精品解析：四川省达州外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

达州外国语学校高2026届高一上期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 第I卷(选择题，48分) 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. CO和都属于酸性氧化物 B. 烧碱和纯碱都属于碱 C. 和液氧都属于纯净物 D. 和都属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，CO是不成盐氧化物，A错误； B．NaOH属于碱，纯碱属于盐，B错误； C．和液氧都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确； C．属于酸，属于盐，D错误。 答案选C。 2. 离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是 A. 稀与溶液混合 B. 稀与NaOH溶液混合 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。 A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意； B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意； C．是弱酸不可以拆开，C项不符合题意； D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。 答案选B。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙在水中电离生成钙离子和氯离子，上述电离方程式正确，A正确； B．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，书写正确，B正确； C．碳酸氢钾在水中可完全电离生成钾离子和碳酸氢根离子，书写正确，C正确； D．氯酸钾在水中可完全电离生成钾离子和氯酸根离子，上述书写不正确，D错误； 答案选D。 4. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B不符合题意； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意； D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选C。 5. 在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素的化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。 6. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气()中氯元素为0价，处于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原剂，故A错误； B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确； C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．③中还原剂是，该反应式中1个还原剂反应失去电子10个，氧化剂得到电子数为也为10个，故D错误； 答案选B。 7. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，与无色不符，故A不符合题意； B．、、、都是无色，相互不反应，可以大量共存，故B符合题意； C．与要反应生成和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．与要反应生成HClO，且能将氧化，故不能大量共存，故D不符合题意。 答案选B。 8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意； B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意； D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。 答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀印刷电路铜板： B. 过量通入氢氧化钠溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 醋酸溶解鸡蛋： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，溶液腐蚀印刷电路铜板：，A错误； B．过量通入氢氧化钠溶液：，B错误； C．溶液和溶液混合：，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆，醋酸溶解鸡蛋：　，D错误； 故选C。 10. 已知还原性，下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选； B．由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，SO2是反应的还原剂，碘元素的化合价降低被还原，碘化氢是反应的还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知I−<SO2，与题给各微粒的还原性的强弱顺序相符，则该反应能发生，B不选； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，C选； D．因该反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞Cl−，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选； 答案为C。 11. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. KClO3→KCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+转化为H2，H+得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，故A选； B．SO2转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SO2失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故B不选； C．KClO3→KCl过程中发生反应2KClO3=2KCl+3O2，KClO3既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，故C不选； D．Fe2+转化为Fe3+，Fe失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故D不选； 故答案选A。 12. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C. B点对应的离子反应方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O，BaSO4在水中几乎不导电，但在熔融状态下可以电离，BaSO4是电解质，故A错误； B． BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故B错误； C． B点对应的离子反应方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确； 故选D。 13. 下列关于与性质的叙述中正确的组合是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为； ②发酵粉中主要有碳酸钠，能使烘焙的糕点疏松多孔； ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象； ④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收质量增加bg，该方案能测定出和混合物中质量分数； ⑤粉末中混有，可通过加热至恒重除去杂质； ⑥相同温度下在水中的溶解度， A. ②③④ B. ③④⑥ C. ①③⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；①错误； ②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多空；②错误； ③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确； ④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是的质量，所以能测定和混合物中质量分数；④正确； ⑤粉末中有杂质，应配成溶液，通入过量，低温蒸干结晶提纯；⑤错误； ⑥相同温度下，在水中的溶解度，；⑥正确； 故选B。 14. 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 I对，II对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，B错误； C．钠的导热性好，可用作原子反应堆导热剂，与钠的硬度无关，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，但没有因果关系，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确； 故答案为：D。 15. 某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+ B. 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO D. 某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧样品，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有K+，A错误； B．铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能证明存在铵根离子，B正确； C．白色沉淀可为AgCl等，则原溶液可能含氯离子，C错误； D．加入稀盐酸酸化引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的鉴定，D错误； 故选B。 16. 下列物质各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重质量小于的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】水、二氧化碳和反应方程式分别为2H2O+2=4NaOH+O2、2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m·Hn方式，则产物通过足量时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。 【详解】A．HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于mg，符合，A正确； B．该化学式可以改写为(CO) 2⋅(H2) 2，所以反应前后固体质量增多等于mg，不符合，B错误； C．该化学式可以改写为CO·(H2) 3·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于mg，不符合，C错误； D．该化学式可以改写为(CO) 6⋅(H2) 6，则反应前后固体质量增多等于mg，故不符合，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是___________。 （2）在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。 （3）发生还原反应的是___________(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。 （5）请将上述反应改写成离子方程式________。 （6）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 （7）若反应生成21.3g氯气，则被氧化的还原剂的质量为______g。 【答案】（1）置换反应 （2） ①. +3价变为0价 ②. 得到 （3）Fe2O3 （4） （5）+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O （6）①② （7）18.25 【解析】 【小问1详解】 该反应为单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义； 【小问2详解】 中为+3价，反应后生成单质为0价，化合价降低，元素原子得到电子； 【小问3详解】 反应中的元素化合价降低、得电子被还原，因此发生还原反应； 【小问4详解】 该反应为归中反应：中+5价得5个电子被还原为0价；6个中有5个的-1价共失5个电子被氧化为0价，剩余1个中化合价不变，双线桥：； 【小问5详解】 强酸、可溶性强电解质拆为离子，气体、弱电解质保留化学式，删去两边不参与反应的和1个，即得到离子方程式：； 【小问6详解】 部分中化合价升高，体现还原性；部分中化合价不变，与生成盐，体现酸性，因此选①②； 【小问7详解】 生成的物质的量，根据反应关系，生成3 mol 时有5 mol 被氧化，因此被氧化的物质的量为，质量为。 18. 现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （4）与溶液反应的离子方程式：___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （6）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2） （3） （4） （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故为④熔融CaO、⑦熔融NaOH、⑩FeCl3固体；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故为②蔗糖固体、⑥CO2、⑨无水酒精；混合物和单质既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 在水中完全电离，得到钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 少量通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，对应的离子方程式为：； 【小问4详解】 与溶液反应的实质是，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与硫酸氢钠电离出的氢离子反应，生成二氧化碳和水，对应的离子方程式为：； 【小问5详解】 实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：； 【小问6详解】 A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，因此制备氢氧化铁胶体不能使用自来水，故A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为分散剂是液体的液溶胶、分散剂是气体的气溶胶和分散剂是固体的固溶胶，故B正确； C．氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．土壤胶体中的胶粒带负电，铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子不能，因此硝酸铵的施用效果较差，故D错误； 故选B。 19. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)； （2）投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。 （3）某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容： ①B中浓硫酸的作用是_______。 ②C中发生反应的化学方程式为_______。 ③D中的现象是_______。 （4）用如下图所示装置制取纯净的。 ①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。 ②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 干燥二氧化碳 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. 除去中的水蒸气 ④. 向上排空气 【解析】 【小问1详解】 在空气中与O2反应生成，与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为； 【小问2详解】 投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。 根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。 20. 某固体混合物可能由、、NaCl、和中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： ⅰ．混合物加水得到无色溶液； ⅱ．向上述溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀； ⅲ．向ⅱ的滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）据此，可判断出混合物中肯定会有___________，(填化学式，下同)肯定没有___________，可能含有___________。 （2）写出步骤ⅱ中生成沉淀的离子反应方程：___________。 （3）某溶液中含有较大量的、、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是________。 ①滴加过量溶液；②过滤；③滴加溶液；④加溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 、NaCl （2） （3）B 【解析】 【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾； 【小问1详解】 由分析可知，混合物中肯定会有，肯定没有、，可能含有、NaCl； 【小问2详解】 步骤ⅱ中生成沉淀的反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程：； 【小问3详解】 银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；②过滤，得到滤液①滴加过量Mg(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明存在氢氧根离子；②过滤，得到滤液③滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明存在氯离子；故为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州外国语学校高2026届高一上期期中考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 第I卷(选择题，48分) 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. CO和都属于酸性氧化物 B. 烧碱和纯碱都属于碱 C. 和液氧都属于纯净物 D. 和都属于酸 2. 离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是 A. 稀与溶液混合 B. 稀与NaOH溶液混合 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 5. 在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为 A. B. C. D. 6. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个 7. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀印刷电路铜板： B. 过量通入氢氧化钠溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 醋酸溶解鸡蛋： 10. 已知还原性，下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 11. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. KClO3→KCl D. 12. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C. B点对应的离子反应方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子 13. 下列关于与性质的叙述中正确的组合是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为； ②发酵粉中主要有碳酸钠，能使烘焙的糕点疏松多孔； ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象； ④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收质量增加bg，该方案能测定出和混合物中质量分数； ⑤粉末中混有，可通过加热至恒重除去杂质； ⑥相同温度下在水中的溶解度， A. ②③④ B. ③④⑥ C. ①③⑤ D. ①⑤⑥ 14. 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 I对，II对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 15. 某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+ B. 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO D. 某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- 16. 下列物质各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重质量小于的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是___________。 （2）在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。 （3）发生还原反应的是___________(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。 （5）请将上述反应改写成离子方程式________。 （6）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 （7）若反应生成21.3g氯气，则被氧化的还原剂的质量为______g。 18. 现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （4）与溶液反应的离子方程式：___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （6）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 19. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)； （2）投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。 （3）某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容： ①B中浓硫酸的作用是_______。 ②C中发生反应的化学方程式为_______。 ③D中的现象是_______。 （4）用如下图所示装置制取纯净的。 ①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。 ②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。 20. 某固体混合物可能由、、NaCl、和中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： ⅰ．混合物加水得到无色溶液； ⅱ．向上述溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀； ⅲ．向ⅱ的滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）据此，可判断出混合物中肯定会有___________，(填化学式，下同)肯定没有___________，可能含有___________。 （2）写出步骤ⅱ中生成沉淀的离子反应方程：___________。 （3）某溶液中含有较大量的、、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是________。 ①滴加过量溶液；②过滤；③滴加溶液；④加溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $