精品解析：四川省眉山市青神中学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一化学期中考试 能用到原子量-H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃 B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 胶体 C 氨水 CaO 淀粉溶液 D 酒精 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 5. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，4 g氦气所含有的电子数为2NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.1NA C. 2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D. 12.4 g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.1NA 7. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 二、填空题 8. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 （1）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。 A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4 （3）将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为___________。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________。 ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为___________。 ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：___________。 9. 计算 （1）的物质的量是_______mol；其中含有_______molO，含有_______gH。 （2）约个的物质的量是_______mol；与_______含有的氧原子数相等。 （3）的体积(标准状况下)为_______L； （4）中含有，则X的相对原子质量为_______。 （5）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为_______，质量之比为_______，其中含有的氢原子数目之比为_______； （6）的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是_______g； （7）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)该铁粉的物质的量为_______mol； 10. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。 ④定容时，俯视刻度线_______。 11. 按要求填空： （1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式： ①NaHCO3：___；②熔融状态的KHSO4：___。 （2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 a．以上物质中能导电的是___(填字母序号，下同)； b．以上物质中属于电解质的是___， c．以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是___。 （3）现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL。 ①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有___； ②配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___(填字母序号)。 a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中考试 能用到原子量-H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃 B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确； B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误； C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误； 选A。 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 胶体 C 氨水 CaO 淀粉溶液 D 酒精 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl不是弱电解质，纳米铁粉不是胶体，是胶体的分散质，A错误； B．不是碱性氧化物，B错误； C．氨水为混合物，干冰为固态，为酸性氧化物，为弱电解质，胶体，C正确； D．为两性氧化为，为酸性氧化物，是的酸酐，HCl为强电解质，D错误； 故选C。 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，盐酸和氯化钠溶液均导电，两者为电解质，A错误； B．NH3、的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2CO3是电解质，而NH3、本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、是非电解质，B错误； C．铜和石墨均为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 5. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL1mol⋅L−1NaNO3溶液中硝酸根的物质的量浓度c=1 mol/L×1=1 mol/L； 【详解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中硝酸根物质的量浓度c=1 mol/L×2=1 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.8mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c=0.8mol/L×3=2.4mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C不符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c=0.5 mol/L×2=1 mol/L，选项D符合题意； 故答案为：D。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，4 g氦气所含有的电子数为2NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.1NA C. 2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D. 12.4 g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol氦气含有电子数为2mol，A正确； B．100mL0.1mol/L的稀硫酸中，硫酸电离出的氢离子个数为0.02mol，水电离极少量的氢离子，氢离子总数小于0.1mol，B错误； C．铝与盐酸反应转化为Al3+，2.7g铝物质的量为0.1mol，转化为铝离子失去0.3mol电子，C错误； D．12.4g白磷中含有磷原子的个数为12.4g÷31g/mol=0.4mol，D错误； 故答案选A。 7. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误； B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误； C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误； D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确； 故选D。 二、填空题 8. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 （1）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。 A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4 （3）将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为___________。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________。 ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为___________。 ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：___________。 【答案】（1）④ （2）B （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 ③. 散射 ④. 先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解 ⑤. Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有正电荷，同种电荷相互排斥，不易聚沉 ⑥. 渗析 ⑦. 取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去 【解析】 【详解】(1)由题目信息可知：电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以中和电性，减小了同种电性相互排斥而使之聚沉，依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越强。 ①NaCl中一个氯离子带一个负电荷； ②FeCl3中一个氯离子带一个负电荷； ③K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷； ④Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷； ④Na3PO4中的磷酸根离子电荷数最大，因此选④ (2)黏土溶胶的胶体粒子带负电荷，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入的电解质电离产生的阳离子带有的电荷数目越多越好。 A．BaCl2中1个Ba2+带有2个单位正电荷； B．Al2(SO4)3中1个Al3+带有3个单位正电荷； C．KCl中1个K+带有1个单位正电荷； D．CuSO4中1个Cu2+带有2个单位正电荷； B中阳离子带有电荷数目最多，故选B； (3)①丙中在沸水中发生反应生成Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能够发生丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此判断胶体。所以相关的操作、现象和结论是：强光照射，若有光亮的“通路”则证明胶体制备成功；胶体能产生丁达尔现象的原因是胶体粒子对光波的散射作用； ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，HCl电离产生的Cl-中和胶粒上的正电荷，使胶体发生聚沉，后来HCl与Fe(OH)3发生酸碱中和反应产生可溶性FeCl3黄色溶液，故看到的实验的现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解； ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有电荷，同种胶体的胶粒吸附同种电荷，同种电荷相互排斥，因此Fe(OH)3胶体能够稳定存在； ⑤Fe(OH)3胶粒不能通过半透膜，而胶体中的杂质离子能够通过半透膜，这样就可以达到提纯胶体的目的，这种分离提纯胶体的方法叫渗析；若要证明胶体已经完全提纯，即证明最后的渗析液中不含有Cl-，可根据是否生成白色不溶性物质AgCl来进行检验。故设计实验：取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去。 9. 计算 （1）的物质的量是_______mol；其中含有_______molO，含有_______gH。 （2）约个的物质的量是_______mol；与_______含有的氧原子数相等。 （3）的体积(标准状况下)为_______L； （4）中含有，则X的相对原子质量为_______。 （5）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为_______，质量之比为_______，其中含有的氢原子数目之比为_______； （6）的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是_______g； （7）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)该铁粉的物质的量为_______mol； 【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. 2 （2） ①. 1 ②. 64 （3）22.4 （4）32 （5） ①. ②. ③. （6）10.6 （7）0.25 【解析】 【小问1详解】 的物质的量是；1个分子中含有4个O原子、2个H原子，其中含有4molO，含有2molH原子，H原子质量。 【小问2详解】 约个的物质的量是mol；1mol与1molSO2含有的氧原子数相等，1molSO2的质量为。 【小问3详解】 的体积(标准状况下)为； 【小问4详解】 中含有，的物质的量为0.2mol，则Na2X摩尔质量为，X的相对原子质量为78-23×2=32； 【小问5详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的物质的量之比为1:1，质量之比为17：34=1:2，其中含有的氢原子数目之比为3:2； 【小问6详解】 的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是； 【小问7详解】 设铁粉的物质的量为xmol， ，x=0.25mol。 10. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。 ④定容时，俯视刻度线_______。 【答案】（1） （2） ①. 500 ②. 16.3 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）⑧⑤⑥⑦ （5） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 ,故答案为：； 【小问2详解】 需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3； 【小问3详解】 浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； 【小问4详解】 浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦ 【小问5详解】 ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。 11. 按要求填空： （1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式： ①NaHCO3：___；②熔融状态的KHSO4：___。 （2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 a．以上物质中能导电的是___(填字母序号，下同)； b．以上物质中属于电解质的是___， c．以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是___。 （3）现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL。 ①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有___； ②配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___(填字母序号)。 a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 【答案】（1） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. KHSO4(熔融)=K++HSO （2） ①. ④⑥ ②. ①②③④⑧⑨ ③. ①②④⑦⑧⑨ （3） ①. 2.0 ②. 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 ③. ad 【解析】 【分析】 【小问1详解】 电离方程式：①NaHCO3=Na++HCO，②KHSO4(熔融)=K++HSO； 【小问2详解】 ①NaCl晶体无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；②液态HCl无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③CaCO3固体无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；④熔融KCl有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤蔗糖无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑥铜能导电，不属于电解质；⑦CO2无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑧H2SO4无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑨KOH固体无自由移动的离子，不能导电，属于电解质； a．以上物质中能导电的是④⑥；b．属于电解质的是①②③④⑧⑨；c．溶于水且生成的水溶液能导电的物质是①②④⑦⑧⑨； 【小问3详解】 ①由于没有450mL的容量瓶，所以应配500mL的0.1mol·L-1NaOH溶液的物质的量n=cV= 0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol，质量为m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；溶液配制实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； ②a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，会造成部分溶质损耗，所配溶液的浓度偏低，a选； b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，b不选； c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水，由于后续定容时也需要加水，所以对实验结果无影响，c不选； d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线，会导致加入水的量增大，所配溶液的浓度偏低，d选； 故选：ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $