四川省内江市某学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025年秋季学期半期考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 作自来水消毒剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 食品袋中铁粉作除氧剂 D. 铜用于制作电线 2. 如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A. 观察风向，顺风撤离 B. 向地势低的地方撤离 C. 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D. 用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 4. 《本草经集注》记载了硝石(主要成分为，)与朴硝(主要成分为，)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是 A. 该鉴别方法相当于焰色试验 B. 可用溶液鉴别和 C. 也可用此法鉴别，和 D. 该鉴别方法主要利用的是物理变化 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 蛋白质溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 雾 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能使石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 有大量存在的溶液中：、、、 8. 下列说法不正确的是 A. Na、Na2O、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 B. 等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C. 将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D. 向和溶液中分别滴加少量盐酸，均会立即产生气泡 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C. 与硫酸铜反应的离子方程式： D. 向溶液中通入少量的离子方程式： 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂之比为 C. 是还原产物 D. 该反应中电子由硝酸转移到锌 14. 利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A. 烧杯导管口有气泡产生 B. 将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C. 将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D. 试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 15. 已知离子方程式：。a、b、n分别为 A. 2、5、3 B. 2、3、5 C. 5、2、3 D. 5、3、2 二、非选择题： 16. 按要求回答下列问题。 现有下列七种物质：①；②；③；④固体；⑤盐酸；⑥；⑦稀硫酸。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。 （2）中阴阳离子的个数比是：___________。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （4）在水中的电离方程式：___________。 （5）写出③与⑥反应的化学方程式：___________。 （6）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 17. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切一小块钠做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为___________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①B中反应的离子方程式为：___________。 ②C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。D中所盛试剂为___________(填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。 ③B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是___________。 ④E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）用酸性溶液处理时，发生的反应如下：（未配平） 反应中被氧化的元素是___________，还原性：___________（填“>”或“<”）。 （2）某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应的离子方程式为___________。 （3）实验室制备NO气体的反应方程式是：(稀)。在该反应中稀硝酸体现了酸性和___________（填“强氧化性”或“强还原性”）；用单线桥法表示此反应电子得失的方向和数目___________。 （4）根据反应： a．， b．， c．， 试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________（填字母）。 A. B. C. D. （5）当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为___________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为___________，盛装粉末的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的离子方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式___________。 __________________________________________ 2025年秋季学期半期考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1）②④⑥ （2）1∶2 （3） （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 除去中的HCl气体 ③. 浓硫酸 ④. ⑤. 排尽装置内的空气，防止钠与空气中的氧气等反应 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） ①. Cu、S ②. > （2） （3） ①. 强氧化性 ②. （4）B （5）+4 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和氯化钠溶液 （2） ①. 5∶1 ②. 防止氯气与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4）小于 （5）231332 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $