯气会与Fe2＋、Br－、I－三种离子反应，开始时氯离子物质的量会增加，D项错误； 答案选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　 　) A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子 C. 该反应右横线上的产物是OH－ D. 配平该反应后，H+的计量数是6 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。 【详解】A．化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误； B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO4－在反应中得到5mol电子，选项B错误； C．反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH-，右横线上的产物是水，选项C错误； D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸中碳元素化合价的判断，为易错点。 12. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生了氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中H元素为-1价，因此Te元素为+2价，反应①中Te元素化合价降低，被还原，体现了的还原性，故A项正确； B．反应②中Te元素化合价由0升高至+5，因此反应过程中H2O中H元素化合价降低被还原，H2O作氧化剂，故B项错误； C．H2TeO3中Te元素化合价为+4，H6TeO6中Te元素化合价为+6，因此H2TeO3与H2O2反应过程中Te元素化合价升高，根据化合价有升必有降可知，H2O2中部分元素化合价降低，H2O2作氧化剂体现氧化性，故C项正确； D．中Te元素化合价为+4价，中Te元素化合价为+4，因此转化为过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故D项错误； 综上所述，答案选BD。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2O B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O+CO C. 氢氧化钠溶液通入少量CO2：OH-+CO2=HCO D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．溶液与足量NaOH溶液反应离子方程式为：，A项错误； B．澄清石灰水与过量溶液反应离子方程式正确，B项正确； C．氢氧化钠溶液通入少量离子方程式为，C项错误； D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式正确，D项正确； 答案选BD。 14. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B错误； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可以循环利用，故D正确； 答案选B。 15. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. 原混合酸中n()=0.02mol B. 原混合酸中n(H+)=0.18mol C. V=1.12 D. 原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol 【答案】AC 【解析】 【详解】A．将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n()==0.01mol，所以原溶液中n()=0.02mol，A正确； B．c()==0.2mol/L，根据电荷守恒c(H+)=2c()+c(Cl-)=2.0mol/L，则n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，B错误； C．原溶液中n(H+)=0.2mol，则每份溶液中n(H+)=0.1mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)=0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C正确； D．根据分析，原溶液中n(H2SO4)=n()=0.02mol，n(HCl)=n(Cl-)=1.6mol/L×0.1L=0.16mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol，D错误； 故答案为AC。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数： 密度： （1）某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 ②比较通入前后颜色的变化得出的结论是_______。 （2）某同学实验过程中需要用溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 ②配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 起漂白作用的是，浓度越大，漂白能力越强 （2） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 ①滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性； ②碳酸酸性强于，溶液中通入后生成次氯酸，溶液快速褪色，说明起漂白作用的是，浓度越大，漂白能力越强； 【小问2详解】 ①配制溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； ②A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响容量瓶中溶质的物质的量，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意； B．定容摇匀后，发现液面下降，若继续加水至刻度线，则所配溶液浓度偏小，故B符合题意； C．未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质有所损失，所配溶液浓度偏小，故C符合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由题意得关系式NaClO~，则n(NaClO)=，所以该“84消毒液”中的物质的量浓度为。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______。 II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是_______(用化学方程式表示) （5）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） （2） （3） ①. 3 ②. ①③ （4）++H2O=2 （5）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是； 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种， 和不属于电解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。 【小问4详解】 溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是++H2O=2。 【小问5详解】 a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若_______，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入Cl2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_______；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：_______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3）1:2 （4） ①. ②. 在B、C之间及C、D之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5） 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； 【小问3详解】 A中发生反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，二者的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 氯气氧化碘离子为碘单质，使得淀粉试纸变蓝色，反应为：；钠会和氯气中混有的水及D中挥发出的水反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，则在B、C之间及C、D之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 中Cl2中Cl由0价降低为-1价，得到电子；氢氧化铁中的Fe由+3价升高为+6价，失去电子，则转移电子为6，单线桥为。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的化学方程式为_______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_______。 （3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。 （4）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_______(用离子方程式解释)。 （6）次氯酸盐氧化法：该反应产物Cl-为_______。(填“氧化产物”或“还原产物”) 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） （4）A （5） （6）还原产物 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳除去氯气尾气。 【小问1详解】 圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：； 【小问2详解】 若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 【小问3详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 可以根据反应方程式的比例关系，理论上146克氯化氢可与87克二氧化锰正好完全反应。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸反应过程中会变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含氯化氢146克的浓盐酸不能完全反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，87克二氧化锰可以完全反应；故所得氯气②比①多，选A项； 【小问5详解】 84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，离子反应方程式为：，氯气有毒，因此不能混合使用； 【小问6详解】 ClO-中氯为+1价，得电子，化合价降低发生还原反应，生成氯离子，故氯离子是还原产物。 20. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)_______。 （2）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为_______。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______。 （4）一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______。 （5）某工厂污水中含，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要_______。 （6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）① （2） （3） （4）+2 （5） （6）ClO2>Cl2>Na2FeO4 【解析】 【小问1详解】 在①NH3+NO→HNO2+H2O中，N需要从-3价和+2价转变为+3价，该反应不能发生，在②NO+HNO3→N2O3+H2O中，N需要从+2价和+5价转变为+3价，即发生归中反应，该反应能发生，在③N2O4+H2O→HNO2+HNO3中，N需要从+4价转变为+3价和+5价，即发生歧化反应，该反应能发生，则一定不可能实现的是①； 【小问2详解】 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，则反应的离子方程式为； 【小问3详解】 亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及水，该反应的化学反应方程式为； 【小问4详解】 当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，假设有5mol H2O2参与反应且转化为O2，失去的电子数为10mol，2mol需要得到10mol电子，则X元素的化合价由+7变为+2； 【小问5详解】 ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，无毒无害气体应为氮气和二氧化碳，根据图像可知，两者反应的化学方程式为，污水中CN-的质量为50ag，物质的量为，等于二氧化氯的物质的量，故为。 【小问6详解】 以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为mg，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒剂的效率为、、，故大小顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4`。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中冲刺检测 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 K39 Cl35.5 Ba137 Fe56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 3. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 4. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 5. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 7. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 8. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 10. 向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　) A. B. C. D. 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　 　) A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子 C. 该反应右横线上的产物是OH－ D. 配平该反应后，H+的计量数是6 12. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生了氧化还原反应 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2O B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O+CO C. 氢氧化钠溶液通入少量CO2：OH-+CO2=HCO D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 14. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”可循环利用 15. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. 原混合酸中n()=0.02mol B. 原混合酸中n(H+)=0.18mol C. V=1.12 D. 原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数： 密度： （1）某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 ②比较通入前后颜色的变化得出的结论是_______。 （2）某同学实验过程中需要用溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 ②配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______。 II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是_______(用化学方程式表示) （5）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若_______，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入Cl2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_______；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：_______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_______。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的化学方程式为_______。 （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_______。 （3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。 （4）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_______(用离子方程式解释)。 （6）次氯酸盐氧化法：该反应产物Cl-为_______。(填“氧化产物”或“还原产物”) 20. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)_______。 （2）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为_______。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______。 （4）一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______。 （5）某工厂污水中含，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要_______。 （6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $