第九单元溶液教材全解--2026-2027学年九年级化学人教版下册

本初中化学讲义聚焦溶液核心知识点，梳理从定性认识（均一性、稳定性特征，溶质与溶剂组成，饱和与不饱和溶液转化及结晶方法）到定量认识（溶解度含义、溶质质量分数计算及二者区别联系）的脉络，并结合溶液应用实例与实验活动搭建学习支架。 该资料特色在于融合科学观念与科学探究，以医疗生理盐水配制、农业化肥溶解等实例体现物质性质决定用途，通过“一定溶质质量分数溶液配制”“粗盐提纯”实验活动培养科学探究能力。课中辅助教师落实核心素养，课后习题与实验回顾助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第九单元 溶液 整理与提升 1、 认识溶液及其组成 1. 定性认识 特征 组成 均一性 溶液 溶质 稳定性 溶剂 （降低温度） （增加溶质、蒸发溶剂、降低温度） （蒸发溶剂） （增加溶剂、升高温度） 饱和溶液 结晶 不饱和溶液 2. 定量认识 限度 溶质的质量分数 溶液 浓度 溶解度 有关的量 固体的溶解度 溶质的质量分数 含义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 区别和联系 区别：固体溶解度是指一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶质质量分数是指某溶液中溶质所占的百分比。 联系：已知某温度下某物质的溶解度，可推求该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数；已知饱和溶液中固体溶质的质量分数可推求该温度下该固体的溶解度。 2、 认识溶液的应用 生产生活中溶液的使用非常广泛，如进行烹饪和日常喝的饮料，溶液能够使味道融合的更加均匀，例如盐水、酱油、醋等的使用，糖水、茶水等。医疗上注射液、消毒酒精等都是溶液。农业上使用化肥后要进行灌溉，使化肥溶解在水里庄稼才能吸收；农药也是先按比例配成溶液才更利于大面积喷洒，达到无死角覆盖，起到更好的杀虫效果。化学工艺中也常常把反应物配成溶液才更有利于它们的充分反应。 通过以上例子，我们可以看到，溶液的价值可以概括为三个方面： 1. 均一与稳定：保证了成分和效果的可靠性。 2. 高效与快速：极大地加速了化学反应和物质传递过程。 3. 可控与精准：通过调节浓度和配比，可以精确控制反应的进程和结果。 从我们喝的一口水，到支撑现代文明的建筑、交通和科技，溶液就像一位无声的‘全能助手’，渗透在人类生活的每一个角落。学好溶液的知识，不仅能帮助我们理解世界，未来更能够利用它去创造更美好的生活！” 复习与提高 1. D 2.B 3.D 4.D 5.（1）D（2）C（3）A 6.（1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 不一定 （填“一定”或“不一定”)相等。 (2)在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 33.3% （计算结果保留一位小数）。 7.（1）当温度小于 30℃ 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 冬天捞“碱”，需要经过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 溶解度随温度变化的规律 不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 NaCl、Na2CO3（填化学式，下同），此时湖水中的 Na2CO3一定是饱和的。 8.（1）所需氯化钠的质量为： （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是 漏斗 （填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，则所配溶液中溶质的质量分数会偏大。解析：用量筒量取液体时俯视读数，会造成读数偏大即实际体积小于读数。所以俯视读数量取的水会偏少，溶质的质量分数会偏大。 9.（1）实验中生成CO2的质量为：53g+6g-56.8g=2.2g （2）解：设53g该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 x 2.2g 该盐酸中溶质的质量分数为： 答：标签标示该盐酸中溶质的质量分数为7.3%，通过计算得出该盐酸中溶质的质量分数为6.9%，与标签不相符。 10.了解常用消毒剂。 几种常用消毒剂的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项： 消毒剂名称 有效成分 应用范围 使用方法 注意事项 医用酒精 乙醇（浓度70%-75%） 皮肤消毒、小件物品表面（如手机、钥匙） 直接涂抹或喷洒于待消毒部位，作用1-3分钟 易燃，远离火源；避免接触眼睛；不宜用于黏膜和伤口；密封保存，避免挥发 “84”消毒液 次氯酸钠 （有效氯） 环境表面、地面、衣物、餐具等 按说明书稀释后擦拭、浸泡或喷洒，一般作用15-30分钟 有腐蚀性，戴手套操作；不能与洁厕灵等酸性物质混用；需现用现配；置于儿童不易触及处，通风保存 碘酒 碘、碘化钾 皮肤消毒（如手术部位、注射前） 用棉签蘸取后涂于皮肤表面，待其自然干燥 刺激性较强，不宜用于破损皮肤、黏膜；对碘过敏者禁用；需密封、避光保存 此外，还有如过氧化氢（双氧水）、含氯消毒片、季铵盐类消毒剂等也常用于不同场合，使用前务必仔细阅读说明书，确保安全有效。 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 3 g，水 47 g。 2. （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g（体积 24 mL），水 25 g（体积 25 mL）。 [解析]解：设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x 50g-25g=25g 【问题与交流】 1. 用量筒量取液体，读数时应注意：把量筒平放在桌面上，视线平视凹液面的最低处。 2. 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要的意义，它直接关系到实验结果的可靠性、生产过程的安全性、产品质量的稳定性以及医疗诊断的准确性等。可以确保浓度的一致性、可比性和精确性，从而保证过程的可控和结果的预期。 例如临床上常用的生理盐水浓度是0.9%的氯化钠溶液。这个浓度是与人体血浆等渗的。如果配制浓度过高，就成了高渗溶液，输液会导致血细胞失水皱缩；如果浓度过低，就成了低渗溶液，会导致血细胞吸水膨胀甚至破裂。这两种情况都会对患者造成严重伤害。因此医院药剂科和输液生产厂家必须严格按照标准精确配制生理盐水。 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 溶解 溶解过程中用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 1.2（以实验实际数据为准） 3.8（以实际数据为准） 2.过滤 过滤步骤1中所得液体。 3.蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 4.计算产率 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 3.8 3.5 92 【问题与交流】 1. 不能。由氯化钠的溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此降低温度很难使氯化钠结晶析出。 2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠易溶于水，溶解度受温度影响较小等性质。 粗盐主要来源于井盐、湖盐和海盐，井水、湖水、海水中溶解着多种杂质，只通过过滤和蒸发溶剂的方法得到的精盐中还含有其他可溶性杂质，并不是纯净物。 学科网（北京）股份有限公司 $