精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高一上学期半期考试 化学试卷

高2028届高一(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 2. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C. 属于混合物 D. 能电离出H⁺的化合物均属于酸 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 4. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水敞口放置数天后酸性会减弱 B. 点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰 C. 用明矾净化浑浊的黄河水与用漂白液漂白纸浆原理相同 D. 若氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g的CO和N2混合物中共含有NA个原子 B. 2NA个SO2的摩尔质量为128g/mol C. NH3的摩尔质量和NA个NH3分子的质量相等 D. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA 8. 下列说法正确的是 A. 盐酸溶液导电能力一定比醋酸溶液强 B. HF水溶液中含有三种离子和两种分子 C. 等浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液导电能力强 D. NaHSO4只有在水溶液中才有导电性 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中有两个属于氧化还原反应 B. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 整个除氮过程温度越高效果越好 D. 该过程的总反应为： 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲→己，必须加入其他还原剂才能达到目的 B. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 C. 丙具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D. 丁和戊均属于强电解质 12. 某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 13. 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某化学兴趣小组为探究该膨松剂中NaHCO3的含量，设计实验的装置图如图： 下列说法错误的是 A. 装置A中主要发生的离子反应方程式为： B. 装置C中盛放的试剂为浓硫酸 C. 若没有装置E，测定实验结果会偏高 D. 若取a g膨松剂进行实验，装置D增重b g，则膨松剂中NaHCO3含量为 14. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B. 标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C. NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D. 溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 15. 分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①Na2O固体，②纯醋酸，③氯气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥铜丝，⑦熔融状态的NaCl，⑧NaHCO3固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩Fe(OH)3胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的有________。 （2）⑤与⑧在水溶液中发生反应的离子方程式为________。 （3）将物质①加入一定量水中充分反应，再通入足量CO2，所得溶液的溶质为________。 （4）70℃左右时，将③通入⑤中，得到的氧化产物为NaClO3，该反应中氧化剂和还原剂质量之比为________。 （5）实验室可以利用⑨和④制备③，配平该离子方程式：________________。 （6）实验室制备⑩的化学方程式为________，除去Fe(OH)3胶体中氯离子等杂质离子的实验操作名称为________。 16. 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含等高价铬的化合物而毒性很强(只能存在于酸性溶液中)，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。 （2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾()水溶液处理，写出并配平反应的离子方程式________，该反应中被氧化的元素为________(填元素名称)，每处理含0.5mol的废水，需消耗绿矾________g。 （3）向上述反应后的溶液中加入适量石灰水，可实现第②步转化，处理后，沉淀中除了有Cr(OH)3以外，还有________、________(写化学式)。 （4）第④步处理时，常常在碱性条件下用H2O2来实现目的，写出一点工业处理该废水用H2O2氧化的优点：________，再加入适量________(填“酸”或“碱”)调pH即可实现第⑤步的转化。 （5）由H2O2的化合价可知，H2O2既有氧化性，又有还原性。某实验小组同学将5% H2O2滴入KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此时H2O2体现________性。 17. “84”消毒液是常见的含氯消毒剂。鲁巴化学兴趣小组在实验室模拟制备“84”消毒液并探究其性质与使用条件。 已知：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO； ②相同浓度(可理解为单位体积的溶液中溶质的物质的量)时，HClO的氧化性强于ClO-； ③ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。 【实验1】制备“84”消毒液 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，写出A中发生反应的离子方程式：________。 （2）装置B中盛装的试剂为________(填名称)，玻璃管a的作用是________。 【实验2】探究“84”消毒液的性质与使用条件 实验步骤及现象：向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL蒸馏水，试管2中加入2mLCH3COOH溶液，再分别放入相同的红色纸片，发现试管2中纸片褪色更快。 （3）试管1中加入2 mL蒸馏水的目的是________。 （4）试管2中纸片褪色更快的原因是________(用离子方程式表示)。 （5）测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图所示。 ①根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适温度是________。 ②随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因可能是________。 18. (a)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________；该反应中每消耗1mol Na2O2，转移电子________mol。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用沉淀法测定Na2CO3的纯度。称取10.0 g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体。则样品中Na2CO3的质量分数为________(保留一位小数)。 （4）已知：氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。 ①消耗Cl2的物质的量为________mol。 ②若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 19. (b)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用量气法测定样品与稀硫酸反应生成的CO2的体积，进而确定Na2CO3的纯度。 记录数据如下：称取a g样品与100 mL稀硫酸(足量)充分反应，反应后量筒读数为b mL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中Na2CO3的质量分数为________(用含a、b、V0的代数式表示)；若撤去导管a，所测得Na2CO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）氯气广泛应用于各类氧化还原反应。 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，将8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)通入含0.5molFeBr2的溶液中，反应的离子方程式为________。 ②已知氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁是铁的氧化物如氧化铁被还原为Fe的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧气缓慢氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆制豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化、不是氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C. 属于混合物 D. 能电离出H⁺的化合物均属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．丁达尔现象是胶体的特征性质，溶液无丁达尔现象，可用丁达尔现象区分溶液与胶体，B正确； C．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．电离时产生的阳离子全部是的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，D错误； 故选B。 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸时生成，无气体生成，正确离子方程式为：，C错误； D．少量参与反应时，系数为1，与1个反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，且为浅绿色，不符合无色要求，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．和长期露置于空气中，均会先后与水蒸气、反应，最终产物均为，产物相同，A正确； B．可中和胃酸用于制药，且受热易分解生成使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，C错误； D．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水敞口放置数天后酸性会减弱 B. 点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰 C. 用明矾净化浑浊的黄河水与用漂白液漂白纸浆原理相同 D. 若氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含，敞口放置时见光分解为强酸，溶液酸性会增强，A错误； B．氢气可在氯气中燃烧，点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰，B正确； C．明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质，漂白液漂白纸浆是利用水解生成的的强氧化性氧化有色物质，二者原理不同，C错误； D．氯气密度比空气大，应向上风口或地势高的地方逃生，但是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，应选用蘸肥皂水等弱碱性溶液的湿毛巾，D错误； 故选B。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g的CO和N2混合物中共含有NA个原子 B. 2NA个SO2的摩尔质量为128g/mol C. NH3的摩尔质量和NA个NH3分子的质量相等 D. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，二者均为双原子分子，原子总物质的量为，原子数为，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量恒为，B错误； C．的摩尔质量单位为，个分子的质量单位为，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者整体相等，C错误； D．中的阴离子为过氧根，中阴离子物质的量为，数目为，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 盐酸溶液导电能力一定比醋酸溶液强 B. HF水溶液中含有三种离子和两种分子 C. 等浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液导电能力强 D. NaHSO4只有在水溶液中才有导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若盐酸浓度极低，其导电能力可能弱于浓度较高的醋酸溶液，A错误； B．为弱电解质，在水溶液中部分电离：，同时水也是弱电解质，部分电离，含有的离子为、、共三种，分子为、共两种，B正确； C．等浓度时，完全电离产生的离子总浓度更大、离子所带总电荷更多，导电能力强于等浓度的溶液，C错误； D．熔融状态下可电离出自由移动的和，也能导电，并非只有水溶液才有导电性，D错误； 故选B。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓反应制备需要加热，该装置无加热仪器，且可溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，A错误； B．检验元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作符合实验要求，B正确； C．和溶液都能与溶液反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．饱和溶液会与、反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故选B。 10. 水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中有两个属于氧化还原反应 B. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 整个除氮过程温度越高效果越好 D. 该过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①为次氯酸钠的水解反应、过程③为酸碱中和反应，均无元素化合价变化，仅过程②属于氧化还原反应，A错误； B．过程②中氧化剂为，元素化合价从+1降至-1，每个得2，还原剂为，元素化合价从-3升至0，每个失3，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，B错误； C．较高温度下，溶解度减小易挥发，且受热易分解，氨氮去除率会降低，并非温度越高效果越好，C错误； D．根据流程图，整个过程中氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原为氯化钠，每个失3，每个得2，根据电子得失守恒，系数为2，系数为3，再根据原子守恒配平可得总反应为：，D正确； 故选D。 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲→己，必须加入其他还原剂才能达到目的 B. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 C. 丙具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D. 丁和戊均属于强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先明确各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，己为。可与发生歧化反应生成，该反应无需额外加入其他还原剂，A错误； B．乙为，是高效广谱消毒剂，消毒效果优于，可取代用于自来水消毒，B正确； C．丙为，具有强氧化性和漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确； D．丁是强酸，戊是可溶性钾盐，二者均属于强电解质，D正确； 故答案选A。 12. 某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【解析】 【分析】推导离子存在情况：实验①加足量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液含​，因此与不共存的、、一定不存在。题目限定所含离子为等物质的量，设所含离子均为，则带负电荷，为满足阴离子的负电荷量总等于阳离子的正电荷总量，和必须同时存在，和各为时，阳离子带正电荷，此时恰好满足电荷守恒，则溶液中一定不存在和，实验②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是，不可能是；实验③加入​固体出现气泡，是因为可与溶液中的水反应生成​，该现象无法推出其他额外离子的存在。据此分析下列选项： 【详解】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 13. 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某化学兴趣小组为探究该膨松剂中NaHCO3的含量，设计实验的装置图如图： 下列说法错误的是 A. 装置A中主要发生的离子反应方程式为： B. 装置C中盛放的试剂为浓硫酸 C. 若没有装置E，测定实验结果会偏高 D. 若取a g膨松剂进行实验，装置D增重b g，则膨松剂中NaHCO3含量为 【答案】D 【解析】 【分析】本实验通过加热分解测定其含量：先将空气通入溶液的装置A，除去空气中混有的，避免其干扰后续测定；除尽的空气将装置B中加热分解膨松剂样品产生的气体（含生成的和水蒸气）全部排入后续装置，混合气体经装置C干燥除水后，纯净的被盛有碱石灰的装置D完全吸收，通过D的增重测得生成的质量；装置E中的碱石灰则用于阻挡外界空气中的和水蒸气进入D，防止测定结果出现偏差。 【详解】A．装置A中溶液吸收空气中的，离子方程式书写正确，A正确； B．装置C的作用是干燥B中反应生成的，除去混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可达到干燥目的，B正确； C．装置E的作用是防止空气中的和水蒸气进入装置D被吸收，若无E，装置D增重偏大，测定的含量偏高，C正确； D．由反应关系，，则，含量应为，选项表达式漏乘100，结果错误，D错误； 故选D。 14. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B. 标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C. NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D. 溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，加入盐酸，b物质的量减小而a物质的量增大，0-50mL的反应为：，50-150mL的反应为：，故a为碳酸氢钠、b为碳酸钠； 【详解】A．曲线b代表的是Na2CO3，曲线a代表的是NaHCO3，A错误； B．标注NaCl的直线一直增大，但是NaHCO3的物质的量先增大后减小，B错误； C．由图，a最高点时，共有5mmol的碳酸氢钠，结合碳守恒，NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol，C正确； D．结合分析，溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为50：(100-50)=1:1，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 15. 分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①Na2O固体，②纯醋酸，③氯气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥铜丝，⑦熔融状态的NaCl，⑧NaHCO3固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩Fe(OH)3胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的有________。 （2）⑤与⑧在水溶液中发生反应的离子方程式为________。 （3）将物质①加入一定量水中充分反应，再通入足量CO2，所得溶液的溶质为________。 （4）70℃左右时，将③通入⑤中，得到的氧化产物为NaClO3，该反应中氧化剂和还原剂质量之比为________。 （5）实验室可以利用⑨和④制备③，配平该离子方程式：________________。 （6）实验室制备⑩的化学方程式为________，除去Fe(OH)3胶体中氯离子等杂质离子的实验操作名称为________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦⑩ ②. ①②⑦⑧⑨ （2） （3）NaHCO3 （4）5:1 （5） （6） ①. ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，铜丝含自由电子，浓盐酸、NaOH溶液、熔融NaCl、胶体含自由移动离子，均可导电；电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此、纯醋酸、熔融、、高锰酸钾属于电解质。 【小问2详解】 NaOH与反应的本质是与电离出的结合生成水，同时生成，离子方程式为。 【小问3详解】 与水反应生成，足量与反应生成，因此最终溶质为碳酸氢钠。 【小问4详解】 氯气通入NaOH溶液，该反应为的歧化反应，部分Cl元素化合价升高为+5价（作还原剂，对应氧化产物），部分Cl元素化合价降低为-1价（作氧化剂，对应还原产物），根据得失电子守恒，作氧化剂和还原剂的Cl的物质的量之比为，因此二者质量比为。 【小问5详解】 Mn元素化合价从+7降低到+2，每个得；Cl元素化合价从-1升高到0，每生成1个失，根据得失电子守恒得系数为2，系数为5，再配平系数为10、系数为2，根据电荷守恒左边补充16个，最后根据H、O原子守恒得右边系数为8。 【小问6详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，利用氯化铁的水解反应制备胶体，化学方程式为；胶体粒子不能透过半透膜，离子可透过，因此用渗析法除去胶体中的杂质离子。 16. 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含等高价铬的化合物而毒性很强(只能存在于酸性溶液中)，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。 （2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾()水溶液处理，写出并配平反应的离子方程式________，该反应中被氧化的元素为________(填元素名称)，每处理含0.5mol的废水，需消耗绿矾________g。 （3）向上述反应后的溶液中加入适量石灰水，可实现第②步转化，处理后，沉淀中除了有Cr(OH)3以外，还有________、________(写化学式)。 （4）第④步处理时，常常在碱性条件下用H2O2来实现目的，写出一点工业处理该废水用H2O2氧化的优点：________，再加入适量________(填“酸”或“碱”)调pH即可实现第⑤步的转化。 （5）由H2O2的化合价可知，H2O2既有氧化性，又有还原性。某实验小组同学将5% H2O2滴入KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此时H2O2体现________性。 【答案】（1）①④ （2） ①. ②. 铁 ③. 834 （3） ①. Fe(OH)3 ②. CaSO4 （4） ①. 符合绿色化学原则，H2O2做氧化剂，还原产物为H2O，无污染；纯度高，H2O2做氧化剂，不引入新杂质离子，产物易处理 ②. 酸 （5）还原性 【解析】 【分析】该工艺是处理含高毒性 （仅存在于酸性环境）铬废水的循环治理工艺，核心流程如下：酸性条件下将废水中的还原为，实现高价铬的初步解毒；向含的体系中加碱，将转化为沉淀；在过量强碱环境中溶解，生成亚铬酸根​；碱性条件下将​氧化为铬酸根​；第⑤步调节​体系的pH，使铬酸根转化为，最终实现铬的回收与循环利用，避免铬污染。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降： ①中（Cr为+6价）转化为（Cr为+3价），Cr化合价降低，是氧化还原反应； ②是生成，仅发生复分解反应，无化合价变化； ③是和强碱反应生成​（Cr仍为+3价），属于非氧化还原反应； ④中（Cr为+3价）被氧化为​（Cr为+6价），Cr化合价升高，是氧化还原反应； ⑤是酸性条件下转化为，仅存在平衡转化：，无化合价变化； 故选①④。 【小问2详解】 酸性条件下作为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式。 反应中Fe元素从+2价升高为+3价，因此被氧化的元素是铁。 根据得失电子守恒：1mol ​得到6 mol电子，对应需要6mol ，则0.5 mol ​消耗3 mol ，绿矾摩尔质量为278 g/mol，质量为。 【小问3详解】 第①步反应后溶液中存在生成的，以及原体系中的，加入石灰水（后，会生成沉淀，和结合生成微溶的沉淀，因此沉淀除​外还有这两种物质。 【小问4详解】 作为氧化剂时，还原产物是，不会引入额外杂质，对环境无污染，是绿色氧化剂； 根据题干提示​仅存在于酸性溶液中，且存在平衡，因此需要加入酸调节pH，实现向的转化。 【小问5详解】 ​是强氧化剂，和反应时溶液褪色，说明被还原为，此时中-1价的O被氧化为，作还原剂，体现还原性。 17. “84”消毒液是常见的含氯消毒剂。鲁巴化学兴趣小组在实验室模拟制备“84”消毒液并探究其性质与使用条件。 已知：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO； ②相同浓度(可理解为单位体积的溶液中溶质的物质的量)时，HClO的氧化性强于ClO-； ③ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。 【实验1】制备“84”消毒液 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，写出A中发生反应的离子方程式：________。 （2）装置B中盛装的试剂为________(填名称)，玻璃管a的作用是________。 【实验2】探究“84”消毒液的性质与使用条件 实验步骤及现象：向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL蒸馏水，试管2中加入2mLCH3COOH溶液，再分别放入相同的红色纸片，发现试管2中纸片褪色更快。 （3）试管1中加入2 mL蒸馏水的目的是________。 （4）试管2中纸片褪色更快的原因是________(用离子方程式表示)。 （5）测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图所示。 ①根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适温度是________。 ②随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因可能是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压 （3）做对照实验，消除体积变化对浓度的影响 （4） （5） ①. 20℃ ②. HClO受热分解，浓度下降，导致氧化性减弱或NaClO受热歧化分解，导致浓度下降，氧化性减弱 【解析】 【小问1详解】 ①装置A是氯气的发生装置。盛装浓盐酸的仪器带有活塞，且下端有玻璃管，这是典型的分液漏斗； ②实验室常用二氧化锰()和浓盐酸在加热条件下制取氯气；； 【小问2详解】 ①浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢（HCl）气体。装置B的作用是除去HCl，常用的试剂是饱和食盐水（既能吸收HCl，又能降低 的溶解度）； ②玻璃管a与大气相通，当装置内压强过大时（如后续装置堵塞），可以通过玻璃管a平衡装置内的气压，防止因压强过大导致装置破裂或发生危险，起到平衡气压； 【小问3详解】 这是一个控制变量的对比实验。试管2加入了2mL醋酸溶液，为了保证两支试管中液体的总体积一致（从而保证“84”消毒液的初始浓度一致），试管1必须加入等体积的溶剂； 【小问4详解】 题目已知条件②指出“HClO的氧化性强于”。试管2中加入醋酸（酸性比碳酸强，比盐酸弱），会发生强酸制弱酸的反应：，生成的HClO浓度增大，氧化性增强，所以褪色更快； 【小问5详解】 ①题目已知条件③指出“ORP值越大，氧化性越强”，观察图像，20℃时的曲线位置最高，说明此时ORP值最大，氧化性最强，且随时间变化比较稳定； ②ORP下降意味着氧化性减弱，即有效成分（主要是HClO或）浓度降低（次氯酸（HClO）热稳定性差，受热易分解），温度越高，分解越快，导致氧化性迅速降低。 18. (a)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________；该反应中每消耗1mol Na2O2，转移电子________mol。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用沉淀法测定Na2CO3的纯度。称取10.0 g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体。则样品中Na2CO3的质量分数为________(保留一位小数)。 （4）已知：氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。 ①消耗Cl2的物质的量为________mol。 ②若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. ②. CO2 ③. 降温结晶 （3）77.1% （4） ①. ②. ＜a＜ 【解析】 【分析】合成氨厂生产氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体X，二氧化碳可以循环利用；母液中含氯化氨，加入食盐细粉、氨气会析出氯化铵晶体。 【小问1详解】 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；该反应单线桥可表示为，则每消耗1 mol Na2O2，转移电子1 mol； 【小问2详解】 ①沉淀池中发生的反应为饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时得到氯化铵，化学方程式：，由分析，物质X的化学式为CO2； ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，氯化铵溶解度受温度影响较大，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 设碳酸钠为x g、碳酸氢钠为 (10-x) g，与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体，结合碳守恒，，，则样品中Na2CO3的质量分数为； 【小问4详解】 ①反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，三种物质中钠、氯原子之比均为1:1，结合钠、氯守恒，则消耗Cl2的物质的量为mol； ②向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯元素离子，反应过程中转移电子a mol，若完全生成氯离子和次氯酸根离子，则，此时a=，若完全反应生成氯离子和氯酸根离子，则，此时a=，故a的取值范围是＜a＜。 19. (b)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用量气法测定样品与稀硫酸反应生成的CO2的体积，进而确定Na2CO3的纯度。 记录数据如下：称取a g样品与100 mL稀硫酸(足量)充分反应，反应后量筒读数为b mL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中Na2CO3的质量分数为________(用含a、b、V0的代数式表示)；若撤去导管a，所测得Na2CO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）氯气广泛应用于各类氧化还原反应。 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，将8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)通入含0.5molFeBr2的溶液中，反应的离子方程式为________。 ②已知氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. CO2 ③. 降温结晶 （3） ①. ②. 偏小 （4） ①. ②. ＜a＜ 【解析】 【分析】合成氨厂生成氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体X，二氧化碳可以循环利用；母液中含氯化氨，加入食盐细粉、氨气会析出氯化铵晶体。 【小问1详解】 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：； 【小问2详解】 ①沉淀池中发生的反应为饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时得到氯化铵，化学方程式：，由分析，物质X的化学式为CO2； ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，氯化铵溶解度受温度影响较大，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 设碳酸钠为x g、碳酸氢钠为 (a-x)g，加入足量稀硫酸反应生成二氧化碳气体，结合碳守恒，，，则样品中Na2CO3的质量分数为；若撤去导管a，会导致b数值偏大，使得所测得Na2CO3的质量分数将偏小； 【小问4详解】 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)，物质的量为，0.5 mol FeBr2的溶液中含0.5 mol亚铁离子和1 mol溴离子，则0.5 mol亚铁离子消耗0.25 mol氯气，剩余0.15 mol氯气和0.3 mol溴离子反应生成单质，则氯气、亚铁离子、溴离子的系数比为8:10:6，故反应的离子方程式为； ②向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子，反应过程中转移电子a mol，若完全生成氯离子和次氯酸根离子，则，此时a=，若完全反应生成氯离子和氯酸根离子，则，此时a=，故a的取值范围是＜a＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $