第八单元 金属和金属材料（整理与提升、复习与提高、实验活动5） 讲义-2026-2027学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元复习讲义通过分类梳理与实验整合构建知识体系，系统呈现化学反应类型（化合、分解、置换反应）、金属冶炼原理、铁生锈条件及防锈措施等核心内容，并用对比表格归纳金属活动性实验的现象与结论，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于“实验探究与问题解决”的练习设计，如金属活动性顺序猜想实验（Fe>Ni>Cu），通过镍与稀盐酸反应、铁与NiSO4溶液反应验证猜想，培养科学探究与实践及科学思维素养。包含选择、填空、实验探究等题型，基础题巩固知识，综合题提升能力，助力学生自主复习，为教师精准教学提供支持。

第八单元 金属和金属材料 【整理与提升】 二、了解化学反应的类型 根据反应物和生成物的种类和数量等特点，可将已学过的化学反应分为化合反应、分解反应和置换反应等类型。 化学反应类型 化合反应，特点：反应物多种，生成物一种，即“多变一”。 分解反应，特点：反应物一种，生成物多种，即“一变多”。 置换反应，特点：反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物 三、金属资源的利用和保护 1.通常应用化学方法从金属矿石中提炼金属。写出利用赤铁矿石冶炼铁的主要反应原理。 利用赤铁矿石炼铁是一个复杂的过程。把赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁的反应，其化学方程式为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。 2.列举铁生锈的主要条件及防止铁制品锈蚀的主要措施。 铁生锈的主要条件是水和氧气，即铁与水和氧气同时接触。防止铁制品锈蚀的主要措施有：隔绝水分、隔绝空气（氧气），如刷漆、涂油、密封包装等；制成合金，如制成不锈钢；表面镀一层不易锈蚀的金属，如镀锌、镀金等等。 3.列举保护金属资源的有效途径。 保护金属资源的有效途径首先是防止金属的腐蚀；第二条有效途径是回收利用废旧金属；第三条有效途径是有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益乱采矿；此外，还有寻找金属的代用品等途径。 【复习与提高答案】 1. C 2.B 3.C 4.C 解析：铁丝在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，在空气中不能燃烧；四氧化三铁在高温的条件下才能被一氧化碳还原；铁生锈需要铁与氧气和水同时接触；铁不如锌活泼，所以铁和硫酸锌不能反应。故答案为C 5.（1）通过捶打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 延展 性。 （2）钢与纯铁比较，具有的优点有 钢的硬度比纯铁大，钢（如不锈钢等）的抗腐蚀性比铁好。 （3）硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝 密度 小、硬度大等优良性能。 6.（1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为： 2Al2O3 通电 4Al + 3O2 ↑高温 （2）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是FeSO4。 （3）铁与盐酸反应的化学方程式为 2Ti + 6HCl  = 2X + 3H2↑,则X的化学式是 TiCl3。若将钛放入硝酸银溶液中，则 有 银析出。 7.猜想二：Fe>Ni>Cu 实验内容 现象 结论 ①向试管中加入少量稀盐酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀盐酸中 镍片上有气泡产生 猜想 三 错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上有灰色固体析出 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为Fe + NiSO4 = FeSO4 + Ni 。 【结论】三种金属的活动性顺序为 Fe>Ni>Cu 。 8. （1）赤铁矿石属于 混合物 。粉碎机将矿石粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为3H2+ Fe2O3高温 2Fe + 3H2O↑和3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。 （3）X的化学式为 CO2 。 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 【实验用品】你还需要的实验用品：铡刀开关 【实验步骤】 1. 金属的物理性质 （1） 镁：银白色固体，有金属光泽；铝：银白色固体，有金属光泽；铁：银白色固体，有金属光泽；铜：紫红色固体，有金属光泽。 （2） 将铜片和铝片互相刻画，铜片表面没有划痕，铝片表面有划痕，说明铜的硬度比铝大；将铜片和黄铜片互相刻划，铜片表面有划痕，黄铜片表面无划痕，说明黄铜比铜的硬度大。 （3） 设计实验证明金属具有导电性：将电池、导线、开关、小灯泡、铜片串联在电路中，闭合开关，小灯泡正常发光，说明铜能导电。将铜片换成其他金属，重复上述实验，验证其他金属的导电性。 2. 金属的化学性质 （1） 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到铜片表面变黑。 （2） 向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到镁条、铝片、锌粒表面有大量气泡冒出，铁片表面有少量气泡冒出，铜片表面无明显变化。用燃着的木条点燃生成的气体，气体能被点燃，说明生成的气体是氢气。 （3） 设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 现象 结论 将打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中；将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中 铁片表面有红色固体析出；铜片表面有银白色固体析出 铁>铜>银 【问题与交流】 1. 常见金属具有以下物理性质：有金属光泽，能弯曲，有延展性，能够导电、导热等。金属除了具有一些共同的物理性质，还具有各自的特性，如：铁、铝等大多数金属都是银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色。大多数金属常温下为固态，而汞通常状况下为液态。另外，不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也很大。金属的化学性质：大多数金属在一定的条件下能够与氧气反应（金在高温下也不能与氧气反应）；部分较活泼的金属能够与盐酸、稀硫酸反应生成氢气；金属能够把不如自己活泼的另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。 2. 比较金属活动性的实验设计原理：因为在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。所以，把金属A放入到金属B的化合物的溶液中，如果A能置换出B，则A比B活泼；若A不能置换出B，则B比A活泼。 学科网（北京）股份有限公司 $