精品解析：湖南衡阳市衡州高级中学2025-2026学年下学期一调考试高一年级化学试题

2025-2026学年下学期一调考试 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共计 100 分，考试时间 75 分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、F 19、Na 23、Mg24、Al 27、Fe 56、S 32、Cl 35.5、Ti 48、Zn 65、K 39、Cu 64、Ga 70 、As 75 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(每题有四个选项，只有一个选项正确。每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 C. 正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6 D. 可用CS2清洗试管中残留的硫粉 2. 化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 3. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 4. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④溴水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 6. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 8. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是 A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B. ，该反应的原子利用率为 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 合成时，应往饱和食盐水中先通足量，再通氨水 9. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 10. 下列描述不正确的是 A. 氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D. 浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 11. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、Cu2+、、 12. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C. 反应一段时间后，可能产生 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C. 室温下用稀溶解铜： D. 铁和稀硫酸反应： 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 16. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______________。 （2）试管A中的现象是_____________________。 （3）装置B的作用是________________，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。 （4）装置C的作用是_______________。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_____________。 17. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。 下列试剂能用于干燥产物的是______（填序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷固体 ②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为______。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______________。 18. 现有五种物质：①浓硫酸   ②新制氯水   ③    ④ NO2   ⑤氨气，请按要求回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）将①放置在潮湿的空气中一小段时间，质量会_______(增大/减小)。 （3）将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。 （4）实验室制取④的反应离子方程式为____________，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。 A．水   B．淀粉—KI试纸   C．AgNO3溶液   D．KMnO4溶液 （5）写出氨水与生石灰制备物质⑤发生反应的化学方程式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期一调考试 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共计 100 分，考试时间 75 分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、F 19、Na 23、Mg24、Al 27、Fe 56、S 32、Cl 35.5、Ti 48、Zn 65、K 39、Cu 64、Ga 70 、As 75 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(每题有四个选项，只有一个选项正确。每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 C. 正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6 D. 可用CS2清洗试管中残留的硫粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．在海底无氧环境硫元素以硫化物形式存在，故A错误； B．SO2可用于杀菌消毒，如葡萄酒中含有少量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，故B错误； C．正常雨水因溶有二氧化碳5.6<pH<7，而酸雨的pH小于5.6，故C错误； D．硫易溶于CS2，可用CS2清洗试管中残留的硫粉，故D正确； 故选：D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，据此分析。 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，需使用护目镜，该图标为“护目镜”标识，A不符合题意； B．实验产生的是有毒气体，需通风处理，该图标为“通风”标识，B不符合题意； C．实验中未使用到“锐器”，该图标为“锐器”标识，无需标注，C符合题意； D．需酒精灯加热，该图标为“明火”标识，必须标注，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确； B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误； D．浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选A。 4. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不发生反应，制备需使用铜和浓硫酸共热，无法达到制取目的，A错误； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，装置为长进短出，气体能与品红溶液充分接触，可验证漂白性，B正确； C．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管出气，该装置进气方式错误，无法收集到，C错误； D．在饱和溶液中溶解度极小，无法吸收尾气，应使用NaOH溶液等碱性试剂吸收，D错误； 故选B。 5. 下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④溴水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误； ②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确； ③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确； ④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确； ⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确； 故选C。 6. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置质量会增大，A错误； B．浓硫酸具有强吸水性，可使蓝色胆矾变白，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥某些气体，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，D错误。 故选C。 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 8. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是 A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B. ，该反应的原子利用率为 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 合成时，应往饱和食盐水中先通足量，再通氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性气体，可以与反应生成，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确； B．二氧化氮、氧气和水发生反应：，该反应的原子利用率为，故B正确； C．跟可以发生反应：，该反应中，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，故C正确； D．极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入使之更多地转化为，故工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制，故D错误； 故选：D。 9. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 10. 下列描述不正确的是 A. 氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D. 浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化后形成液氨，液氨汽化吸热，符合制冷原理，A正确； B．铁和铝在常温条件下会和浓硫酸发生钝化反应，形成致密的氧化膜，阻止下一步反应，而非“不反应”，B错误； C．胆矾即硫酸铜晶体，其水溶液与石灰乳（主要成分为）按一定比例可配制成波尔多液，C正确； D．浓硝酸见光易分解，所以需保存在棕色细口玻璃瓶中；D正确； 综上所述，答案选B。 11. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、Cu2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与和都不能大量共存：、，A不符合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．稀硫酸中含有和，和不能大量共存：，D不符合题意； 故选C。 12. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C. 反应一段时间后，可能产生 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确； B．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故答案选D。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C. 室温下用稀溶解铜： D. 铁和稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为固体，不能拆，，A错误； B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．室温下用稀溶解铜，反应生成硝酸铜和NO，C正确； D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确； B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误； C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确； D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 还原性 ②. ③. （4） ①. NO2 ②. 2NO+O2+4CO4CO2+N2 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 实验室加热和混合物制取，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 a．浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸， b．碱石灰可以用于干燥氨气， c．无水CaCl2能与氨气反应，干燥氨气不能用无水CaCl2， 答案选ac； 【小问3详解】 ①合成塔中生成，反应时氢元素化合价升高，说明H2具有还原性；②氧化炉中转化为，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由0价降低为-2价，发生反应的化学方程式是；③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2，则二氧化氮是中间产物， ②由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。 16. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______________。 （2）试管A中的现象是_____________________。 （3）装置B的作用是________________，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。 （4）装置C的作用是_______________。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_____________。 【答案】（1） （2）红色品红溶液褪色 （3） ①. 除去混合气体中的二氧化硫 ②. ③. 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子 （4）确认二氧化硫已除净 （5）无色溶液变成红色 【解析】 【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和。混合气体首先通过装置A（品红溶液），用于检验的存在；由于也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此在检验前必须将除尽。装置B（酸性溶液）用于吸收并除去；装置C（品红溶液）用于确认是否已被完全除尽；最后气体进入装置D（澄清石灰水），若变浑浊则证明有生成。 【小问1详解】 碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 反应生成的具有漂白性，能使试管A中的品红溶液褪色。 【小问3详解】 会干扰的检验，装置B中酸性溶液具有强氧化性，其作用是除去混合气体中的。被氧化为，故氧化产物为。实验室检验的标准操作为：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，排除、、等离子的干扰，若无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 【小问4详解】 装置C中的品红溶液用于检验是否被装置B完全吸收（或确认是否除尽），以确保后续的检验不受干扰。 【小问5详解】 与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解，重新释放出品红和，因此取少量A中褪色后的溶液加热，观察到的现象是无色溶液恢复红色。 17. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。 下列试剂能用于干燥产物的是______（填序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷固体 ②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为______。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______________。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化 （2） ①. ②. B ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图中，X是+5价N的氧化物，化学式为N2O5，从化合价上看，X是N的最高价氧化物，具有氧化性。 【小问2详解】 ①实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不选A。氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，选B。无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，不选C。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，不选D。 ②氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中C元素化合价由+2升高为+4，转化标准状况下22.4 L CO，转移电子的物质的量为。 ②NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，NO和NO2的反应比为1∶1，反应的化学方程式为。 18. 现有五种物质：①浓硫酸   ②新制氯水   ③    ④ NO2   ⑤氨气，请按要求回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）将①放置在潮湿的空气中一小段时间，质量会_______(增大/减小)。 （3）将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。 （4）实验室制取④的反应离子方程式为____________，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。 A．水   B．淀粉—KI试纸   C．AgNO3溶液   D．KMnO4溶液 （5）写出氨水与生石灰制备物质⑤发生反应的化学方程式________________。 【答案】（1）③ （2）增大 （3） ①. ②. 溶液与铜反应不产生有毒气体，更环保 （4） ①. ②. ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①浓硫酸、②新制氯水均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③是盐类化合物，水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质；④、⑤氨气自身不能发生电离，均为非电解质； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，放置在潮湿空气中会吸收水蒸气，质量增大； 【小问3详解】 稀释前后氯离子物质的量不变，原溶液中，稀释后；硝酸与铜反应会生成有毒的氮氧化物，污染环境，与铜反应无有毒气体生成，因此优先选用溶液腐蚀铜电路板； 【小问4详解】 实验室用铜和浓硝酸反应制，离子方程式为；反应中Cu为还原剂，一半作氧化剂、一半显酸性，故氧化剂与还原剂物质的量之比为； A．与水反应得无色溶液，溴蒸气溶于水得橙黄色溴水，可区分，正确； B．二者都能氧化为，使淀粉-KI试纸变蓝，无法区分，错误； C．通入溶液无明显现象，溴蒸气通入溶液生成浅黄色沉淀，可区分，正确； D．二者与都几乎无明显现象，无法区分，错误； 故选AC； 【小问5详解】 与氨水中的水反应生成，反应放热且浓度升高，促进分解释放，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $