精品解析：江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2024.11 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Cu-64　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Na-23 第Ⅰ卷选择题(共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。 2. 下列分散系没有丁达尔效应的是 A. Al(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al(OH)3胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A不选； B．CuSO4溶液是溶液，不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，故B选； C．云、雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，故C不选； D．有色玻璃属于胶体，能够产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 3. 氮化碳(C3N4)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】D 【解析】 【详解】A．C和N的质子数分别为6、7，A不符合题意； B．C和N的电子数分别为6、7，B不符合题意； C．C和N的最外层电子数分别为4、5，C不符合题意； D．C和N的电子层数都为2层，D符合题意； 故选D。 4. 以下教材中出现的四句话，描述错误的是 A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B. 燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原 C. 汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放，减少大气污染 D. 维生素C能将人体将摄取的Fe3+变成易吸收的Fe2+，利用了维生素C的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确； B．燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败等反应中均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳，二者属于无机物，在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，所以在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染，故C错误； D．维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生了还原反应，维生素C发生氧化反应，体现了维生素C的还原性，故D正确； 故选：C。 5. 如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锂原子的质量数为3 B. 锂原子在化学反应中容易得到电子 C. 锂元素相对原子质量为6.941g/mol D. 氯化锂化学式为LiCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂为3号元素，锂原子的质子数为3，质量数约为7，A不正确； B．锂原子的最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，B不正确； C．从图中可以看出，锂元素的相对原子质量为6.941，锂元素的摩尔质量为6.941g/mol，C不正确； D．锂在化学反应中容易失去1个电子，生成Li+，则氯化锂的化学式为LiCl，D正确； 故选D。 6. 古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是 A. 《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止” B. 岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” C. 李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟” D. 李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂草腐烂属于化学变化，A不符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B符合题意； C．燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C不符合题意； D．蜡烛燃烧是化学变化，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO3+H2O=H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO反应中Cl2所含的氯元素的化合价既有升高也有降低，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水所含的氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水所含的氧元素化合价升高，水作还原剂，故C不符合题意； D．SO3+H2O=H2SO4反应中水所含的元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有 过滤 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可选择蒸馏除去丁醇中的乙醚，A正确； B．乙醇和水互溶，并不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．乙醇和水互溶，应选择蒸馏法分离，C错误； D．利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，故采用重结晶的方法，D错误； 故选A。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C. D. MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 11. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 12. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的NaCl溶液 B. 200mL0.1mol/L的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L； B．200mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.1 mol/L×3=0.3 mol/L； C．CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6 mol/L； D． MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L； 综上所述可知：Cl-的物质的量浓度最大值是0.6 mol/L； 故选C。 13. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 14. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素化合价从0升高至+2价，失去2个电子，氢元素化合价从+1降低至0价，得到2个电子，上述双线桥能正确表示出电子转移方向和数目，A正确； B．氧化铁中铁元素化合价从+3价降低至0价，得到6个电子，氢元素化合价从0升高至+1价，失去6个电子，B正确； C．氯气发生歧化反应，氯元素化合价从0升高至+1价，生成次氯酸钠失去1个电子，生成NaCl得到1个电子，C正确； D．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，D错误； 故选D。 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 16. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，N的化合价由0价转化为-3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN为还原产物，故A错误； B．根据反应方程式，C的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，C为还原剂，被氧化，故B错误； C．氧化铝中化合价没有发生变化，故C错误； D．根据反应方程式，以及选项AB分析，生成2molAlN，转移电子物质的量为6mol，即生成1molAlN，转移电子物质的量为3mol，故D正确； 答案为D。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA C. 28 g CO所含的分子数为NA D. 标况下，体积为22.4 L的NH3的电子数4NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．标况下H2O不是气体，因此不能进行有关计算，A错误； B．气体分子中不一定只有1个原子，因此1 mol任何气体所含的分子数均为NA，但含有的原子数目不一定是NA，B错误； C．28 g CO的物质的量是1 mol，则其中所含的分子数为NA，C正确； D．1个NH3分子中含有10个电子，标况下，体积为22.4 L的NH3的物质的量是1 mol，则其中所含电子数目是10NA，D错误； 故合理选项是C。 18. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能是溶液，A错误； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或，B错误； C．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，说明产生了氨气，则溶液中一定含有铵盐或者是氨水，二者的溶液中均存在，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题(共46分) 二、填空题(本题包括3小题，共46分) 19. 按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：_____。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：_____。 （3）质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。 （4）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为_____，金属M的相对原子质量为_____。 （5）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为_____；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5：4 ②. 5：6 （4） ①. 135g/mol ②. 64 （5） ①. 0.5mol/L ②. 0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，结构示意图为：； 【小问2详解】 某种核素质量数37，中子数20，其质子数=37-20=17，为Cl元素，其原子符号为； 【小问3详解】 质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比为，根据，物质的量与微粒数成正比，64g的SO2和SO3所含的氧原子个数之比，故填；； 【小问4详解】 某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl2物质的量为0.3mol，则M(MCl2)===135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64； 【小问5详解】 100ml0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L；令稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L。 20. 现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是_____。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_____。 （4）已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____ 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ②⑦⑨ （3）NaHCO3=Na++ （4） ①. 盐 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】①K2CO3是钾离子和碳酸根离子形成的盐，溶于水或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ②酒精是有机物，为非电解质； ③NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子形成的盐，溶于水或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ④Fe(OH)3胶体属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢为纯净物，液态氯化氢溶于水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦二氧化硅为非金属氧化物，属于非电解质； ⑧金属铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨蔗糖为有机物，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，④⑥都是混合物，故选A。 【小问2详解】 由分析可知，①③⑤属于电解质、②⑦⑨属于非电解质； 【小问3详解】 碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 Na2SiO3由Na+与硅酸根构成，它为盐。SO2为酸性氧化物，它与碱反应也产生盐和水，反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。答案为盐；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 21. Ⅰ．已知Fe3+和Cu2+对H2O2分解有催化作用。 （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.1mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_____。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是_____。 （2）实验室需提供480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。 ①计算需称量CuSO4·5H2O的质量为_____。 ②使用的玻璃仪器主要有：_____、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 ③在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有_____(填序号)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （3）该反应的还原剂是_____(用化学式表示)。 （4）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_____。 （5）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为。测得该过程中有0.6mol电子转移时，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是_____L(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 排除阴离子的干扰 ②. 分液漏斗 （2） ①. 12.5g ②. 500mL容量瓶 ③. AC （3）Fe(OH)3 （4） （5）3.36L 【解析】 【小问1详解】 ①实验目的是比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，根据控制变量法，为排除阴离子的干扰，将0.1mol/LFeCl3改为0.1mol/LFe2(SO4)3更合理； ②根据装置图，仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①需480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶配制该溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g； ②根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，使用的玻璃仪器主要有：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 ③A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，故选A； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故不选B； C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故选C； D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选D； 选AC； 【小问3详解】 反应，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，反应的还原剂是Fe(OH)3； 【小问4详解】 反应，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6、NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，用单线桥在方程式中标出电子转移的情况为； 【小问5详解】 反应，氧元素化合价由-2升高为0生成氧气，设有0.6mol电子转移时，生成xmol氧气； ，x=0.15mol，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2024.11 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Cu-64　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Na-23 第Ⅰ卷选择题(共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 2. 下列分散系没有丁达尔效应的是 A. Al(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 3. 氮化碳(C3N4)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 4. 以下教材中出现的四句话，描述错误的是 A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B. 燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原 C. 汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物排放，减少大气污染 D. 维生素C能将人体将摄取的Fe3+变成易吸收的Fe2+，利用了维生素C的还原性 5. 如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锂原子的质量数为3 B. 锂原子在化学反应中容易得到电子 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D. 氯化锂的化学式为LiCl 6. 古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是 A. 《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止” B. 岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” C. 李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟” D. 李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 7. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融Na2SO4 8. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO3+H2O=H2SO4 9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 过滤 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C. D. MgCl2=Mg+2＋2Cl- 11. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的NaCl溶液 B. 200mL0.1mol/L的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 13. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 14. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 16. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA C. 28 g CO所含的分子数为NA D. 标况下，体积为22.4 L的NH3的电子数4NA 18. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷非选择题(共46分) 二、填空题(本题包括3小题，共46分) 19 按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：_____。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：_____。 （3）质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。 （4）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为_____，金属M的相对原子质量为_____。 （5）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为_____；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为_____。 20. 现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是_____。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_____。 （4）已知二氧化硅化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____ 21. Ⅰ．已知Fe3+和Cu2+对H2O2分解有催化作用。 （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.1mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_____。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是_____。 （2）实验室需提供480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。 ①计算需称量CuSO4·5H2O的质量为_____。 ②使用的玻璃仪器主要有：_____、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 ③在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有_____(填序号)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （3）该反应的还原剂是_____(用化学式表示)。 （4）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_____。 （5）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为。测得该过程中有0.6mol电子转移时，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是_____L(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$