3.2.2 酸碱中和滴定（紧贴教材）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，涵盖定义、原理、仪器使用、操作流程及误差分析。通过“思考与讨论”导入，衔接电离平衡知识，为离子反应实际应用搭建学习支架。 其亮点在于以科学探究为主线，通过滴定管读数练习、指示剂选择实验及误差分析案例，培养学生科学思维与实验操作能力。结合数据处理例题与互动习题，帮助学生形成严谨求实的科学态度，教师可依托此资料高效开展探究式教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 酸碱中和滴定 1 【思考与讨论】 怎么能准确确定未知酸或碱溶液的浓度呢？ 酸碱中和滴定 2 （一）定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法，叫做酸碱中和滴定。 其中：已知浓度的溶液——标准液 未 知浓度的溶液——待测液 一、酸碱中和滴定 （二）原理: ∵ HR + MOH = MR+H2O ∴ 　C(酸)·V(酸)=C(碱)·V(碱) 1 1 C(酸)·V(酸) C(碱)·V(碱) C(酸)= C(碱)·V(碱) V(酸) 或C(碱)= C(酸)·V(酸) V(碱) (一元酸和一元碱) （三）中和滴定关键： 1、精确测量V标、V待（用滴定管测量）。 2、准确判断滴定终点。 指示剂变色确定终点后，V（标）=V终-V前。 直接用滴定管量取后放入锥形瓶 C(待)= C(标) V(标) V(待) 即准确判断中和反应是否恰好完全反应。 （四）酸碱中和滴定常用仪器： 盛装待测液 配制标准液 1、滴定管简介： 玻璃活塞 橡胶管玻璃球阀 （2）规格： 有25mL、50mL等。 （3）构造： 【不同点】： 注意： ①酸式滴定管不能用于装碱性溶液。因活塞磨口处外露的SiO2与碱反应。 ②碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化剂KMnO4溶液装在酸式滴定管）。 活塞不同。 （1）用途： 能精确量取液体体积，主要用于酸碱中和滴定； ① 读数精确度：0.01mL ⑤V液=V终-V初 ①上端标有：温度（20 ℃ ）、容量、刻度。 ②0刻度在上方，最大刻度在下方，但未刻满。全部盛满时液体体积大于所标容积值。 ③每一大格为1mL,共10个小格，每一小格为0.1mL ④精确度为0.01mL,读数时，准确读出小数点后第一位数，再估读小数点后第二位。 【相同点】： 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液。 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 正确视线 仰视视线 读数偏大 正确视线 俯视视线 读数偏小 2、滴定管的正确读数： 1、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 【小试牛刀】 9 0刻度处 50ml刻度处 2：请读出以下液面刻度： 7 8 滴定管 8 7 量筒 7.45mL 7. 5mL 10 练习： 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶 液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液 进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL A （5）调：一调节滴定管 ，不留气泡； 二调节初始液面在 位置。 （1）查：检查滴定管是否漏水。 （3）润：用待装的液体润洗 。 （4）装: 将标准液、待测液分别加入滴定管，先使液面 在 处。 2~3次 “0刻度上方2~3cm” 尖嘴部位充满溶液 “0刻度点或0刻度线稍下” （2）洗：用蒸馏水洗滴定管 ； （五）滴定前的准备 1、滴定管准备： 2~3次 （6）记：记录初始液面刻度。 （五）滴定前的准备 （1）洗：用蒸馏水洗净锥形瓶即可(不能用待测液润洗)； （2）装：装入一定量待测液； （3）滴：滴入2~3滴指示剂。 2、锥形瓶准备： （六）滴定： 1、左手控制 ，右手 （向同一方向做圆周运动），滴速 。 滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内指示剂的颜色变化 先快后慢 2、眼睛注视 。 思考：滴定终点怎么确定？ （1）滴定时锥形瓶下垫一张白纸，便于观察指示剂颜色变化。 （2）选择指示剂的依据：终点时溶液的pH尽量落在指示剂的中间色范围。 ①强酸和强碱相互滴定时，接近终点时溶液的pH发生“突跃”（见3-11图），用酚酞和甲基橙作指示剂。 （3） 指示剂的选择原则 (1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊) (2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂 ① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 15 *若用酚酞作指示剂，则： ①强酸滴定强碱：最后半滴强酸溶液滴入时，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复浅红色。 ②强碱滴定强酸：最后半滴强碱溶液滴入，溶液由无色变浅红色，并在半分钟内不褪色（即不恢复无色）。 重点探究：强酸和强碱相互滴定时，终点的确定方法。 ②强碱滴定强酸：最后一滴碱液滴入，溶液由红色变橙色，并在半分钟内不恢复红色。 *若用甲基橙作指示剂，则： ①强酸滴定强碱：最后一滴强酸液滴入，溶液由黄色变橙色，并在半分钟内不恢复黄色。 模板： 最后半滴×××（填标准液名称）滴入时，溶液由××色变×××色，且半分钟内不恢复原色。 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH NaOH溶液滴定盐酸的pH变化曲线图 酚酞的变色范围 甲基橙的变色范围 4、读数并记录终点液面刻度，并算出V标。 5、重复上述实验 次，算出每次V标。 滴定 次数 待测酸溶液 的体积/mL 标准碱溶液的体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 体积 /mL 1 20.00 2 20.00 3 20.00 2~3 （七）数据处理： （1）取V标的平均值（特别大或特别小的数据舍去）。 （2）计算c(待)： C(待)= C(标)·V(标) V(待) C(待)= C(标)·V(标) V(待) （八）误差分析 c(待)与V(标)成正比: V(标)偏大，结果 ； V(标)偏小，结果 ； 偏大 偏小 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响. 结论： 可能情况 操作及读数 结果 1、仪器的洗涤或润洗误差 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 2、气泡及其处理误差 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 C(待)= C(标)·V(标) V(待) 可能情况 操作及读数 结果 3、读数误差 滴定前仰视，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 4、滴定误差 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 C(待)= C(标)·V(标) V(待) 24 来自配制标准液的误差 　 配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 g NaOH已部分潮解或称量时间过长 NaOH中含有杂质 杂质不与盐酸反应 杂质与NaOH等质量时，杂质消耗HCl较少。如Na2CO3、NaHCO3 杂质与NaOH等质量时， 杂质消耗HCl较多。如Na2O 游码有油污 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 C(待)= C(标)·V(标) V(待) (小试牛刀)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→__________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→ __________ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量__________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。 转移　　 定容 摇匀 药匙 0.4 烧杯(或表面皿) (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验 编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________ (保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。 A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗。C 锥形瓶水洗后未干燥。 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。 最后半滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色。 0.11 mol/L D 图表1 0 18 19.8 19.98 20 20.02 20.2 22 40 pH 1 2.28 3.3 4.3 7 9.7 10.7 11.7 12.5 Sheet1 加入NaOH的体积（mL） pH 0 1 18 2.28 19.8 3.3 19.98 4.3 20 7 20.02 9.7 20.2 10.7 22 11.7 40 12.5 Sheet2 Sheet3 $