1.2 离子反应（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-迁移拓展”为主线，系统构建离子反应专项训练体系，融合化学观念与科学思维，实现从基础到应用的递进突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质|1典例+3变式|概念对比法（电解质与非电解质判断）|从化合物分类切入，建立“条件-物质类别-导电性”关联模型| |电离方程式|1典例+3变式|“化学式-离子拆分-守恒检查”书写三步法|基于电离实质，衔接酸、碱、盐定义的微观解释| |离子反应|1典例+3变式|实质分析法（离子浓度变化判断反应发生）|通过复分解/置换反应类型，揭示离子反应本质| |离子方程式书写|1典例+3变式|“写-拆-删-查”四步规范法|结合具体反应，培养符号表征与微观探析能力| |离子反应应用|1典例+3变式|离子共存“四不原则”（沉淀/弱电解质/气体/氧化还原）|整合离子检验、除杂等实际问题，体现科学探究与实践素养|

学科网 第二节 典例精析 【典例01】B 上举一反 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】D 三典例精析 【典例02】C 上举一反三 【变式2-1】A 【变式2-2】C 【变式2-3】C 典例精析 【典例03】B 三举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】A 【变式3-3】C www.zxxk.com 让教与学更高效 离子反应（题型突破举一反三） 题型01电解质 题型02电离方程式 题型03 离子反应 1/2 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04 离子方程式的书写 典例精析 【典例04】B 举一反三 【变式41】B 【变式42】C 【变式43】D 题型05离子反应的应用 典例精析 【典例0S】A E 举一反三 【变式5-1】D 【变式5-2】D 【变式5-3】D 2/2 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质 题型02 电离方程式 题型03 离子反应 题型04 离子方程式的书写 题型05 离子反应的应用 ▌题型01 电解质 1、电解质 （1）电解质的概念：在水溶液里或 熔融状态下能够导电的化合物。 （2）典型代表分别为： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF等 ②碱：NaOH、Mg(OH)2、KOH等 ③盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、BaCO3等 ④水：H2O ⑤活泼金属氧化物：K2O、Na2O、CaO、BaO、Al2O3等 2、非电解质 （1）非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。 （2）典型代表分别为： ①非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、NO、N2O4等 ②大部分有机物：蔗糖、酒精、苯等 ③部分非金属氢化物：NH3、CH4等 【典例01】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列关于电解质的说法，正确的是（   ）。 A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D．盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 【答案】B 【详解】A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，是因为CO₂与水反应生成的碳酸电离出自由移动离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不能自由移动，所以不能导电，但硝酸钾溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，如混合物氯化钠溶液或金属单质铜均可导电但不属于电解质，C错误； D．盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，D错误； 故答案选B。 【变式1-1】（24-25高一下·北京·期中）下列物质属于电解质的是 A．金属钠 B．氨气 C．稀硫酸 D．氧化铝 【答案】D 【详解】A．金属钠是单质，电解质的研究对象为化合物，因此金属钠既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氨气自身不能电离出自由移动的离子，其溶于水导电是因为与水反应生成的一水合氨发生电离，因此氨气属于非电解质，B错误； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．氧化铝属于离子化合物，它熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 【变式1-2】（25-26高一下·北京·期中）下列物质中，不属于电解质的是 A．SO2 B．H2SO4 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 【答案】A 【详解】A．自身不能电离产生自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，不属于电解质，A符合题意； B．在水溶液中能电离出和而导电，属于电解质，B不符合题意； C．在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·北京大兴·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B．NaOH C． D．Fe 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．硫酸（）是强酸，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，A不选； B．氢氧化钠（）是强碱，是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，B不选； C．硝酸钾（）属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，C不选； D．铁（）是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D选； 答案选D。 ▌题型02 电离方程式 1.电离：电解质溶于水或 受热融化时，形成 自由移动的离子的过程。 2.电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl= H+ + Cl- ；NaCl= Na+ + Cl- ；Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 。 从电离角度认识酸、碱、盐 ①酸 ：HNO3= H+ + NO3- ； H2SO4= 2H+ +SO42- ； 由此可以看出酸是电离时生成的阳离子 全部是H+ 的化合物。 ②碱 KOH= K+ +OH- ；Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- ； 由此可以看出碱是电离时生成的阴离子 全部是OH- 的化合物。 ③盐 NH4NO3= NH4+ + NO3- ；Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42- ； 电由此可以看出盐是电离时能生成 金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子（或非金属阴离子）的化合物。 【典例02】（24-25高一上·北京顺义·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．电离时生成而非，正确电离方程式为，B错误； C．为强电解质，完全电离生成2个和3个，原子、电荷均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．电离时生成2个+1价的，不存在，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 【变式2-1】（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaOH是强电解质，完全电离为和，电离方程式符合书写规则，A正确； B．电离时生成和，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，C错误； D．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，D错误； 故选A。 【变式2-2】（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 【答案】C 【详解】A．KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确； B．NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·北京顺义·期末）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NH4NO3是强电解质，完全电离为和，A正确； B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+和OH-，B正确； C．BaCl2是强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，C错误； D．HCl是强电解质，完全电离为H+和Cl-，D正确； 故答案选C。 ▌题型03 离子反应 1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 相互交换离子 的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 减小 。 3.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，生成难溶性物质（即沉淀） 、 难电离的物质 （如水、NH3·H2O、弱酸等）或 挥发性物质的过程，意味着发生了离子反应。 （注意：生成难溶性物质（即沉淀）、难电离的物质（如水、NH3·H2O、弱酸等）、挥发性物质，三者满足其一即可 。） (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【典例03】（23-24高一上·北京海淀·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 【详解】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意； B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意； C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意； D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选B。 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆写，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．氢气在空气中燃烧是分子间的反应，无离子参与，B不符合题意； C．氢氧化钾（强碱）与稀硫酸（强酸）反应生成可溶性硫酸钾和水，离子方程式为，C符合题意； D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应不属于离子反应的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】A 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参加或生成，A不属于离子反应，A正确； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，A属于离子反应，B不符合； C．氯化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，C属于离子反应，C不符合； D．氢氧化钾和硫酸铜在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，D 属于离子反应，D不符合； 故选A。 【变式3-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）加入溶液后，下列离子数目不会减少的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cu2+与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻离子数目减少，A不符合题意； B．Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，OH⁻离子数目减少，B不符合题意； C．在碱性条件下不与Na+或OH⁻反应，离子数目不减少，C符合题意； D．H+与OH⁻中和生成水，H+离子数目减少，D不符合题意； 故选C。 ▌题型04 离子方程式的书写 1.离子方程式 用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 如：CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ 。 2.离子方程式的书写步骤 以硫酸铜和氢氧化钠在溶液中的反应为例： （1）写：化学方程式(必须根据实验事实)： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： Cu2+ + SO42- +2Na+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42- （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 ↓ (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与KOH溶液反应 HCl+KOH=KCl+H2O H+ + OH- = H2O 硝酸与NaOH溶液反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O H+ + OH- = H2O 硫酸与KOH溶液反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+ + OH- = H2O 由此可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型的离子反应 。 【典例04】（24-25高一上·北京顺义·阶段检测）下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．盐酸滴到大理石上： C．将铜片插入稀硫酸中： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆写，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化铁的化学式为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，选项中反应物化学式和产物均错误，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液： B．向碳酸钠稀溶液中通入过量气体： C．石灰乳中加入稀盐酸： D．醋酸溶液中加入氢氧化钠： 【答案】B 【详解】A．离子方程式未正确反映化学计量比，氢氧化钡提供2个，硫酸提供2个，正确应为，A错误； B．在碳酸钠稀溶液中，通入过量二氧化碳时，其会与碳酸根离子和水发生反应，生成碳酸氢根离子，离子方程式为，B正确； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，应写为，不能直接写离子形式，C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，应写为，D错误； 因此，答案选B。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 D．NaOH溶液与溶液；HCl溶液与溶液 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写，与KOH反应的离子方程式为；盐酸是强酸，与NaOH反应的离子方程式为，两者不同，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为；而与反应除生成外，还有中和反应，离子方程式为，两者不同，B不符合题意； C．足量的和均为强酸，与碳酸盐反应的离子方程式均为，酸根离子（和）作为旁观离子不参与，C符合题意； D．与反应的离子方程式为；与反应的离子方程式为，两者不同，D不符合题意； 答案选C。 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期中）下列离子方程式及其所对应的化学方程式均正确的是 A． 　 B．  　 C．  　 D．  　 【答案】D 【详解】A．CaCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，离子方程式为：，离子方程式错误，A不符合题意； B．Cu(OH)2与NaCl不反应，化学方程式和离子方程式均错误，B不符合题意； C．MgO与NaOH常温下不反应，化学方程式和离子方程式均错误，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：，离子方程式为：，化学方程式和离子方程式均正确，D符合题意； 故选D。 ▌题型05 离子反应的应用 1. 离子共存问题 本质：判断溶液中离子之间能否发生离子反应；能发生反应则不能大量共存。 （1）离子不能大量共存的常见情况 ① 反应生成难溶沉淀物：如钡离子和硫酸根、铜离子和氢氧根； ② 反应生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：如氢离子和氢氧根、氢离子和醋酸跟； ③ 反应生成气体：如氢离子和碳酸根； ④ 发生氧化还原反应（这部分内容在第三节中）：如铁离子和碘离子。 （2）审题常见限制条件 ① 无色溶液：排除有色离子铜离子、亚铁离子、铁离子和高锰酸根； ② 酸性溶液（含大量氢离子）、碱性溶液（含大量氢氧根）。 2. 常见离子的检验 原理：利用离子反应产生特征现象（沉淀、气体、特殊颜色）检验离子，检验时需要排除干扰离子。 举例： 氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 硫酸根：先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 3. 混合物分离与除杂 原理：选取试剂，让杂质离子通过离子反应转化为沉淀或气体除去；遵循原则：不引入新杂质，不消耗目标物质。 【典例05】（25-26高一上·北京·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，可溶且稳定，能大量共存，A正确； B．石蕊显红色的溶液为酸性，在酸性条件下会与反应生成，无法大量存在，B错误； C．溶液中，会与反应生成，且与生成沉淀，无法大量存在，C错误； D．溶液中，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 故选A。 【变式5-1】把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 【答案】D 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 【变式5-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈紫色，不符合无色条件，C错误； D．、、、之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故答案选D。 【变式5-3】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．酸性的透明溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．强酸性溶液中，H+与ClO⁻反应生成HClO，ClO⁻不能大量存在，A错误； B．酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg2+与OH⁻生成沉淀，与OH⁻反应生成，C错误； D．Ba2+与Cl⁻、OH⁻、均不反应，各离子可大量共存，D正确； 故答案选D。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质 题型02 电离方程式 题型03 离子反应 题型04 离子方程式的书写 题型05 离子反应的应用 ▌题型01 电解质 1、电解质 （1）电解质的概念：在 或 能够导电的化合物。 （2）典型代表分别为： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF等 ②碱：NaOH、Mg(OH)2、KOH等 ③盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、BaCO3等 ④水：H2O ⑤活泼金属氧化物：K2O、Na2O、CaO、BaO、Al2O3等 2、非电解质 （1）非电解质的概念：在 和 均不导电的化合物。 （2）典型代表分别为： ①非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、NO、N2O4等 ②大部分有机物：蔗糖、酒精、苯等 ③部分非金属氢化物：NH3、CH4等 【典例01】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列关于电解质的说法，正确的是（   ）。 A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D．盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 【变式1-1】（24-25高一下·北京·期中）下列物质属于电解质的是 A．金属钠 B．氨气 C．稀硫酸 D．氧化铝 【变式1-2】（25-26高一下·北京·期中）下列物质中，不属于电解质的是 A．SO2 B．H2SO4 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 【变式1-3】（25-26高一上·北京大兴·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B．NaOH C． D．Fe ▌题型02 电离方程式 1.电离：电解质 或 时，形成 的过程。 2.电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl= ；NaCl= ；Ba(OH)2= 。 从电离角度认识酸、碱、盐 ①酸 ：HNO3= ； H2SO4= ； 由此可以看出酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 ②碱 KOH= ； Ca(OH)2= ； 由此可以看出碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 ③盐 NH4NO3= ；Al2(SO4)3= ； 电由此可以看出盐是电离时能生成 和 （或非金属阴离子）的化合物。 【典例02】（24-25高一上·北京顺义·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 【变式2-3】（25-26高一上·北京顺义·期末）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． ▌题型03 离子反应 1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 3.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应， 、 （如水、NH3·H2O、弱酸等）或 ，意味着发生了离子反应。 （注意：生成难溶性物质（即沉淀）、难电离的物质（如水、NH3·H2O、弱酸等）、挥发性物质， 。） (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【典例03】（23-24高一上·北京海淀·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应不属于离子反应的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 【变式3-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）加入溶液后，下列离子数目不会减少的是 A． B． C． D． ▌题型04 离子方程式的书写 1.离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 如：CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为 。 2.离子方程式的书写步骤 以硫酸铜和氢氧化钠在溶液中的反应为例： （1）写：化学方程式(必须根据实验事实)： （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与KOH溶液反应 硝酸与NaOH溶液反应 硫酸与KOH溶液反应 由此可以看出，离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 【典例04】（24-25高一上·北京顺义·阶段检测）下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．盐酸滴到大理石上： C．将铜片插入稀硫酸中： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【变式4-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液： B．向碳酸钠稀溶液中通入过量气体： C．石灰乳中加入稀盐酸： D．醋酸溶液中加入氢氧化钠： 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 D．NaOH溶液与溶液；HCl溶液与溶液 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期中）下列离子方程式及其所对应的化学方程式均正确的是 A． 　 B．  　 C．  　 D．  　 ▌题型05 离子反应的应用 1. 离子共存问题 本质：判断溶液中离子之间能否发生离子反应；能发生反应则不能大量共存。 （1）离子不能大量共存的常见情况 ① 反应生成难溶沉淀物：如钡离子和硫酸根、铜离子和氢氧根； ② 反应生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：如氢离子和氢氧根、氢离子和醋酸跟； ③ 反应生成气体：如氢离子和碳酸根； ④ 发生氧化还原反应（这部分内容在第三节中）：如铁离子和碘离子。 （2）审题常见限制条件 ① 无色溶液：排除有色离子铜离子、亚铁离子、铁离子和高锰酸根； ② 酸性溶液（含大量氢离子）、碱性溶液（含大量氢氧根）。 2. 常见离子的检验 原理：利用离子反应产生特征现象（沉淀、气体、特殊颜色）检验离子，检验时需要排除干扰离子。 举例： 氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 硫酸根：先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 3. 混合物分离与除杂 原理：选取试剂，让杂质离子通过离子反应转化为沉淀或气体除去；遵循原则：不引入新杂质，不消耗目标物质。 【典例05】（25-26高一上·北京·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【变式5-1】把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 【变式5-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式5-3】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．酸性的透明溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $