精品解析：天津市滨海新区油田三中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

油田三中2025～2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、单选题： 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是 B. 的摩尔质量是 C. 的质量是 D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是 A. AgCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 4. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 5. 下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B. 向碳酸钠固体中加少量水后，会结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C. 钠放入硫酸铜溶液中，会看到钠浮在水面上，熔化为小球，四处游动，同时又发出嘶嘶的响声，溶液颜色逐渐变浅，同时又有蓝色絮状沉淀生成 D. 某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含，不含 7. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A. 次氯酸可与碱反应 B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 C. 次氯酸有漂白性 D. 次氯酸见光分解 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 9. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 10. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 用溶液鉴别溶液和溶液 D. 在碳酸氢钠溶液中、、、不能大量共存 11. 相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的电子数目之比为7∶11 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的O原子数目之比为1∶2 A. ①②③ B. ②和③ C. ③和④ D. ①②③④ 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 13. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的溶液呈浅红色，是因为属于碱 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是，原因是钠与氧气反应生成的与水和二氧化碳反应后，经风化得到粉末 14. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 15. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A. B. C. D. 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 金属钠跟水反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 氯气与水反应： 17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验能达到对应的目的的是 A．制备胶体 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 20. 和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子的数目之比为 B. 两个反应中，均只体现了氧化性 C. 在和的反应中，消耗时，转移 D. 在和的反应中，当固体质量增加时，消耗 21. 下列说法正确的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 用pH试纸测得氯水的pH约为3 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 22. 足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A. 将氧化 B. 氧化性： C. 两个反应中均被氧化 D. 还原性： 二、填空题： 23. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，浓盐酸的作用是___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)，装置己的作用为___________。 （3）若用与足量浓盐酸混合加热，全部参与反应，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol，反应中转移的电子数为___________。 24. 按要求写出下列反应的方程式 （1）过氧化钠和水反应(离子方程式)：___________； （2）新制氯水光照酸性变强(化学方程式)：___________； （3）制84消毒液的反应方程式(离子方程式)：___________； （4）除固体中的(化学方程式)：___________； （5）除溶液中的(离子方程式)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025～2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、单选题： 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，可氧化漂白有色物质，可作漂白剂，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，B正确； C．纯碱为，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有较强刺激性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．小苏打为，受热易分解或与酸反应生成气体，可使馒头、面包疏松多孔，是常用的膨松剂，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是 B. 的摩尔质量是 C. 的质量是 D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量是44 g∙mol−1，故A错误； B．的摩尔质量是96 g∙mol−1，故B正确； C．的质量是32g，故C错误； D．铁的摩尔质量以g∙mol−1为单位，其数字等于铁的相对原子质量，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是 A. AgCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：银为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B错误；FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，C错误；AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，D正确。 考点：金属与盐酸和氯气反应产物的判断 4. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 5. 下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液里含有氢离子，需要与氢离子共存； 【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误； B．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、、、互相之间不反应，且与均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B. 向碳酸钠固体中加少量水后，会结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C. 钠放入硫酸铜溶液中，会看到钠浮在水面上，熔化为小球，四处游动，同时又发出嘶嘶的响声，溶液颜色逐渐变浅，同时又有蓝色絮状沉淀生成 D. 某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时会生成，可与反应生成助燃的，不能用二氧化碳灭火，A错误； B．向碳酸钠固体中加少量水后会生成晶体，该过程伴随放热现象，B错误； C．钠的密度小于水，所以浮在水面上，钠与水反应放热且钠熔点低，故熔为小球，反应生成推动钠四处游动、发出嘶嘶响声，反应生成的与反应生成蓝色絮状沉淀，溶液中浓度降低，颜色逐渐变浅，C正确； D．焰色试验观察到黄色火焰，说明含有元素，若要检验是否含需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，未透过蓝色钴玻璃无法判断是否含，D错误； 故选C。 7. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A. 次氯酸可与碱反应 B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 C. 次氯酸有漂白性 D. 次氯酸见光分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、次氯酸可与碱反应，这是酸碱中和反应，可证明次氯酸具有酸性，所以A错误；B、因为碳酸是弱酸，但碳酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，说明次氯酸比碳酸还要弱，所以可证明次氯酸是弱酸，故B正确；C、次氯酸具有漂白性，这是它的强氧化性的表现，故C错误；D、次氯酸见光分解，说明次氯酸不稳定，所以D错误。本题正确答案为B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的氧原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个钠离子含有10个电子，含有的电子数目为，A项错误； B．的物质的量为含有的氧原子数目为，B项错误； C．含有的分子数目为，C项正确； D．1个H原子含有1个质子，中含有的质子数目为，D项错误； 故答案为：C。 9. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。若某化合物溶于水虽能电离出氢离子，但还电离出其他阳离子(如NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、)，则不属于酸，而是酸式盐，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质。二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，是碳酸电离出H+和，而非二氧化碳自身电离，因此，二氧化碳属于非电解质，B错误； C．电解质的判断依据是化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，与溶解性无关。硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出Ba2+和，因此属于强电解质，C正确； D．酸性氧化物与非金属氧化物的关系：酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也有金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7(七氧化二锰)。碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D错误； 故答案选C。 10. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 用溶液鉴别溶液和溶液 D. 在碳酸氢钠溶液中、、、不能大量共存 【答案】CD 【解析】 【详解】A．比较溶解度大小需要指明相同温度，该选项未说明温度条件，表述不严谨，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为，不能完全拆分为和，B错误； C．和反应生成白色沉淀，中电离出的浓度很小，不足以与形成白色沉淀，可溶，因此溶液与溶液混合无明显现象，可用于鉴别两者，C正确； D．碳酸氢钠溶液中，与会生成微溶的，上述离子不能大量共存，D正确； 故选CD。 11. 相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的电子数目之比为7∶11 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的O原子数目之比为1∶2 A. ①②③ B. ②和③ C. ③和④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据，等物质的量的和分子数相等，分子数目之比为1:1，①正确；②1个含个电子，1个含个电子，等物质的量时电子数目之比为，②正确；③1个含2个原子，1个含3个原子，等物质的量时原子总数之比为，③正确；④1个含1个原子，1个含2个原子，等物质的量时原子数目之比为，④正确；即①②③④均正确；故答案选D。 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 13. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的溶液呈浅红色，是因为属于碱 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是，原因是钠与氧气反应生成的与水和二氧化碳反应后，经风化得到粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，其溶液呈弱碱性使酚酞显浅红色，原因是的水解程度大于电离程度，本身不属于碱，A错误； B．钠性质活泼，易与空气中的、反应，煤油不与钠反应，且钠密度大于煤油，沉在煤油下方可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．脱脂棉燃烧需要温度达到其着火点，说明、与的反应放出热量，使体系温度升高达到脱脂棉着火点，C正确； D．钠长期露置在空气中，先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠结晶水合物，经风化后最终得到粉末，D正确； 故答案为：A。 14. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中无元素化合价变化，不需要加氧化剂，故A不选； B．过程中Fe元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂实现，故B选； C．过程中Cu元素化合价降低被还原，需要加还原剂实现，故C不选； D．过程中O元素化合价升高被氧化，但可通过加入催化剂分解实现，故D不选； 综上所述，答案为B。 15. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 金属钠跟水反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应除了生成，还会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式氢原子不守恒，正确配平后为，B错误； C．稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与水为可逆反应，生成的是弱电解质不能拆写，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验Cl-时应先加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，A不符题意； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能有、、、等，B不符题意； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若检验溶液中是否含有，应先加入盐酸酸化，排除Ag+、等的干扰，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C不符题意； D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，说明氯水中含有酸性物质,随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，D符合题意； 答案选D。 19. 下列实验能达到对应的目的的是 A．制备胶体 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，二者发生复分解反应直接生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A不符合题意； B．受热易分解，生成的可使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热时不分解，无明显现象，分别对二者加热可比较热稳定性，B符合题意； C．可溶于水且能与水发生反应，不能用排水法收集，C不符合题意； D．会与溶液反应生成，会消耗目标物质，除去中的应选用饱和溶液，D不符合题意； 故选B。 20. 和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子的数目之比为 B. 两个反应中，均只体现了氧化性 C. 在和的反应中，消耗时，转移 D. 在和的反应中，当固体质量增加时，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+、 构成，阴、阳离子的数目之比为1:2，故A错误； B．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 该反应中体现了氧化性和还原性，故B错误； C．在和的反应中，中氧元素化合价由-1降低为-2，消耗时，转移，故C错误； D．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，88g二氧化碳反应放出32g氧气，固体增加56g，当固体质量增加时，消耗，故D正确； 选D。 21. 下列说法正确的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 用pH试纸测得氯水的pH约为3 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用；漂白粉利用生成的强氧化性杀菌消毒，二者作用原理不同，A错误； B．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．在中燃烧生成的与瓶口水蒸气结合形成盐酸小液滴，为白雾，白烟是固体小颗粒，C错误； D．氯水中存在反应，不稳定易分解为和，久置后完全反应、全部分解，最终变为稀盐酸，D正确； 故选D。 22. 足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A. 将氧化 B. 氧化性： C. 两个反应中均被氧化 D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二个反应中转化为，元素化合价降低被还原作氧化剂，是还原剂，将还原，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，第一个反应氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误； C．第一个反应中化合价升高被氧化，第二个反应中是还原产物，未被氧化，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，第一个反应中还原剂的还原性大于还原产物，第二个反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D正确； 故选D。 二、填空题： 23. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，浓盐酸的作用是___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)，装置己的作用为___________。 （3）若用与足量浓盐酸混合加热，全部参与反应，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol，反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 作还原剂和提供酸性 （2） ①. b ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 吸收尾气，防止污染环境 （3） ①. 0.2 ②. （或） 【解析】 【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，验证氯气性质后，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；在该反应中，参与反应的有一半化合价升高转化为氯气，体现还原性，另一半化合价不变转化为氯化锰，体现酸性，故浓盐酸的作用是作还原剂和提供酸性。 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，用装置丁收集时应采用向上排空气法，即长管进短管出，故进气口为b；浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中含有氯化氢杂质，装置乙中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸；氯气有毒，直接排放会污染空气，装置己中盛装氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气，防止污染环境； 【小问3详解】 的物质的量为，根据化学方程式可知，每消耗，有参与反应，其中被氧化生成氯气，转移电子，因此，当完全反应时，被氧化的的物质的量为，反应中转移的电子物质的量为，对应的转移电子数为（或）。 24. 按要求写出下列反应的方程式 （1）过氧化钠和水反应(离子方程式)：___________； （2）新制氯水光照酸性变强(化学方程式)：___________； （3）制84消毒液的反应方程式(离子方程式)：___________； （4）除固体中的(化学方程式)：___________； （5）除溶液中的(离子方程式)：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑； 【小问2详解】 新制氯水中的次氯酸不稳定，光照分解生成强酸氯化氢和氧气，氢离子浓度升高，酸性增强，其化学方程式为：。 【小问3详解】 84消毒液有效成分为次氯酸钠，由氯气与冷氢氧化钠溶液反应制得，氯气发生歧化反应，0价Cl一部分降为-1价生成氯离子，一部分升为+1价生成次氯酸根，氯气为单质、水为弱电解质均不拆分，离子方程式为：。 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水挥发除去，且无新杂质生成，实现除杂目的，化学方程式为：。 【小问5详解】 碳酸钠可与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钠，向混合溶液中通入过量二氧化碳，即可将杂质碳酸钠完全转化为目标溶质碳酸氢钠，无新杂质引入，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $