第04讲 晶体结构与性质（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体结构与性质”专题，覆盖物质聚集状态、晶体类型判断、熔沸点比较等核心考点，对接高考评价体系，通过2024-2026年各卷考情分析明确高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+考向破译”策略，如以2026年广东卷晶体性质题为例，运用科学思维构建“晶体类型判断三步法”，结合分子间作用力与键能分析熔沸点比较模型，培养学生证据推理能力。特设易错点警示和得分速记，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

晶体结构与性质 2027年高考一轮复习讲练测 第04讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 物质的聚集状态 知识点2 晶体与非晶体 考向破译 考向1 考查物质的聚集状态 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系 考点一 物质的聚集状态与晶体常识 知识解构 知识点1 分子晶体 知识点2 共价晶体 知识点3 金属晶体 知识点4 离子晶体 知识点5 其他晶体 知识点6 四种晶体的性质与判断 考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 考点二 常见晶体的结构与性质 目 录 CONTENTS 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 物质的聚集状态与晶体常识  广东卷T5,3分 重庆卷T8,3分 湖南卷T7,3分 湖北卷T9,3分 广西卷T1,3分 重庆卷T10,3分 江西卷T12,3分 常见晶体的结构与性质  黑吉辽蒙卷T7,3分 广东卷T4,3分 云南卷T12,3分 浙江1月卷T4,3分 安徽卷T12,3分 贵州T8,3分 甘肃卷T12,3分 安徽卷T14,3分 命题透视·考情前瞻 image_text_layout_position=right_top 4 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲是物质结构与性质模块的基础考点，高考选考中常以选择题、填空题形式出现。选择题侧重晶体类型判断、熔沸点高低比较、晶体与非晶体特征辨析、四种晶体性质对比。填空题常结合晶胞结构示意图，考查配微粒间作用力分析、典型晶体结构识别。高频考点包含：晶体自范性与各向异性、四类晶体构成微粒与作用力辨析、NaCl与CsCl结构差异、金刚石与石墨结构对比、分子间氢键对熔沸点的影响。命题侧重概念辨析与结构识别，是晶体计算的基础前提。 image_text_layout_position=right_top 5 考向解读 01 考情・分析解读 复习目标： 1.理解晶体与非晶体的本质区别，掌握晶体的自范性、各向异性、有固定熔点等特征。 2.掌握分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体四类晶体的构成微粒、微粒间作用力及物理性质差异。 3.熟悉NaCl、CsCl、金刚石、干冰、石墨等典型晶体的结构特点。 4.能从晶体类型、微粒间作用力角度比较不同物质的熔沸点、硬度等物理性质。 5.了解混合型晶体(如石墨)、过渡晶体的结构特点与性质。 image_text_layout_position=right_top 6 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 7 02 思维建模·脉络梳理 image_text_layout_position=right_top 8 02 思维建模·脉络梳理 image_text_layout_position=right_top 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 10 固 液 气 大 自由 无 小 相对 有 无 小 紧密 有 03 考向破译 知识点1   物质的聚集状态 考点一  物质的组成与分类 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.物质的聚集状态的存在形式 (1)通常物质有三态： 态、 态和 态。 ①气态：分子间距离 ，分子 运动， 固定形状和体积； ②液态：分子间距离较 ，分子可 移动， 固定体积、 固定形状； ③固态：分子(或原子、离子)间距离 ，排列 ， 固定形状和体积。 (2)特殊物质的聚集状态：等离子体是 物质，离子液体是 物质。 (3)更多的物质聚集状态：晶态、非晶态，塑晶态、液晶态等。 气态 液体 image_text_layout_position=right_top 11 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 2.普通物质三态的相互转化 注：普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振 动，在气态能自由移动，而液态则介于二者之间。 image_text_layout_position=right_top 12 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 3.气态 ①普通气体 ②等离子体： A、定义：等离子体是由 、 和 组成的整 体上呈 的气态物质 B、产生途径：高温、紫外线、x射线、y射线、高能电磁波的照射及大自然的 天体现象等都能使 变成等离子体 C、存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等 D、性质：具有良好的 性和 性 电子 阳离子 电中性粒子(分子或原子) 电中性 气体 导电 流动 image_text_layout_position=right_top 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 E、应用：等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，利用等离子体可以进 行化学合成、核聚变等。 4.液态 ①普通液体 ②离子液体： A、定义：在室温或室温附近温度下呈 的由 构成的物质，称为室温 也称为低温熔融盐 液态 离子 离子液体 image_text_layout_position=right_top 14 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 B、组成：(低温熔融盐)一般由有机 和无机或有机 构成，常见 的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子和吡咯盐离子等 (如图所示 )，阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。 5.介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态 ①塑晶：在一定温度条件下，能保持固态晶体 但具有一定 (即 物体发生永久形变的性质)的一种物质聚集状态。 阳离子 阴离子 典型特征 塑性 image_text_layout_position=right_top 15 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 ②液晶： A、定义：在由固态向液态转化过程中存在的取向 流体状态，介于液态 和晶态之间的一种聚集状态，既有液体的流动性，又有晶体的各向异性。 B、分类：分为热致液晶(只存在于某一温度范围内的液晶相)和溶致液晶(某些 化合物溶解于水或有机溶剂后而呈现的液晶相)。 C、性质：具有 的某些性质(如流动性、黏度、形变性等)和 的某些 性质(如导热性、各向异性等)。 D、手机、电脑和电视的液晶显示器，合成高强度液晶纤维已广泛用于飞机、 火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。 有序 液体 晶体 image_text_layout_position=right_top 16 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 6.固态 ①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈周期性重复排 列构成的固体物质，绝大多数常见的固体都是晶体。如：高锰酸钾、金刚石、干 冰、金属铜、石墨等。 ②非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。如： 玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等。 image_text_layout_position=right_top 17 【易错提醒】①构成物质三态的粒子不一定都是 ，还可以是 或 等， 如水的三态都是由分子构成的，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 ②物质的聚集状态除了气态、液态和固态，还有晶态、非晶态，以 及介于晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  物质的聚集状态 分子 原子 离子 image_text_layout_position=right_top 18 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   物质的聚集状态 得分速记 物质三态气液固，分子间距各不同； 塑晶液晶中间态，塑晶有塑又晶态； 气远自由无定形，液近流动体积定， 液晶介于液晶间，流动各向异性全， 固密排列形固定，三态转化距变应。 热致溶致两类分，显示纤维用途广。 等离子体是气态，电子阳离子中性在， 固体分晶非晶态，晶体有序周期排， 整体呈电能导电，日光霓虹烛火间， 非晶无序杂乱排，玻璃松香和沥青。 高温射线可产生，显示合成核聚变。 离子液体是液态，室温附近离子态， 有机阳离阴无机，又称低温熔融盐。 考向破译 image_text_layout_position=right_top 19 周期性 03 考向破译 知识点2   晶体与非晶体 考点一  物质的组成与分类 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.晶体 (1)定义：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈 有序排列的固体 物质。 (2)特征： ①自范性：晶体能自发地呈现 外形的性质(晶体生长过程中体现)； ②各向异性：晶体在 上物理性质(如硬度、导热性、折射率、导电性)不 同； ③有固定的熔点：熔化过程中温度保持 ； 多面体 不同方向 不变 image_text_layout_position=right_top 20 衍射峰 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  晶体与非晶体 ④X射线衍射：能产生特征 (最可靠的区分方法)。 (3)常见晶体：金刚石、干冰、金属、食盐、明矾、石墨等。 2.非晶体 (1)定义：内部原子或分子的排列呈 的分布状态的固体物质，又称 体。 (2)特征： ①无自范性： 自发形成规则多面体外形； ②无各向同性，不同方向物理性质 ； ③无固定熔点，只有软化温度范围(如玻璃加热逐渐软化)； 杂乱无章 玻璃 不能 相同 image_text_layout_position=right_top 21 无特征衍射峰 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  晶体与非晶体 ④X射线衍射： ，只有弥散峰。 (3)常见非晶体：玻璃、松香、沥青、橡胶、石蜡、塑料等。 3.晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别方法 间接方法 看是否有____________ 科学方法 对固体进行_______________ 固定的熔点 X射线衍射实验 image_text_layout_position=right_top 22 熔融态 气态 液态 固态 液态 气态 液态 物理 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  晶体与非晶体 4.得到晶体的途径 ① 物质凝固(如金属凝固)； ② 物质冷却不经 直接凝固(凝华)(如碘的凝华、雪花形成)； 注：升华与凝华： 物质受热不经过 直接到气态的过程叫做升华； 物质冷却不经过 直接到固态的过程叫做凝华。升华和凝华都属于 变化。 ③溶质从溶液中析出(如结晶、重结晶)。 5.晶体的分类 根据构成晶体的微粒及微粒间作用力不同，分为：离子晶体、分子晶体、共价晶 体(原子晶体)、金属晶体。 image_text_layout_position=right_top 23 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  晶体与非晶体 【易错提醒】①有规则几何外形的固体不一定是晶体，玻璃、塑料等非晶体也可 加工成规则形状; ②晶体的各向异性是物理性质的差异，不是化学性质; ③晶体与非晶体的本质区别是内部微粒是否周期性有序排列，不是 外形是否规则； ④同一物质可以是晶体也可以是非晶体，如SiO2晶体(石英)和非晶体 (玻璃)。 image_text_layout_position=right_top 24 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  晶体与非晶体 得分速记 晶体有序周期排，自范各向异熔点； 非晶无序杂乱排，无范同性无定熔； X射线衍射最可靠，特征峰有无分晓； 熔融凝固气凝华，溶液析出晶体佳。 image_text_layout_position=right_top 25 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查物质的聚集状态 例1.（2026·四川·三模）等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了 功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是( ) A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴 分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用 液晶具有晶体的各向异性 C image_text_layout_position=right_top 26 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.解题紧抓各聚集状态的本质特征：三态变化只是分子间距改变，分子本身不变。 2.特殊聚集状态抓关键词：等离子体是气态，由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体电中性、能导电；离子液体是液态，室温附近由离子构成，又称低温熔融盐；液晶介于液态与晶态之间，既有流动性又有各向异性。 3.判断题警惕"等离子体就是离子液体"、"液晶属于晶体"等混淆概念的错误表述，区分清楚物态类别。 考向1   考查物质的聚集状态 image_text_layout_position=right_top 27 变式1【变载体】（2026·湖南长沙·二模）物质的组成、结构、性质与用途往往相 互关联，下列说法错误的是( ) A. 聚乳酸( )可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 B. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 C. 引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 离子液体通常指在室温或接近室温下呈液态的离子化合物，引入有机基团会使其熔点降低，易于形成离子液体 C 考向1   考查物质的聚集状态 image_text_layout_position=right_top 28 变式2【新情境——新材料与学科知识结合】（2026·河南信阳·模拟预测） (苯并咪唑，该分子中存在一个9中心10电子的大π键)的衍生物X有可能成为新一代 CO2吸收剂，其反应原理如下： 下列说法错误的是( ) A. 分子中①号N原子易形成配位键而②号N原子难形成配位键 B. 分子中所有原子共平面 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查物质的聚集状态 苯并咪唑分子中存在一个9中心10电子的大π键，①号N原子为sp2杂化，孤电子对参与形成共轭大π键，不易形成配位键，②号N原子为sp2杂化，孤电子对不参与形成共轭大π键(留在sp2轨道)，②号N原子有孤电子对可形成配位键 分子中的C、N原子均为sp2杂化，所有原子共平面 A image_text_layout_position=right_top 29 C. 中P原子的杂化方式为sp3 B. Y的熔点低，较难挥发 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查物质的聚集状态 image_text_layout_position=right_top 30 变式3【新考法——结合化学生产生活】（2026·江西吉安·模拟预测）从壁虎脚掌 的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性， 现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是( ) A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查物质的聚集状态 石英玻璃属于非晶体，因此其X射线衍射实验不能观察到尖锐的衍射峰 C image_text_layout_position=right_top 31 例2.（2026·广东广州·二模）化学处处呈现美。下列说法错误的是( ) A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 D. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有 关 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查晶体与非晶体的区别与联系 知识解构 考向破译 Fe2O3为红棕色物质 A image_text_layout_position=right_top 32 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.判断晶体与非晶体抓本质：内部微粒是否三维周期性有序排列，这是根本区别。 2.特征对比速记：晶体有自范性、各向异性、固定熔点，非晶体则相反。 3.最可靠的区分方法是 X 射线衍射实验，晶体有特征衍射峰，非晶体只有弥散峰。 4.获得晶体三途径：熔融态凝固、气态凝华、溶液析出。 5.警惕三大陷阱：有规则几何外形不一定是晶体（玻璃可加工成形）；有固定组成不一定是晶体；非晶体不是绝对不能转化为晶体。 考向2   考查晶体与非晶体的区别与联系 image_text_layout_position=right_top 33 选项 性质 解释 A CO2、HCHO和CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对 之间的斥力 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C 空腔大小适配的“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能 C60与C70分子大小不同 D 液晶具有各向异性 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查晶体与非晶体的区别与联系 变式1【变载体】(2026·山西沂州·模拟预测)结构决定性质，性质反映结构。下列 对物质性质的解释错误的是( ) 键角依次减小是因为中心C杂化类型分别为sp、sp2、sp3，键角差异的原因是中心原子杂化方式不同 A image_text_layout_position=right_top 34 选项 化学事实 结构因素 A 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B CH4的稳定性强于H2S 电负性 C 实测H2O(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 D 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 晶体的各向异性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查晶体与非晶体的区别与联系 变式2【新情境——晶体与非晶体的区别】(2026·河南新乡·模拟预测)下列化学事实 与结构因素没有关联的是( ) C原子半径小于S，C-H键键长更短、键能更大；且C和S电负性相近，该化学事实与电负性没有关联 B image_text_layout_position=right_top 35 实验现象或事实 解释 A 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和+2价硫可归中为0价 B 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则的大晶体 具有自发呈规则形状的自范性 C 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混 合溶液显碱性 HA为弱酸 D 酸性：H2S > CH3SH -CH3为推电子基，使CH3SH中H-S键极性变大，电离出H+的能力减弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查晶体与非晶体的区别与联系 变式3【新考法——结晶与晶体的性质】(2026·山东济南·模拟预测)下列对实验现象 或事实的解释正确的是( ) 浓硫酸可氧化Na2S生成S，则产生淡黄色沉淀，不能证明+4价和-2价硫可归中为0价 可能NaOH溶液过量，应控制酸碱的浓度相等，证明HA为弱酸 -CH3为推电子基，使CH3SH中H-S键极性变小 B image_text_layout_position=right_top 36 分子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 考点二  常见晶体的结构与性质 1.概念：只含 的晶体称为分子晶体，分子间通过 相结合。 2.构成微粒与作用力 分子间作用力(范德华力、氢 键) (1)构成微粒： 。 (2)微粒间作用力：分子间作用力( 为主，部分含 )。 (3)分子内部：共价键(稀有气体为 分子，无 ）。 分子 范德华力 氢键 单原子 共价键 3.物理性质 (1)熔沸点较 ，硬度较 ，易 。 低 小 升华 image_text_layout_position=right_top 37 不导电 不导电 极性溶剂 非极性溶剂 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 (2)一般 ，熔融状态也 (因为没有自由移动的离子)。 (3)溶解性遵循“相似相溶”：极性分子易溶于 ，非极性分子易溶于 。 4.常见的分子晶体 ①所有 ，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 ②部分 ，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。 ③部分 ，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等。 ④几乎所有的 ，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 ⑤绝大多数 的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机化合物 image_text_layout_position=right_top 38 分子密堆积 氢键 4 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 5.分子晶体的结构特征 ①分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为 。 ②分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是 ，在冰的每个水分子 周围只有 个紧邻的水分子。冰的晶体结构如图： image_text_layout_position=right_top 39 干冰的晶 体结构 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有___个，属于分子_______。每个晶胞中含有___个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等 冰的晶体 结构 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的___个水分子以氢键相连接，含1mol H2O的冰中，最多可形成___mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有___个H2O 12 4 4 2 8 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 6.结构模型 密堆积 image_text_layout_position=right_top 40 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 【易错提醒】①分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体只有 范德华力; ②分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，不破坏共价键; ③分子晶体的熔沸点不一定都很低，如一些大分子晶体熔点较高； ④分子晶体的溶解性不仅看极性，还要考虑能否形成氢键，能形成 氢键的溶解度更大。 image_text_layout_position=right_top 41 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   分子晶体 得分速记 分子晶体分子构，分子间力来聚首； 熔沸点低硬度小，不导电来易升华； 相似相溶好判断，极性溶极非极非； 干冰面心立方堆，十二紧邻紧相随； 冰中氢键四面体，空隙大来密度低。 image_text_layout_position=right_top 共价键 三维空间网状结构 原子 共价键 "巨分子" 单个 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   共价晶体 考点二  常见晶体的结构与性质 1.概念：所有原子都以 相互结合，形成 的晶体，叫做 共价晶体(曾称原子晶体)。 2.构成微粒与作用力 (1)构成微粒： 。 (2)微粒间作用力： 。 (3)特点：整个晶体是一个 ，不存在 小分子。 3.物理性质 (1)熔沸点 ，硬度 (因为共价键键能大，破坏需要很高能量)； 很高 很大 image_text_layout_position=right_top 43 不导电 不导电 自由移动的离子和电子 难 小 短 大 高 大 ＞ ＞ 非金属单质 非金属化合物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   共价晶体 (2)一般 (熔融状态也 ，因为没有 )； (3) 溶于一般溶剂； (4)结构相似的共价晶体，原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，熔沸点越 、硬度越 ，例：金刚石 碳化硅 晶体硅。 4.常见的共价晶体 (1)某些 ：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体锗(Ge)等。 (2)某些 ：二氧化硅(SiO2)、碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼 (BN)、氮化硅(Si3N4)等。 image_text_layout_position=right_top 44 金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个C与另外__个C形成共价键，碳原子采取____杂化，C-C-C夹角是_______，最小的环是___元环。每个C被___个六元环共用。含有1mol C的金刚石中形成的C-C共价键有___mol。 ②在金刚石的晶胞中，内部的C在晶胞的体对角线的__处。每个晶胞含有___个C 4 sp3 109°28′ 6 12 2 8 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   共价晶体 image_text_layout_position=right_top 45 二氧化硅晶体 SiO2晶体中，每个Si原子与__个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，最小的环是___元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是___原子。1mol SiO2晶体中含Si-O键数目为_____，在SiO2晶体中Si、O原子均采取___杂化。低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有_____。 4 12 Si 4NA sp3 手性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   共价晶体 【易错提醒】①共价晶体中不存在单个分子，化学式只表示原子个数比，不是分 子式; ②含有共价键的晶体不一定是共价晶体，分子晶体中也含有共价键; ③金刚石中最小环是6元环，二氧化硅中最小环是12元环，不要混淆； ④共价晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔融时破坏分子间作用力， 二者本质不同。 image_text_layout_position=right_top 46 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   共价晶体 得分速记 共价晶体原子构，共价键连网状留； 熔沸点高硬度大，不溶不导难破坏； 金刚石中四碳连，正四面体六元环； 二氧化硅硅氧连，十二元环最小圈； 键长越短键能大，熔沸点高硬度佳。 image_text_layout_position=right_top 47 价电子 电子气 金属原子 金属阳离子 自由电子 方向 饱和 小 多 强 高 大 ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ ＞ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 考点二  常见晶体的结构与性质 1.金属键 ①概念：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被所 有原子共用，从而把所有 维系在一起。 ②成键粒子是 和 。 ③金属键的特点 a. 无 性、无 性 b. 金属键强弱：金属阳离子半径越 、所带电荷越 ，金属键越 ，熔沸点越 、硬度越 ，例：Na Mg Al(同周期)；Li Na K Rb Cs(同主 族)。 image_text_layout_position=right_top 48 2.金属晶体概念：金属阳离子和自由电子通过_______相互作用形成的晶体，叫做 金属晶体。 3.金属晶体构成微粒与作用力 金属键 金属阳离子和自由电子 金属键 电子气 所有金属阳离子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 (1)构成微粒： 。 (2)微粒间作用力： 。 (3)电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 " "，被 共用，金属键就是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。 4.物理性质 ①导电性：自由电子在外加电场作用下 移动形成 ； 定向 电流 image_text_layout_position=right_top 49 碰撞 能量 相对滑动 不被破坏 可见光 发射出来 液态 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 ②导热性：自由电子运动时与金属阳离子 传递 ； ③延展性：金属键无方向性，原子层 时金属键 ； ④金属光泽：自由电子吸收 后又重新 ； ⑤熔沸点差异大：有的很高(如钨)，有的很低（如汞常温为 ）。 5.用电子气理论解释金属的性质： 延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生_________，但_________不变，金属晶体中的化学键没有被破坏，所以金属有良好的延展性。 导电性 在外加电场的作用下，金属晶体中的“________”做________而形成电流，呈现良好的导电性。 导热性 “自由电子”在运动时会与金属离子不断发生碰撞，从而引起两者能量的交换 相对滑动 排列方式 自由电子 定向移动 image_text_layout_position=right_top 50 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 【易错提醒】金属晶体具有导电性，但导电的物质不一定是金属，如石墨晶体导 电但不是金属晶体。 6.金属晶体结构模型 晶胞结构 堆积方式 举例 配位数 每个晶胞包含原子数 原子半径(r)和晶 胞边长(a)的关系 原子空间 利用率 面心立方最密堆积 Ca、Al、 Cu、Ag、 Pt、Au 12 4 2r = 74% image_text_layout_position=right_top 51 体心立方 堆积 Li、Na、K、Ba 8 2 2r = 68% 六方最密 堆积 Mg、Zn、Ti 12 2 a = 2r c = 74% 简单立方堆积 Po 6 1 2r = a 52% 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 image_text_layout_position=right_top 52 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 注：最密堆积有两种：六方最密堆积(ABAB… 型)和面心立方最密堆积 (ABCABC… 型)，配位数和空间利用率相同，只是堆积方式不同。 【易错提醒】①金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子； ②金属晶体的熔沸点不一定都很高，如汞常温下为液态，钠钾合金 常温也为液态； ③金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是离子导电，原理不 同； ④最密堆积有六方和面心两种，配位数都是12，空间利用率都是 74%，不要混淆。 image_text_layout_position=right_top 53 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   金属晶体 得分速记 金属晶体金属键，阳离子加自由电； 电子气理论来解释，导电导热延展性； 离子半径小电荷多，金属键强熔沸点高。 简单立方只有钋，体心立方钠钾铁； 六方面心最密堆，配十二来利用率七四。 image_text_layout_position=right_top 54 离子键 阴离子 阳离子 离子键 小 多 强 高 大 最邻近 异电性 无 无 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   离子晶体 考点二  常见晶体的结构与性质 1.离子晶体定义：由阴、阳离子通过 结合而成的晶体，叫做离子晶体。 2.离子晶体构成微粒与作用力 (1)构成粒子： 和 。 (2)作用力： ，离子键强弱判断：离子半径越 、所带电荷数越 ，离 子键越 ，熔沸点越 、硬度越 。 (3)配位数：一个离子周围 的 离子的数目。 (4)离子键特点： 方向性、 饱和性 3.离子晶体结构的决定因素 ①几何因素：晶体中正负离子的 。 半径比 image_text_layout_position=right_top 55 电荷比 纯粹程度 熔、沸点 熔、沸点_____，难挥发 硬度 硬度_____，难以压缩 溶解性 一般在水中_____，在非极性溶剂中_____ 导电性 固态时______，熔融状态或在水溶液中______ 较高 较大 易溶 难溶 不导电 能导电 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   离子晶体 ②电荷因素：晶体中正负离子的 。 ③键性因素：离子键的 。 4.离子晶体的物理性质 5.常见离子晶体 ①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等。 image_text_layout_position=right_top 56 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   离子晶体 ③大多数盐：NaCl、CsCl、KNO3、NH4Cl等。 6.典型离子晶体结构模型 NaCl型 在晶体中，每个Na+同时吸引___个Cl-，每个Cl-同时吸引___个Na+，配位数为___。每个晶胞含___个Na+和___个Cl- CsCl型 在晶体中，每个Cl-吸引___个Cs+，每个Cs+吸引___个Cl-，配位数为___ CaF2型 在晶体中，F-的配位数为___，Ca2+的配位数为___，晶胞中含___个Ca2+，含___个F-。晶胞中F-在体对角线的__处。 6 6 6 4 4 8 8 8 4 8 4 8 image_text_layout_position=right_top 57 大 强 稳定 高 大 小 多 大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   离子晶体 7.晶格能 ①概念：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，叫做晶格能。 ②意义：晶格能越 ，离子键越 ，晶体越 ，熔沸点越 ，硬度越 。 ③影响因素：离子半径越 、电荷数越 ，晶格能越 。 【易错提醒】①离子晶体中一定含离子键，可能含共价键(如NaOH、Na2O2、 NH4Cl)； ②离子晶体的化学式只表示离子个数比，不是分子式； ③离子晶体熔融时破坏离子键，能导电；分子晶体熔融时不导电； ④含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。 image_text_layout_position=right_top 58 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   离子晶体 得分速记 离子晶体离子键，阴阳离子来构键； 熔沸点高硬度大，固不导电熔融导； 离子半径小电荷多，离子键强晶格能大。 氯化钠型面心立，配位数六比六记； 氯化铯型简单立，配位数八对八齐； 氟化钙型萤石型，钙八氟四配分明。 image_text_layout_position=right_top 59 两种或两种以上 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   混合型晶体、过渡晶体 考点二  常见晶体的结构与性质 1.混合型晶体 (1)概念：晶体内部同时存在 不同类型的作用力(如共价键、范德 华力、金属键等)，兼具多种晶体类型的特征，这样的晶体叫做混合型晶体(又称 过渡型晶体)。 (2)典型代表——石墨 ①结构特点： image_text_layout_position=right_top 60 sp2 3 共价键 正六边形 范德华力 较大 平行 重叠 大键 自由移动 共价键 金属键 范德华力 混合晶体 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   混合型晶体、过渡晶体 a. 层内：每个C原子采取 杂化，与相邻 个C原子形成 ，构成 平面网状结构； b. 层间：靠 结合，层间距离 ； c. 自由电子：每个C原子还有1个未参与杂化的p轨道电子 且相互 ， 形成 ，p轨道中的电子可在层内 ； d. 石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。 ②性质特点： a. 熔点很 (层内共价键键能大，甚至高于金刚石)； b. 质软、有滑腻感(层间范德华力弱，易相对滑动) —— 可作 剂； 高 润滑 image_text_layout_position=right_top 61 电极 小 空隙 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   混合型晶体、过渡晶体 c. 能导电(层内有自由移动的电子)—— 可作 ； d. 密度比金刚石 (层间有 )。 2.过渡晶体 (1)概念： 的典型晶体(离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体)实际上 并不多，大多数晶体是介于它们之间的 ，这样的晶体称为过渡晶体。 (2)成因：化学键不是绝对的离子键或共价键，很多化学键都有一定的过渡性 ——既有 成分，又有 成分。一般来说，电负性差越大， 成 分越多；电负性差越小， 成分越多。 纯粹 过渡状态 离子键 共价键 离子键 共价键 3.实例 ①NaCl：典型离子晶体，但仍有少量 成分； 共价 image_text_layout_position=right_top 62 离子 共价 离子 共价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   混合型晶体、过渡晶体 ②Al2O3、SiO2：介于 晶体和 晶体之间； ③某些金属硫化物：介于 晶体和 晶体之间。 (4)过渡晶体与四类晶体的关系：四类晶体之间没有绝对的界限，存在一系列过 渡状态。从左到右(离子→共价→分子)，共价键成分逐渐变化，离子键成分逐渐 减少。 【易错提醒】①石墨不是原子晶体(共价晶体)，也不是分子晶体，而是混合型晶体； ②石墨的熔点比金刚石高，因为层内 C-C 键长更短、键能更大； ③过渡晶体不是独立的晶体类型，而是指晶体类型之间的过渡状态； ④大多数晶体都不是绝对的某一种典型晶体，都有一定的过渡性。 image_text_layout_position=right_top 63 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 混合晶体作用力多，石墨就是典型货； 层内共价层间范，还有自由电子转； 熔点又高又导电，质软润滑做铅笔。 过渡晶体是多数，纯粹晶体并不多； 离子共价有过渡，电负差值来定夺。 知识点5   混合型晶体、过渡晶体 image_text_layout_position=right_top 64 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互 作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 考点二  常见晶体的结构与性质 1.四种晶体类型比较 image_text_layout_position=right_top 65 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 导电、传热性 一般不导电，有的溶于水后导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 2.晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 i.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:共价晶体 离子晶体 分子晶体。 ii.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很 ，汞、铯等熔、沸点 很 。 ＞ ＞ 高 低 image_text_layout_position=right_top 66 ＞ ＞ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 i.共价晶体 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高，如熔点： 金刚石 碳化硅 硅。 ii.离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就 越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO NaCl CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是 。晶格能越 ，形成的离子晶体越 ，熔、沸点越 ，硬度越 。 ＞ ＞ 晶格能 大 稳定 高 大 image_text_layout_position=right_top 67 大 高 氢键 ＞ ＞ ＞ 相似 大 高 ＞ ＞ ＞ 大 高 ＞ ＞ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 iii.分子晶体 ①分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越 ；具有 的分子晶体熔、沸点 反常得高，如：H2O H2Te H2Se H2S。 如熔点：MgO NaCl CsCl。 ②组成和结构 的分子晶体，相对分子质量越 ，熔、沸点越 ，如： SnH4 GeH4 SiH4 CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越 ，其熔、沸 点越 ，如CO N2、CH3OH CH3CH3。 ＞ ＞ image_text_layout_position=right_top 68 小 多 强 高 ＜ ＜ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 ④同分异构体支链越 ，熔、沸点越 。如：CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH3。 iv.金属晶体 金属离子半径越 ，离子电荷数越 ，其金属键越 ，金属熔、沸点就越 ，如熔、沸点：Na Mg Al。 多 低 ＞ ＞ 3.晶体类型的判断——依据性质判断晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 ②共价晶体(共价晶体)的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 阴、阳离子 离子键 原子 共价键 image_text_layout_position=right_top 69 分子 分子间作用力 金属阳离子和自由电子 金属键 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 ③分子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用为 。 ④金属晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 (2)依据物质的类别判断 ① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、 碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的 是离子晶体。 ② 非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、 氢化物、 氧 化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物 有碳化硅、二氧化硅等。 活泼 强 盐类 大多数 气态 非金属 image_text_layout_position=right_top 70 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 ④金属单质与合金是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较 ，常在数百至1000℃以上。 ②共价晶体熔点 ，常在1000至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点 ，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点 ，但也有相当低的，如汞。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体水溶液或熔融态时能 。 ②共价晶体一般为 。 高 高 低 高 导电 非导体 image_text_layout_position=right_top 71 非导体 导电 良导体 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 ③分子晶体为 ，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化 物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能 。 ②金属晶体是电的 。 (5)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体的硬度较大或略硬而脆。 ②共价晶体的硬度 。 ③分子晶体的硬度 且较脆。 ④金属晶体多数硬度 ，但也有硬度较小的，且具有 。 大 小 大 延展性 image_text_layout_position=right_top 72 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 【易错提醒】①含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体或共 价晶体(如Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体)； ②分子晶体的熔沸点不一定都比离子晶体低，如硫单质熔点低于食 盐，但有些大分子晶体熔点较高； ③能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨也能导电(混合型晶体)； ④晶体类型判断不能只看化学式，要结合结构和作用力，如SiO2是 共价晶体不是分子晶体。 image_text_layout_position=right_top 73 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点6   四种晶体的性质与判断 得分速记 离子共价分子金，四种晶体要分清； 离子键连阴阳离，共价键连原子网； 分子间力聚分子，金属键连自由电。 熔沸点看键能大，共价最高离子次； 分子最低差异大，金属熔沸各不同。 导电判断最简便，金属固液都能电； 离子熔融溶于水，共价分子都不电。 image_text_layout_position=right_top 74 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 例1.（2026·陕西西安·模拟预测）在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到 众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是( ) A. 新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶 体 B. 用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半 径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强 C. 阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性 D. 激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点， 属于典型的离子晶体 铝合金属于金属晶体 钨合金属于金属晶体，高熔点是因为原子半径小、价电子数多，金属键强 激光武器中的核心光学材料多为共价晶体(如石英、激光玻璃) C image_text_layout_position=right_top 75 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 解题妙招 1.晶体类型判断三步走：先看构成微粒与作用力，再看物质类别，最后用物理性质验证。熔沸点排序一般为：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体差异大不参与固定排序。 2.导电性快速判断：固态能导电是金属晶体；固态不导电、熔融态导电是离子晶体；固态和熔融态都不导电是分子晶体或共价晶体。 3.警惕典型陷阱：含金属元素不一定是离子晶体（如AlCl3是分子晶体）；SiO2是共价晶体不是分子晶体；石墨是混合型晶体。 image_text_layout_position=right_top 76 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 变式1【变载体】(2026·四川遂宁·模拟预测)锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活 中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下： 3Cu + 6NaCN + 2H2O + NaSbO2 3NaCu(CN)2 + Sb + 4NaOH。下列叙述错误的是( ) A. 基态Sb的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p3 B. 水分子间氢键的作用力大于范德华力 C. 该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D. Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 Na为ⅠA族元素位于s区，Sb为ⅤA族元素位于p区，Cu为ⅠB族元素，属于ds区 D image_text_layout_position=right_top 77 变式2【新情境——新材料与学科知识结合】(2026·陕西西安·模拟预测)中南大学何 军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层状 结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如图所示。下列说法错误的 是( ) A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As原子为sp2杂化 C. 75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA D. 由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 黑砷晶体结构与石墨类似，As原子最外层有5个电子，形成3个共价键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此As原子为sp3杂化 B image_text_layout_position=right_top 78 变式3【新考法——结合化学生产生活】(2026·河南濮阳·二模)侯氏制碱法突破了西 方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为：NaCl + CO2 + H2O + NH3 NaHCO3 + NH4Cl。下列说法正确的是( ) A. CO2中存在键p-pσ键 B. H2O分子的空间结构与VSEPR模型相同 C. NaHCO3与NH4Cl的晶体类型相同 D. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 CO2中C原子采取sp杂化，σ键是C的sp杂化轨道与O的p轨道形成的sp-pσ键 H2O中心O原子价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，因存在2个孤电子对，分子空间结构为V形 从溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 C image_text_layout_position=right_top 79 例2.【新情境——环境与学科知识结合】（2026·重庆·模拟预测）S2Cl2少量泄漏会 产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构 如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是( ) A. 基态Cl的核外电子有17种运动状态 B. 键能：S-S < S-Cl C. S2Br2与该分子结构相似，熔沸点S2Br2 > S2Cl2 D. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，S元素为-2价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 D image_text_layout_position=right_top 80 变式1【变载体】(25~26高三下·山东·阶段检测)下列物质的熔、沸点高低顺序中， 正确的是( ) A. 金刚石 > 晶体硅 > 二氧化硅 > 碳化硅 B. 第一电离能： C. MgO > Br2 > H2O > O2 D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 共价晶体熔、沸点的高低主要看共价键的强弱，对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金刚石 邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高 熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体 生铁为铁合金，熔点要低于纯铁 B image_text_layout_position=right_top 81 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过Fe(OH)3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入AgNO3溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 1.（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的 是( ) 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. 丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在关联，A不符； B. 晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在关联， B不符； C. 焰色反应属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述无关联， C符合； D. Cu能置换出AgNO3中的Ag，还原剂的还原性强于还原产物，D不符；故选C C image_text_layout_position=right_top 83 2.（2026·黑吉辽蒙卷）大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下 列说法错误的是( ) A. Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p1 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al2O3可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体 D. Ga(2D)的一个基本结构单元为 04 真题溯源·考向感知 A image_text_layout_position=right_top 84 【解析】A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1， 简化后的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B. 由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分Al2O3可当 作共价晶体，B正确； C. 由图知，由Ga(3D)制作Ga(2D)的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程， 故等物质的量的Ga(2D)能量高于晶体Ga(3D)，C正确； D. 由大面积单原子层二维金属Ga(2D)俯视放大图可知，Ga(2D)为密排的二维结构， D正确；故选A。 04 真题溯源·考向感知 image_text_layout_position=right_top 85 3.（2026·广东卷）光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是( ) A. 烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B. 凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C. 卤化银胶片感光成像。2AgBr 2Ag + Br2属于化合反应 D. 硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 04 真题溯源·考向感知 光 【解析】A. 蜡烛燃烧时化学能除转化为光能外，大部分转化为热能，并非全部转化为光能， A错误； B. 石英玻璃的主要成分为SiO2，B错误； C. 该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，C错误； D. 单晶硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选D。 D image_text_layout_position=right_top 86 4.（2025·湖北卷）下列说法错误的是( ) A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B. 合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在 差异，因此是混合物，B错误； C. 配位键的形成本质是电子对给予-接受，C正确； D. 超分子由多种分子通过分子间相互作用(如氢键、静电作用、以及金属离子与分 子间的弱配位键等)形成，D正确；故选B。 B image_text_layout_position=right_top 87 5.（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下 图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 127g碘晶体中有NA个“卤键” D. 碘晶体的密度为 g/cm3 04 真题溯源·考向感知 A image_text_layout_position=right_top 88 【解析】A. 碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同 (石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B. 由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则 液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C.由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所 以每个碘分子能形成2个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是 0.5mol×2×2NAmol-1=NA，C正确； D. 碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个 数是8× = 4，晶胞的体积是abd×10-30cm3，密度是g/cm3，D正确；故选A。 04 真题溯源·考向感知 image_text_layout_position=right_top 89 6.（2024·甘肃卷）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示， 其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是( ) A. 电负性：Mg＜Cl B. 单质Mg是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. Mg2+离子的配位数为3 04 真题溯源·考向感知 D image_text_layout_position=right_top 90 【解析】A. 电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属， A正确； B. 金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确； C.由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确； D. 由图乙中结构可知，每个Mg2+与周围有6个Cl-最近且距离相等，因此，Mg2+的 配位数为6，D错误；故选D。 04 真题溯源·考向感知 image_text_layout_position=right_top 91 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 92 $