1.1.1物质的分类 同步练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层递进式设计，通过基础概念辨析、情境应用提升到综合探究，构建物质分类知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|物质分类（酸碱盐氧化物）、电解质、胶体性质|10道选择，聚焦核心概念辨析，如亚磷酸盐分类、碱性氧化物判断| |能力提升练|性质与用途、转化关系、STSE联系|6道高考真题，结合生活情境（制豆腐、脱硫），强化证据推理| |培优拓展练|工艺流程分析、离子反应、溶度积计算|2道综合题，涉及废电池回收、铬盐生产，提升科学探究与实践能力|

1.1.1 物质的分类 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 基础过关练 1．（24-25高一下·河北保定·期末）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列物质属于碱性氧化物的是 A．KOH B．MgO C． D． 3．（25-26高一上·海南·开学考试）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 4．（25-26高一上·海南·开学考试）油炸食品中可能含有的丙烯醛(C3H4O)是有毒物质，下列有关丙烯醛的理解错误的是 A．丙烯醛充分燃烧生成CO2和H2O B．丙烯醛是一种含氧化合物 C．丙烯醛中氢元素的质量分数最小 D．丙烯醛由8个原子构成 5．（25-26高一上·海南·开学考试）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A．纯净物：纯净的空气、铁水、可乐 B．由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C．构成物质的粒子：分子、原子、中子 D．氧化物：冰、四氧化三铁、过氧化氢 6．（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列物质属于电解质，且属于盐类的是 A．Na2O B．熔融的KCl C．酒精(C2H5OH) D．盐酸 7．（2025·湖北·高考真题）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 8．（2023·全国甲卷·高考真题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 9．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 10．（2023·广东·高考真题）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 能力提升练 11．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 13．（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 14．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 15．（2025·江西·高考真题）肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是 A．反应为缩合反应 B．X在反应中显碱性 C．与反应的活性： D．Z属于盐 16．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 培优拓展练 17．（2025·江西景德镇·二模）镍氯电池的正极材料为和镀镍钢，负极材料为稀土()、镍、钴、锰、铝储氢合金。从废镍氢电池电极材料中回收相关金属具有重要的意义，某种回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 (1)画出基态原子的价电子轨道表示式_____。 (2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____(填字母)； a.铵盐    b.硫酸盐    c.复盐    d.酸式盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+3和+4价的个数比为_____。 (3)滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____。 (4)共沉步骤中，当溶液中时，溶液的_____；此时沉淀_____。(填“完全”或“不完全”) (5)滤液中可回收循环使用的物质是_____。 18．（2025·河北·高考真题）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式：_______。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因：_______。 (5)滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 (7)滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.1.1 物质的分类》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D B B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B D A 1．C 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、分类方法的应用、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 2．B 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、分类方法的应用 【详解】A．KOH是碱，属于化合物中的碱类，而非氧化物，因此不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．MgO是金属镁的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．ClO2是非金属（氯）的氧化物，通常为酸性氧化物或不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．H2O既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3．D 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、单质和化合物、分类方法的应用、原子的基本构成 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能是混合物，如和的混合物仅含氧元素，不属于单质，A错误； B．纯净物可由分子、原子或离子构成，如由铁原子构成、由钠离子和氯离子构成，二者均为纯净物但不由分子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，B错误； C．普通氢原子（）仅由质子和电子构成，不含中子，因此不是所有原子都含有质子、中子和电子，C错误； D．氧化物的定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物若元素种类大于2则不属于氧化物，如属于含氧化合物但不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，D正确； 故选D。 4．D 【知识点】单质和化合物、化学式与化合价、无机物与有机物、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．丙烯醛由、、三种元素组成，根据质量守恒定律，充分燃烧生成和，A正确； B．丙烯醛含有元素，属于含氧化合物，B正确； C．丙烯醛中、、元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，C正确； D．丙烯醛由丙烯醛分子构成，1个丙烯醛分子由8个原子构成，并非丙烯醛这种宏观物质由8个原子构成，D错误； 故选D。 5．D 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、单质和化合物、分类方法的应用、原子的基本构成 【详解】A．纯净物由一种物质组成，纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，可乐含水、糖、二氧化碳等，均属于混合物，仅铁水是液态铁属于纯净物，该分类错误，A错误； B．氢气（）、氮气（）由分子构成，汞是金属由原子直接构成，该分类错误，B错误； C．构成物质的基本粒子为分子、原子、离子，中子是原子核的组成粒子，不直接构成物质，该分类错误，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，冰是固态、四氧化三铁为、过氧化氢为，均符合氧化物定义，该分类正确，D正确； 故选D。 6．B 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质概念、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】A．为碱性氧化物，并且熔融状态下可以导电，为电解质，但不属于盐类，A错误； B．为盐，并且熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确； C．酒精为有机物，属于非电解质，且不属于盐类，C错误； D．盐酸属于混合物既不是电解质，也不是非电解质，也不属于盐类，D错误； 故选B。 7．B 【知识点】胶体的性质和应用、配位键、加聚物的单体、链节及聚合度的确定 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 8．B 【知识点】胶体的性质和应用、食品添加剂、二氧化硫的漂白性 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 9．B 【知识点】胶体的性质和应用、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 10．D 【知识点】胶体的性质和应用、物理变化与化学变化、苯分子结构的特点 【详解】A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误； B．饱和溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误； C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误； D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确； 故选D。 11．A 【知识点】蛋白质的盐析、沉淀转化、硫酸根离子的检验、胶体的聚沉 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 12．C 【知识点】胶体的性质和应用、二氧化硫的化学性质、配合物的结构与性质、乙醛与银氨溶液反应实验探究 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 13．B 【知识点】胶体的性质和应用、氢氧化亚铁的还原性、氢氧化铝与强酸反应 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 14．B 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、晶体类型判断、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 15．D 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、缩聚反应机理及判断 【详解】A．缩合反应需生成大分子并脱去小分子（如水、氨等），该反应中X的-B(OH)2与Y的羟基结合，未观察到小分子（如H2O）生成，不属于缩合反应，A错误； B．X中由于硼元素可以接受电子，可以看作酸，所以显酸性，B错误； C．Y中含游离氨基（-NH2），氨基易与H+结合生成；Z中氨基已质子化为，无法再结合H+，故与H+反应的活性：Y>Z，C错误； D．Z中同时存在带正电荷的（阳离子）和带负电荷的B-（阴离子），整体电中性，属于盐，D正确； 故选D。 16．A 【知识点】高分子化合物通性的概述、通用高分子材料、无机物与有机物、常见能量转化形式 【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确； 故答案选A。 17．(1) (2) abc 1：2 (3) (4) 9.0或9 不完全 (5) 【知识点】离子方程式的书写、物质分离、提纯综合应用、溶度积常数相关计算、轨道表示式 【分析】从废镍氢电池电极材料中回收相关金属的工艺流程为：将废电极加入硫酸酸浸得到含金属离子的酸浸液，过滤掉浸渣后得到的酸浸液中加入沉淀稀土元素得到固体，过滤后在滤液 中加入，调节除杂，过滤除去滤渣，在滤液中加入氨水共沉淀得和，据此分析解答。 【详解】（1）Ni为28号元素，其基态Ni原子的价电子的电子排布式为：，则基态原子的价电子轨道表示式为：。 （2）根据稀土化合物的化学组成； a.该物质中有，属于铵盐，a选项符合； b.该物质中有，属于硫酸盐，b选项符合； c.该物质中含稀土金属离子、两种阳离子和一种阴离子，属于复盐，c选项符合； d.该物质中不存在酸式根离子，不属于酸式盐，d选项不符合； 符合条件的选项为：abc； 在中，设+3价为x个，+4价为y个，列式，解得，则中+3和+4价的个数比为2:4=1:2。 （3）除杂过程中得到的滤渣中含有、、，则加入的在的酸性环境中将氧化为转变为沉淀除去，同时被还原为固体除去，则反应的离子方程式为：。 （4）根据已知、，当时可认为沉淀完全；当溶液中时，根据，解得，溶液的；又根据，则此时沉淀不完全。 （5）在最后共沉淀操作过程中除生成和沉淀，还有生成，过滤后滤液中的可以循环到沉土流程中继续使用，所以滤液中可回收循环使用的物质是：。 18．(1) (2) (3) MgO (4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 (5) (6) (7)煅烧 【知识点】铬的化合物的性质及转化、电子排布式、溶解度、饱和溶液的概念、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：，、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析； 【详解】（1）Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； （2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； （4）向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； （5）根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； （6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （7）滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $