江苏省淮安市启英外国语实验学校2025-2026学年高一上学期11月份调研测试 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级11月份调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是 A. 大量使用化肥，增加农作物收成 B. 参与植树造林，扩大植被面积 C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为 C. 丙的分子式为 D. 图中有一种氧化物 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为3 C. 与互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 4. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅱ中涉及的化学反应类型是 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 5. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去 D．蒸干制 A. A B. B C. C D. D 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面各小题 高铁酸钾()为暗紫色粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点于一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为： 7. 下列关于的描述不正确的是 A. 铁元素的价态为价 B. 常温下难溶于水 C. 具有强氧化性 D. 在饮用水的处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉 8. 根据的制备原理，下列推断正确的是 A. 原理中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 在反应中只作氧化剂 C. 碱性条件下，氧化性强于NaClO D. 0℃下，在水中的溶解度大于 9. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. 明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水 12. 下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 混合物 胶体 A CO 盐酸 纯碱 豆浆 B 漂白粉 有色玻璃 C NaOH 浓硫酸 食盐水 D 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 完全溶于水，转移电子数为 B. 在的盐酸中，含有个 C. 常温常压下，32 g 中含有个氧分子 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的Cl原子数目为 14. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 16. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A. 为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B. 步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C. 步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 第Ⅱ卷　(非选择题，共52分) 17. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含有③或④等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧；⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于有机化合物的是_______。 （2）写出的电离方程式：_______________。 （3）与标况下所含氢原子数相同的的质量是_______。 （4）在燃料电池中，与都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为，当转移相同的电子数目时，消耗的与的物质的量之比为_______。 18. 某兴趣小组的同学用电导率法来测定氢氧化钡法处理硫酸根过程中的离子浓度变化。已知电导率越高，溶液导电能力越强。先配制一系列浓度(、、等)的溶液各100 mL，用于校正仪器，再进行反应与测定。 Ⅰ．0.1mol/L的K2SO4溶液的配制 （1）配制的溶液： ①填写所需的主要仪器：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ②用电子天平称取无水硫酸钾1.740 g。 ③下列说法错误的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用硫酸钾稀溶液润洗 B．容量瓶中原有少量的水会使所配结果偏低 C．未洗涤烧杯和玻璃棒会使所配结果偏低 D．定容时俯视刻度线会使所配结果偏高 E．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 F．摇匀后，观察液面低于刻度线，也不能加水补足 Ⅱ．配制的溶液： 除用电子天平所称质量与(1)不同外，操作与(1)相同。 Ⅲ．0.001mol/L的K2SO4溶液的配制 （2）配制的溶液：用量筒量取的溶液________mL，并稀释成100 mL。 （3）反应与测定：校正仪器后，如图搭建装置，灯泡连通电路。在溶液中滴加几滴酚酞试液可较准确地指示反应终点，再向其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。 曲线上从A到B点的过程中所对应现象为：________；反应的化学方程式为________。 （4）拓展反应：若用的溶液代替的溶液与溶液进行反应(其它操作都相同)。 ①现象上最大的差别在于________； ②若同时用浊度计、pH计分别监测反应中沉淀量与酸碱性随时间变化，则发现沉淀量先达最大值，此时溶液中大量存在的离子有：________； ③而后，电导率变化趋缓，最后溶液再由碱性变为中性。从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应的化学方程式为________。 19. 明矾]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为________。 （2）操作Ⅰ是________，Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）在滤液A中加入高锰酸钾溶液的目的是________(用化学方程式表示)(该条件下转化为)。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为。 根据表中数据解释调的目的________。 （5）已知：加入，可与反应生成，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 20. 氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 （1）仪器A的名称________。 （2）写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 （3）乙装置的作用是________。 （4）此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： （5）步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 （6）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 2025-2026学年第一学期高一年级11月份调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7~9题答案】 【答案】7. B 8. D 9. C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷　(非选择题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ③④⑤ ③. ⑥⑦ （2） （3）19.6 g （4）1：4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. AB （2）10.0 （3） ①. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至褪去，灯泡慢慢变暗至熄灭 ②. （4） ①. 灯泡慢慢变暗，但不会熄灭 ②. 、 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 冷却(或降温)结晶 （3） （4）使转化为沉淀，并防止沉淀 （5）2∶3 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中的HCl （4） （5） （6） ①. ＞ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $