1.1物质的分类及转化 -课后训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦“物质分类与转化”单元，融合新质生产力、量子点等科技前沿及传统工艺品等文化素材，全面考查化学观念与科学思维的新授课单元卷。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|物质分类（如纯净物判断）、胶体性质（如丁达尔效应）、酸碱质子理论|结合“祝融号”相变材料等科技情境，考查物质类别判断与性质应用| |填空题|6|胶体制备与提纯、电解质非电解质判断、离子反应|通过Fe(OH)₃胶体净水实验，体现科学探究与实践素养| |解答题|2|工业制备（如Al₂O₃）、物质转化流程|以碱石灰烧结法制备Al₂O₃为载体，考查物质转化规律与科学思维|

物质分类与转化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是 A．明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C．烫发时，先使用氧化剂使头发中二硫键断裂产生游离的巯基 D．用生铁铸造下水井盖是因为生铁硬度大、抗压 2．下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③氢硫酸既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂新化学键形成的过程 A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①② 3．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素 C．醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 D．具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 4．中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A．战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B．宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C．明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D．唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 5．下列物质属于纯净物的是 A．液氨 B．生铁 C． D．盐酸 6．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 7．用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 阅读下列材料，完成下面小题。 1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中HA为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。 8．下列说法正确的是 A．的共轭碱为 B．属于酸碱反应 C．根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱 D．反应正向进行程度较大，可知酸性： 9．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入过量： B．室温下用稀硝酸溶解Ag： C．向溶液中加入少量稀硫酸： D．向溶液中加入过量浓氨水： 10．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是 A．工业制备HCl：饱和食盐水、 B．工业制备： C．工业制备： D．工业制备：饱和食盐水固体固体 11．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．甲与丙反应属于中和反应 B．乙和戊都是氧化物 C．丙与丁反应会生成白色沉淀 D．丁和戊反应属于化合反应 12．量子点的发现和合成获得了2023年诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS属于盐 B．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 C．可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 D．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 二、填空题 13．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 (1)用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：______；③中反应的化学方程式为______。 (2)向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为______。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为______。 (3)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者的分散质都不能透过半透膜 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 14．现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题： (1)一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是_______。 A．都是混合物　　　　B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 (3)写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 (4)已知二氧化硅的化学式为SiO2，为酸性氧化物。与NaOH溶液反应方程式为_______。 15．碳酸钠与碳酸氢钠均是重要的化工原料，某学习小组对它们的某些性质进行探究。回答下列问题： (1)从物质的类别来看，和均属于化合物中的___________(填“酸”“碱”或“盐”)。与反应的化学方程式为___________。 (2)一定温度下，向某饱和溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成粉红色。 ①的俗名为___________。 ②已知溶液中存在下列两种变化趋势： 变化i： 变化ii： 滴加酚酞溶液变为粉红色，以___________为主(填“变化i”或“变化ii”)。 (3)向溶液中滴加溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示。 ①滴加溶液至A点的过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③C点溶液中的溶质为___________(填化学式)。 (4)分别向等浓度等体积的和溶液中通入HCl气体，用pH传感器测得溶液pH随HCl体积的变化曲线如图所示。 图1表示的是HCl通入___________(填“”或“”)溶液中pH变化曲线。 16．某校化学兴趣小组在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验： 【观察与讨论】 (1)实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。他们通过分析，确定A滤液中的溶质是______（写化学式），B废液中的溶质是______（写化学式）。 接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？ 【猜想与假设】 (2)小组同学进行了多种猜想：猜想①：NaCl、 CaCl2、 HCl ；猜想②：NaCl 、CaCl2 猜想③：NaCl、 Na2CO3 经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是____________________________________。 【活动与探究】 (3)他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加_________（写化学式）溶液 可证明猜想③成立。 17．钙及其化合物的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)图示7个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。 (2)图示物质中，属于盐的是_______(填化学式，下同)，属于氧化物的是_______。 (3)若要反应③发生，可加入的试剂为_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。 (4)将粒子直径为1~100nm的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为_______(填“胶体”“溶液”或“悬浊液”)，确认该分散系的操作及现象为_______。 (5)向钙中加入无氧酸X溶液(足量)发生反应⑥，每生成6.72L(标准状况)，消耗了_______mL5mol·L-1X溶液。 18．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发过程部分化学反应如下： ① ② ③ (1)在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有_______(填化学式)，属于酸的有_______(填化学式)。 (2)与具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______。 (3)下列粒子结构示意图中，表示S的是_______(填字母)，表示的是_______(填字母)。 (4)是火山爆发过程中产生的酸性气体，属于二元弱酸，其饱和溶液的pH约为4。 ①一个分子中含有_______个原子，其中H元素与S元素的质量比为_______。 ②将气体通入石蕊试液中，试液由紫色变为_______色。 ③称为正盐，称为酸式盐，写出的一种酸式盐的化学式：_______。 19．物质种类繁多，为了方便研究，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。 (1)在日常学习和生活中，我们经常会接触下列物质： ①  ②食盐水  ③  ④CuO  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧(乙醇)  ⑨  ⑩ 其中属于混合物的是___________，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于酸式盐的是___________，属于有机物的是___________。(选填序号) 请写出⑤与⑨发生反应的化学方程式___________。 (2)目前胶体的应用领域正在不断扩大，某活动小组实验探究()胶体的性质与溶液的性质。 氢氧化铁()胶体的制备：向盛有沸水的烧杯中边逐滴滴入饱和的溶液边用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热，待溶液呈红褐色，立即停止加热。 ①胶体和溶液的本质区别是___________。 ②鉴别是否生成胶体常用的物理方法：___________。 ③胶体具有吸附性，常用于___________(a．净水  b．杀菌消毒，选填序号)。 三、解答题 20．工业上采用碱石灰烧结法从铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)制备Al2O3，其简易流程如下： (1)纯碱的化学式是___________。 (2)从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于___________氧化物。 (3)操作④中发生的反应的化学方程式为___________。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．操作①开始前应将铝土矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．操作②用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C．操作③可除去滤液中残留的含硅杂质 D．操作⑤需加入冰晶石作为助熔剂 磁性氧化铁()纳米颗粒有着广泛的应用。一种高效低成本的“氧化共沉淀法”制备高纯度纳米的方法如下： 21．属于___________。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 22．步骤①中，当时立即生成白色沉淀。该白色沉淀是___________。 A．    B． 23．步骤②的反应温度控制在而不能更高的原因是___________。 24．理论上，根据物料守恒，步骤②中产生的与步骤③中加入的的最佳投料比为___________时，纳米材料产率会最高。 A．1.0    B．2.0    C．3.0 实验测得的产率曲线如下图，N=1.75时产率最高，原因是___________。 25．可用磁铁从共沉淀后的反应液中分离出，这利用了的___________特性。 26．分离得到的固体需经过多次洗涤。为了检验沉淀表面附着的离子是否已被洗涤干净，可以取最后一次洗涤滤液，向其中滴加___________溶液，若___________，则说明沉淀已洗涤干净。 27．制备出的磁性颗粒经电子显微镜测量，其直径在20～50 nm之间。若将该纳米颗粒均匀分散到蒸馏水中，所形成的分散系为___________； A．溶液    B．胶体    C．浊液 当用一束强光照射该分散系时，可观察到明显的___________效应。 28．若某次制备实验中称取10.425 g 晶体，最终收集并干燥得纳米固体2.320 g，计算反应中铁元素的总利用率___________。 (写出计算过程，铁元素的总利用率) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月16日高中化学作业》参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D D A B C B C A B 题号 12 答案 C 1．C 【详解】A．明矾（）溶于水后Al3+水解产生H+，酸性环境可溶解碱式碳酸铜[]，A正确； B．食盐（）通过渗透压抑制微生物生长，兼具调味和防腐功能，B正确； C．烫发需先断裂二硫键（），需还原剂（如巯基乙酸）将二硫键还原为巯基（）；氧化剂用于后续重新形成二硫键，选项描述颠倒，C错误； D．生铁为铁碳合金，硬度高且抗压，适合铸造井盖，D正确； 故选C。 2．C 【详解】①中同种元素可组成同素异形体，比如和的混合物只含氧元素，不是纯净物，错误； ②是金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ③中H为+1价可降价体现氧化性，S为-2价可升价体现还原性，既有氧化性又有还原性，正确； ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，正确； 因此正确的是③④，故选C。 3．D 【详解】A．正十一烷为仅含碳氢元素的饱和链烃，属于脂肪烃，A正确； B．氘与氕质子数均为1，中子数不同，均为氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，无污染物排放，属于新型清洁能源，C正确； D．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，纳米半导体量子点为纯净物，不属于胶体，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．战国曾侯乙编钟的主要材料为青铜，青铜是铜与锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，A正确； B．宋汝窑天青釉瓷的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．明“油纸伞”纸张的主要成分为纤维素，纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．唐“丝绸之路”丝绸制品的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．液氨是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．生铁是含碳量较高的铁碳合金，还含有其他杂质，属于混合物，B错误； C．该超分子是由作为客体分子，和主体大环分子组装形成的超分子，包含两种不同物质，属于混合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确； C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误； D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误； B．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误； C．的物质的量为，由示意图可知，一个胶体粒子含有一个胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，C正确； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 故选C。 8．B 9．C 10．A 【详解】8．A．给出质子后生成，故其共轭碱为，不是，A错误； B．该反应中给出质子生成，接受质子生成，属于质子在两个共轭酸碱对之间传递的酸碱反应，B正确； C．既可以给出质子生成属于酸，也可以接受质子生成属于碱，C错误； D．反应正向进行程度大，说明给出质子的能力强于，故酸性，D错误； 故选B。 9．A．次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，无论少量还是过量，通入次氯酸钠溶液中生成，正确离子方程式为，A错误； B．该反应原子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．与少量稀硫酸反应，、与、按物质的量比1:2:2:1反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，C正确； D．过量氨水与反应生成可溶性铜氨络离子，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10．A．工业上电解饱和食盐水制得和，二者在点燃条件下反应生成，符合工业生产实际，A正确； B．工业制备时，FeS2煅烧生成的是SO2而非，SO2需在催化剂的作用下与氧气反应才能生成，用98.3%的硫酸吸收可得硫酸，B错误； C．工业制备以氨气为原料，氨催化氧化生成，不用氮气和氧气放电反应，该反应能耗高、产率低，不符合工业实际，C错误； D．工业制备为侯氏制碱法，需向饱和食盐水中先通氨气再通，直接通过量无法生成大量，不符合实际，D错误； 故选A。 11．B 【详解】已知甲和丁反应有气泡出现，即为稀盐酸和碳酸钠溶液，盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应，所以丁是盐酸，碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应，故甲是Na2CO3，丙是Ca(OH)2溶液，CO2只能和Ca(OH)2反应，乙是CO2，戊是CuO。 A．碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应属于复分解反应，A错误； B．乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都属于氧化物，B正确； C．丁是盐酸，丙是氢氧化钙溶液，二者反应生成氯化钙和水，无白色沉淀生成，C错误； D．丁和戊即盐酸和氧化铜之间的反应生成氯化铜和水，不属于化合反应，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．硫化镉符合盐的组成特征，属于盐，A正确； B．硫化镉量子点的尺寸在1～50 nm之间，量子点在水中形成的分散系属于胶体，B正确； C．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，C错误； D．量子点在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 13．(1) 用一束光照射，有光亮的“通路” (2) Fe(OH)3胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 (3)AD (4)Fe(OH)3+H3AsO4=FeAsO4+3H2O (5)不出现白色沉淀 【详解】(1)分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为。 (2)稀盐酸中有和，由于胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的化学方程式为。 (3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢氧化铁胶体；两者均为红褐色，颜色相同，A正确；悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜，D正确。 (4)胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由化学式可知砷酸是三元酸，与按个数比1：1进行反应，该反应的化学方程式是。 (5)与反应生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 14．(1)A (2) ①③⑤ ②⑦⑨ (3)NaHCO3=Na++ (4)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【分析】①为盐类，溶于水能导电，属于电解质； ②酒精为有机物，属于非电解质； ③为盐类，溶于水能导电，属于电解质； ④胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢，溶于水能导电，属于电解质； ⑥澄清石灰水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦属于非电解质； ⑧金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑨蔗糖为有机物，属于非电解质； 【详解】（1）胶体和澄清石灰水均为混合物，将④⑥归为一类，他的分类依据是都是混合物，故选A； （2）由分析可知，属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②⑦⑨； （3）③为溶于水，电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：； （4）为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成和，化学方程式为：； 15．(1) 盐 (2) 小苏打 变化ii (3) (4) 【详解】（1）和均属于盐类；与反应的化学方程式为：； （2）①的俗名为小苏打； ②变化i生成，变化ii生成，溶液呈碱性，所以以变化ii为主； （3）①由图像可知，至A点时，不足，过量，离子反应为； ②过程中已完全沉淀，仅与反应，离子反应为； ③C点，已将完全反应，生成的溶质为碳酸钠和剩余的少量碳酸氢钠； （4）与盐酸的反应分两步进行，依次为（pH下降平缓）（pH快速下降），对应图1的“先平缓后快速”的pH变化，所以图1表示的是与盐酸反应过程中pH的变化曲线。 16．(1) Na2CO3、NaOH CaCl2、HCl (2)白色沉淀为CaCO3，HCl与CaCO3反应，不能共存 (3)HCl（或Na2CO3) 【详解】（1）在A试管中碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，在B试管中盐酸与氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，而将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀，则可知白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，因此溶液中存在碳酸钠和盐酸，所以可知A滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，B滤液中的溶质为盐酸和氯化钙。 （2）因为最终生成物存在碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应，所以两者不能共存，因此猜想①不成立。 （3）取少量废液于试管中，向其中滴加HCl（或Na2CO3)溶液，若产生气泡（或无明显现象)，则可判断猜想③成立。 17．(1)④⑥⑦ (2) CaCO3、CaCl2 CaO (3) CO2或Na2CO3 或 (4) 胶体 用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 (5)120 【分析】反应①：、反应②：、反应③：可以是、反应④：、反应⑤：、反应⑥：Ca+Cl2=CaCl2、反应⑦：。 【详解】（1）有化合价发生变化的反应的属于氧化还原反应，故选④⑥⑦； （2）金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成盐，属于盐的是、；只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物是氧化物，属于氧化物的是； （3）若要反应③发生，可加入的试剂为或，方程式依次为：或； （4）将粒子直径为1~100nm的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应，检验胶体的操作及现象为用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路； （5）向钙中加入无氧酸X溶液(足量)发生反应⑥，则加入的是HCl，反应为：，解得，其体积是。 18．(1) Fe2O3 H2SO3、H2SO4 (2)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O (3) E F (4) 1：16 3 红 NaHS 【详解】（1）在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有Fe2O3，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的有H2SO3、H2SO4。 （2）用NaOH溶液吸收的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。 （3）硫原子的核外电子数是16，所以表示S的是，答案选E，表示的是，答案选F。 （4）①一个分子中含有3个原子，其中H元素与S元素的质量比为2：32＝1：16。 ②将气体通入石蕊试液中，溶液显酸性，则试液由紫色变为红色。 ③称为正盐，称为酸式盐，所以的一种酸式盐的化学式为NaHS。 19．(1) ② ④ ⑩ ⑤ ⑥ ⑨ ⑧ HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O (2) 分散质粒子直径大小 激光笔照射看有无丁达尔效应 a 【详解】（1）②食盐水是NaCl溶液，属于混合物；④CuO能和盐酸反应生成CuCl2和H2O，属于碱性氧化物；⑩能和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，属于酸性氧化物；⑤在水溶液中电离产生H+和，属于酸；⑥在水溶液中能电离产生Fe3+和OH-，属于碱；⑨在水溶液中能电离产生Na+、，碳酸氢根能继续部分电离产生H+和，属于酸式盐；⑧(乙醇)属于有机物；⑤和⑨反应生成NaNO3、CO2、H2O，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O。 （2）①胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小； ②胶体具有丁达尔效应，鉴别是否生成胶体常用的物理方法是：激光笔照射看有无丁达尔效应； ③胶体具有吸附性，常用于净水，不能用来消毒，故选a。 20．(1) (2)两性 (3) (4)BD 【分析】碱石灰烧结法从含、​杂质的铝土矿制备氧化铝时，先将铝土矿与纯碱、石灰混合进行高温烧结，再经碱溶、过滤除去不溶性杂质得到滤液，调节pH得到四羟基合铝酸钠溶液后，向其中通入过量二氧化碳，使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝，即可得到目标产物氧化铝。 【详解】（1）纯碱的化学式是； （2）从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物； （3）操作④中与过量发生反应，化学方程式为； （4）A．将铝土矿粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．操作②是过滤，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，B错误； C．操作③调节 pH 可以使含硅杂质形成沉淀除去，C正确； D．操作⑤是灼烧得到，不需要加入冰晶石（冰晶石是电解氧化铝时的助熔剂），D错误； 故选BD。 21．A 22．B 23．防止受热分解 24． B 在反应过程中易被空气中的氧气氧化，需要适当过量 25．磁性 26． （或氯化钡） 无白色沉淀生成 27． B 丁达尔 28． 【分析】以溶液为原料，先加调节生成白色沉淀；然后加入适量，在50℃恒温下将部分氧化为；再补加溶液与浓，和共沉淀生成；之后利用磁性分离固体，多次洗涤除去吸附的杂质，干燥得到纳米； 【详解】21．是由铁（）和氧（）两种元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，因此属于氧化物； 22．步骤①中，溶液与加入的溶液发生复分解反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，化学式为； 23．步骤②中加入的氧化剂是溶液，在温度较高时极易发生分解反应生成水和氧气，控制温度在是为了防止大量分解，从而保证氧化剂的利用率； 24．可以看作，其中价铁与价铁的物质的量之比为。中铁元素为价，因此理论上生成时，最佳，即。但在实际操作中，具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为，导致实际参与共沉淀的减少。因此需要适当增加的投料量，使得实际最佳投料比小于（如）； 25．俗称磁性氧化铁，具有良好的磁性，利用这一物理特性可以直接用磁铁将其从液相混合物中吸引并分离出来； 26．沉淀表面容易附着溶液中的。检验通常使用钡离子，取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，如果不再产生白色的沉淀，则说明表面的已经被完全洗净； 27．分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，题目中纳米颗粒直径在之间，分散到水中形成胶体；胶体粒子对光线有散射作用，当强光照射时会产生一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应； 28．原料的摩尔质量为，其物质的量为： 则原料中铁元素的总物质的量为。 产物的摩尔质量为，其物质的量为： 转化为产物的铁元素的物质的量为：。 根据公式，铁元素的总利用率为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $