精品解析：湖南衡阳县五中2025-2026学年上学期高一3月月考化学

衡阳县五中2026年上学期高一3月月考 化学试题 分值：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误； B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误； D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷()分子中碳原子的数目为2 B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 C. 浓度为的H2SO4溶液中H+的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个异丁烷分子含有4个碳原子，所以异丁烷分子中碳原子的数目为，A正确； B．在标准状况下，不是气体，不能计算出的物质的量，无法求出其含有的电子数目，B错误； C．题干未给出H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中的数目，C错误； D．在水中完全电离为，不存在，D错误。 故选A。 3. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B. 产物中的SO有一部分是氧化产物 C. FeS2只作还原剂 D. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】反应5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价降低，则Cu2S只是还原产物，A错误； B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO离子，生成物中有17molSO离子，则有3molS被氧化，产物中的SO有一部分是氧化产物，B正确； C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D错误； 答案选B。 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 5. 中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. YH的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D. X与Y均能形成多种氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 6. 已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C. x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知还原性：，故将通入溶液中，先氧化，再氧化；时，与恰好完全反应，离子方程式为，A正确； B．时，先与发生反应，另外再与溴离子发生反应，参加反应的与的物质的量之比为1：1，即，B正确； C．当时，先与发生反应，剩余与溴离子发生反应，离子方程式为，C错误； D．时，氯气恰好将两种离子全部氧化：，D正确。 故选C。 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 8. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. 向固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B. Z和在不同条件下发生反应产物不同 C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 D. ZW与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O； 【详解】A．表示，向固体中加入少量水，会吸水形成带结晶水的晶体，不会观察到固体溶解，A错误； B．Na与反应，常温条件下反应生成，加热条件下生成，B正确； C．Y为O元素，L与O位于同族，且位于O元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成，C正确； D．NaH与水反应：，少量NaOH与溶液反应：，现象是生成白色沉淀并且有气泡产生，D正确； 答案选A。 9. 已知：在一定条件下利用高沸点酸可制取低沸点酸。浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl- B. ②中发生的反应是氧化还原反应 C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓H2SO4被还原成SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将氧化成，而不能将氧化成，即还原性：，A正确； B．②中发生的反应是复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，B错误； C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，不能比较二者的酸性，C错误； D．反应③生成的是气体，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，但该反应是非氧化还原反应，D错误； 故选A。 10. 溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下： 步骤1：准确量取溶液，稀释至； 步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知反应产物为、)； 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液(已知：)。 下列说法正确的是 A. 中元素化合价为 B. 步骤2反应的离子方程式为 C. 滴定终点的现象：滴加最后半滴溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且不恢复原色 D. 原溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价为，故A错误； B．根据已知中的反应产物得到步骤2反应的离子方程式为，故B正确； C．开始有单质碘，淀粉加入，溶液为蓝色，滴定终点的现象：滴加最后半滴溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且不恢复原色，故C错误； D．根据方程式得到关系式为，原溶液的物质的量浓度为，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。 A. 装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气 B. 装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴 C. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D. 与水反应的方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ用浓硫酸与锌制取氢气，装置Ⅱ中盛放浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，装置ⅢSiHCl3气体，需要水浴中加热，装置IV中制备高纯硅，以此分析； 【详解】A．装置I适用于大颗粒或大块状难溶于水的固体与液体不加热制取难溶于水的气体的反应，生石灰与浓氨水的反应不满足上述条件，不能用该装置，A错误： B．装置IV中制备高纯硅，反应为，装置I是制氢气，装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，B错误； C．实验时，先打开活塞K，用氢气排尽装置内空气，防止发生危险，再加热装置IV石英管，C错误； D．SiHCl3遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体，根据原子守恒，生成的酸为硅酸及HCl，生成的气体为氢气，D正确； 故答案为：D。 12. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 13. 某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程： 下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉 B. 第①步反应的离子方程式是： C. 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为 D. 中元素价态为价 【答案】C 【解析】 【分析】含的的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，然后加入碱以后转化为氢氧化物的沉淀，经过焙烧后得到磁性材料。 【详解】A．实验室配制时，常加入铁粉防止被氧化，A正确； B．根据题干信息，的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，离子方程式为，B正确； C．根据该材料的元素组成来看，滤渣中还有和，C错误； D．根据题干的化合价信息计算，中铁分别为+3、+2价，O为-2价，Co元素的价态为价，D正确； 答案选C。 14. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气； 【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确； B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确； C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确； D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请按要求回答下列问题： （1）d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序为：___________。 （3）单质能与的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，写出相应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. y元素的一种中子数为6的核素可以断定文物年代 B. e所在的同族元素单质的密度随核电荷数增大逐渐增大 C. d、e可形成含有离子键和非极性键的物质，其阴阳离子个数之比为1∶1 D. d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质 （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 （6）上述元素可组成盐R：盐溶液中逐滴滴入溶液。随着Ba溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示。c点加入Ba溶液的体积为___________。 【答案】（1）S2-> O2->Na+>Al3+ （2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （3）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （4）D （5）NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑ （6）250mL 【解析】 【分析】根据原子半径及化合价可知，x为H元素，y、z、d分别为C、N、O元素，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl元素。 【小问1详解】 S2-为18电子结构，有三个电子层，O2-、Na+、Al3+均为10电子结构，两个电子层，且原子序数增大，故半径减小，d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小为：S2-> O2->Na+>Al3+； 【小问2详解】 C、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，即y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3； 【小问3详解】 单质f为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问4详解】 A．14C可以断定文物年代，中子数为8，A错误； B．碱金属元素单质的密度随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，但密度：Na>K，B错误； C．d、e可形成含有离子键和非极性键的物质Na2O2，其阴阳离子个数之比为1∶2，C错误； D．d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质，如氯气、臭氧、二氧化氯等，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 由题意可知化合物eyz为NaCN，与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，故生成NaHCO3和NH3，化学方程式为：NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑； 【小问6详解】 由题意可知，盐R为NH4Al(SO4)2，100mL0.1mol⋅L−1 NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根离子0.01mol，硫酸根离子0.02mol，Al3+0.01mol，逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液，先生成硫酸钡、氢氧化铝的沉淀，当氢氧化铝沉淀达最大值时，接着反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，沉淀物质的量达最大值后氢氧化铝溶解，故c点时消耗钡离子0.02mol，OH-0.05mol，故共消耗Ba(OH)20.025mol，c点加入Ba(OH)2溶液的体积为=0.25L=250mL。 16. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的N2，目的是_______________________。 （2）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_____________________________，试剂X是_________，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是_______________________(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是______________________。 Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质(A为氯气的制取装置，未画出)。 （4）该同学未在实验室中找到陶土网，则应该选取装置_________(填“a”或“b”)做A中Cl2的制取装置。装置D、E中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红色布条褪色的是_________(填化学式)，而不是Cl2。 （5）装置F中Cl2可将氧化为，反应的离子方程式为______________________。请设计实验方案验证装置G中是否有Cl-：______________________________________________________________________________。 【答案】（1）排尽装置中的空气(或氧气) （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. （3）干燥的CO2不能与Na2O2发生反应 （4） ①. a ②. HClO （5） ①. ②. 取少量反应后装置G中的溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸酸化，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则装置G中有Cl-，反之则没有 【解析】 【分析】 验证与反应条件的实验中，实验开始前通入一段时间，是为了排尽装置内残留的空气（空气中含、水蒸气、​），避免空气中的成分干扰后续反应产物（）的检验，防止对实验结论造成误判。装置A（发生装置）：属于固液不加热制气装置，利用稀盐酸和碳酸钙反应制备；装置B（除杂装置）：盛装饱和溶液，作用是除去中混有的挥发出来的HCl杂质；装置C（干燥/加湿控制装置）：试剂X为浓硫酸，作用是对从B中导出的潮湿进行深度干燥，获得干燥的​；后续打开​关闭时，可以绕过浓硫酸直接将潮湿的通入D中，实现“干燥/潮湿​”的变量控制。装置D（反应核心装置）：U型管中盛装固体，是和的反应场所；装置E（产物检验装置）：灼热的铜丝用于检验是否有生成（铜丝遇会被氧化为黑色CuO，颜色发生变化），实验中关闭打开时，干燥的和反应后，铜丝颜色无变化，说明没有​生成，直接验证了干燥的​不能与​发生反应的实验假设。 Ⅱ. 氯气制备与性质探究的实验中，氯气发生装置选型：实验室无陶土网时，不能选用需要垫陶土网加热的固液加热型装置b（和浓盐酸制氯气），因此选择装置a：利用高锰酸钾和浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热、也不需要陶土网，适配实验条件；装置B、C（氯气除杂干燥装置）：B中饱和食盐水用于除去中混有的HCl杂质；C中浓硫酸用于除去氯气中的水蒸气，获得干燥的氯气，为后续“干燥/湿润布条的对比实验”创造单一变量条件；装置D、E（漂白性对比验证装置）：D中为干燥红色布条，E中为湿润红色布条，实验现象为D中布条不褪色、E中布条褪色，通过对照可以验证：使湿润红色布条褪色的是（次氯酸），而非本身；装置F（氯气氧化性验证装置）：作为氧化剂将氧化为，自身被还原为；装置G（尾气处理装置）：G中盛装NaOH溶液，用于吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入一段时间的N2，目的是排尽装置中的空气； 【小问2详解】 装置A中稀盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式为，试剂X的作用是除去中的，故试剂X是浓硫酸；装置B中试剂是饱和溶液，用以除去中的HCl，不能换成饱和溶液的原因是溶液会与发生反应； 【小问3详解】 实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应； 【小问4详解】 未在实验室中找到陶土网，则不能加热，应该选取装置a做A中的制取装置；装置D、E中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红色布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，而不是； 【小问5详解】 装置F中可将氧化为，反应的离子方程式为；为了验证装置G中是否有，可取少量反应后装置G中的溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸酸化，然后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则装置G中有，反之则没有。 17. (相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为___________~9.5，最适宜使用的X是___________(填序号)。 A．CuO B．MgO C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 碱式盐 ②. （2） （3） ①. 受热易分解 ②. （4） ①. 4.6 ②. B （5）取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 （6） 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为，含少量、、CaO、）用稀硫酸溶解，所得溶液中主要含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，硫酸钙是微溶物，所以滤渣①的成分为和；再加入过氧化氢将氧化为，加入/MgO等调节溶液pH，使、转化为、沉淀过滤除去，滤液的溶质主要为硫酸镁，向滤液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液的溶质主要为硫酸钠，据此分析作答。 【小问1详解】 能电离出氢氧根离子和次氯酸根离子，因此所属物质类别为碱式盐；在酸性溶液中可生成次氯酸，离子方程式为，次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣①的成分为和。 【小问3详解】 由于在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中将氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 根据分析可知，“调”时，需要将转化为沉淀，而不能沉淀，根据题表可知，溶液的应调节为，由于不能引入新的杂质，所以选项中最适宜使用的X是，选B。 【小问5详解】 由于滤液中主要含有硫酸钠，晶体上主要残留硫酸钠杂质，所以若要证明产品已洗涤干净，只需证明洗涤液中不含有，检验方法：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 菱镁矿中含有镁元素的质量为，根据镁元素守恒，理论上可得到的质量为，则产率为。 18. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。 （2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。 （3）C中产生的白色沉淀是___________。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞； ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量没有明显变化。提出假设： 观点1：的量少不能氧化 观点2：B中有未反应 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。 （6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1）不是 （2） （3）硫酸钡或 （4）除去挥发出来的，防止干扰实验 （5） ①. 加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ②. （6） 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中和溴单质反应生成溴离子，滴加过氧化氢，过氧化氢又将溴离子氧化为溴单质，C中生成白色沉淀不溶于酸，说明沉淀为硫酸钡沉淀； 【小问1详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； 【小问2详解】 二氧化硫具有一定还原性，B中红棕色溴水褪色，说明溴单质和二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，此时发生反应的离子方程式； 【小问3详解】 取C中沉淀加入盐酸，C中沉淀不溶解，说明生成硫酸钡，化学式为BaSO4； 【小问4详解】 查阅资料可知，易溶于；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4，用来除去挥发的溴蒸气； 【小问5详解】 由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该观点正确； 继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，故此时发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 物质在发生氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂，说明氧化性溴单质大于二氧化硫，说明氧化性过氧化氢发育溴单质，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县五中2026年上学期高一3月月考 化学试题 分值：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷()分子中碳原子的数目为2 B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 C. 浓度为的H2SO4溶液中H+的数目为 D. 的溶液中的数目为 3. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B. 产物中的SO有一部分是氧化产物 C. FeS2只作还原剂 D. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 5. 中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. YH的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D. X与Y均能形成多种氢化物 6. 已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C. x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 8. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. 向固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B. Z和在不同条件下发生反应产物不同 C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 D. ZW与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生 9. 已知：在一定条件下利用高沸点酸可制取低沸点酸。浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl- B. ②中发生的反应是氧化还原反应 C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓H2SO4被还原成SO2 10. 溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下： 步骤1：准确量取溶液，稀释至； 步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知反应产物为、)； 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液(已知：)。 下列说法正确的是 A. 中元素化合价为 B. 步骤2反应的离子方程式为 C. 滴定终点的现象：滴加最后半滴溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且不恢复原色 D. 原溶液的物质的量浓度为 11. 实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。 A. 装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气 B. 装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴 C. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D. 与水反应的方程式为 12. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 13. 某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程： 下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉 B. 第①步反应的离子方程式是： C. 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为 D. 中元素价态为价 14. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请按要求回答下列问题： （1）d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序为：___________。 （3）单质能与的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，写出相应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. y元素的一种中子数为6的核素可以断定文物年代 B. e所在的同族元素单质的密度随核电荷数增大逐渐增大 C. d、e可形成含有离子键和非极性键的物质，其阴阳离子个数之比为1∶1 D. d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质 （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 （6）上述元素可组成盐R：盐溶液中逐滴滴入溶液。随着Ba溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示。c点加入Ba溶液的体积为___________。 16. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的N2，目的是_______________________。 （2）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_____________________________，试剂X是_________，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是_______________________(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是______________________。 Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质(A为氯气的制取装置，未画出)。 （4）该同学未在实验室中找到陶土网，则应该选取装置_________(填“a”或“b”)做A中Cl2的制取装置。装置D、E中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红色布条褪色的是_________(填化学式)，而不是Cl2。 （5）装置F中Cl2可将氧化为，反应的离子方程式为______________________。请设计实验方案验证装置G中是否有Cl-：______________________________________________________________________________。 17. (相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为___________。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为___________~9.5，最适宜使用的X是___________(填序号)。 A．CuO B．MgO C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为___________(保留两位有效数字)。 18. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。 （2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。 （3）C中产生的白色沉淀是___________。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞； ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量没有明显变化。提出假设： 观点1：的量少不能氧化 观点2：B中有未反应 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。 （6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $