3.3 .2盐类的水解及应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素及水解常数，通过碳酸钠与碳酸氢钠碱性对比导入，结合pH数据表格、水解常数推导等任务探究，连接电离平衡知识，构建“越弱越水解”等规律的学习支架。 其亮点在于融合实验探究（如Fe₂(SO₄)₃溶液浓度温度影响实验）与数据推理（Kh与Ka/Kb关系推导），体现科学思维与科学探究。应用实例联系配制溶液、泡沫灭火器等生产生活，帮助学生深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 学习目标 理解“越弱越水解”的规律，能根据生成盐的弱酸或弱碱的相对强弱判断盐水解程度的大小 能从平衡移动原理出发，分析温度、浓度、溶液酸碱性等外界条件对盐类水解平衡的影响（重点） 认识水解常数（Kh）的含义及其与电离常数的关系，理解水解常数只受温度影响。 掌握溶液中离子浓度大小的比较方法（难点）。 了解盐类水解在生产生活、化学实验和科学研究中的应用。 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3俗称纯碱，常用于食品加工、造纸、油污的清洗等。 NaHCO3俗称小苏打，常用作食品膨松剂。 二者属于强酸弱碱盐，在相同温度下，同浓度Na2CO3溶液的与NaHCO3溶液的酸碱性如何？ Na2CO3溶液的与NaHCO3溶液均呈碱性， Na2CO3水溶液碱性更强。 CO32-更大限度的促进水的电离 不同盐水解程度不同 任务一：探究影响盐类水解的因素1 盐 Na2CO3 NH4Cl CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的pH值 10.5 6.4 7.6 5.9 已知：相同温度下，浓度相同的不同盐类，测得pH如下 结论：盐的水解程度，受自身组成性质的影响。 存在体现水解程度的常数K即Kh 例如CH3COONa的水解 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- Kh= c(CH3COOH)‧c(OH-) c(CH3COO-) ∵ Kw=c(H+)‧c(OH-) ∴ Kh= c(CH3COOH)▪c(H+)▪c(OH-) c(CH3COO-)▪c(H+) Kh= Kw Ka 同理：NH4Cl的水解常数 ＝ Kw Kb Kh 任务一：探究影响盐类水解的因素1 如：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka ； NH4Cl⇌NH4+ + Cl- Kb Ka越大，弱酸根结合H+能力越弱，即Kh越小。同理，Kb越大，弱碱阳离子结合OH-能力越小，即Kh越小。 任务一：探究影响盐类水解的因素1 例如 HClO < CH3COOH;同一条件下，溶液碱性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 水解规律：越弱越水解。 NaHSO3溶液 电离：HSO3 – ⇌ SO32– + H+ 水解：HSO3 – + H2O ⇌ H2SO3 + OH – Ka2=6.010-8 Kh= = 10-14 1.410-2 HSO3-的Ka2>Kh所以溶液中c(H+)>c(OH-)，亚硫酸氢钠溶液显酸性。 任务一：探究影响盐类水解的因素1 练习： 已知一定温度下，弱酸的电离常数如下表所示 比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。 NaHSO3、NaAc、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 任务一：探究影响盐类水解的因素2--温度 盐类的水解反应是可逆反应，水解平衡也受外界条件的影响。 CH3COONa(aq)+H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + NaOH(aq) △H>0 越热越水解，Kh增大 任务一：探究影响盐类水解的因素2--温度 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ＝ Kw c(H+) c(OH-) 任务一：探究影响盐类水解的因素2--浓度 向FeCl3溶液中加入几滴NaOH溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加入NaOH溶液后，平衡正移 任务一：探究影响盐类水解的因素2--浓度 加水稀释10倍 pH变化小于1，所以在加水稀释时平衡向右移动,水解程度增大。 越稀越水解 Fe2(SO4)3溶液 任务一：探究影响盐类水解的因素2 影响条件 实验操作 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象 盐的浓度 加Fe2(SO4)3晶体 加H2O稀释 温度 升温 溶液 酸碱性 加HCl(g) 加NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 离子浓度 加Fe粉 Fe3＋ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H＋　ΔH>0 以Fe2(SO4)3溶液为例， 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 溶液变为加深 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀 红褐色↓、无色↑ 溶液变为浅绿色 溶液颜色变浅 任务二：盐类水解的应用 1、某些盐溶液的配制与保存 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 在配制FeCl3溶液时，常先将其溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，以防Fe3+水解。 2、制备易水解的盐 MgCl2·6H2O晶体制取无水MgCl2固体时,需要在HCl气体的气流中 加热才能得到，抑制盐的水解。 任务二：盐类水解的应用 3、制备胶体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+ Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 4、制备无机物 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2· xH2O↓＋4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。 任务二：盐类水解的应用 5、生产泡沫灭火器 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2 ↑ 两溶液混合，发生剧烈双水解，生成Al(OH)3和CO2喷出，以达到灭火效果。 任务二：盐类水解的应用 NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ 6、指导农业生产 长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结。 练习 1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________ 。 NaHSO3溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制FeCl2溶液，用稀盐酸溶解FeCl2固体； 氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3。 EV录屏5.5.2软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $