第一章 原子结构与性质 单元复习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“原子结构与性质”单元复习，通过选择与非选择题结合，全面考查化学用语、核外电子排布、元素周期律等核心知识，注重基础巩固与科学思维培养，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题|化学用语（电子式、轨道表示式）、核外电子排布规律（泡利原理、洪特规则）、元素周期律（电离能、电负性）|基础概念辨析，如判断基态原子电子排布式正误，体现化学观念| |非选择题|3题|电子排布式（Cr、Se）、电离能应用（元素逐级电离能分析）、元素推断（结合周期表位置与性质）|情境化设计，如“玉兔二号”太阳能电池材料，综合考查科学思维与知识迁移能力|

第一章原子结构与性质 单元复习 1.下列表达式正确的是 A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．HClO的电子式： 【解析】A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；D．次氯酸分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；故选B。 【答案】B 2.反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为的铁原子： B．O原子电子式： C．的结构示意图： D．原子最外层的轨道表示式： 【解析】A．Fe为26号元素，中子数位30的铁原子质量数位56，核素符号为，故A错误；B．O原子最外层有6个电子，电子式为：，故B正确；C．的结构示意图： ，故C错误；D．S原子最外层6个电子，轨道表示式：，故D错误；故选：B。 【答案】B 3.下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．基态Cr原子价层电子轨道表示式： C．O原子的2s轨道电子云轮廓图： D．的结构示意图： 【解析】A．中子数为8的氮原子：，故A错误；B．基态Cr原子价层电子轨道表示式： ，故B错误；C．s轨道为球形，故C正确；D．为9号元素，核电荷数为9，故D错误；故选：C。 【答案】C 4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A．4p电子的能量高于3p电子 B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C．1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高 D．同一原子中，2px，2py，2pz能量依次升高 【解析】A．不同电子层中相同能级的电子，电子层序数越大电子能量越高，故4p电子的能量高于3p电子，故A正确；B．形状相同的原子轨道，能层越高，能量越高，故B正确；C．同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高，故C正确；D．同一能级的不同原子轨道的能量相同，故同一原子中，2px，2py，2pz能量依次升高，故D错误；答案选D。 【答案】D 5.下列说法正确的是 A．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4s B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 【解析】A．同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，根据能量最低原理电子填充顺序为3s→3p→4s→3d，A错误；B．3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由，原子要吸收能量，B错误；C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；D．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与电子层无关，D错误；故选C。 【答案】C 6.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A．   B．   C．   D．   【解析】A．  表示基态碳原子中有1个2s电子激发到2p轨道上，原子处于能量较高的状态，A不符合题意；B．  中，电子排布没有遵循洪特规则，原子处于能量较高的状态，B不符合题意；C．  中，电子的排布满足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，原子的能量处于最低状态，C符合题意；D．  表示氮原子的1个2p电子激发到3s轨道，原子处于能量较高的状态，D不符合题意；故选C。 【答案】C 7.下列有关电子排布图的表述正确的是 A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 【解析】A．根据能量最低原理，可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误；C．表示基态N原子的价电子排布图为，故C错误；D．表示基态B的电子排布图，故D错误；选A。 【答案】A 8.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．F     B．     C．K     D．     【解析】A．F核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，A正确；B．Cl-核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；C．K核外有19个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，D正确；故答案选B。 【答案】B 9.以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：①  ②  ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A．①违背泡利原理 B．②正确 C．③违背能量最低原理 D．④违背洪特规则 【解析】A．①违背洪特规则，A项错误；B．②违背泡利原理，B项错误；C．电子应先排轨道，轨道排满后，再排轨道，③违背能量最低原理，C项正确；D．④违背了能量最低原理，D项错误；故选C。 【答案】C 10.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 B 根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似 Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应 C 电解CuCl2溶液可得到金属Cu 电解MgCl2溶液可得到金属Mg D 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性 【解析】A．SiO2是共价（原子）晶体，故A错误；B．根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似，Al(OH)3与稀氨水不反应，所以Be(OH)2不与稀氨水反应，故B错误；C．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，故C错误；D．F、Cl、Br电负性依次减弱，吸引电子能力依次降低，三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性，三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性，故D正确；选D。 【答案】D 11.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A．硒元素位于元素周期表S区 B．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C．硒的氧化物只有一种 D．硒是第四周期第VIA族元素 【解析】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A错误；B．硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项B错误；C．由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；D．硒元素位于元素周期表中第16列的ⅥA族，选项D正确；答案选D。 【答案】D 12.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子 N 同周期中不成对电子最多 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．的键角比的键角大 C．YX的熔点比的熔点高 D．N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区 【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；Z的基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，故Z的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，Z为Cl；N在同周期中不成对电子最多，原子序数最大，为Cr。 【解析】A．Z、X、Y的简单离子分别为：Cl-、O2-、Mg2+，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Mg2+，A正确；B．和的价层电子对数均为4，但中含2对孤电子对，孤电子对越多，孤单子对对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，B错误；C．MgO和MgCl2均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，故离子键MgO强于MgCl2，熔点MgO高，C正确；D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区，D正确；故选B。 【答案】B 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．W与Y形成的化合物一定只含极性共价键 D．原子半径： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，则W为H元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。 【解析】A．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，则电负性：，A正确；B．X、Y、Z分别为N、O、Na，N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能：，B不正确；C．W与Y分别为H和O，形成的化合物H2O2中，既含极性共价键又含非极性共价键，C不正确；D．W、X、Y分别为H、N、O，原子半径：，D不正确；故选A。 14.某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是 A．X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性 B．简单离子半径:W>Z>R C．Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 D．Y和W的单质均能导电 【分析】根据Y的某种同位素常用于测定文物的年代可推知Y为C，X连有一根共价键，应为第一周期的H，Z连有三根键，说明为N，R应连有两根共价键，为O，易知W为Na。 【解析】A．X、Y、R、W形成的化合物NaHC2O4对应水溶液呈酸性，A正确；B．Na、N、O对应的简单离子半径由大到小为：N3->O2->Na+，B错误；C．Z的简单氢化物NH3的稳定性和沸点高于Y的简单氢化物CH4，C的氢化物有多种，C错误；D．C的常见单质石墨导电，但金刚石不导电，D错误。故选A。 【答案】A 15.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>X B．仅由Y与Z形成的化合物中含有共价键 C．最简单氢化物的稳定性：Y>W>R D．Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质 【解析】由图中信息可知，元素X、Y、Z、R、W分别为N、F、Mg、P、S。 A．简单离子半径：，A项错误；B．中只含离子键，B项错误；C．最简单氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3，C正确；D．极易与水反应，不能从W的盐溶液中置换出W单质，D项错误。答案选C。 【答案】C 16.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是 A．In与K处于同一周期 B．的中子数与电子数的差值为66 C．碱性： D．原子半径：In>Al 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：，故C不符合题意；D．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故D符合题意；故选D。 17.下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C．属于p区主族元素 D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误；B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；故选C。 18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是 A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质 B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸 C．与水反应的剧烈程度：Y>Z D．简单离子半径大小：X>Y>Z 【答案】B 【分析】由题意可知 X 是壳中含量最多的元素可知X为O，X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，可知 Y 为 Na，两种化分物分别为NaO和Na2O2，结合已知X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，可得Z元素最外层电子数为3，W元素最外层电子数为4，则Z元素为 Al ， W 元素为 Si 。 【解析】A．工业上常采用电解熔融氧化钠的方式制备 Na ，电解氧化铝的方式制备 Al ，故 A 正确；B．W 和 X形成的SiO2是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水： SiO2+2NaOH= +H2O，但 SiO2不溶于水也不能和水反应，B错误；C．Na 的最外层只有一个电子，具有强还原性，与水反应剧烈 ，Al常温下与水很难反应，故 C 正确；D．O2-，Na+，Al3+其核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径关系为：O2-> Na+> Al3+ D 正确；故本题选 B。 19.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 【答案】C 【解析】A．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确；C．S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C。 20.有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 【答案】C 【解析】A．氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：，A项错误；B．同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；C．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，C项正确；D．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；故答案选C。 21.下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 【答案】B 【解析】A．用电子式表示形成过程，要写出离子符号，A错误；B．钾离子的结构示意图：，B正确；C．氨分子的电子式：，C错误；D．同位素是指质子数相同而中子数不同的两种原子，和不是同位素，D错误； 故选B。 同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A 22.某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4 C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高 【答案】B 【分析】Z为地壳中含量最高的元素，故Z为8号元素O；W与其他元素形成一个共价键，故W是最外层有一个或者7个电子的元素，且原子序数小于8，所以W是1号元素H；X与其他元素形成四个共价键，故X元素最外层有4个电子，且原子序数小于8，故X为6号元素C；Y元素位于O和C元素之间，故Y元素是N；M可以形成二价阳离子，故M最外层有2个电子，且原子序数大于8，故M可以是12号元素Mg或者20号元素Ca或者30号元素Zn，Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6各层全充满，Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6第三层d轨道未充满，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10各层全充满，故M元素为Mg或Zn。 【解析】A．M元素为Mg或Zn，基态M2+最外层电子排布式为2s22p6或3s23p63d10，故A项错误；B．由题意，螯合作用需成环，图中有5个配位键，但有一个未成环，故通过螯合作用成环的配位键只有4，故B项正确；C．同周期元素（除稀有气体元素）从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序是：O＜N＜C，故C错误；D．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，如癸烷的沸点是174.1℃，比H2O的沸点高，故D错误；故选B。 23.同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能(Ⅰ)数据如下表： X 1402.3 2856 4578.1 7475.0 9445 53267 64360 Y 1313.9 3388.3 5300.5 7469.2 10990 13327 71330 Z 1681.0 3374.2 6050.4 8407.7 11023 15164 17868 下列说法一定正确的是 A．X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大 B．X位于元素周期表的第VA族 C．Y的最高正化合价为＋6价 D．基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子 【答案】B 【分析】短周期主族元素X的第一电离能到第五电离能之间变化不大，，第六电离能剧增，说明该元素原子很难失去第6个电子，所以X最外层有5个电子；短周期主族元素Y的第一到第六电离能之间变化不大，第七电离能剧增，说明该元素原子很难失去第七个电子，则Y最外层有6个电子，应为第ⅥA族元素；短周期主族元素Z的第一到第七电离能之间变化不大，故最外层为7个电子，应为第ⅦA族元素；X、Y、Z的第一电离能均较高，对比短周期主族元素电离能数据，应该为第二周期的三种元素，且X第一电离能大于Y，故X、Y、Z为N、O、F。 【解析】A．根据分析，X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且Z的原子序数最大，A错误；B．X为N，位于元素周期表的第VA族，B正确；C．Y为O，不存在最高正化合价＋6价，C错误；D．Z为F，基态Z原子的原子核外最外电子层中有7个电子，D错误；故选B。 24.下列说法正确的是 A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y 【答案】A 【解析】A．由杂化轨道理论知杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，A正确；B．元素周期表第2列为IIA族，最外层电子数为ns2的元素可能为He、IIA族元素或一些过渡元素，B错误；C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p过程中是同能级之间的转化，轨道能量相同，不能形成发射光谱，C错误；D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅢB～ⅦB，其族序数为价电子的d、s能级含有电子数目之和，即族序数一定为x+y，如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，即族序数为y，D错误；故选A。 25.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A．原子半径大小：A>B B．由表格数据可知，C元素为 C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂 D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态 【答案】B 【分析】A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，即轨道上有3个自旋方向相同的的电子，为，A为N元素，B元素原子的价层电子排布式是，即为，B为O元素，根据C元素的电离能，失去3个电子后很难失去电子，即最外层为3个电子，即为Al元素，D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，即为，该元素为Cu元素。 【解析】A．A为N元素，B为O元素，原子半径大小：，A正确；B．根据以上分析，C为Al元素，B错误；C．A为N元素，简单氢化物为，易液化，常用于制冷剂，C正确；D．D元素为Cu元素，电子排布为：，核外电子运动具有15种不同的空间运动状态，D正确；故选B。 26.第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于 区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(31Ga)的核外有 个未成对电子。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 d (2)4s24p4 (3) 哑铃 1 【解析】（1）基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。 （2）基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4； （3）基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。 27.(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ． A．    B．    C．    D． (2)成为阳离子时首先失去 轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为 ．比较离子半径： (填“大于”“小于”或“等于”)． (3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外层电子的自旋 (填“相同”或“相反”)．中，电负性最高的元素是 ． (4)基态核外电子排布式为 ． 【答案】(1) A (2)4s 小于 (3) 相反 O (或) 【解析】(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A； (2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为；和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；；小于； (3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为，二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，、、、四种元素中电负性最大的为；故答案为：Mg；相反；O； (4)是29号元素，基态核外电子排布式为，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。 28.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 a.BeCl2     b.Li3N     c.HCl     d.CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p6 (2)P (3)HF HBr (4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素 (5)①0.9~1.5 ②b ③加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物 ④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，H-O键易断裂 【分析】根据元素在周期表中的位置，R、W、X、Y、Z分别是Ar元素、P元素、F元素、Y是S元素、Br元素。 【解析】（1）R是Ar元素，Ar原子核外有18个电子，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。 （2）P、F、S三种元素的基态原子中，p能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多的是P。 （3）同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，F、Br两种元素气态氢化物的稳定性：HF＞HBr。 （4）P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以P第一电离能大于S；（5）同周期元素从左到右，电负性依次增大，所以Mg元素电负性的最小范围0.9~1.5。 ②a．Be、Cl的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物；  b．Li、N的电负性差为2，Li3N是离子化合物；  c．H、Cl电负性的差为0.9，HCl是共价化合物；  d．C、Cl电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物；选b。 ③加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物。 ④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，H-O键易断裂，所以HClO在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。 子，不是8电子稳定结构，D错误；故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章原子结构与性质 单元复习 1.下列表达式正确的是 A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．HClO的电子式： 2.反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为的铁原子： B．O原子电子式： C．的结构示意图： D．原子最外层的轨道表示式： 3.下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．基态Cr原子价层电子轨道表示式： C．O原子的2s轨道电子云轮廓图： D．的结构示意图： 4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A．4p电子的能量高于3p电子 B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C．1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高 D．同一原子中，2px，2py，2pz能量依次升高 5.下列说法正确的是 A．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4s B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 6.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A．   B．   C．   D．   7.下列有关电子排布图的表述正确的是 A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 8.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．F     B．     C．K     D．     9.以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：①  ②  ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A．①违背泡利原理 B．②正确 C．③违背能量最低原理 D．④违背洪特规则 10.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 B 根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似 Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应 C 电解CuCl2溶液可得到金属Cu 电解MgCl2溶液可得到金属Mg D 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性 11.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A．硒元素位于元素周期表S区 B．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C．硒的氧化物只有一种 D．硒是第四周期第VIA族元素 12.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子 N 同周期中不成对电子最多 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．的键角比的键角大 C．YX的熔点比的熔点高 D．N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．W与Y形成的化合物一定只含极性共价键 D．原子半径： 14.某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是 A．X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性 B．简单离子半径:W>Z>R C．Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 D．Y和W的单质均能导电 15.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>X B．仅由Y与Z形成的化合物中含有共价键 C．最简单氢化物的稳定性：Y>W>R D．Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质 16.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是 A．In与K处于同一周期 B．的中子数与电子数的差值为66 C．碱性： D．原子半径：In>Al 17.下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C．属于p区主族元素 D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是 A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质 B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸 C．与水反应的剧烈程度：Y>Z D．简单离子半径大小：X>Y>Z 19.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 20.有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 21.下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 22.某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4 C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高 23.同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能(Ⅰ)数据如下表： X 1402.3 2856 4578.1 7475.0 9445 53267 64360 Y 1313.9 3388.3 5300.5 7469.2 10990 13327 71330 Z 1681.0 3374.2 6050.4 8407.7 11023 15164 17868 下列说法一定正确的是 A．X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大 B．X位于元素周期表的第VA族 C．Y的最高正化合价为＋6价 D．基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子 24.下列说法正确的是 A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y 25.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A．原子半径大小：A>B B．由表格数据可知，C元素为 C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂 D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态 26.第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于 区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(31Ga)的核外有 个未成对电子。 27.(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ． A．    B．    C．    D． (2)成为阳离子时首先失去 轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为 ．比较离子半径： (填“大于”“小于”或“等于”)． (3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外层电子的自旋 (填“相同”或“相反”)．中，电负性最高的元素是 ． (4)基态核外电子排布式为 ． 28.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 a.BeCl2     b.Li3N     c.HCl     d.CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 学科网（北京）股份有限公司 $