章末检测卷(1)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

液，会生成氢氧化铁沉淀，溶液棕黄色变浅，故B错误：C.配高子！1 「Fe(H(O):T3+中Fe与()之间的配位键与水中成键电子对之间的 斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致！ [Fe(H(O)6]+中H一(O-H的键角比HO分子中H-O-H的 键角大，故C错误：D.可用NaF和KSCN溶液检验FCl3溶液中 是否含有Co+,具体操作为向溶液中加入NF使铁离子转化为无 色的[FeF6]3配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+,则生成蓝 色的[Co(SCN)1]2-配离子，故D正确。] 18.解析(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子的核外电子排布式} 为1s22s22p3s23p3d4s2,电于占据的最高能层符号为N,该能层： 具有的原子轨道数为1+3+5+7=16，电子数为2。(2)(CN)2是 直线形分子，并有对称性，结构式为N三C一C三N,(CN)g中π键： 和g键的个数比为4：3：根据配合物化学式可知，[Fe(SCN)]?+中：1 提供空轨道接受孤电子对的微粒应该是铁离子。(3)钾离子和六！ 氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN):]-中！ Fe+与CN形成配位键，CN中存在C=N,为极性共价键，故不 存在非极性共价键。(4)若该反应中有4molN一H断裂，参加反 应的N2H1为1mol,生成氦气为1.5mol,氮分子结构式为N=N, 氮氮三键中含有2个π键，形成π键的物质的量为2×1.5mol 3mol。(⑤)F,ON电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形！ 成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该！ 微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。 答案(1)N162(2)4:3Fe3+(3)C 12 (4)3(5)c 章末检测卷（一） 1,D[A.最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为！ H ,故A错误；B.NH1CI的电子式应为：[H:N:H]+ H [:C:]-,故B错误：C.N的轨道表示式违背了泡利原理，正确的1 1s 2s 2p N的轨道表示式应为：个个冈个个个故C错误：D.Br的13 电子排布式：[Ar]3d4s24p°，故D正确.] 2.D[元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，则 F>()>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F> CI,P>As,B、C错误：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电 负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则C>S> P>As,故CI>S>As,D正确。] 3.D[)只描述了原子序数是8，即原子外共有8个电子；原子结构！ 示意图只表示核外电子的分层排布情况：原子核外电子排布式只具 体到亚层电子数：原子轨道表示式包含了电子层数、亚层数以及轨！ 道内电子的自旋方向，因此最详尽地描述了电子运动状态。] 4.D[同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正·14 确：同一主族从上往下，非金离性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正 确：同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正 确：第ⅡA族元素，从上到下，非金离性依次减弱，对氢离子的吸引！ 能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐 渐增强，D错误。] 5,DL因为I1>I3,所以M在化合物中一般呈十3价，其氧化物的化 学式最可能为M2()3。] 6.D[由C0的价层电子排布可知，C0应为过渡元素，位于第四周期15 Ⅷ族，其电子排布式为[Ar]3d4s2,A、B错误：失电子时，应先失去！ 最外层的电子，即先失去4s上的电子，故C0+的电子排布式为 [Ar]3d,C错误：Co原子价层电子排布为3d'4s2,说明它位于周期！ 表的第“2十7=9”列，D正确。门 7.C[L能层p能级只填充了2个电子的原子是C,价层电子排布为· 3s23p2的原子是Si,第三周期中有7个价层电子的原子是C1,2p能 级处于半充满状态的原子是N,四种元素对应的最高价含氧酸分别· 是HCO3、H2SiO3、HCIO1、HNO4,酸性最强的是HCIO1] 8,D[s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在原子核外出！ 现的概率密度，不是说电子在做圈周运动，A错误：p能级有三个原！1 子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p、3p,、3p.能量相同，它！ 们的差异是延仲方向不同，B错误：23号钒，核外电子排布式为！ 1s22s22p3s23p3d34s2,能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有1 3种，C错误。] 9,A[同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电！ 负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金 属性和非金属性强弱的尺度，B项正确：电负性越大，原子对键合电 子的吸引力越大，C项正确：NH中H为一1价，与卤素相似，能支1 持将氢元素放在IA族的观，点，D项正确。] 145 C「同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素 从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中Si的第一电离能 最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s 能级中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C 元素。同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电 负性减小，故Si的电负性最小，A错误：Si的非金属性最弱，非金离 性越强，简单氢化物越稳定，故SH,的稳定性景差，B错误：相对 分子质量：PH>SiH1>CH1,即简单氢化物的相对分子质量：b c>a,C正确：C原子失去4个电子后，电子排布为1s,Si原子失去 4个电子后，价层电子排布为2s22p,前者更难再失去电子，P原子 失去4个电子后，价层电子排布为3s,较易失电子，故第五电离 能：C>Si>P,D错误。] D「元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HX)1>H2YO1>H3Z)1 则非金属性：XY>Z,原子序数：XY>Z,同周期元素从左到右 非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X A正确：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故简单 气态氢化物的稳定性：HXH2Y>ZH3,B正确：元素的非金属性 越强，其电负性越大，则电负性：X>Y>乙，C正确：通常情况下，元 素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是也有特例，如X为C Y为S,Z为P,由于P原子的3p轨道处于半充满状态，比较稳定， 所以第一电离能：C>P>S,D错误。] D[由图和题给信息可知，浓度均为0.01mol·L1的溶液，W Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最 高价氧化物对应的水化物是酸，说明W,Y,Z都是非金属元素，W Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，原子序数Z >W,则Z是CI、W是N:Y的最高价氧化物对应的水化物的pH 2,应该为二元强酸硫酸，则Y是S:X的最高价氧化物对应的水化 物的pH=I2,应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。周期表中同 周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：C>S >N,故A正确：电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径 越小，简单离子的半径：S2->CI>N->N,故B正确：盐酸是 强酸，氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S<C1,故C正 确：氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂 白性的次氯酸，故D错误。] AD[根据元素电离能的变化规律可知：X为第IA族元素、Y为 第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种 元素，假设X、Y、Z属于第3周期，则这三种元素分别为N、Mg Al。第一电离能最小的为N,电负性在同一周期元素中最小的也 是纳，A正确：三种元素中，第一电离能最大的为Mg,电负性最大 的为A,B错误：三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠 继续与水反应生成氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误：根 据电子守恒关系，放出1mol氢气时，转移2mol电子，消耗金属钠 的量为2mol,金属镁的量为1mol,金属铝的量为？ mol,消耗X、 Y、Z的物质的量之比为6：3：2，D正确。] B[由题意可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩 尔质量为34g·mol-1,由于水为弱电解质，Y不能为()，则Y为 N,W为P,结合相对位置可知，X为C,Z为A,Q为S。C的最简 单氢化物为CH1,不溶于水，A正确：S单质不能溶于水，B错误：同 周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下 电负性逐渐减小，电负性N>P>A,C正确：由于非金屑性P<S 故阴离子还原性P->S2-,D正确。] D[由题千信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有 2个未成对电子，故Z为C或者()，根据多孔储氢材料前驱体结构 图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元 素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为(O,M只形成一个单键 M为H,X为C,则W为B。A.由分析可知，Y的氢化物为NH?, A错误：B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小， 同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZ<Y<X,B错误： C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族 与ⅢA族，VA族与IA族反常，故第一电离能：W<X<Z<Y, C错误：D.电负性B、C、N,)逐渐增大，D正确。] 解析A、B、C、D、E、F、G七种元素离于前四周期，且原子序数保 次增大。A元素基态原子的价层电子排布式ns"np+1,n=2,所以 A是N元素：C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元 素，所以B是()元素：D元素原子核外有三个电子层，最外层电子 数是核外电子总数的马 ,所以D是Mg元素：E元素形成的正三价 离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18十5十3=26 即E是Fe元素：F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电 子，则F是Cu元素：G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物 有刷毒，则G是A5元素。(1)氮元素原子的2印轨道处于半充满状 态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能： 非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到 大的顺序为N<(O<F:(2)D为Mg元素，根据核外电子排布规律！ 可知基态Mg原子的价层电子排布为3s:(3)C为F元素，E是Fe 元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为个》 2s ZD 个可个个个E+的离子符号为Fe+:(4)F为Cu元素，位于 元素周期表的s区，其基态原子的电子排布式为！ 1s22s22p3s23p3d4sAr]3d104s: (5)G为As元素，位于金离与非金属的分界线处，其单质可作为半 导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离 能大于硒元素：(6)元素D为Mg,活泼性：Mg>Al:因为Mg的最 外层3p轨道处于全空、3s轨道处于全满状态，比较稳定，而A」的 3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子。 答案(1)> N()F(2)3s2 1s 2s 2p (3)↑个个个个Fe+ (4)ds1s22s22p3s23p3d104s或[Ar]3d104s (5)A(6)> 镁原子的3s轨道处于全满、3p轨道处于全空： 状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容 易失去该电子 17,解析(1)①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋 势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第 VA族比第MA族第一电离能大：所以S的第一电离能大于Si,小 于P;②金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第 电离能最小的元素是铷，在第五周期第IA族；(2)已知a中Na元 素的电离能远大于Mg的电离能，N容易失去第一个电子，达到稳 定状态，难失去第二个电于，所以第二电离能远大于Mg,则a应表 示的是I2;b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能i 远大于A」的电离能，则b应表示的是I::c中A元素的电离能小！ 于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从N到 C】,电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1,故C正 确：(3)Cu原子核外电子排布为[Ar]3dl°4s1,失去一个电子后，核 外电子排布为[Ar]3d®，而锌失去一个电子后为[Ar]3d4s,根据 洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以C1不容易失去第二个电子， 则Cu第二电离能相对较大。 答案(1)①SiP②第五周期第IA族 (2)C(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d,而： 锌为[Ar]3d4s1,根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu 的第二电离能相对较大 18.解析W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价1 键，则应为第NA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的 一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C 或Si,若X为C,则Z为B,不符合图示成键规律，所以X为Si,Z为 C】,四种元素位于第三周期：Y元素基态原子的未成对电子数等于 其电子层数，则Y核外电子排布为1s2s2p3s3p3,即为P元素；！ 根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期 中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(I)同一周期从左向！ 右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为· Na>Si>P>CI:(2)CI的核外电子数=核电荷数=17，C1的核外 电子排布式为1s22s22p3s23p:(3)Si处于周期表中第三周期第N A族，基态Si的价层电子排布为3s23p2,则基态硅原子价层电子的 轨道表示式是个个个☐：(4)Na的核外电子总数=原子序数 3s 3p =11,每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不 同的运动状态：Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子} 轨道为3s:(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引： 电子能力更强，所以S的电负性小于P。 答案(1)Na>Si>P>C】 (2)1s22s22p3s23p5或[Ne]3s23p (3个↑个 3s 3p (4)113s (5)小于同周期元素P比S原子半径小，核电荷数多，吸引电子！ 能力更强 19.解析A元素的原子最外层电子排布式为ns,则A为第IA族元！ 素或Cr、Cu;B元素的原子价层电子排布式为ns2np,则B为第N A族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电于总数 相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成 对电子，则D为磷元素：E元素的原子有5个未成对电子，则E为 25号元素锰。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素 核电荷数为8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原 14 2s 2p 理，其轨道表示式为个可个个个个。(3)当n=2时，B为 H 碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为H:C:H:C()2分 子的结构式是()一C一()；当n=3时B为硅元素，Si()2与氢氧化 纳溶液反应的高子方程式是Si()2十2(OH—S)-十H2)。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s,则A为Li;B元素 的原子价层电子排布式为3s23p,则B为Si:C为()，D为P:A、B、 C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是()>P>Si>Li。 (5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期第 WB族，其价层电子排布式为3d4s2,最高正价为十7价，其最高价 氧化物的化学式是Mn2(O7。 答案(1)氧磷锰 g 2s 2p (2)↑个个个↑ H (3)H:C:H()=C=) H Si()2+2()H =SiO十H2() (4)()>P>Si>Li (5)3d4s2第四周期第IB族Mn2(O, 0.解析(1)B的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA族，核外电子 排布式为1s22s2,Be所在的周期中元素C:1s22s22p2,(): 1s22s22p,2p轨道均有2个未成对电子。(2)A1的最外层有3个 电子，电子排布式为3s3p,则最外层电子轨道表示式为个口 3s ↑☐：铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电 3p 子：铝原子核外电子排布为1s22s22p3s23p,五种轨道，五种能 量：26A中中子数为13，而硅的质子数为14，所以该核素为Si:硅 与铝同周期，同周期元素原子序数越大，电负性也越大，所以硅的 电负性大于铝。(3)比较半径：①电子层越多，半径越大：②当电子 层数相同时，核电荷数越大，吸引电子能力越强，半径越小，因此离 子半径S2一>CI厂>A+:元素非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则HC()1酸性最强。 (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；铝 元素最高价氧化物为A2()3可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与 水，化学方程式为Al2()3+2Na(OH--2 NaAlO2十H2(O。 答案(1)1s22s2C(0 (2)↑4↑135Si大于 3 3p (3)S->C>A3+HC1O, (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 Al2()3+2Na()H==2NaAI()2+H2() 章未检测卷（二） A[千冰是固体C)2,C)2是由分子构成的化合物，在物质分子内 的C、()原子之间以共价键结合，在C(O2分子之间以分子间作用力 结合，故在千冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确： 由于原子半径：C>(),分子中键角是180°，所以C)2的空间填充模 型为●●，B错误：千冰升华时被破坏的是分子间作用力，而 物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；在 C()2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个()原子的电子 形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳 定结构，其电子式为：O:C:O:,D错误] D[HBr、H2、NH3都是只有单键，故只有。键没有π键，CH,既 有单键又有双键，故既含有G键又含有π键，D正确。] B[根据价层电子对互斥理论可知：BCI3分子中B原子的价层电 子对数为3，无孤电子对，所以BCL3的空间结构为平面三角形，键角 为120°：NH3分子中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对， 故NH3分子的空间结构为三角锥形，键角为107°：H2()分子中() 原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，故水分子的空间结构为 V形，键角为105°：PC1中P原子的价层电子对数为4，无孤电子 对，故PC1的空间结构为正四面体形，键角为109°28：BC12分子 中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，故BeCl,的空间结构章末检测卷（一） 原子结构与性质 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）：6.元素周期表中27号元素钴的方格中注明 1.下列有关化学用语使用正确的是 ( “3d74s2”,由此可以推断 () A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 A.钾的原子结构示意图为 B.它的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2 当 C.Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 H 。 D.Co位于元素周期表中第9列 B.NH4Cl的电子式：[H:N:H]+CI 。 7.下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的 H 酸性最强的是 1s 2s 2p C.N的轨道表示式：个个 个个个个个 A.L能层p能级只填充了2个电子的原子 B.价层电子排布为3s23p2的原子 D.Br的电子排布式：[Ar]3d04s24p 超 C.第三周期中有7个价层电子的原子 2.下列各组元素中，电负性依次减小的是 D.2p能级处于半充满状态的原子 A.F、N、O B.O、Cl、F 8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运 C.As、P、H D.C1、S、As 动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙 3.下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子： 述中正确的是 ()》 运动状态描述最详尽的是 ( A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子 做的是圆周运动 和 A.180 B.3pz、3pv、3p的差异之处在于三者中电子 (基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 C.1s22s22p4 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述 1s 2s 2p D.个 N 电子运动状态的 4.对于第ⅥA族元素，从上到下，下列关于其9.下列说法不正确的是 性质变化的叙述中，错误的是 A.IA族元素的电负性从上到下逐渐减小， A.原子半径逐渐增大 而IA族元素的电负性从上到下逐渐 B.电负性逐渐减小 增大 C.第一电离能逐渐减小 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 性和非金属性强弱的尺度 5.某元素M的逐级电离能（单位：kJ·mol1) C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物 羹 分别为580、1820、2750、11600。该元素氧： 中吸引电子的能力越强 化物的化学式最可能是 ( ) D.NaH的存在能支持将氢元素放在IA族 A.MO B.MO2 C.MOs D.M2Os 的观点 103 10.如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的 元素 前四级电离能变化趋势。下列说法正确 电离能 Y 的是 (kJ·mol-1) 1 496 738 577 ↑I/(kJ.mol) 4562 1451 1817 6 12 Is 6912 7733 2754 9540 10540 11578 下列说法正确的是 ( A.三种元素中，X元素的第一电离能最小， A.元素电负性：c>b>a 其电负性在同一周期元素中也最小 B.简单氢化物的稳定性：c>a>b B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大， C.简单氢化物的相对分子质量：b>c>a 其电负性也最大 D.第五电离能(I5):a>b>c C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量 11.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价： 盐酸反应放出氢气的物质的量之比为 氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为： 1:1:1 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错 D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时， 误的是 消耗X、Y、Z的物质的量之比为6：3：2 A.原子半径：Z>Y>X 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中 B.简单气态氢化物的稳定性：HX>H,Y: 的相对位置如表所示，其中W的气态氢化 >ZHs 物的摩尔质量为34g·mol厂1，Y的最简单 氢化物为非电解质，则下列说法不正确 C.电负性：X>Y>Z 的是 () D.第一电离能：X>Y>Z Y 12.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高： 价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 W Q 0.01mol·L1)的pH和原子半径、原子 A.X的最简单氢化物不溶于水 序数的关系如图所示。下列说法错误的是 B.Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色 ) 细口瓶盛装 121pH C.电负性：Y>W>Z D.阴离子的还原性：W>Q 2 15.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、 -ΠΠ X原子半径 X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态 Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个 原 未成对电子。下列说法正确的是( A.电负性：Z>Y>X XM MX-Z、/Z-XM B.简单离子的半径：Y>Z>W>X M-Y一M C.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z>Y MX-Z XM Z-XM D.Z的单质具有强氧化性和漂白性 A.Y的氢化物为H2Y 13.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原 B.原子半径：M<X<Y<Z 子的部分电离能（单位：kJ·mol一1）如下表 C.第一电离能：W<X<Y<Z 所示： D.电负性：W<X<Y<Z 104 二、非选择题（本题共5小题，共55分） ①根据图示变化规律，可推测S的第一电 16.(11分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、 离能的大小范围为 <S< F、G七种元素，原子序数依次增大。A元： (填元素符号)。 素基态原子的价层电子排布为ns”np+1； ②图中第一电离能最小的元素在周期表中 C元素为周期表中最活泼的非金属元素；： 的位置 D元素原子核外有三个电子层，最外层电 (2)用In表示元素的第n电离能，则图2中 子数是核外电子总数的。；E元素形成的正 的a、b、c分别代表 三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素 基态原子的M层全充满，N层只有一个电 low./ 子；G元素与A元素位于同一主族，其某种 氧化物有剧毒。 11121314151617 11121314151617 原子序数 (填“<” 原子序数 (1)A元素的第一电离能 a b “>”或“=”)B元素的第一电离能；A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为 [ow.r/ (用元素符号表示)。 11121314151617 (2)D元素基态原子的价层电子排布为 原子序数 图2 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 A.a为I1、b为I2c为I3 ;E3+的离子符号为 (4)F元素位于元素周期表的 区， B.a为I3、b为I2、c为I 其基态原子的电子排布式为 C.a为I2、b为I3、c为I1 ! D.a为I1、b为I3、c为I2 (5)G元素可能的性质是 (填标号)。 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电 A.其单质可作为半导体材料 离能如表所示： B.其电负性大于磷 电离能/kJ·mol-1 12 C.其原子半径大于锗 Cu 746 1958 D.其第一电离能小于硒 (6)活泼性D (填“>”或“<”，下同) Zn 906 1733 Al;I(D) I1(A1),其原因是 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能， 而铜的第二电离能(I,)却大于锌的第二电 17.(10分)(1)如图1是部分元素原子的第一 离能，其主要原因是 电离能I1随原子序数变化关系（其中12号 至17号元素的有关数据缺失)。 18.(12分)科学家合成一 W 第，电离能I,kJ·mo) 2 500 He 种新化合物（如图所 示)。其中W、X、Y、Z 2000 F/ 为同一短周期元素，W是所在周期中第一 150 Br 电离能最小的元素，Y元素基态原子的未 1000 B 成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子 500 Li 原子 核外最外层电子数是X核外电子数的 024681012141682023#6荔序数 图1 一半。 105 回答下列问题： (5)E元素原子的价层电子排布式是 (1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 ,在元素周期表中的位置是 (用对应的元素符号表示)。 ,其最高价氧化物的化 (2)Z的核外电子排布式为 学式是 (3)基态X原子价层电子的轨道表示式为 20.(12分)我国科学家使用了新的铝铍埋藏测 年法测量北京猿人的生存年代。这种方法 (4)W元素基态原子核外电子有 的测量对象是石英（二氧化硅），它是砂石 种运动状态，其中电子占据能量最高的原 的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会 子轨道符号表示为 将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝 (5)X的电负性 (填“大于”或“小 和铍的同位素。只要测出一块石头中26A1 于”)Y,原因是 和10Be的含量，就能推算出它被埋入地下 的时间。完成下列填空： 19.(10分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E (I)写出Be的核外电子排布式 五种元素，A元素的原子最外层电子排布： 式为ns;B元素的原子价层电子排布式为 B所在的周期中，最外层有2个未成对电 ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能 子的元素的符号是 级与s能级电子总数相等；D元素原子的M! (2)写出A1的最外层电子轨道表示式 能层的p能级中有3个未成对电子；E元素 的原子有5个未成对电子。 铝原子核外有 种运动状态不同的 (1)写出元素名称：C 电子；铝原子核外有 种能量不同 、E 的电子。有一种与26A1中子数相同的硅的 (2)C基态原子的轨道表示式为 核素，写出该核素符号 ,该硅电负 性 (填“大于”或“小于”)Al。 (3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电 (3)比较A13+、S2-和C1半径由大到小的 子式为 ,BC2分子的结构式 是 ；当n=3 顺序 ;这3种元素 时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液： 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 反应的离子方程式是 是 (写化学式)。 (4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光， (4)若A元素的原子最外层电子排布式为 请用原子结构的知识解释发光的原因： 2s1,B元素的原子价层电子排布式为 3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能 铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应 由大到小的顺序是 的化学方程式为 (用元素符号表示)。 106