第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

本教案聚焦常见金属的物理性质（颜色、硬度、导电性等）和化学性质（与氧气、酸反应及金属活动性比较），从生活金属用品导入，引发对物理性质异同的思考，通过观察、实验（相互刻画、电路连接）与归纳，构建从生活到实验的学习支架，巩固性质认识。 突出实验设计层次性，通过动手设计电路验证导电性、两液夹一金/两金夹一液比较金属活动性等探究活动，培养科学探究与实践能力，基于实验现象归纳性质，发展科学思维。提升学生实验操作与设计能力，助力教师强化核心素养培养，提高课堂效率。

实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质 ·◇教学目标◇ 　　1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。 2.教学难点：设计并进行实验探究金属的性质。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，它们都是用金属材料制成的。那么，铝、铁、铜等金属的物理性质有哪些不同和相同之处？ 二、推进新课 1.金属的物理性质 ［过渡］金属在工业上分为有色金属和黑色金属，其实金属都是有颜色的，请同学们观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 ［归纳总结］镁、铝、铁均为银白色有金属光泽的固体，铜为红色有金属光泽的固体。 ［实验］用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度，并描述现象。 ［实验现象］铜片和铝片相互刻画时铝片表面有划痕；黄铜片（或白铜片）和铜片相互刻画时铜片表面有划痕。 ［讲解］铝的硬度比铜小，铜的硬度比黄铜（或白铜）小。合金的硬度与组成它的纯金属不同，合金的硬度一般大于其成分金属。 ［设计实验］按下图分别换用不同金属片连接电路，闭合开关，若小灯泡发光，证明金属具有导电性。 2.金属的化学性质 ［实验］用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 ［实验现象］铜片表面逐渐变成黑色。 ［讲解］铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 ［实验］向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体（该实验中的金属实验前应用砂纸打磨光亮）。 ［归纳总结］镁、铝、锌、铁均可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡（生成的气体能燃烧且产生淡蓝色火焰），铜不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应。 ［讲解］在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸（或稀硫酸）中的氢生成氢气，而位于氢后面的金属则不能。 ［讨论交流］如何利用金属和金属化合物溶液设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱？ ［实验过程］ 方案一：两液夹一金 ·实验现象：试管a中无明显现象；试管b中铜片上有银白色固体附着，溶液由无色逐渐变为淡蓝色。 ·化学方程式：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。 ·实验结论：Fe>Cu>Ag。 方案二：两金夹一液 ·实验现象：试管c中铁片上有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；试管d中无明显现象。 ·化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。 ·实验结论：Fe>Cu>Ag。 ［讲解］在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ◇板书设计◇ 实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质 一、金属的物理性质 1.Mg、Al、Fe都是银白色金属，Cu是红色金属。 2.不同的金属具有不同的硬度。合金的硬度一般大于其成分金属。 3.金属具有导电性、导热性和延展性等。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：如2Cu+O22CuO。 2.金属与稀盐酸的反应 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 3.比较金属活动性强弱的方法 （1）利用金属与酸反应 （2）利用金属与金属化合物溶液反应 ①两种金属 ②三种金属（以比较Fe、Cu、Ag为例） ◇教学反思◇ 　　本节课通过实验活动，加深了学生对事物的外在表现和内在性质的认识。通过师生互动，培养了学生动脑、动手、设计实验的能力。学生实验时，一些基本的操作不够规范，说明学生的基本实验能力还有待加强，教学中需注意强化。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $