精品解析：江苏省无锡市怀仁中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

江苏省怀仁中学2025秋学期期中考试试卷 高一化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象是透过云层形成光的通路，属于胶体的丁达尔效应，A项正确； B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，B项正确； C．铁粉能和氧气反应常作食品的脱氧剂，生石灰能和水反应，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、浓硫酸常作干燥剂，C项正确； D．食物腐败是食物在微生物的作用下被氧化，金属的冶炼是金属阳离子转化为金属原子，都涉及氧化还原反应，而胶体净水是因为其胶体粒子具有吸附性，加速悬浮物的沉降而净水，不涉及氧化还原反应，D项错误； 答案选D。 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A正确； B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误； C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误； D．该物质为碳单质，D错误； 故选A。 3. 、、和X四种离子，以物质的量之比大量共存于同一溶液中，X可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为带1个单位正电荷的阳离子，根据溶液电中性原则，已知离子总正电荷为，总负电荷为，需带1个正电荷的离子平衡电荷，且与其余三种离子均不反应，可大量共存，A正确； B．会与反应生成沉淀，与反应生成沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，B错误； C．带2个单位负电荷，不符合电荷平衡要求，且会与生成沉淀、与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．带1个单位负电荷，若为，溶液总负电荷为，总正电荷为7，电荷不守恒，D错误； 故选A。 4. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质：单质一定是纯净物； 化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物； 混合物：由两种或者两种以上物质组成； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误； B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误； C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确； D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误； 故答案选C。 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的、，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 答案选C。 6. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素化合价从0价升高到+5价，4个共失去，元素化合价从0价降低到-2价，10个共得到，电子转移方向和数目均正确，A正确； B．2mol 分解时，元素从+5价降低到-1价，共得到，元素从-2价升高到0价，共失去，即，选项得失电子数目错误，B错误； C．化合价不交叉，中从-2价升高到0价，失去，浓硫酸中从+6价降低到+4价，得到，即，选项得失电子数目错误，C错误； D．单线桥应从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），即，选项箭头方向错误，D错误； 故选A。 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 故选B。 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，与盐酸反应会生成气体，易导致胃穿孔，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．可与饱和溶液反应生成，不能用饱和溶液除去中的，陈述Ⅰ错误，且可与反应，陈述Ⅱ正确，B不符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液煮沸可制得胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．是淡黄色粉末，因其可与、反应生成故可作供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者无因果关系，D不符合题意； 故选C。 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应①是置换反应，A正确； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，生成3mol氯气，转移5mol电子，每生成1molCl2转移mol电子，B错误； C．反应③中KBrO3中Br从+5价到0价，是氧化剂，Cl2从0价到+5价是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确； 答案选B。 11. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 12. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧的实验可在耐高温的坩埚中进行，装置合理，能达到实验目的，A正确； B．溶于水放热，溶于水吸热，通过温度计的示数变化可鉴别二者，能达到实验目的，B正确； C．探究热稳定性时，外管温度更高，应将热稳定性更强的放在外管，放在温度更低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，不能达到实验目的，C错误； D．通入时湿润的红布条褪色，经过无水干燥后，干燥的红布条不褪色，可证明干燥的氯气不具有漂白性，能达到实验目的，D正确； 故选C。 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 14. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确； D．F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误； 故选D。 15. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A. 下降的主要原因是光照促进的电离 B. 逐渐增大是因为光照使不断分解 C. 氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中的成分为、、、、、、(极少量)，次氯酸光照分解的反应为； 【详解】A．下降的主要原因是光照促进的分解，氢离子浓度增大，下降，A错误； B．逐渐增大是因为光照使不断分解，B正确； C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．内，随着光照时间的增长，转化为，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 16. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题： 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol 在标准状况下的体积为___________L，0.25mol ，含有___________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为___________。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，金属元素的相对原子质量为___________。 （4）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）16.4g 和的混合气体，标况下体积为8.96L，则的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. （或） （2） ①. ②. （3） 24 （4） （5） 0.1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，；1个含4个H原子，，故H原子数为（或）； 【小问2详解】 同温同压下等体积气体的物质的量相等，设均为1mol，含原子总物质的量为2mol，为3mol，原子个数比等于物质的量之比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，即； 【小问3详解】 二价金属氯化物的化学式为，含时，的物质的量为，其摩尔质量，金属相对原子质量为； 【小问4详解】 气体的物质的量为，该气体摩尔质量；气体的物质的量为，标况下体积为； 【小问5详解】 混合气体总物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，由总质量列方程：，解得。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，该仪器中发生反应的化学方程式是___________。 （2）a中的试剂为___________，c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。d的作用是___________。 （3）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 （4）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是___________。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和 溶液） ②. ③. 防止反应放热导致温度过高而生成 （或避免副反应发生，提高 的产率） ④. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止倒吸 （3） 小于 （4）BCD 【解析】 【分析】实验利用 与浓盐酸加热制备 ，经饱和食盐水除 后，通入热 溶液制 ；剩余气体在冰水浴下与  反应制 ，尾气用碱液吸收。通过对比 ​ 、 氧化  的现象判断氧化性；利用压强传感器监测 与水、碱、酸反应的压强变化，探究反应原理及可逆性。 【小问1详解】 观察装置图可知，盛放 粉末的仪器是圆底烧瓶； 反应方程式：实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为：； 【小问2详解】 a 中的试剂：制得的氯气中混有 气体，为了除去 且不影响氯气，通常使用饱和食盐水（饱和 溶液）； c 中反应的离子方程式：装置 c 位于冰水浴中，用于制备  。氯气与氢氧化钠溶液在常温（或低温）下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 采用冰水浴冷却的目的：氯气与碱反应时，温度较高会生成氯酸盐（如  ）。在装置 c 中，为了防止生成 （副反应 ），需要采用冰水浴冷却，确保生成的是  ； d 的作用：装置 d 中盛有 溶液，用于吸收未反应完的尾气（氯气），防止污染环境； 【小问3详解】 取少量 和 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 溶液。1 号试管（   ）溶液颜色不变，说明 在中性条件下不能氧化  。2 号试管（ ）溶液显棕色，说明 能氧化  生成  。由此可知，该条件下 的氧化能力 小于  ； 【小问4详解】 A．氯气与水的反应是可逆反应（  ），溶于水的氯气不可能全部反应，故 A 错误； B．阶段②滴加 溶液，氯气与  发生反应 ，消耗了气体，压强减小。该反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； C．阶段③滴加稀盐酸，酸性条件下 和 发生归中反应生成氯气，压强增大，离子方程式正确，故 C 正确； D．溶于水压强略有下降（阶段①）；加 吸收 压强大幅下降（阶段②）；加盐酸后碳酸盐反应重新生成 ​ ，压强回升（阶段③）。趋势相似，故 D 正确。 故选BCD。 【点睛】本题综合考查氯气制备、除杂、性质探究及实验数据分析。核心在于掌握卤素含氧酸盐制备条件差异（温度影响产物）、氧化还原反应规律（氧化性强弱判断）及化学平衡移动对压强的影响，需结合装置特点与反应原理精准作答。 19. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．查阅资料知：在一定条件下可以转化为，淀粉溶液遇碘单质变蓝 （5）某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有氧化性 2 取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有___________ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应 ②. 碱石灰 ③. 吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体，防止干扰实验 ④. （5）B （6） ①. 溶液变蓝 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ(4)．由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制备氢气，由于盐酸易挥发，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气；装置B中盛放碱石灰，用于吸收氢气中的氯化氢气体和水蒸气，防止对后续实验产生干扰；装置C中氢气与过氧化钠在加热条件下发生反应；装置D中盛放无水硫酸铜，用于检验反应是否有水生成。 【小问1详解】 与反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 具有强氧化性，可以将中+4价的S全部氧化为+6价，最终氧化为硫酸钠，中-1价的O被还原为-2价，化学方程式为。 【小问3详解】 将固体投入溶液中，与水反应生成和，溶液中浓度增大，与反应生成和，导致数目减少，数目增多；同时引入了，导致数目增多；不参与反应，数目几乎不变。 【小问4详解】 ①从氧化还原价态规律分析：中氧元素化合价为-1价，具有氧化性，中氢元素化合价为0价，具有还原性，二者具备发生氧化还原反应的理论基础。 ②盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气，均能与过氧化钠反应干扰实验，故B装置中盛放碱石灰，作用是吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体。 ③D中无水硫酸铜无明显变化（未变蓝），说明没有水生成，反应后淡黄色粉末变白，结合元素守恒可知产物为，化学方程式为。 【小问5详解】 要使转化为，氮元素化合价由+3价降低为0价，需要加入还原剂。浓硫酸、、均具有强氧化性，不能作还原剂；中氮元素为-3价，具有还原性，且氧化产物也是，不会引起二次污染，故选B。 【小问6详解】 ①具有氧化性，能将氧化为，碘单质遇淀粉溶液变蓝，故现象为溶液变蓝。 ②酸性溶液具有强氧化性，滴加溶液后褪色，说明被还原，则表现出还原性。 ③实验1中将氧化为，说明氧化性：（氧化剂）>（氧化产物）；实验2中将氧化，说明氧化性：（氧化剂）（还原剂）。综合可得氧化性由强到弱的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省怀仁中学2025秋学期期中考试试卷 高一化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 3. 、、和X四种离子，以物质的量之比大量共存于同一溶液中，X可能是 A. B. C. D. 4. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 6. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 11. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 12. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 14. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 15. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A. 下降的主要原因是光照促进的电离 B. 逐渐增大是因为光照使不断分解 C. 氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 16. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 二、非选择题： 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol 在标准状况下的体积为___________L，0.25mol ，含有___________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为___________。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，金属元素的相对原子质量为___________。 （4）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）16.4g 和的混合气体，标况下体积为8.96L，则的物质的量为___________mol。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，该仪器中发生反应的化学方程式是___________。 （2）a中的试剂为___________，c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。d的作用是___________。 （3）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 （4）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是___________。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 19. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．查阅资料知：在一定条件下可以转化为，淀粉溶液遇碘单质变蓝 （5）某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有氧化性 2 取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有___________ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $