精品解析：四川省内江市某学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025年秋季学期半期考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 作自来水消毒剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 食品袋中铁粉作除氧剂 D. 铜用于制作电线 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2作消毒剂利用其强氧化性杀菌，与还原性无关，A错误； B．醋酸通过酸性与水垢反应，未发生氧化还原反应，B错误； C．铁粉与氧气反应被氧化，作为还原剂保护食品，利用其还原性，C正确； D．铜用于导电是物理性质，与化学性质无关，D错误； 答案选C。 2. 如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A. 观察风向，顺风撤离 B. 向地势低的地方撤离 C. 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D. 用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察风向，应逆风撤离以避开氯气扩散方向，顺风可能被氯气追上，A错误； B．氯气密度大于空气，会向低处聚集，应向地势高的地方撤离，B错误； C．烧碱（NaOH）腐蚀性强，虽能中和Cl₂，但会损伤皮肤和呼吸道，C错误； D．稀纯碱水（Na2CO3）碱性较弱，可安全中和氯气，湿毛巾可过滤部分氯气，D正确； 答案选D。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误；  B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误； C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误； D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确； 故答案为：D。 4. 《本草经集注》记载了硝石(主要成分为，)与朴硝(主要成分为，)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是 A. 该鉴别方法相当于焰色试验 B. 可用溶液鉴别和 C. 也可用此法鉴别，和 D. 该鉴别方法主要利用的是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该鉴别方法通过观察焰色判断，属于焰色试验，A正确； B．BaCl2与Na2SO4生成BaSO4沉淀，而与KNO3不反应，可鉴别，B正确； C．Na2SO4和NaCl均含Na⁺，焰色均为黄色，无法用此法区分，C错误； D．焰色试验是元素物理性质，未生成新物质，属于物理变化，D正确； 答案选C。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 蛋白质溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意； B．蛋白质溶液属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中分散质粒子直径小于，属于溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，C符合题意； D．雾属于气溶胶，光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+7，中元素化合价为+2，元素化合价降低，发生还原反应，且该转化无法通过自身歧化或分解反应实现，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．中元素化合价为-1，中元素化合价为0，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．单质中元素化合价为0，中元素化合价为+3，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．中元素化合价为+1，中元素化合价为0，元素化合价降低，但该转化可通过电解水的分解反应实现，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要额外加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能使石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 有大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，在酸性条件下生成HClO，不能大量共存，故A错误； B．能使石蕊呈红色的溶液显酸性，、反应而不能大量共存，故B错误； C．能使酚酞呈红色的溶液显碱性，、、、在碱性条件下能大量共存，故C正确； D．有大量存在的溶液中，、反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. Na、Na2O、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 B. 等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C. 将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D. 向和溶液中分别滴加少量盐酸，均会立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、长期放置在空气中，会依次与水蒸气、反应，最终经风化都变为，A正确； B．等质量的转化为或时，元素均从0价升高到+1价，每个均失去1个电子，的物质的量相同则转移电子数相同，B正确； C．先与溶液中的水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，固体直接与反应也会生成蓝色沉淀，C正确； D．向溶液中滴加少量盐酸时，先发生反应，无气泡产生，盐酸过量时才会生成气体；只有溶液滴加少量盐酸会立即产生气泡，D错误； 故答案选D。 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质属于混合物，A正确； B．氯气溶于水时部分与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为，B正确； C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易和空气中的CO2、H2O反应导致变质，因此需要密封保存，C正确； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，该反应无固体生成不会产生烟，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C. 与硫酸铜反应的离子方程式： D. 向溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出，与电离出的反应生成，离子方程式为，A正确； B．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，B错误； C．与硫酸铜反应时，除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，溶液与不能发生反应，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素焰色时透过蓝色钴玻璃可滤去钠元素的黄光干扰，能达到实验目的，A正确； B．热稳定性强于，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若内管产生的气体使澄清石灰水变浑浊、外管无现象，才可证明热稳定性>，图示试剂放置错误，不能达到实验目的，B错误； C．实验室用与浓盐酸在加热条件下反应制取，图示装置符合反应要求，能达到实验目的，C正确； D．等质量的和与等浓度盐酸反应，反应速率更快，可通过气球膨胀的快慢比较反应速率，能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 【答案】D 【解析】 【分析】反应①的方程式为。反应②方程式为。反应③的方程式为。反应④的方程式为。反应⑤的方程式为，反应⑥的方程式为。据此作答。 【详解】A．根据定义，酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。由分析可知，和NaOH的反应表明符合酸性氧化物定义。A正确； B．由图像可以看出受热生成，说明热稳定性弱于，B正确； C．呼出的气体中含有和，由分析可知，二者可以和反应生成。因此反应⑤⑥可以用于呼吸面具中供给氧气。C正确； D．由分析可知，涉及化合价变化的反应为①②⑤⑥。共有4个氧化还原反应。D错误； 故答案选D。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂之比为 C. 是还原产物 D. 该反应中电子由硝酸转移到锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，10个中只有一个中的N原子发生化合价的降低，从而发生还原反应，A错误； B．在反应中，4个Zn都为还原剂，10个中有1个表现出氧化性，9个表现出酸性，则氧化剂和还原剂之比为1:4，B正确； C．反应中，Zn是还原剂，发生氧化反应得到Zn(NO3)2是氧化产物，C错误； D．反应中，锌失去电子生成锌离子、硝酸中氮得到电子生成硝酸铵，故电子由锌转移到硝酸，D错误； 故选B。 14. 利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A. 烧杯导管口有气泡产生 B. 将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C. 将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D. 试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答； 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误； 故选D。 15. 已知离子方程式：。a、b、n分别为 A. 2、5、3 B. 2、3、5 C. 5、2、3 D. 5、3、2 【答案】D 【解析】 【详解】由电荷守恒推断可知，n=2，则被还原为Mn2+，每个Mn原子获得5e-，被氧化为，每个S原子失去2e-。电子守恒需最小公倍数10，故系数为2，系数为5；配平H+和H2O：反应需6H+生成3H2O，故最终配平式为，由此得a=5，b=3，n=2。 故选D。 二、非选择题： 16. 按要求回答下列问题。 现有下列七种物质：①；②；③；④固体；⑤盐酸；⑥；⑦稀硫酸。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。 （2）中阴阳离子的个数比是：___________。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （4）在水中的电离方程式：___________。 （5）写出③与⑥反应的化学方程式：___________。 （6）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）②④⑥ （2）1∶2 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①是单质，⑤盐酸、⑦稀硫酸是混合物，均不属于电解质；③自身不能电离，属于非电解质；②、④固体为盐，⑥是金属过氧化物，熔融状态均可导电，属于电解质。 【小问2详解】 由和过氧根离子构成，1个含2个和1个，故阴阳离子个数比为。 【小问3详解】 小苏打为，胃酸主要成分为，是弱酸酸式酸根，离子方程式中不能拆分，与反应生成和，故为。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，可完全电离为和，故为。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，按照原子守恒配平得到对应方程式，故为。 【小问6详解】 氢氧化镁是难溶性弱碱，离子方程式中不能拆分，与反应生成镁离子和水，配平得到对应离子方程式，故为。 17. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切一小块钠做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为___________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①B中反应的离子方程式为：___________。 ②C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。D中所盛试剂为___________(填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。 ③B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是___________。 ④E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 除去中的HCl气体 ③. 浓硫酸 ④. ⑤. 排尽装置内的空气，防止钠与空气中的氧气等反应 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ① B装置中大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是难溶物，在离子方程式中需保留化学式，离子方程式为； ② 盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，C装置中饱和溶液的作用是除去气体；进入E装置的必须是干燥的，故D装置中应盛放浓硫酸用于干燥；若缺少D装置，水蒸气会进入E中，钠会与水发生反应，化学方程式为； ③ 装置内含有空气，空气中的氧气和水蒸气在加热时会与钠发生反应，因此在点燃酒精灯前，需先打开A的活塞反应一段时间，利用生成的排尽装置内的空气，防止干扰实验； ④ 钠与在加热条件下剧烈反应，生成黑色物质（碳单质）和白色固体。根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，白色固体应为碳酸钠，反应的化学方程式为。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）用酸性溶液处理时，发生的反应如下：（未配平） 反应中被氧化的元素是___________，还原性：___________（填“>”或“<”）。 （2）某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应的离子方程式为___________。 （3）实验室制备NO气体的反应方程式是：(稀)。在该反应中稀硝酸体现了酸性和___________（填“强氧化性”或“强还原性”）；用单线桥法表示此反应电子得失的方向和数目___________。 （4）根据反应： a．， b．， c．， 试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________（填字母）。 A. B. C. D. （5）当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. Cu、S ②. > （2） （3） ①. 强氧化性 ②. （4）B （5）+4 【解析】 【小问1详解】 反应中内从+1价升高为的+2价，从-2价升高为的+4价，化合价升高的元素被氧化；氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性； 【小问2详解】 过程化合价升高，作还原剂，因此氧化剂为，还原产物为。每个得5，每个失2，由电子守恒得、系数分别为2、5，离子方程式为； 【小问3详解】 反应中部分的从+5价降低为的+2价，得电子体现强氧化性，部分化合价不变生成硝酸盐体现酸性；单线桥表示电子从失电子的还原剂转移到得电子的氧化剂，3 mol 共失6 mol电子，故标注转移6； 【小问4详解】 氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物：反应a中是还原剂，是还原产物，还原性；反应b中是还原剂，是还原产物，还原性，因此还原性顺序为； 【小问5详解】 设反应后化合价为，中从+7价降为+2价，2个共得；中初始为+3价，由电子守恒：，解得。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为___________，盛装粉末的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的离子方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式___________。 __________________________________________ 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和氯化钠溶液 （2） ①. 5∶1 ②. 防止氯气与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4）小于 （5）231332 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备KClO3，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【小问1详解】 该装置为经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，浓盐酸和​共热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；盛装的带加热的反应容器为圆底烧瓶；制得的氯气中混有挥发的杂质，装置a的作用是除去，选用饱和食盐水，它可以降低氯气的溶解度，同时吸收； 【小问2详解】  b中发生已知的歧化反应，3分子​共6个Cl原子中，5个Cl原子得电子化合价降低到-1价（作氧化剂），1个Cl原子失电子化合价升高到+5价（作还原剂），氧化剂和还原剂均为，对应质量比等于原子个数比5:1； 已知高温下和强碱会生成氯酸盐，冰水浴可以降低反应温度，防止氯气与NaOH反应生成​；该低温下歧化反应的离子方程式为氯气和氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为； 【小问3详解】 尾气处理需要吸收多余，稀盐酸不与氯气反应，饱和食盐水仅能溶解少量氯气，无法充分吸收；溶液可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠；溶液可以和氯气发生氧化还原反应将还原为，故选BD 【小问4详解】 相同条件下，可以将氧化为​使淀粉试纸变蓝，而​无法完成该氧化过程，说明该条件下​的氧化能力小于； 【小问5详解】 配平后离子方程式为23332。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期半期考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 作自来水消毒剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 食品袋中铁粉作除氧剂 D. 铜用于制作电线 2. 如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A. 观察风向，顺风撤离 B. 向地势低的地方撤离 C. 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D. 用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 4. 《本草经集注》记载了硝石(主要成分为，)与朴硝(主要成分为，)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是 A. 该鉴别方法相当于焰色试验 B. 可用溶液鉴别和 C. 也可用此法鉴别，和 D. 该鉴别方法主要利用的是物理变化 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 蛋白质溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 雾 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能使石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 有大量存在的溶液中：、、、 8. 下列说法不正确的是 A. Na、Na2O、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 B. 等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C. 将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D. 向和溶液中分别滴加少量盐酸，均会立即产生气泡 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C. 与硫酸铜反应的离子方程式： D. 向溶液中通入少量的离子方程式： 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂之比为 C. 是还原产物 D. 该反应中电子由硝酸转移到锌 14. 利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A. 烧杯导管口有气泡产生 B. 将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C. 将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D. 试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 15. 已知离子方程式：。a、b、n分别为 A. 2、5、3 B. 2、3、5 C. 5、2、3 D. 5、3、2 二、非选择题： 16. 按要求回答下列问题。 现有下列七种物质：①；②；③；④固体；⑤盐酸；⑥；⑦稀硫酸。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。 （2）中阴阳离子的个数比是：___________。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （4）在水中的电离方程式：___________。 （5）写出③与⑥反应的化学方程式：___________。 （6）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 17. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切一小块钠做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为___________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①B中反应的离子方程式为：___________。 ②C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。D中所盛试剂为___________(填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。 ③B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是___________。 ④E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）用酸性溶液处理时，发生的反应如下：（未配平） 反应中被氧化的元素是___________，还原性：___________（填“>”或“<”）。 （2）某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应的离子方程式为___________。 （3）实验室制备NO气体的反应方程式是：(稀)。在该反应中稀硝酸体现了酸性和___________（填“强氧化性”或“强还原性”）；用单线桥法表示此反应电子得失的方向和数目___________。 （4）根据反应： a．， b．， c．， 试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________（填字母）。 A. B. C. D. （5）当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为___________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为___________，盛装粉末的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的离子方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式___________。 __________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $