第04讲 晶体结构与性质（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦晶体结构与性质专题，涵盖物质聚集状态、晶体类型、配位键等核心考点，以“结构决定性质”为主线构建知识体系，通过考情解读、知识梳理、重难突破及分层集训，帮助学生系统掌握晶体性质比较、结构分析等关键能力。 讲义突出科学思维培养，如通过晶体类型对比表强化结构与性质关联，设计熔沸点比较规律建模等解题策略，结合真题实战提升学生信息提取与逻辑推理能力，为教师提供分层教学方案，助力高效突破高考难点。

第04讲 晶体结构与性质 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 物质的聚集状态 知识点02 晶体常识 知识点03 金属键 知识点04 晶格能 知识点05 四种晶体类型的比较 知识点06 典型晶体模型 知识点07 配位键和配合物 知识点08 超分子 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查物质聚集状态的多样性 考向02 考查晶体与非晶体 考向03 考查常见晶体类型的结构特点 考向04 考查晶体熔、沸点高低的比较 解题技巧 同种类型晶体熔、沸点高低的规律思维建模 考向05 考查配位键和配合物 考向06 考查超分子及其性质 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解晶体和非晶体的区别。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。 4.理解配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。 5.了解超分子的结构特点及应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 物质的聚集状态与晶体常识 广东卷T5，3分 重庆卷T8，3分 湖南卷T7，3分 湖北卷T9，3分 广西卷T1，3分 重庆卷T10，3分 江西卷T12，3分 考点02 常见晶体的结构与性质 黑吉辽蒙卷T7，3分 广东卷T4，3分 云南卷T12，3分 浙江1月卷T4，3分 安徽卷T12，3分 贵州卷T8，3分 甘肃卷T12，3分 安徽卷T14，3分 考情解读 本专题包括构成晶体的微粒及微粒间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、配合物与超分子、晶体结构与性质的应用等核心考点。命题趋势呈现三大特征：一是考查方式从选做大题向必考散题转变，载体趋向新型材料与前沿成果；二是强化“结构决定性质”的逻辑推导，注重运用微观结构解释宏观性质的能力；三是跨模块融合显著，常与反应原理、化工流程等内容结合考查。试题多以陌生物质为背景，通过结构图示提供信息，考查空间想象、信息提取与逻辑推理能力。 备考策略 构建知识体系。以“结构决定性质”为主线，系统梳理四类晶体的构成粒子、微粒间作用力及物理性质的差异，绘制晶体类型对比表，形成完整的认知框架。专项突破核心考点。晶体类型判断要抓住“构成微粒→作用力→晶体类别”的分析链条；熔沸点比较需熟练掌握“共价晶体＞离子晶体＞分子晶体”的一般规律，并注意同种类型晶体中作用力大小的比较方法；配合物与超分子要理解配位键的形成条件及表示方法，关注主客体包合物等新情境。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 物质的聚集状态 1.物质的聚集状态 除了固态、液态、气态，还有 、 以及介乎 和 之间的塑晶态、液晶态等。 2.等离子体和液晶 概念 主要性能 等离子体 由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈 的物质聚集体 具有良好的 和 液晶 介于 和 之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等 知识点2 晶体常识 1.晶体与非晶体 （1）晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子 排列 结构粒子 性质特征 自范性 熔点 异同表现 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的 科学方法 对固体进行 实验 （2）获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2.晶胞 （1）概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。 （2）晶胞形状 常规的晶胞都是 。 （3）晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有 。 ②并置：所有晶胞 排列、 相同。 （4）晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。 ②非长方体结构 在六棱柱结构(如图2)中，顶角上的原子有属于此结构，面上的原子有属于此结构，因此六 棱柱中镁原子个数为12×＋2×＝3，硼原子个数为6。 3.晶体结构的测定 （1）测定晶体结构最常用的仪器是 。在单一波长X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。 （2）由衍射图形获得晶体结构的信息包括晶体形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶体里的 和位置等。 知识点3 金属键 1.“电子气理论” 电子气理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2.金属键特征 没有 性、饱和性。 3.金属键的强度 金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，是因为钠中金属键较弱，而钨是熔点最高的金属、 是硬度最大的金属，是因为钨、铬中金属键较强。 4.金属键的应用 金属键可以解释金属的 、 和 。 知识点4 晶格能 1.定义：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 2.意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越 ，熔、沸点 。 3.影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能 。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能 。 知识点5 四种晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 金属阳离子、自由电子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂　 难溶于常见溶剂　 大多易溶于水等极 性溶剂　 导电、导热性 一般不导电，溶于 水后有的导电　　 一般不具 有导电性 电和热的良导体　 晶体不导电，水溶 液或熔融态导电　 知识点6 典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 （1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成 结构 （2）键角均为 （3）最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内 （4）每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为 SiO2 （1）每个Si与4个O以共价键结合，形成 结构 （2）每个正四面体占有1个Si，4个“O”，N(Si)∶N(O)＝ （3）最小环上有12个原子，即6个O，6个Si 分子晶体 干冰 8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 离子晶体 NaCl 型 （1）每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 个 （2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl 型 （1）每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有 个 （2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 混合型晶体 石墨 （1）层内每一个碳原子分别与另外3个碳原子以 连接，形成六元环结构 （2）碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有2个碳原子 （3）层间的作用力是 知识点7 配位键和配合物 1.配位键 （1）概念：由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 接受 形成的共价键，即“电子对给予—接受键”。 （2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是 孤电子对的原子，B是 孤电子对的原子。 （3）实例 [Cu(H2O)4]2＋中的配位键为 2.配合物 （1）概念： 或 (称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为 )以 结合形成的化合物，简称配合物。 （2）形成条件：①配体有 ；②中心原子有 。 （3）组成(实例) [Cu(NH3)4]SO4的组成为 3.配合物生成的实验 （1）CuSO4溶液Cu(OH)2(蓝色沉淀)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)，其反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 （2）FeCl3溶液[Fe(SCN)n]3－n(红色)，KSCN溶液检验Fe3＋。 （3）NaCl溶液AgCl(白色沉淀)[Ag(NH3)2]＋，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 4.配合物的种类与应用 配合物种类繁多，如叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物。如叶绿素中Mg2＋为中心离子，大环有机物作配体，配位原子为N。配合物在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域应用广泛。 知识点8 超分子 1.超分子概念 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间 形成的分子聚集体。 2.超分子内分子间的作用力 多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 3.超分子的重要特征 两个重要特征是 和 。 4.超分子的应用 （1）分离C60和C70 （2）冠醚识别碱金属离子：冠醚与合适的碱金属离子形成超分子。 重难・核心突破 考向01 考查物质聚集状态的多样性 【例1】下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　) A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 【变式探究】有关液晶的叙述不正确的是(　　) A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性 B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器 C.液晶不是物质的一种聚集状态 D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 【变式探究】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 考向02 考查晶体与非晶体 【例2】关于晶体与非晶体，正确的说法是(　　) A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度 B.凡有规则外形的物体就一定是晶体 C.一种物质不是晶体就是非晶体 D.具有各向异性的固体一定是晶体 【变式探究】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 考向03 考查常见晶体类型的结构特点 【例3】金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C－C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C－C数之比为1∶3 【变式探究】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是(　　) A.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为 6 B.CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C.6.4 g CaC2晶体中含有 0.2 mol阴离子 D.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 Ca2＋有12个 【变式探究】我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5－为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　) A.富勒烯C60是分子晶体 B.图示中的K＋位于Au形成的二十面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 考向04 考查晶体熔、沸点高低的比较 【例4】已知：NaF的熔点993 ℃、MgF2的熔点1 261 ℃。下列分析错误的是(　　) A.NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C.NaF中的离子键比MgF2中的弱 D.MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 解题技巧 同种类型晶体熔、沸点高低的规律思维建模 （1）共价晶体 ―→―→―→ 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 （2）离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 （3）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 （4）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 【变式探究】根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C－C键比晶体硅中的Si－Si键弱 考向05 考查配位键和配合物 【例5】含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2＋配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是(　　) A.该螯合物中N的杂化方式有2种 B.1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol C.Cd属于d区元素 D.Cd的价电子排布式为4d85s2 【变式探究】过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是(　　) A.1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2 C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 考向06 考查超分子及其性质 【例6】冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示，下列说法错误的是(　　) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na＋(204) 18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304) 21-冠-7 340～430 Cs＋(334) A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并-18-冠-6也能适配Li＋ C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.一个配离子中配位键的数目为6 【变式探究】利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　) A.第二电离能：C＜O B.杯酚分子中存在π键 C.杯酚与C60形成氢键 D.C60与金刚石的晶体类型不同 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·广西南宁·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．基态铁原子的价电子排布图：   B．CO2的电子式：   C．NaCl的晶胞：   D．用电子云轮廓图描述HCl中s-pσ键的形成：   2.（2026·广西柳州·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．石墨的平行六面体晶胞： B．SiO2的中心原子Si杂化方式：sp C．CaC2的电子式为 D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 3.（2026·湖北武汉·三模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·湖北武汉·三模）扬州大学团队利用萤石直接制备含氟化学品的路线如下： 反应1：    反应2： 下列说法错误的是 A．键的极性： B．离子键成分： C．熔点： D．中的价层电子对数为6 5.（2026·广东茂名·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色)，钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·海南三亚·一模）结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 A．A B．B C．C D．D 7.（2026·河南许昌·三模）化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C．分子间存在氢键 D．的空间结构为三角锥形 8.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列说法正确的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D．科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 9.（2026·河北唐山·模拟预测）下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 能力进阶 11.（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 A．A B．B C．C D．D 12.（2026·广东深圳·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 肥皂能去除油污 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 B 较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 C 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 A．A B．B C．C D．D 13.（2026·浙江绍兴·二模）物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A．A B．B C．C D．D 14.（2026·海南儋州·二模）离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、    Ⅱ、   下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B．离子液体可用作原电池的电解质 C．与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 15.（2026·浙江宁波·三模）结构决定性质，性质决定应用。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SO2能漂白某些有色物质 SO2具有氧化性 B 高温下，Na可与KCl反应置换出K 还原性： Na＞K C 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D N-H键的极性：HN3＞NH3 N的杂化方式会影响N-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 16.（2026·云南玉溪·模拟预测）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4()大于NH3() 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)＞石英(7) 晶体类型 C 酸性： 羟基极性 D 热稳定性：HF＞HCl 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 17.（2026·山西忻州·模拟预测）某科研小组使用浸渍—水解法制备了一系列修饰的催化剂，其用于肉桂醛加氢反应中，修饰能够提高和加氢效率，抑制催化剂界面层发生的缩醛反应。催化剂中二氧化钛晶体的晶胞结构如图所示。已知二氧化钛的熔点为，下列有关说法正确的是 A．晶体中含有 B．原子半径碳小于氧，所以的键长小于的键长 C．晶胞中钛的配位数为6，6个配位原子形成八面体 D．晶胞中存在2个分子 18.（2026·四川绵阳·模拟预测）物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石碳化硅，因为键长 B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：，因为分子间有氢键 D．杯酚分离和，体现了超分子的分子识别的特性 19.（2026·辽宁·模拟预测）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图-1所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A．为离子化合物 B．位于由形成的正八面体空隙中 C．中碳为-2价 D．图-2为晶胞沿体对角线方向的投影图 20.（2026·山东日照·模拟预测）富勒烯是完全由碳原子组成的笼状分子，其典型代表物是由12个五元环和20个六元环拼接成的多面体，如图所示，晶体是分子晶体。同样属于富勒烯，也是由若干个五元环和若干个六元环拼接成的多面体。多面体的顶角数、面数和棱数关系遵循欧拉定理：顶角数+面数=棱数+2。下列说法错误的是 A．和属于同素异形体 B．晶体的熔点低于金刚石 C．分子中有12个五元环、23个六元环 D．若分子通过简单立方堆积形成晶体，则分子的配位数为6 真题实战 1.（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 3.（2026·湖北·高考真题）腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A．苯环与甲基的数量比为 B．通过氢键作用与、形成超分子 C．超分子能在一定条件下释放、 D．能结合一定尺寸范围内的、衍生物 4.（2026·广东·高考真题）光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 5.（2026·河南·高考真题）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 7.（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 8.（2025·贵州·高考真题）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 9.（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 10.（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 11.（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 12.（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 13.（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 14.（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A．A B．B C．C D．D 15.（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 16.（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 17.（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 18.（2025·安徽·高考真题）以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 19.（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 20.（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 晶体结构与性质 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 物质的聚集状态 知识点02 晶体常识 知识点03 金属键 知识点04 晶格能 知识点05 四种晶体类型的比较 知识点06 典型晶体模型 知识点07 配位键和配合物 知识点08 超分子 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查物质聚集状态的多样性 考向02 考查晶体与非晶体 考向03 考查常见晶体类型的结构特点 考向04 考查晶体熔、沸点高低的比较 解题技巧 同种类型晶体熔、沸点高低的规律思维建模 考向05 考查配位键和配合物 考向06 考查超分子及其性质 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解晶体和非晶体的区别。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。 4.理解配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。 5.了解超分子的结构特点及应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 物质的聚集状态与晶体常识 广东卷T5，3分 重庆卷T8，3分 湖南卷T7，3分 湖北卷T9，3分 广西卷T1，3分 重庆卷T10，3分 江西卷T12，3分 考点02 常见晶体的结构与性质 黑吉辽蒙卷T7，3分 广东卷T4，3分 云南卷T12，3分 浙江1月卷T4，3分 安徽卷T12，3分 贵州卷T8，3分 甘肃卷T12，3分 安徽卷T14，3分 考情解读 本专题包括构成晶体的微粒及微粒间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、配合物与超分子、晶体结构与性质的应用等核心考点。命题趋势呈现三大特征：一是考查方式从选做大题向必考散题转变，载体趋向新型材料与前沿成果；二是强化“结构决定性质”的逻辑推导，注重运用微观结构解释宏观性质的能力；三是跨模块融合显著，常与反应原理、化工流程等内容结合考查。试题多以陌生物质为背景，通过结构图示提供信息，考查空间想象、信息提取与逻辑推理能力。 备考策略 构建知识体系。以“结构决定性质”为主线，系统梳理四类晶体的构成粒子、微粒间作用力及物理性质的差异，绘制晶体类型对比表，形成完整的认知框架。专项突破核心考点。晶体类型判断要抓住“构成微粒→作用力→晶体类别”的分析链条；熔沸点比较需熟练掌握“共价晶体＞离子晶体＞分子晶体”的一般规律，并注意同种类型晶体中作用力大小的比较方法；配合物与超分子要理解配位键的形成条件及表示方法，关注主客体包合物等新情境。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 物质的聚集状态 1.物质的聚集状态 除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 2.等离子体和液晶 概念 主要性能 等离子体 由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性 液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等 知识点2 晶体常识 1.晶体与非晶体 （1）晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 （2）获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2.晶胞 （1）概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。 （2）晶胞形状 常规的晶胞都是平行六面体。 （3）晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 （4）晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。 ②非长方体结构 在六棱柱结构(如图2)中，顶角上的原子有属于此结构，面上的原子有属于此结构，因此六 棱柱中镁原子个数为12×＋2×＝3，硼原子个数为6。 3.晶体结构的测定 （1）测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪。在单一波长X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。 （2）由衍射图形获得晶体结构的信息包括晶体形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶体里的数目和位置等。 知识点3 金属键 1.“电子气理论” 电子气理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2.金属键特征 没有方向性、饱和性。 3.金属键的强度 金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，是因为钠中金属键较弱，而钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，是因为钨、铬中金属键较强。 4.金属键的应用 金属键可以解释金属的延展性、导电性和导热性。 知识点4 晶格能 1.定义：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 2.意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。 3.影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 知识点5 四种晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂　 难溶于常见溶剂　 大多易溶于水等极 性溶剂　 导电、导热性 一般不导电，溶于 水后有的导电　　 一般不具 有导电性 电和热的良导体　 晶体不导电，水溶 液或熔融态导电　 知识点6 典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 （1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构 （2）键角均为109°28′ （3）最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内 （4）每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2 SiO2 （1）每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 （2）每个正四面体占有1个Si，4个“O”，N(Si)∶N(O)＝1∶2 （3）最小环上有12个原子，即6个O，6个Si 分子晶体 干冰 8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 离子晶体 NaCl 型 （1）每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个 （2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl 型 （1）每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 （2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 混合型晶体 石墨 （1）层内每一个碳原子分别与另外3个碳原子以共价键连接，形成六元环结构 （2）碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有2个碳原子 （3）层间的作用力是范德华力 知识点7 配位键和配合物 1.配位键 （1）概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受键”。 （2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 （3）实例 [Cu(H2O)4]2＋中的配位键为 2.配合物 （1）概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 （2）形成条件：①配体有孤电子对；②中心原子有空轨道。 （3）组成(实例) [Cu(NH3)4]SO4的组成为 3.配合物生成的实验 （1）CuSO4溶液Cu(OH)2(蓝色沉淀)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)，其反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 （2）FeCl3溶液[Fe(SCN)n]3－n(红色)，KSCN溶液检验Fe3＋。 （3）NaCl溶液AgCl(白色沉淀)[Ag(NH3)2]＋，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 4.配合物的种类与应用 配合物种类繁多，如叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物。如叶绿素中Mg2＋为中心离子，大环有机物作配体，配位原子为N。配合物在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域应用广泛。 知识点8 超分子 1.超分子概念 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 2.超分子内分子间的作用力 多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 3.超分子的重要特征 两个重要特征是分子识别和自组装。 4.超分子的应用 （1）分离C60和C70 （2）冠醚识别碱金属离子：冠醚与合适的碱金属离子形成超分子。 重难・核心突破 考向01 考查物质聚集状态的多样性 【例1】下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　) A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 【答案】B 【解析】等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C正确。 【变式探究】有关液晶的叙述不正确的是(　　) A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性 B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器 C.液晶不是物质的一种聚集状态 D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 【答案】C　 【解析】液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；液晶是介于液态与晶态之间的一种物质聚集状态，选项C错误；液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。 【变式探究】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 【答案】C　 【解析】玻璃态是水的一种特殊状态，无固定形状，不存在晶体结构，因密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。 考向02 考查晶体与非晶体 【例2】关于晶体与非晶体，正确的说法是(　　) A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度 B.凡有规则外形的物体就一定是晶体 C.一种物质不是晶体就是非晶体 D.具有各向异性的固体一定是晶体 【答案】D　 【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，故A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，与物体有没有规则外形无关，故B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，故C项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，故D项正确。 【变式探究】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 【答案】C　 【解析】晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；晶体硅有固定的熔沸点，研碎后仍为晶体，故B错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射实验可以观测到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误。 考向03 考查常见晶体类型的结构特点 【例3】金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C－C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C－C数之比为1∶3 【答案】A　 【解析】金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×＝2，故碳原子数与C－C数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×＝1.5，故碳原子数与C－C数之比为2∶3，D项错误。 【变式探究】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是(　　) A.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为 6 B.CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C.6.4 g CaC2晶体中含有 0.2 mol阴离子 D.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 Ca2＋有12个 【答案】B 【解析】根据题意可知，存在使晶胞沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为4，故A错误；CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2＋数目为12×＋1＝4个，的数目为8×＋6×＝4，故B正确；6.4 g CaC2物质的量为0.1 mol，CaC2中的阴离子为，则含阴离子物质的量为0.1 mol，故C错误；该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，故D错误。 【变式探究】我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5－为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　) A.富勒烯C60是分子晶体 B.图示中的K＋位于Au形成的二十面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C　 【解析】富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；由题图可知，中心K＋周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不互为同素异形体，C错误；锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，根据元素位置与原子结构关系可知，其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确。 考向04 考查晶体熔、沸点高低的比较 【例4】已知：NaF的熔点993 ℃、MgF2的熔点1 261 ℃。下列分析错误的是(　　) A.NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C.NaF中的离子键比MgF2中的弱 D.MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 【答案】D　 【解析】NaF与MgF2均为离子化合物，由阴、阳离子构成，A项正确；离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B项正确；Mg2＋的半径小于Na＋，且Mg2＋带电荷多，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，故MgF2中离子键更强，C项正确；两者固态均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点可根据离子键判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越大，相应离子晶体熔沸点越高，由于半径：r(Mg2＋)＜r(Na＋)且Mg2＋带电荷多，故MgF2晶体离子键更大，熔沸点更高，离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D项错误。 解题技巧 同种类型晶体熔、沸点高低的规律思维建模 （1）共价晶体 ―→―→―→ 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 （2）离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 （3）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 （4）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 【变式探究】根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C－C键比晶体硅中的Si－Si键弱 【答案】D　 【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点很高，所以晶体硼是共价晶体，B正确；金刚石与晶体硅均为共价晶体，由熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C－C键比晶体硅中的Si－Si键强，D错误。 考向05 考查配位键和配合物 【例5】含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2＋配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是(　　) A.该螯合物中N的杂化方式有2种 B.1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol C.Cd属于d区元素 D.Cd的价电子排布式为4d85s2 【答案】B 【解析】该螯合物中无论是硝基中的N原子，还是N中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为sp2杂化，即N只有1种杂化方式，A错误；该螯合物中Cd2＋与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol配位键，B正确；原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误；Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误。 【变式探究】过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是(　　) A.1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2 C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 【答案】A　 【解析】根据配离子结构示意图可知，1 mol该配离子中含有π键的个数是6NA，即6×6.02×1023，故A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3，故B错误；该配离子含有的非金属元素有C、O、H，电负性最大的是氧，故C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，故D错误。 考向06 考查超分子及其性质 【例6】冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示，下列说法错误的是(　　) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na＋(204) 18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304) 21-冠-7 340～430 Cs＋(334) A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并-18-冠-6也能适配Li＋ C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.一个配离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】由题表知，碱金属离子在冠醚空腔直径范围内，冠醚可以识别碱金属离子，A正确；Li＋半径小于Na＋，则Li＋直径小于260 pm，二苯并-18-冠-6不能适配Li＋，B错误；该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其他碳链上的碳原子为sp3杂化，C正确；由结构简式可知，一个配离子中配位键的数目为6，D正确。 【变式探究】利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　) A.第二电离能：C＜O B.杯酚分子中存在π键 C.杯酚与C60形成氢键 D.C60与金刚石的晶体类型不同 【答案】C　 【解析】C和O分别失去一个电子后的价层电子排布式为2s22p1和2s22p3，失去一个电子后，O的2p能级是半充满结构，比较稳定，所以O的第二电离能大于C的第二电离能，A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，存在大π键，B项正确；C60中只含有C元素，无法与杯酚形成氢键，C项错误；金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，D项正确。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·广西南宁·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．基态铁原子的价电子排布图：   B．CO2的电子式：   C．NaCl的晶胞：   D．用电子云轮廓图描述HCl中s-pσ键的形成：   【答案】C 【解析】基态Fe原子原子序数为26，价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道中1个轨道填充成1对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋相同的单电子，4s轨道填充成1对电子，图示排布图正确，A正确；中C与两个O分别形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确；NaCl的晶胞为面心立方结构，阴离子和阳离子配位数为6，在NaCl晶胞中，占据立方体的顶点和面心，占据立方体的棱心和体心，图示不是NaCl的晶胞，该表示错误，C错误；HCl中，H原子的球形轨道和Cl原子的哑铃形轨道，沿键轴头碰头重叠，形成键，图示正确，D正确；故选C。 2.（2026·广西柳州·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．石墨的平行六面体晶胞： B．SiO2的中心原子Si杂化方式：sp C．CaC2的电子式为 D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】图示为石墨的层状晶体结构示意图，并非最小重复单元即平行六面体晶胞，A错误；中每个与4个形成键，价层电子对数为4，杂化方式为，B错误；是离子化合物，由和构成，中两个C形成碳碳三键，均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确；图示键线式主链有4个碳原子，2号碳原子上有一个羟基，对应物质为2-丁醇，D错误；故选C。 3.（2026·湖北武汉·三模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】石墨可以导电的原因是层内存在可移动的离域大π键，与层间的范德华力无关，结构与性质不对应，A符合题意；环氧乙烷的三元环环张力大，环结构不稳定易开环，可与水发生开环加成反应制备乙二醇，结构与性质对应，B不符合题意；根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，故易溶于，结构与性质对应，C不符合题意；果糖本身无醛基，但在碱性环境下可发生结构重排生成含醛基的葡萄糖，因此可发生银镜反应，结构与性质对应，D不符合题意；故选A。 4.（2026·湖北武汉·三模）扬州大学团队利用萤石直接制备含氟化学品的路线如下： 反应1：    反应2： 下列说法错误的是 A．键的极性： B．离子键成分： C．熔点： D．中的价层电子对数为6 【答案】C 【解析】键的极性与成键原子电负性差值正相关，F的电负性远大于Cl，因此P与F的电负性差大于P与Cl的电负性差，键的极性，A正确；离子键成分和阴、阳离子电负性差值正相关，F的电负性大于Cl，与F⁻的电负性差大于与的电负性差，因此离子键成分，B正确；和均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子所带电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，LiF的阴阳离子半径差更小、晶格能远大于，实际熔点，C错误；中的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，与6个形成6个σ键，孤电子对数为，故价层电子对数为6，D正确；故选C。 5.（2026·广东茂名·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色)，钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故NaCl熔点（801℃）远高于SiCl4（-69℃），结构决定性质，A正确；钾的第一电离能小于钠，但焰色反应源于电子跃迁释放特定波长光子，与电离能无直接关联，因果关系错误，B错误；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱分子间作用力，沸点较低； 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，增强分子间作用力，沸点较高，结构影响分子间作用，进而影响沸点，C正确；O2为非极性分子，O3为极性分子（V形结构，电荷中心不重合），水为极性溶剂，依“相似相溶”原理，O3在水中溶解度大于O2，极性匹配导致溶解度差异，D正确；故选B。 6.（2026·海南三亚·一模）结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】生铁含碳量较高，质地硬脆，降低含碳量可得到钢，延展性会增强，推测合理，A不符合题意；当晶体晶粒减小至纳米量级时，纳米颗粒表面原子占比高、表面能大，熔点会低于块状晶体，不是升高，推测不合理，B符合题意；对比两个结构，替换后的冠醚空腔更大，因此可以匹配直径更大的阳离子，识别的阳离子直径增大，推测合理，C不符合题意；有色玻璃是在玻璃中掺入不同金属氧化物/盐制得的，不同物种对光的吸收不同，会改变玻璃光学性质，使其呈现不同颜色，推测合理，D不符合题意；故选B。 7.（2026·河南许昌·三模）化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C．分子间存在氢键 D．的空间结构为三角锥形 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分布于三个不同周期，则X为H，Z最外层电子数是电子层数的三倍，Z为O，Y位于第二周期，W位于第三周期，根据结构图，Y形成4个共价键，且离子团带1个正电荷，可知Y为N，W的简单阴离子带1个负电荷，W为Cl。 【解析】非金属性Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性：，HClO4是无机含氧酸中的最强酸，A正确；Y为N，其常见单质N2的晶体类型为分子晶体，B错误；分子中存在N-H键、O-H键，可以形成分子间氢键，C正确；中心N原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，D正确；故选B。 8.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列说法正确的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D．科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 【答案】C 【解析】氧化镁属于离子化合物，工业上不选择电解熔融氧化镁制备镁，是因为氧化镁熔点远高于氯化镁，电解能耗过高，A错误；当晶体颗粒达到纳米级别时，颗粒表面原子占比大幅升高，晶体缺陷多，纳米材料的熔点会远低于块体材料，因此熔点会发生变化，B错误；氢氟酸是唯一可溶解二氧化硅的酸，题干所述反应原理符合实际，氟离子半径小、亲核能力强，且Si-F键的键能远大于Si-O键，可发生反应生成更稳定的含硅氟化物，C正确；中中心原子Xe的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥，直线形是其分子空间结构，是3对孤电子对位于三角双锥赤道平面导致的，D错误；故选C。 9.（2026·河北唐山·模拟预测）下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】与硫酸反应时，发生自身歧化反应：，硫酸中S化合价未发生变化，硫酸仅提供酸性环境，并未氧化，A错误；高温下焦炭与反应生成Si和CO，是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，反应中C作还原剂失电子，无法由此推出非金属性，B错误；18-冠-6的空腔与大小匹配，可形成超分子，能将带入有机相，增大在有机溶液中的溶解度，使反应速率加快，C正确；锌的活泼性强于铁，构成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，正极上得电子生成使酚酞变红，铁并未发生腐蚀，发生吸氧腐蚀的是Zn，D错误；故选C。 10.（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意；焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意；邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意；两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意；故选B。 能力进阶 11.（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】离子键百分数更高，因此沸点，性质与结构有关，A不符合题意；稳定性高于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，与水分子间的氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，性质与给出的结构无关，B符合题意；是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化仅破坏弱的分子间作用力，因此熔点，性质与结构有关，C不符合题意；和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，性质与结构有关，D不符合题意；故选B。 12.（2026·广东深圳·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 肥皂能去除油污 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 B 较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 C 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】肥皂是高级脂肪酸盐，其有效成分为高级脂肪酸根离子()，而烷基磺酸根离子()是合成洗涤剂的有效成分，故陈述Ⅱ错误，A不符合题意；常温下稳定是因为分子内三键键能极大，断裂困难；N的电负性较大是N原子的属性，二者均正确，但无因果关系，B符合题意；根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，萘、碘、均为非极性分子，为极性分子，因此萘和碘在水中溶解度小、易溶于，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C不符合题意；18-冠-6可与配位形成超分子，将带入有机相，增大反应物接触面积，因此氧化速率加快，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D不符合题意。故选B。 13.（2026·浙江绍兴·二模）物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】离子晶体的阳离子配位数与正负离子半径比有关，半径大于，使得的正负离子半径比更大，配位数更高，A正确；干冰为分子密堆积，空间利用率远高于因存在氢键而结构疏松的冰，且相对分子质量大于，因此密度干冰>冰，B正确；酸性强于的核心原因是键长更长、键能更小，更易电离出；键极性强于，仅考虑键极性，应更易电离、酸性更强，给出的结构因素无法解释酸性差异，C错误；价电子排布为全充满稳定结构，为，因此高温稳定性高于，D正确；故选C。 14.（2026·海南儋州·二模）离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、    Ⅱ、   下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B．离子液体可用作原电池的电解质 C．与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】C 【解析】Ⅰ的阴离子为，P有空d轨道可接受的孤电子对形成配位键；Ⅱ的阴离子为，B有空2p轨道可接受的孤电子对形成配位键，二者阴离子都含配位键，A正确；离子液体由阴阳离子构成，常温为液态可电离出自由移动的离子，能导电，可用作原电池的电解质，B正确；中碳原子形成4个σ键（3个C-H键、1个C-N键），无孤电子对，为杂化；中B原子形成4个σ键，无孤电子对，也为杂化，二者杂化方式相同，C错误；离子液体的离子体积较大，电荷分散，离子间静电作用力弱，离子键弱，因此熔点较低，常温下呈液态，D正确；故选C。 15.（2026·浙江宁波·三模）结构决定性质，性质决定应用。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SO2能漂白某些有色物质 SO2具有氧化性 B 高温下，Na可与KCl反应置换出K 还原性： Na＞K C 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D N-H键的极性：HN3＞NH3 N的杂化方式会影响N-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】漂白有色物质是因为其能与有色物质结合生成无色不稳定物质，并非利用氧化性，A错误；高温下置换出是因为的沸点低于，蒸气脱离反应体系促进反应正向进行，实际上还原性，B错误；是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏范德华力，二者晶体类型不同，不能用范德华力解释熔点差异，C错误；中与相连的为杂化，中为杂化；杂化方式中轨道成分越多，对成键电子吸引力越强，键极性越大，因此键极性，本质原因是杂化方式影响键极性，事实与解释相符，D正确；故选D。 16.（2026·云南玉溪·模拟预测）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4()大于NH3() 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)＞石英(7) 晶体类型 C 酸性： 羟基极性 D 热稳定性：HF＞HCl 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】CH4和NH3的中心原子杂化方式均为，键角差异是因为NH3中心N原子有1对孤电子对，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，与杂化方式无关，A错误；金刚石和石英（SiO₂）均为共价晶体，硬度差异与晶体类型无关，B错误；F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子效应强于-CCl3，使CF3COOH中羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性更强，与羟基极性有关，C正确；HF和HCl的热稳定性由H-X键能决定，H-F键能大于H-Cl键，故HF更稳定，与分子间作用力无关，D错误；故选C。 17.（2026·山西忻州·模拟预测）某科研小组使用浸渍—水解法制备了一系列修饰的催化剂，其用于肉桂醛加氢反应中，修饰能够提高和加氢效率，抑制催化剂界面层发生的缩醛反应。催化剂中二氧化钛晶体的晶胞结构如图所示。已知二氧化钛的熔点为，下列有关说法正确的是 A．晶体中含有 B．原子半径碳小于氧，所以的键长小于的键长 C．晶胞中钛的配位数为6，6个配位原子形成八面体 D．晶胞中存在2个分子 【答案】C 【解析】晶体为原子晶体，在该晶体中，每个原子周围连4个键，每个O原子周围连2个键，故1 mol 晶体中含有4 mol 键，A错误；同一周期从左到右，随元素原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子半径C大于O，故的键长大于的键长，B错误；由晶胞结构图示可知，距离体心原子最近的O原子个数为6，即的配位数为6，这6个配位O原子形成八面体，C正确；由晶胞结构图示可知，Ti原子位于晶胞的顶点和体心，个数为，O原子在晶胞体内2个，面上4个，总个数为，又知的熔点为，可推测不是分子晶体，晶体内不存在分子，故1个晶胞中存在2个TiO2，D错误；故选C。 18.（2026·四川绵阳·模拟预测）物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石碳化硅，因为键长 B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：，因为分子间有氢键 D．杯酚分离和，体现了超分子的分子识别的特性 【答案】C 【解析】金刚石和碳化硅均为共价晶体，键长，因此键能更大，共价晶体键能越大硬度越高，故硬度金刚石>碳化硅，A正确；苯酚的羟基是给电子基团，会活化苯环的邻对位，使得苯环上的亲电取代反应比苯更容易发生，B正确；氢化物的稳定性由分子内的共价键键能决定，比稳定是因为键能远大于键能；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点、溶解度等物理性质，和分子稳定性无关，C错误；杯酚可通过尺寸识别，选择性结合从而分离和，体现了超分子的分子识别特性，D正确；故选C。 19.（2026·辽宁·模拟预测）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图-1所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A．为离子化合物 B．位于由形成的正八面体空隙中 C．中碳为-2价 D．图-2为晶胞沿体对角线方向的投影图 【答案】D 【解析】该化合物由、、离子构成，属于离子化合物，A正确；根据化学式和均摊法可知，位于晶胞6个面心，数目为，位于晶胞体心数目为1个，6个可围成正八面体结构，正好位于该正八面体的空隙中，B正确；整体带1个单位正电荷，H为+1价，N为-3价，根据化合价代数和等于离子所带电荷数（+1）计算可得C的化合价为-2价，C正确；由图-1知，中与的个数比为1:3，位于体心，一个晶胞中有1个，则位于6个面心，位于8个顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心投影到1个点，另外6个顶角在平面上投影出1个六边形，面心6个在投影出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，D错误；故选D。 20.（2026·山东日照·模拟预测）富勒烯是完全由碳原子组成的笼状分子，其典型代表物是由12个五元环和20个六元环拼接成的多面体，如图所示，晶体是分子晶体。同样属于富勒烯，也是由若干个五元环和若干个六元环拼接成的多面体。多面体的顶角数、面数和棱数关系遵循欧拉定理：顶角数+面数=棱数+2。下列说法错误的是 A．和属于同素异形体 B．晶体的熔点低于金刚石 C．分子中有12个五元环、23个六元环 D．若分子通过简单立方堆积形成晶体，则分子的配位数为6 【答案】C 【解析】和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；晶体是分子晶体，金刚石是共价晶体，分子晶体熔点远低于共价晶体，故晶体熔点低于金刚石，B正确；的顶角数为70，每个C形成3个共价键，棱数为，根据欧拉定理得总面数为；设五元环为个，六元环为个，可得、，联立解得、，即六元环为25个，C错误；简单立方堆积的配位数为上下、左右、前后共6个，故简单立方堆积时配位数为6，D正确；故选C。 真题实战 1.（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；故选C。 2.（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确；18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确；Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确；Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误；故选D。 3.（2026·湖北·高考真题）腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A．苯环与甲基的数量比为 B．通过氢键作用与、形成超分子 C．超分子能在一定条件下释放、 D．能结合一定尺寸范围内的、衍生物 【答案】B 【解析】由[20]胶原烯结构可知，苯环共10个，甲基共20个，二者数量比为1:2，A正确；[20]胶原烯、、均不含N、O、F与氢原子直接相连的结构，不满足氢键形成条件，二者通过非共价键形成超分子，并非氢键作用，B错误；超分子依靠弱相互作用结合，条件改变时弱相互作用被破坏，可释放、，C正确；[20]胶原烯兼具刚性与空腔适应性，尺寸在空腔可容纳范围内的、衍生物均可被结合，D正确；故选B。 4.（2026·广东·高考真题）光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 【答案】D 【解析】蜡烛燃烧时化学能除转化为光能外，大部分转化为热能，并非全部转化为光能，A错误；石英玻璃的主要成分为，不是硅酸钙，B错误；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，C错误；单晶硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选D。 5.（2026·河南·高考真题）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意；基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故选B。 6.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 【答案】A 【解析】Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误；由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确；由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确；由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确；故选A。 7.（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 8.（2025·贵州·高考真题）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确；顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误；该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确；该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确；故选B。 9.（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误；X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确；原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确；正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确；故选A。 10.（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误；金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确；由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确；油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确；故选A。 11.（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 【答案】B 【解析】Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确；SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误；CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确；中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确；故选B。 12.（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 【答案】D 【解析】白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确；与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误；故选D。 13.（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误；分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确；故选C。 14.（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确；故选A。 15.（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；故选A。 16.（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 【答案】B 【解析】由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确；故选B。 17.（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；故选D。 18.（2025·安徽·高考真题）以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的；故选D。 19.（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；故选C。 20.（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；MgO和NaF均属于离子晶体，Mg2+和Na+半径差异不大、O2−和F−半径差异不大，Mg2+和O2−各带电2个单位电荷，Na+和F−各带电1个单位电荷，则离子电荷是影响晶格能的决定性因素，使得MgO的离子键强度更大，晶格能更高，熔点更高，D正确；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $