精品解析：天津市耀华中学滨城学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市耀华中学滨城学校2025-2026学年度第一学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 3. 日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云雾 C. CuSO4溶液 D. 有色玻璃 4. 下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A. CaCO3+HNO3 B. Na2CO3+H2SO4 C. Na2CO3+H2SO3 D. NaHCO3+HCl 5. 溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、NO3－、CO32－ B. K+、MnO4－、Na+、Cl－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 稀盐酸 D. 碳酸氢钠 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 9. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的转移 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 12. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 13. 我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制碱法发明了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法 B. 向饱和NaCl中先通再通足量，目的是获得更多 C. 只有氨盐水可以循环利用 D. 过滤的原因是生成物碳酸氢钠的溶解度相对较小 14. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 15. 关于与的性质或用途判断正确的是 A. 可以用来做胃药和烘焙糕点 B. 常温下，在水中溶解度： C. 等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 16. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是 A. 稀盐酸 B. C. D. 17. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 是白色固体 C. 中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D. 是碱性氧化物 18. 钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 19. 下列实验方案中，不能测定与混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取a g混合物充分加热，固体质量减少b g D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重b g 20. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 21. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 22. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 23. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体的pH<7 D. d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+ 24. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 25. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 26. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 27. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 反应②表明具有强还原性 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤、⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应 D. 放在空气中表面最终生成的是 28. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 29. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 30. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分) 31. 硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式_______。 （2）下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______ (填序号)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的_______(填序号)曲线表示。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______(填“上浮”或“下沉”)。 32. 完成下列离子方程式。 （1）硫酸钠与氯化钡反应：________。 （2）铁钉与稀硫酸反应：________。 （3）向澄清石灰水中通入少量：________。 （4）向碳酸钠溶液中通入：________。 （5）氢氧化钠与醋酸反应：________。 33. 回答下列问题。 （1）根据反应 ①氧化剂是________，氧化产物是________。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为________。 ③当生成28 g 时被氧化的物质为________g。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________。 34. Ⅰ.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式________。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：________。 （3）下列对的叙述中，正确的是________。 A. 能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B. 能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 C. 与反应时，只作氧化剂 D. 与反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源 Ⅱ.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去) （4）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A→C反应的化学方程式为________；A与水反应的现象为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学滨城学校2025-2026学年度第一学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸④含氧酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物;即①④⑥⑦⑧故答案为：B 3. 日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云雾 C. CuSO4溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合； 答案选C。 4. 下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A. CaCO3+HNO3 B. Na2CO3+H2SO4 C. Na2CO3+H2SO3 D. NaHCO3+HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意； B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意； C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意； D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意； 综上所述答案为B。 5. 溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、NO3－、CO32－ B. K+、MnO4－、Na+、Cl－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、碱性条件下该组离子不反应，能大量共存，且离子在水中都是无色，A正确；B、碱性条件下该组离子不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，B错误；C、碱性溶液里有较多的OH-，OH-、H+反应生成水，则不能大量共存，C错误；D、碱性条件下该组离子不反应，能大量共存，但Fe3+在水溶液中为棕黄色，D错误。答案选A。 考点：离子共存 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 稀盐酸 D. 碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．酒精不能电离，属于非电解质，故B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸钠是电解质，故D正确。 故选D。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的转移 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误； B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确； C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误； D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 11. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误； B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误； C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误； D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确； 故选D。 12. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。 故选D。 13. 我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制碱法发明了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法 B. 向饱和NaCl中先通再通足量，目的是获得更多 C. 只有氨盐水可以循环利用 D. 过滤的原因是生成物碳酸氢钠的溶解度相对较小 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，索尔维制碱法为:向母液加入Ca(OH)2，得到氨气和废液；侯氏制碱法:母液中通入氨气，降温加入氯化钠盐析得到氯化铵晶体和氨盐水。 【详解】A．理论上侯氏制碱法中NaCl利用率高，可降低制碱成本，增大经济效益，Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法，A正确； B．上述流程分析可知，两种制碱法都是向饱和 NaCl中先通NH3再通足量CO2，目的是获得更多NaHCO3，B正确； C．上述流程分析可知，氨气和二氧化碳均可再循环利用，C错误； D．在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，可通过过滤将NaHCO3分离出来，D正确； 故选C。 14. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 15. 关于与的性质或用途判断正确的是 A. 可以用来做胃药和烘焙糕点 B. 常温下，在水中溶解度： C. 等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误； B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 故选D。 16. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是 A. 稀盐酸 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，A不符合题意； B．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，B不符合题意； C．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与发生复分解反应生成沉淀和NaCl，有气体放出，且有沉淀生成，C符合题意； D．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，D不符合题意； 答案选C。 17. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 是白色固体 C. 中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D. 是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A项正确； B．Na2O2是淡黄色固体，B项错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子的个数之比为2∶1，C项正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，D项正确； 答案选B。 18. 钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，说明钠的密度比氨大，A正确； B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的氨合电子，能导电，即溶液的导电性增强，B正确； C．氨合电子中含有1个电子，容易失去电子发生氧化反应，具有还原性，C错误； D．Na和液氨反应产生气体，钠具有强还原性则生成产物NaNH2和H2，化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确； 故选C。 19. 下列实验方案中，不能测定与混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取a g混合物充分加热，固体质量减少b g D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重b g 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量溶液反应时无气体、沉淀生成，仅知道反应后溶液质量，无法确定加入的溶液质量，也无法得到、的相关定量关系，无法计算质量分数，A符合题意； B．最终得到的固体为，设物质的量为，物质的量为，可列方程、，联立可求解，能计算质量分数，B不符合题意； C．混合物加热时仅分解，质量减少的为生成和的总质量，通过差量法可计算的质量，进而得到质量分数，C不符合题意； D．碱石灰增重的为反应生成的质量，设物质的量为，物质的量为，可列方程、，联立可求解，能计算质量分数，D不符合题意； 故答案选A。 20. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。 21. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 22. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 23. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体的pH<7 D. d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，据此进行分析判断。 【详解】A．a点溶液中只含有硫酸一种溶质，故A选项说法错误。 B．b点溶液中，稀硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B选项说法正确。 C．c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH=7，故C选项说法错误。 D．d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2+、OH-，故D选项说法错误。 故选B。 24. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 25. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。 【详解】A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误； B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．产物HClO为弱酸，D错误； 答案选C。 26. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCl不是还原剂，选项A错误； B．反应中，氢、氯元素化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项B错误； C．反应中，氢、氯元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项C错误； D．反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确； 答案选D。 27. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 反应②表明具有强还原性 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤、⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应 D. 放在空气中表面最终生成的是 【答案】B 【解析】 【分析】①钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；歧化反应为同种元素发生的自身氧化还原反应，部分化合价升高，部分化合价降低。 【详解】A． 反应②钠元素化合价升高，被氧化，表明Na具有强还原性，故A正确； B． 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，说明的稳定性弱于，故B错误； C． 反应⑤、⑥中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以都属于氧化还原反应中的歧化反应，故C正确； D． 放在空气中表面先氧化生成氧化钠，后生成NaOH，然后潮解后与二氧化碳反应，最终生成的是，故D正确； 故选B。 28. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．高锰酸钾受热分解制氧气，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，C不符合题意； D．铁片置于硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，发生氧化还原反应，且在溶液中发生反应，属于离子反应，D符合题意； 故选D。 29. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 30. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意； B．Zn失去电子被氧化生成Zn2+，需要加氧化剂，B不符合题意； C．H2中H为0价，失去电子被氧化生成H2O，需要加氧化剂，C不符合题意； D．CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分) 31. 硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式_______。 （2）下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______ (填序号)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的_______(填序号)曲线表示。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______(填“上浮”或“下沉”)。 【答案】（1） （2）A （3）C （4）下沉 【解析】 【小问1详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问2详解】 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式相同，A符合题意； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式不同，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱；当稀硫酸过量之后，继续滴加稀硫酸，溶液中的离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；故选C。 【小问4详解】 塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明小球的密度和Ba(OH)2溶液的密度相同，Ba(OH)2和稀硫酸完全反应生成BaSO4沉淀和水，烧杯内的液体密度变小，则小球将下沉。 32. 完成下列离子方程式。 （1）硫酸钠与氯化钡反应：________。 （2）铁钉与稀硫酸反应：________。 （3）向澄清石灰水中通入少量：________。 （4）向碳酸钠溶液中通入：________。 （5）氢氧化钠与醋酸反应：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡为难溶物不可拆分，钠离子、氯离子不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式。 【小问2详解】 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为+2价亚铁离子，单质、保留化学式，硫酸根不参与反应删去，。 【小问3详解】 少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全电离可拆分，碳酸钙为难溶物保留化学式，。 【小问4详解】 碳酸钠、二氧化碳和水反应生成可溶性碳酸氢钠，碳酸根、、反应生成碳酸氢根，按规则拆分反应物和生成物即可得到离子方程式。 【小问5详解】 醋酸为弱电解质，离子方程式中保留化学式，其与反应生成醋酸钠和水，钠离子不参与反应删去，。 33. 回答下列问题。 （1）根据反应 ①氧化剂是________，氧化产物是________。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为________。 ③当生成28 g 时被氧化的物质为________g。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 34 （2）② 【解析】 【小问1详解】 ① 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，中元素从0价降为中的-1价，故氧化剂为；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，部分中元素从-3价升为中的0价，故氧化产物为。② 3mol 全部作氧化剂，总质量为；8mol 中仅2mol 元素化合价升高作还原剂，总质量为，二者质量比为。③ 28g 物质的量为，生成时有被氧化，质量为。 【小问2详解】 氧化还原反应必须同时存在元素化合价的升高和降低，得失电子守恒。①中+2价升高、+5价降低，符合规律；②中-3价和+2价都升为+3价，只有化合价升高无降低，不符合规律；③中部分+4价升高、部分降低，符合规律；故一定不可能实现的是②。 34. Ⅰ.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式________。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：________。 （3）下列对的叙述中，正确的是________。 A. 能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B. 能与水反应，所以可以作气体的干燥剂 C. 与反应时，只作氧化剂 D. 与反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源 Ⅱ.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去) （4）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A→C反应的化学方程式为________；A与水反应的现象为________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. （2） （3）D （4） ①. ②. 钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠热稳定性强，受热不分解；碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验甲中，装有碳酸氢钠的内管连接的是烧杯Ⅱ，因此在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。碳酸氢钠分解的化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为放热反应，放出的热量使棉花达到着火点而燃烧。反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A项，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还生成氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，会引入新的杂质气体，不能作气体的干燥剂，故B错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中价的氧元素部分升高到价，部分降低到价，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 【小问4详解】 A是一种金属，C是淡黄色固体，且A能与氧气反应生成B，B能与氧气反应生成C，A也能直接与氧气反应生成C，推断A为，B为，C为。A转化为C的反应为钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为。钠与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $