第九单元 溶液 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

第九单元综合评价 的 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23C1一35.5 洲 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.75%的酒精溶液可杀灭“病毒”。酒精溶液中的溶剂是 ( ) A.乙醇 B.水 C.白醋 D.食盐 2.将下列厨房里的物质放人水中，能形成溶液的是 ( A.食盐 B.面粉 C.芝麻油 D.花椒粉 3.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列操作正确的是( 粗盐 习粗盐 A.取用粗盐B.称取粗盐C.过滤食盐水D.蒸发食盐 4.二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解得越多，口感 越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 ( A.压强要大，使用冰水 B.压强要大，使用温水 C.压强要小，使用冰水 D.压强要小，使用温水 5.已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。下列操作不 能让接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液的是 ( A.加热 B.加人氢氧化钙 C.降温 D.蒸发溶剂 6.下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B.溶液是具有均一性、稳定性的混合物 C.溶液中的溶质只能有一种 D.溶液都是无色透明的液体 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃、40℃时，硼酸的 溶解度分别为5.0g、8.7g。20℃时，进行如下实验。回答 7~9题。 加入2g 加入2g 加入2g 加入2g 硼酸 硼酸 硼酸 爾酸 100g水 ① ② ③ ④ 7.①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 ( A.① B.② C.③ D.④ 8.③所得溶液的质量为 ( ) A.104g B.105g C.106g D.108g 9.下列说法不正确的是 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下 列说法不正确的是 ( ) A.所需蔗糖的质量为3g B.用托盘天平称量蔗糖时，要遵守“左物右码”的原则 C.量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏大 D.溶解时用玻璃棒搅拌，目的是增大蔗糖的溶解度 11.溶质的质量分数为25%的氨水(p=0.91g/cm3)用等体积 的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 12.咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水 泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示（蛋只画一个），制 作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 2000型 杯底有少量食盐 15天后 30天后 ① ② ③ A.①中鸭蛋受到浮力最大 B.②中溶液一定不饱和 C.③中鸭蛋的密度最大 D.③中溶液溶质的质量分数最大 13.一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的溶液甲经历如图 所示的变化。下列结论不正确的是 ( 溶液甲泰发0水溶液乙素发10水 无晶体析出 析出3g晶体溶液丙 A.溶液乙一定是不饱和溶液 B.该温度下，该物质在100g水中可能最多溶解30g C.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量可能大于3g D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 —8 综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难 题的重要途径。回答14~15题。 14.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水 加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中 的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧 海水成分变化进行分析，正确的是 A.溶质质量增加 加压 B.溶剂质量减小 C.溶液质量不变 淡化 D.溶质质量分数减小 淡水海水 15.经加压处理后，右侧海水中富集氯化钠、氯化镁、硫酸镁等 多种物质。硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其 溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数 为27.7%的硫酸镁溶液 C.50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比 为49：100 D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质 量分数增大 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16.写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)石灰水 (2)盐酸 (3)碘酒 (4)盐水 17.把盛有饱和硝酸钾溶液（内含少量未溶解的硝酸钾晶体） 的试管与一个U形管连通，U形管内盛有水，并将试管放 入盛水的烧杯中。 (1)如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶 体的量会 ,U形管中液面变化是 (2)如果向烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾 晶体的量会 ,U形管中液面变化是 9 18.饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和 KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： (1)20℃时，NaC饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 (2)将NaCl和KNO3的混合物配制成温度较高时的饱和溶 液，然后冷却结晶，从而得到纯净的 晶体。 (3)NaCl和KNO3溶解度曲线相交的温度范围为 (所回答的温度范围不超过10℃)。 (4)在60℃时，210gKNO3饱和溶液中加水65g后，充分 振荡，所得溶液中溶质质量分数为 19.阅读下列材料。 材料1“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研 制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。 制作方法之一是将氯气(C12)通入氢氧化钠溶液，反应生成 氯化钠、水和次氯酸钠(NaC1O)。次氯酸钠具有强氧化性， 能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气 味；见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器 械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量 分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用饮用水冲净即可。 依据上述材料，回答下列问题。 (1)“84”消毒液 (选填“能”或“不能”)对有色棉质 衣物进行消毒。 (2)制作“84”消毒液反应的化学方程式是 (3)“84”消毒液的保存方法是 (4)将有效氯的质量分数为4.0%的“84”消毒液与水按质 量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。 20.A、B两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示， 请回答下列问题。 10 ↑溶解度/g,A 50 B 30 0141温度/℃ 图1 图2 (1)t3℃时，B物质的溶解度是 (2)3℃时，A物质形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比 为 (3)t1℃时，把等质量A、B两种物质分别放入两个烧杯中， 加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则烧杯 工内溶质是 （选填“A”或“B”)。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液 的有关实验操作示意图。 10g NaCl ① ② ③ ④ ⑤ (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧 杯、 、量筒。 (2)图③表示的操作步骤是 (3)量取水时最好选择 （选填“10mL”“50mL”或 “100mL”)的量筒。 (4)用图中的序号表示配制溶液的操作顺序： (5)请你指出图中的一处错误操作，并分析该操作可能造成 的后果： 22.海洋蕴含着丰富的资源，某校化学兴趣小组同学对海洋的资 源的综合利用展开了一系列项目式探究。 项目一：了解海洋资源种类 (1)同学们通过调查，了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、 淡水资源、金属资源、石油、天然气和“可燃冰”等资源。 其中“可燃冰”属于 (选填“可再生”或“不可 再生”)能源。 项目二：利用海洋资源制盐 (2)海水制盐所得“盐”的主要成分是 (填化学式)。 11 (3)请结合图1分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的 是确保大量NaCl析出的同时，MgC2、MgSO4基本不析 出，请结合图1分析其原因是 ↑溶解度g 70 0 MgCl, 50 MgSO 40 NaCl 30 20 10 0102030405060温度/℃ 图1 项目三：了解粗盐提纯 (4)同学们发现从海水提取的粗盐中含有泥沙等杂质，想进 一步对粗盐进行提纯。图2为粗盐的提纯过程，操作② 中玻璃棒的作用是 。 操作③时，当蒸发皿中 时，停止加热。 +泥沙 含有泥沙操作①含有泷沙操作② 的粗盐 的混合液 深液快作 2NaC1品体 图2 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.请同学们仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进 行计算。 恰好完 全反应 5.6g铁粉 189.6g 一定溶质质量分 稀盐酸 数的不饱和溶液 (1)生成氢气的质量为多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算 过程，结果精确到0.1%) 12专题复习四化学计算 1.解：(1)7：1(2)设所需NH3的质量为x。 CO2十2NH,一定条件 CO(NH2)2+H2O 4434 44t 44=44tx=34t 34x 答：44tCO2能与34tNH恰好完全反应。 2.解：(1)酸雨(2)CO2(3)设每天需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaC0,+2S0,+0,高温2CaS0,+2C0, 200 128 48t 200_x 12848t x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 3.解：(1)燃烧产物为水，无污染(2)设需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2O-NaBO2+4H2 38 x 12t 38 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 4.解：(1)0.88 (2)根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g一50g=10g。 设10g稀盐酸中HC1质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 73 44 2 0.88g 7 40.88gx=1.46g 所加人的释盐酸的溶质质最分数为5：×100%=146% 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)7.4 5.解：(1)CaC03+2HC1CaC2+H20+CO2个(2)6.6(3)75% 设20g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100=x 446.6gx=15g 55 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g×100%=75% 20g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 6.解：(1)酸性(2)4.4(3)设8.75g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCI-NaC1+H2 O+CO2 84 44 x 4.4g 84 444.4g x=8.4g 该品牌小苏打中碳酸氢钠含量为×100%=96%>95%，故含量 与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 专题复习五跨学科实践活动 1.(1)观察是否有气体产生和产生气体的快慢(2)检查装置气密性 (3)2H,0,M0?2H,0十0，◆(4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的 增加而增大(5)能持续平稳地提供氧气(6)ABC2.任务一：【小组 讨论】(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可）任务二：【进行实验】塑 料瓶变瘪氯化钙溶液（合理即可）【反思评价】(1)2NaOH十 C0O2一Na2CO3十H2O(2)证明步骤①中有碳酸钠生成任务三： 【创意设计】步行、骑自行车（合理即可）任务四：【观察分析】全球年均 温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） 3.(1)易溶(2)氢氧化铝(3)2 CH COOH+Ca(OH)2 (CH COO)2Ca+2H2O(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙 和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(5)步骤I:FzO3十 3H2SO4一一Fe2(SO4)3+3H2O步骤I:铝粉溶液由黄色变为无色 产生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 4.(1)元素(2)①甲②不能③相等④先不变后变小(3)1（或 2)濒临大海、交通方便（或邻近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富） 综合评价 第八单元综合评价 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.D9.C10.C11.D 12.B13.D14.C15.D16.(1)铁(2)延展(3)含碳量不同 (4)4A1+30,—2Al,0,17.(1)Sn0,十2C高温Sn十2C0+Sn0, (2)降低(3)锡能与酸性物质发生反应18.(1)B(2)能(3)Ag Cu(NO3)2和Zn(NO)219.(1)化合物(2)氧气（或O2) 56 (3)2Na十2H2O—2NaOH+H2↑(4)用于冶炼金属（或用于制造 合金或作电光源)20.(1)将氯化铜中的铜完全置换出来(2)氯化 氢、氯化锌（或HCl、ZnCl2)(3)引流21.(1）铁架台(2)提供热量 (或作还原剂)(3)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸固体由 红色变为黑色Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 22.【提出猜想】Fe>R>Cu【收集证据】R丝的表面有红色物质析出 快不燃烧【归纳总结】(3)金属化合物的溶液 23.解：(1)400t含氧化铁806的赤铁矿石中氧化铁的质量为400t× 80%=320t。 (2)含杂质4%的生铁的含铁量为1一4%=96%。 设可冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 160 112 320t xX96% 160=320t 112-xX96% x≈233.3t 答：(1)该矿石中氧化铁的质量为320t;(2)该矿石能冶炼出含杂质4% 的生铁的质量为233.3t。 第九单元综合评价 1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.B10.D11.C 12.C13.A14.B15.C16.(1)Ca(0H)2(2)HC1(3)2 (4)NaCl17.(1)增多左侧升高、右侧降低(2)减少左侧降低、右 侧升高18.(1)9：25(2)硝酸钾（或KNO3)(3)20~30℃ (4)40%19.(1)(2)Cl2 +2NaOH=NaC1O+NaC1++H2O (3)低温避光保存(4)9920.(1)30g(2)1：3(3)B 21.(1)玻璃棒(2)溶解(3)100mL(4)④②①⑤③(5)操作④试 剂瓶瓶塞没有倒放在实验台上，易造成试剂污染（或操作②中砝码和 NaCl固体位置放反了，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小) 22.(1)不可再生(2)NaCl(3)MgCl2和MgS04的溶解度随温度的 升高而增大且在海水中含量较少(4)引流出现大量固体 23.解：(1)设消耗5.6g铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的 质量为y。 Fe+2HCl=FeCl2+H2个 56 127 2 5.6g y 56-5.6g56-5.6g 127-x x=12.7gy=0.2g -57 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.6g十189.6g-0.2g× 12.7g -X 100%≈6.5%。 答：(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数是6.5%。 第十单元综合评价 1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.A10.B11.C 12.C13.C14.B15.B16.(1)NaC1(2)肥皂水(3)NaOH 氢氧化钠具有强腐蚀性17.(1)是增强(2)C(3)硫酸厂产生的 尾气处理后再排放（或煤燃烧前先脱硫，合理即可）18.(1)放热 (2)减小(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)不合理氢氧 化钠与盐酸反应生成的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 19.(1)碱(2)+5(3)NaHCO3+HC1-NaC1+CO2个+H2O (4)焙制糕点（合理即可）20.(1)CaC0,高温Ca0十C0,↑(2)增大 了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 放出热量21.(1)②(2)③⑤Mg+2HC1—MgCl2+H2个（或 Naz CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个)(3)红棕色粉末逐渐消 失，溶液由无色变成黄色(4)B 22.(1)产生白色沉淀(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果(3)CO2十2NaOH一Na2 CO,十 HO(4)偏大(5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 23.解：(1)4.9(2)设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO 80 98 x 4.9g 80=x 984.9g x=4g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g×100%=8% 50g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 第十一单元综合评价 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D11.B 12.C13.C14.B15.C16.(1)Fe(或铁)(2)天然(3)糖类 (4)太阳能（合理即可）17.(1)合成(2)纯净物(3)蛋白质(4)C 18.(1)蛋白质(2)元素(3)糖类(4)43 -58 19.(1)B(2)玻璃纤维(3)2%(4)A20.(1)电(2)2H,0通电 2H2个+O2个(3)燃烧产物是水，无污染（合理即可） 21.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃C0。+2H,0(3)煤中含有S 元素和N元素，氧气中含有O元素(4)C22.【查阅资料】维生素 【对照实验】不断运动【提出猜想】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠、碳酸 钠或碳酸钙反应生成二氧化碳【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水 变浑浊【反思与评价】应在阴凉干燥处密闭保存 23.解：(1)骨质疏松(2)根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化 碳质量为370g-363.4g=6.6g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100x 446.6g x=15g 158×( ×100%) 故该补钙剂中钙元素的质量分数为一 20g 2×100%= 30% 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 期未综合评价 1.B2.D3.C4.A5.D6.A7.C8.A9.D10.D11.B 12.C13.A14.D15.B16.(1)合成材料(2)常量(3)压强减 小，气体溶解度降低(4)氮肥17.(1)导电（2)铁的合金比纯铁抗 腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁硬度和强度更高）(3)氧气、水 (4)保护金属资源（合理即可）18.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或 KNO3和NaCl)的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 19.(1)不可再生减少了二氧化碳的排放(2)2H,0催化剂2H,◆十 光照 O2↑(3)作内燃机燃料、燃料电池发电20.(1)CO2C(2)将“过 量X”改为“适量X”(或在过滤后的溶液中加适量稀盐酸)21.(1)甲 (2)碱(3)Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个产生白色沉淀 (4)水溶液显碱性、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应 22.(1)气泡(2)紫色石蕊溶液（3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠 溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，加人稀盐酸，也能产生气泡 (4)AC(5)澄清石灰水（合理即可） -59 23.解：(1)Na2SO4、H2SO4（2)由图可知，恰好完全反应时，消耗 50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为50g× 9.8%=4.9g。 设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Naz SO+2H2O 98 80 4.9g 98_4.9g 80x x-4g 该炉具清沾剂中氢氧化钠的质量分数为0g×10%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 2026年初中学业水平考试化学模拟试卷 1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.D8.D9.A10.A11.C 12.D13.A14.B15.B16.(1)不活泼(2)水分子间的间隔 (3)增大木柴与氧气的接触面积(4)7：1217.(1)硝酸钠（或 NaNO3)(2)氢氧化钠（或NaOH)(3)H2(4)氢氧化钠具有腐 蚀性18.(1)吸附(2)氧气(3)pH试纸（或pH计）(4)一水多用 (合理即可)19.(1)O3、O2(2)03的氧化能力比O2强得多 (3)S0,十0，△S0,十O2(4)能吸收太阳辐射中的大量紫外线 20.(1)出现较多固体(2)将MgCl2、Na2SO4完全转化为沉淀除去 (3)取少量上层清液，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已过量 21.(1)长颈漏斗(2)CaC03+2HC1—CaC2十H2O+CO2个 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红否。更换顺序 后，CO2中混有水蒸气，影响D装置CO2与水反应的检验(4)隔绝氧 气22.(1)氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应(2)一(3)石灰 水变浑浊(4)MgCl2+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)2￥(5)使得 测定结果偏大 23.解：(1)0.2(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65=x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中锋的质量分数为3×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 60