精品解析：福建省莆田第五中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

莆田五中2025-2026上学期高一年段化学科期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.11.2 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mn55 S32 Cl35.5 Cl2 Na23 Fe56 Mg24 一、选择题(每小题只有一个选项，1-7题每题2分，8-17题每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D. 利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米氮化镓(GaN)本身是固体材料，只是分散质，只有分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm，区别于溶液和浊液，B正确； C．青蒿素的提取通过浸泡、绞取等物理方法，未生成新物质，属于物理变化，C正确； D．胶体和蛋白质溶液均属于胶体，丁达尔效应无法区分两者，D正确； 故答案选A。 2. 据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是 ①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③和的原子结构示意图均可表示为 ④与互为同位素 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①和分别形成单质的化学性质相同，物理性质不一定相同，故①错误； ②含有2个质子，原子中质子数=电子数，所以核外有2个电子，核中含有1个中子，故②正确； ③原子中质子数=电子数，所以原子结构示意图只与质子数有关，与中子数、质量数无关，故③正确； ④与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故④正确。 答案选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B HClO NaCl C KOH CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn2O7属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．Na2CO3属于盐而非碱，B错误； C．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，C正确； D．Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 5. 制备单质硅时，主要化学反应如下： ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①属于置换反应、③属于置换反应，A项正确； B. 这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，B项正确； C. ②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，C项正确； D. ①中Si元素得电子被还原，化合价下降、②中Si元素失电子被氧化，化合价上升、③中Si元素得电子被还原，化合价下降，D项错误； 答案选D。 6. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 【答案】C 【解析】 【分析】①CCl4和水分层； ②苯和甲苯沸点不同； ③碘易溶于有机溶剂。 【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离； ②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法； 答案选C。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。 7. 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是 A. 装置中,a管导出的是氢 B. b管导出的是氯气 C. 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中,左侧U形管为电解池阴极，H+被还原为氢气，a管导出的是氢气，A正确； B．b管为电解池的阳极，，氯离子氧化为氯气，.b管导出的是氯气，B正确； C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为 “氯碱工业”，C正确； D．在石墨棒为阳极，产生氯气，铁棒为阴极区，除生成氢气外，还有NaOH生成，D错误； 答案选D。 8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，中含有分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误； B．和(通式为)的混合气体中，含有的原子个数为，故B正确； C．物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误； D．标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. 下列叙述正确的是 A. 、都难溶于水，但它们都是电解质 B. 实验测定冰醋酸、固体均不能导电，所以、均是非电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. 的水溶液能导电，因此是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．、虽然难溶于水，但它们在熔融状态下能电离出离子，属于电解质，A正确； B．冰醋酸和固体不导电是因为未电离出自由移动的离子，但溶于水或熔融时能导电，均为电解质，B错误； C．石墨是单质，而电解质必须是化合物，C错误； D．的水溶液导电是因为与水反应生成，本身不电离，属于非电解质，D错误； 故答案选A。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 活泼性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失 未知溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出，只能证明Fe的活泼性比Cu和Ag强，无法得出活泼性Cu＞Ag，故A错误； B．向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生气体使石灰水变浑浊，气体可能是CO2或SO2，可能来自、或等，不一定是，故B错误； C．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成，先加盐酸排除Ag+、、干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，沉淀是BaSO4，说明一定含，故C正确； D．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，原溶液可能含Ba2+、Ca2+，故D错误； 选C。 11. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液 B. 100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液 C. 标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液 D. 向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化） 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，4．48LHCl气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.4mol，加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。 考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 14. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 【答案】B 【解析】 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③②。 答案选B。 15. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 16. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A. 两种分子 B. 一种单质和一种化合物分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种分子可能具有相同的质子数和电子数，如CO和N2，质子数均为14、电子数均为14，A不符合题意； B．单质和化合物可能具有相同的质子数和电子数，如N2和CO质子数相等，电子数也相等，B不符合题意； C．在原子或中性分子中，质子数=电子数，但在离子中，电子数=质子数±电荷数，因此对于一种分子和一种离子，当质子数相等时，电子数一定不相等，C符合题意； D．原子和分子可能具有相同的质子数和电子数，如Ne原子和HF分子，质子数均为10，电子数均为10，D不符合题意； 故答案选C。 17. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定存在，可能存在 C. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 D. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量溶液，生成的沉淀部分溶于稀盐酸，说明生成了和沉淀，则该溶液中含有和。与会生成沉淀，钙离子与硫酸根会生成微溶的硫酸钙，无法大量共存，因此待测溶液中一定不含，溶液呈电中性，则原溶液中一定存在钠离子，但该实验无法验证溶液中是否含有，A错误； B．从选项A分析可知，待测溶液中含和，无法验证是否含有，同时，由于的存在已经被排除，溶液呈电中性，因此溶液中一定含有，B正确； C．由选项A、B分析可知，溶液中一定含有，一定不含，C错误； D．实验后的滤液中含有由引入的，向其中加入硝酸酸化的一定会产生AgCl沉淀，无法验证原溶液中是否含有，D错误； 故答案选B。 二、填空题(共56分) 18. I.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子的电子排布与相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的盐_______(写化学式) （2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则36g该同位素原子含有_______个中子。 II.某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤 ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断： （3）该混合物中一定有_______，一定不含有_______，可能含有_______。 （4）写出③中反应的化学方程式：_______。 （5）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_______(填字母，不定项选择)。 A. 取步骤①中滤液，加入溶液 B. 取步骤①中滤液，加入溶液 C. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液 D. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层溶液中加入酸化的溶液 【答案】（1）NaHSO3或NaHSO4 （2）20NA （3） ①. CaCO3、Na2SO4 ②. Ba(NO3)2 、CuSO4 ③. MgCl2 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （5）BC 【解析】 【分析】Ⅰ、A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，各层电子数分别为2、8、6，则为S元素；B元素的离子的电子排布与相同，则为Na+，B为Na元素；C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，则各层电子数分别为2、6，为O元素；D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，则为H元素； Ⅱ、根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2； 【小问1详解】 根据分析可知，由A、B、C、D四种元素组成的盐可能为NaHSO3或NaHSO4； 【小问2详解】 C为O元素，它的某种同位素原子的质量数为18，则中子数为18-8=10，36g该同位素原子含有=20NA个中子； 【小问3详解】 由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2； 【小问4详解】 ③中白色沉淀CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。 19. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体：②Fe；③HCl气体；④氯气；⑤；⑥固体；⑦固体；⑧稀硫酸。 （1）上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式_______。 （3）向一定体积滴有酚酞的①溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2(能电离出的离子极少)。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是_______。 A.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入气体 C.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 （4）已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该核素R的原子化学符号为_______。(用R、z、x、y表示) （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑥⑦ （2） （3） ①. 溶液红色逐渐褪去 ②. AC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体：碱，电解质；②Fe：单质，既不是电解质也不是非电解质；③HCl气体：酸，电解质；④氯气：单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：氧化物，非电解质；⑥NaHCO3固体：酸式盐，电解质；⑦Na2CO3固体：正盐，电解质；⑧稀硫酸：混合物，既不是电解质也不是非电解质表。上述物质属于非电解质的为⑤；属于盐的为⑥⑦。 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式为。 【小问3详解】 ①为 Ba(OH)2​ ，③的溶液为盐酸，则向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)2​溶液中逐滴加入HCl溶液中发生反应为：，随着HCl的滴入， OH-逐渐被消耗，碱性减弱，溶液的逐渐红色褪去； 图2的电导率随加入的物质逐渐减小（不为0），说明反应生成了难以电离的物质，当达到最小后，继续滴加电导率又逐渐增大，说明加入的物质可以电离，则下列符合的为： A.向一定体积的 AgNO3​溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，A正确； B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入 CO2​ ，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，B错误； C.向一定体积的MgSO4​溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，MgSO4​完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，C正确； 符合的选项为：AC。 【小问4详解】 化合物中R元素的微粒的质子数=z+x，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是 。 【小问5详解】 已知 16gA和20gB恰好完全反应生成 0.04molC和 31.76gD，依据质量守恒定律，生成C的质量为 16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为 。 20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：． 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1）12 （2）BD （3） ①. 16.7 ②. 偏小 ③. 偏小 （4） ①. 25 ②. C 【解析】 【小问1详解】 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1.2g/cm3×1000mL/L×0.365÷36.5g/mol=12mol/L。 【小问2详解】 A．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，A错误； B．溶液的浓度不随溶液体积的改变而改变，B正确； C．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，氯离子数目越多，C错误； D．溶液的密度保持恒定，不随溶液体积的改变而改变，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ①配制480mL0.4mol/L的稀盐酸，需要使用500mL的容量瓶，则HCl的物质的量为0.2mol，需要量取上述浓盐酸的体积为0.2mol÷12mol/L=16.7mL。 ②a．量取浓盐酸时俯视凹液面，导致量取的浓盐酸的量偏少，所配制的稀盐酸浓度偏小； b．定容后经振荡、摇匀、静置发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小。 【小问4详解】 ①中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，NaOH物质的量为0.01mol，需要0.01molHCl，则盐酸的体积为0.01mol÷0.4mol/L=25mL。 ②用配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏大。 A．浓盐酸挥发，浓度降低，导致配制溶液的浓度偏小，A错误； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏小，B错误； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致所配制的盐酸溶液浓度偏大，C正确； D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液的浓度偏低，D错误； 故答案选C。 21. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 I.氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii.易溶于中，溶液呈黄绿色； iii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； （4）①装置D的作用是_______。 ②反应最后装置D中出现的现象为：_______。 ③完成装置C中制备的化学方程式：_______。 _______=_______ 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 （3）A （4） ①. 除去过量的氯气 ②. 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，后观察到溶液逐渐变为黄绿色 ③. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气的原理为，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气的原理为。 【小问2详解】 浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置； 试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体。 【小问3详解】 浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146 g(4 mol)的浓盐酸与足量二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量<1 mol；②用二氧化锰(1 mol)与足量的浓盐酸反应，得氯气1 mol，故②比①多，故答案选A。 【小问4详解】 装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气； 反应时装置D会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中； 装置C中制备二氧化氯发生的反应为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田五中2025-2026上学期高一年段化学科期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.11.2 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mn55 S32 Cl35.5 Cl2 Na23 Fe56 Mg24 一、选择题(每小题只有一个选项，1-7题每题2分，8-17题每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D. 利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液 2. 据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是 ①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③和的原子结构示意图均可表示为 ④与互为同位素 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④ 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B HClO NaCl C KOH CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 5. 制备单质硅时，主要化学反应如下： ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 6. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 7. 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是 A. 装置中,a管导出的是氢 B. b管导出的是氯气 C. 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，中含有分子的数目为 9. 下列叙述正确的是 A. 、都难溶于水，但它们都是电解质 B. 实验测定冰醋酸、固体均不能导电，所以、均是非电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. 的水溶液能导电，因此是电解质 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 活泼性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失 未知溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液 B. 100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液 C. 标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液 D. 向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化） 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 14. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 15. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 16. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A. 两种分子 B. 一种单质和一种化合物分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子 17. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定存在，可能存在 C. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 D. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验 二、填空题(共56分) 18. I.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子的电子排布与相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的盐_______(写化学式) （2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则36g该同位素原子含有_______个中子。 II.某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤 ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断： （3）该混合物中一定有_______，一定不含有_______，可能含有_______。 （4）写出③中反应的化学方程式：_______。 （5）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_______(填字母，不定项选择)。 A. 取步骤①中滤液，加入溶液 B. 取步骤①中滤液，加入溶液 C. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液 D. 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层溶液中加入酸化的溶液 19. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体：②Fe；③HCl气体；④氯气；⑤；⑥固体；⑦固体；⑧稀硫酸。 （1）上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式_______。 （3）向一定体积滴有酚酞的①溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2(能电离出的离子极少)。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是_______。 A.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入气体 C.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 （4）已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该核素R的原子化学符号为_______。(用R、z、x、y表示) （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 20. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：． 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 21. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 I.氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii.易溶于中，溶液呈黄绿色； iii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； （4）①装置D的作用是_______。 ②反应最后装置D中出现的现象为：_______。 ③完成装置C中制备的化学方程式：_______。 _______=_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $