1.1 物质的分类及转化（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“题型突破·举一反三”为框架，系统整合物质分类方法、分散系特性、酸碱盐性质及转化规律，通过典例变式构建“概念-方法-应用”逻辑链，培养化学分类观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的组成和性质分类|1典例+3变式|树状/交叉分类法，氧化物分类标准|从元素组成到性质分类，建立物质分类体系| |分散系及其分类|1典例+3变式|分散质粒子直径判断法，胶体性质应用|分散系分类→胶体特性→实际应用| |酸、碱、盐的性质|1典例+3变式|酸碱盐反应规律（与指示剂/金属/氧化物等）|性质归纳→反应类型→实际应用（如碳捕获）| |物质的转化|1典例+3变式|元素守恒法，一步转化判断技巧|单质→氧化物→酸/碱→盐的转化路径|

第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成和性质分类 题型02 分散系及其分类 题型03 酸、碱、盐的性质 题型04 物质的转化 ▌题型01 根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由 形成的几种 的单质叫这种元素的同素异形体。 如金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2、O3是氧元素的同素异形体。 (2)物质分类的常用方法 ①树状分类法： ②交叉分类法： 2.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应成成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 (2)氧化物的交叉分类 【典例01】（20-21高一上·北京·阶段检测月考）如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 【变式1-1】（20-21高一上·北京延庆·阶段检测）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（   ） A．Na属于单质 B．Na2O属于氧化物 C．HClO属于酸 D．NaClO属于碱 【变式1-2】（22-23高一上·北京·期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于酸 C．属于碱 D．属于盐 【变式1-3】（20-21高一上·北京通州·期末）下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B．烧碱、纯碱、Cu(OH)2属于碱 C．明矾、漂白粉、Fe3O4属于混合物 D．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 ▌题型02 分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。 （2）组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 溶液： 胶体： 乳浊液或悬浊液： 2.胶体 (1)胶体的分类 胶体按照分散剂的不同，可分为 、 和 。 液溶胶是分散剂是液体的胶体，如Fe(OH)3胶体。 气溶胶是分散剂是气体的胶体，如云、雾。 固溶胶是分散剂是固体的胶体，如有色玻璃。 (2)胶体的制备和性质 【典例02】（25-26高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【变式2-1】（25-26高一上·北京顺义·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀 B．胶体 C．溶液 D．酒精 【变式2-2】（25-26高一上·北京·期末）“钴酞菁”分子(直径约为1.34 nm)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象 B．“霾尘积聚难见路人”，所以雾霾不可能有丁达尔现象 C．将饱和溶液滴入沸腾的溶液中可以制备胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示 ▌题型03 酸、碱、盐的性质 1. 酸的主要化学性质 化学性质 现象或化学方程式（以HCl为例） 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 —— 与活泼金属反应（Al） 反应 与金属氧化物反应（Fe2O3） 反应 与碱反应（NaOH） 反应 与某些盐反应（Na2CO3） 反应 2.碱的主要化学性质 化学性质 现象或化学方程式（以NaOH为例） 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱 。 —— 与酸性氧化物反应（CO2） —— 与酸反应（HCl） 反应 与某些盐反应（CuSO4） 反应 3.盐的主要化学性质 化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反(H2SO4) 反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] 反应 与某些盐反应(CaCl2) 反应 【典例03】（25-26高一上·北京·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D．上述过程中只有NaOH能够循环利用 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）下列物质不能与BaO反应的是 A．CO2 B．H2O C．硫酸 D．KOH 【变式3-2】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【变式3-3】（25-26高一上·北京房山·期中）是一种盐。下列途径不能得到的是 A．金属与酸反应 B．碱性氧化物与酸反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属单质与非金属单质反应 ▌题型04 物质的转化 1、基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中 守恒。 2、实例 研究物质的思维路径 单质到盐的转化关系 → → → → → → 【典例04】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列物质的转化，不能一步实现的是 A． B． C． D．NaCl→NaNO3 【变式4-2】（25-26高一上·北京·开学考试）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 【变式4-3】（23-24高一上·北京顺义·阶段检测）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 (其中○和●分别表示两种不同的原子) A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 3 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成和性质分类 题型02 分散系及其分类 题型03 酸、碱、盐的性质 题型04 物质的转化 ▌题型01 根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由 同一种元素 形成的几种 性质不同 的单质叫这种元素的同素异形体。 如金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2、O3是氧元素的同素异形体。 (2)物质分类的常用方法 ①树状分类法： ②交叉分类法： 2.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应成成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 (2)氧化物的交叉分类 【典例01】（20-21高一上·北京·阶段检测月考）如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 【答案】A 【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意； B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意； C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意； D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 【变式1-1】（20-21高一上·北京延庆·阶段检测）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（   ） A．Na属于单质 B．Na2O属于氧化物 C．HClO属于酸 D．NaClO属于碱 【答案】D 【详解】A. Na是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B. Na2O是由氧元素和钠元素组成的纯净物，属于氧化物，B正确； C. HClO是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸 ，C正确； D. NaClO不会电离出氢氧根离子，不属于碱，D不正确； 答案选D。 【变式1-2】（22-23高一上·北京·期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于酸 C．属于碱 D．属于盐 【答案】D 【详解】A．是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故A正确； B．属于中强酸，故B正确； C．电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确； D．是氢化物，不属于盐，故D错误。 综上所述，答案为D。 【变式1-3】（20-21高一上·北京通州·期末）下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B．烧碱、纯碱、Cu(OH)2属于碱 C．明矾、漂白粉、Fe3O4属于混合物 D．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 【答案】A 【详解】A．碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故A正确； B．烧碱和Cu(OH)2属于碱，但纯碱是碳酸钠，是盐，故B错误； C．漂白粉属于混合物，但明矾、Fe3O4属于化合物，属于纯净物，故C错误； D．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这是交叉分类法，而不是树状分类法，故D错误； 本题答案A。 ▌题型02 分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把 一种（或多种）物质 以粒子形式分散到另一种（或多种物质） 中所形成的混合物。 （2）组成：分散系中 被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 溶液：分散质粒子的直径小于1nm 胶体：分散质粒子的直径为1~100nm 乳浊液或悬浊液：分散质粒子的直径大于100nm 2.胶体 (1)胶体的分类 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶 、 气溶胶 和 固溶胶 。 液溶胶是分散剂是液体的胶体，如Fe(OH)3胶体。 气溶胶是分散剂是气体的胶体，如云、雾。 固溶胶是分散剂是固体的胶体，如有色玻璃。 (2)胶体的制备和性质 【典例02】（25-26高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意； B．胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意； C．氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 【变式2-1】（25-26高一上·北京顺义·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀 B．胶体 C．溶液 D．酒精 【答案】B 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．NaNO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．酒精是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·北京·期末）“钴酞菁”分子(直径约为1.34 nm)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 【答案】D 【详解】A．“钴酞菁”分子直径约为1.34 nm，在1-100 nm范围内，形成的分散系属于胶体，而非悬浊液（悬浊液分散质粒子直径大于100 nm），A错误； B．胶体粒子能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙通常小于1 nm，1.34 nm > 1 nm），B错误； C．Na+离子能形成的是溶液，而“钴酞菁”分子形成的分散系属于胶体，故“钴酞菁”分子的直径比的直径大，C错误； D．“钴酞菁”分子形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选D。 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象 B．“霾尘积聚难见路人”，所以雾霾不可能有丁达尔现象 C．将饱和溶液滴入沸腾的溶液中可以制备胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示 【答案】D 【详解】A．胶体区别于其它分散系最本质的特征是胶体的分散质粒子直径为，不是丁达尔现象，A错误； B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象，B错误； C．制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和溶液至溶液呈现红褐色，停止加热；若将饱和溶液滴入沸腾的溶液中无法制得胶体，会生成沉淀，C错误； D．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，D正确； 故选D。 ▌题型03 酸、碱、盐的性质 1. 酸的主要化学性质 化学性质 现象或化学方程式（以HCl为例） 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 —— 与活泼金属反应（Al） 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ 置换 反应 与金属氧化物反应（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 反应 与碱反应（NaOH） NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解 反应 与某些盐反应（Na2CO3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应 2.碱的主要化学性质 化学性质 现象或化学方程式（以NaOH为例） 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 蓝色 ，酚酞溶液遇碱 显红色 。 —— 与酸性氧化物反应（CO2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O —— 与酸反应（HCl） NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解 反应 与某些盐反应（CuSO4） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 反应 3.盐的主要化学性质 化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反(H2SO4) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 复分解 反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 复分解 反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 反应 【典例03】（25-26高一上·北京·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D．上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B正确； C．由图知，过程Ⅲ反应为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，过程Ⅳ反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，C正确； D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故答案为：D。 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）下列物质不能与BaO反应的是 A．CO2 B．H2O C．硫酸 D．KOH 【答案】D 【详解】A．BaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物CO2反应生成BaCO3，A不选； B．BaO能与H2O反应生成Ba(OH)2，B不选； C．BaO能与硫酸反应生成BaSO4和水，C不选； D．KOH是强碱，与碱性氧化物BaO不反应，D选； 故选D。 【变式3-2】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【答案】D 【详解】A．金属与稀盐酸反应生成和，A不符合题意； B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B不符合题意； C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，C不符合题意； D．氯化钠与硫酸镁无沉淀、气体、水生成，不符合复分解发生条件，难以反应得到氯化镁，D符合题意； 故答案选D。 【变式3-3】（25-26高一上·北京房山·期中）是一种盐。下列途径不能得到的是 A．金属与酸反应 B．碱性氧化物与酸反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属单质与非金属单质反应 【答案】D 【详解】A．金属镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A不选； B．氧化镁(碱性氧化物)与硫酸反应生成硫酸镁和水，B不选； C．氢氧化镁(碱)与硫酸(酸)中和生成硫酸镁和水，C不选； D．金属镁与非金属单质(如S、O2等)直接反应生成MgS或MgO，无法直接生成MgSO4，D选； 答案选D。 ▌题型04 物质的转化 1、基本依据 在化学变化过程中， 元素 是不会改变的。即化学反应中 质量 守恒。 2、实例 研究物质的思维路径 单质到盐的转化关系 部分金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 部分非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐 【典例04】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CuO→Cu(OH)2需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，故选A； B．C→CO2可通过碳燃烧实现；CO2→H2O可通过与强碱反应生成盐和水；H2O→O2可通过电解水实现，均可一步完成，故不选B； C．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应一步实现；Na2CO3→NaCl可通过与盐酸反应一步实现，均可一步完成，故不选C； D．CaO→Ca(OH)2可通过加水反应实现；Ca(OH)2→CaCO3可通过与CO2反应实现；CaCO3→CaSO4可通过与硫酸反应生成，均可一步完成，故不选D； 选A。 【变式4-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列物质的转化，不能一步实现的是 A． B． C． D．NaCl→NaNO3 【答案】C 【详解】A．K2SO4与可溶性钡盐[如Ba(OH)2]反应生成KOH和硫酸钡沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．Zn与盐酸或Cl2直接反应生成ZnCl2，能一步实现，B不符合题意； C．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应，需两步，不能一步实现，C符合题意； D．NaCl与AgNO3反应生成NaNO3和AgCl沉淀，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·开学考试）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误； C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误； 故答案为：A。 【变式4-3】（23-24高一上·北京顺义·阶段检测）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 (其中○和●分别表示两种不同的原子) A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 【答案】A 【详解】A．因反应物中的分子都是同种元素的原子构成的分子，生成物中的分子是不同元素的原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成一种化合物的反应，属于化合反应，故A正确； B．所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误； C．根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误； D．因反应物中的分子都是同种元素的原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误； 故选A。 3 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01根据物质的组成和性质分类 典例精析 【典例01)A 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】D 【变式1-3】A 题型02分散系及其分类 E 典例精析 【典例02】D 举一反三 【变式2-1)B 【变式22】D 【变式23】D 题型03酸、碱、 盐的性质 典例精析 【典例03】D 举一反三 【变式31)D 【变式32】D 【变式33】D 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04 物质的转化 三典例精析 【典例04)A 举一反三 【变式41】C 【变式42】A 【变式43】A 2/2