1.2 原子结构及元素的性质 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 原子结构及元素的性质同步练习，含选择（14题）与填空（4题），通过基础认知、关联应用、综合探究三层设计，实现从单一知识点到跨概念综合应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|原子位置、电离能/电负性概念|以概念辨析题为主，如判断In在周期表位置，巩固物质结构决定性质的化学观念| |关联应用层|电离能数据推理、电负性比较|通过数据表格分析元素性质，如根据电离能数据判断元素族别，培养证据推理能力| |综合探究层|结构-性质-用途综合|结合固态电解质等真实情境，如分析Na₃PS₄中S的化合价，提升问题解决与模型认知能力|

第1章 第二节 原子结构及元素的性质 同步练习 1． 选择题 （一）位置及周期律 1.中科院张青莲院士主持测定了的相对原子质量。下列说法正确的是 A．In位于第六周期ⅢA族 B．与的物理、化学性质均相同 C．碱性： D．基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道 2.某元素基态原子的价电子排布式为，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期第ⅡB族，d区 B．第四周期第ⅡB族，ds区 C．第三周期第ⅦA族，d区 D．第四周期第ⅤB族，d区 3.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q原子的核外电子有5种空间运动状态，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．X、Z、W三种元素只能形成共价化合物 D．该分子中的每个原子都满足8电子稳定结构 5. 下列事实正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3 B．第一电离能：Na>Mg>Al C．电负性：O>N>P D．热稳定性：NH3<PH3<SiH4 (二)电离能 6.气态原子生成价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 7.某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 A．R元素基态原子的价电子排布式为ns1 B．R的最高正价为+3价 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素位于元素周期表p区 8.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．a和e形成的化合物ae3 的空间构型为平面三角形 B．金属性： C．简单离子半径：g>e >d D．最简单氢化物沸点：d>c 9.理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为 铬 锰 第一电离能 第二电离能 下列说法不正确的是 A．铬、锰位于d区元素 B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关 C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关 D．铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强 (三)电负性 10.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A．中H是-1价，该物质具有还原性 B．非金属性： C．H-S键的极性比H-Cl键的极性大 D．Si的电负性范围在1.5~2.1之间 11. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>S B．碱性：LiOH>KOH C．化合物中键的极性：SiCl4>PCl3 D．化合物中离子键百分数：Al2O3>MgO 12.现有四种基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③>②>① (四)对角线规则 13.元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似 D．Li在O2中燃烧生成 14. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．各原子均满足最外层8电子结构 C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硅酸钠水溶液显中性 （二）填空题 15. Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________。 (2)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。 (3)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)As的第一电离能，其原因为___________。 Ⅱ． 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (4)镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素价层电子轨道表示式为___________ (5)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性：Al>Ga B．第一电离能：Ge>As C．热稳定性： D．半径：P>Al (6)第四电离能的原因是___________。 16. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 (2)通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A．       B．       C．       D．SiC (4)在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 (5)写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 17. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)如图1描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______(填字母)。 (2)离子化合物Li2O的形成过程如图2所示。Li原子的第一电离能(I1)为_________kJ/mol，O2中化学键的键能为_________kJ/mol。 (3)氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li+______H-(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_________________________________________________。 (4)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。 (5)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_____________(填元素符号)。 (6)基态铁原子的价层电子排布式为____________，基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_________。 (7)已知I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________________________________。 18下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 (6)⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 答案 1. D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.（1）M （2） 负 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 （3）> P和 As都属于VA族元素，原子半径P < As，P原子核对最外层电子的吸引力更大 （4） 8 （5）C （6）Fe3+的价电子排布式为3d⁵，d轨道半充满状态，更稳定，因此第四电离能大于Co 16.(1)同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小 (2)0.9 < Mg < 1.5 (3) A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物 (4) 负 Cl的电负性大于P的电负性 (5) Mg、Si、S Si、S 17.(1)C （2）520 498 （3）< Li⁺和H⁻电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，故Li⁺半径较小 (4)O>P>Li (5)K、Cr、Cu (6) 3d64s2 4:5 (7) 同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素 18.(1) Ar K (2)NaOH (3) (4)NaOH HBrO4 (5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (6) 学科网（北京）股份有限公司 $