重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高一上学期半期考试 化学试卷

高2028届高一(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 2. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C. 属于混合物 D. 能电离出H⁺的化合物均属于酸 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 4. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水敞口放置数天后酸性会减弱 B. 点燃的氢气伸入盛氯气的集气瓶中会继续燃烧，产生苍白色火焰 C. 用明矾净化浑浊的黄河水与用漂白液漂白纸浆原理相同 D. 若氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g的CO和N2混合物中共含有NA个原子 B. 2NA个SO2的摩尔质量为128g/mol C. NH3的摩尔质量和NA个NH3分子的质量相等 D. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA 8. 下列说法正确的是 A. 盐酸溶液导电能力一定比醋酸溶液强 B. HF水溶液中含有三种离子和两种分子 C. 等浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液导电能力强 D. NaHSO4只有在水溶液中才有导电性 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中有两个属于氧化还原反应 B. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 整个除氮过程温度越高效果越好 D. 该过程的总反应为： 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲→己，必须加入其他还原剂才能达到目的 B. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 C. 丙具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D. 丁和戊均属于强电解质 12. 某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 13. 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某化学兴趣小组为探究该膨松剂中NaHCO3的含量，设计实验的装置图如图： 下列说法错误的是 A. 装置A中主要发生的离子反应方程式为： B. 装置C中盛放的试剂为浓硫酸 C. 若没有装置E，测定实验结果会偏高 D. 若取a g膨松剂进行实验，装置D增重b g，则膨松剂中NaHCO3含量为 14. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B. 标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C. NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D. 溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 15. 分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①Na2O固体，②纯醋酸，③氯气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥铜丝，⑦熔融状态的NaCl，⑧NaHCO3固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩Fe(OH)3胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的有________。 （2）⑤与⑧在水溶液中发生反应的离子方程式为________。 （3）将物质①加入一定量水中充分反应，再通入足量CO2，所得溶液的溶质为________。 （4）70℃左右时，将③通入⑤中，得到的氧化产物为NaClO3，该反应中氧化剂和还原剂质量之比为________。 （5）实验室可以利用⑨和④制备③，配平该离子方程式：________________。 （6）实验室制备⑩的化学方程式为________，除去Fe(OH)3胶体中氯离子等杂质离子的实验操作名称为________。 16. 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含等高价铬的化合物而毒性很强(只能存在于酸性溶液中)，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。 （2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾()水溶液处理，写出并配平反应的离子方程式________，该反应中被氧化的元素为________(填元素名称)，每处理含0.5mol的废水，需消耗绿矾________g。 （3）向上述反应后的溶液中加入适量石灰水，可实现第②步转化，处理后，沉淀中除了有Cr(OH)3以外，还有________、________(写化学式)。 （4）第④步处理时，常常在碱性条件下用H2O2来实现目的，写出一点工业处理该废水用H2O2氧化的优点：________，再加入适量________(填“酸”或“碱”)调pH即可实现第⑤步的转化。 （5）由H2O2的化合价可知，H2O2既有氧化性，又有还原性。某实验小组同学将5% H2O2滴入KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此时H2O2体现________性。 17. “84”消毒液是常见的含氯消毒剂。鲁巴化学兴趣小组在实验室模拟制备“84”消毒液并探究其性质与使用条件。 已知：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO； ②相同浓度(可理解为单位体积的溶液中溶质的物质的量)时，HClO的氧化性强于ClO-； ③ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。 【实验1】制备“84”消毒液 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，写出A中发生反应的离子方程式：________。 （2）装置B中盛装的试剂为________(填名称)，玻璃管a的作用是________。 【实验2】探究“84”消毒液的性质与使用条件 实验步骤及现象：向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL蒸馏水，试管2中加入2mLCH3COOH溶液，再分别放入相同的红色纸片，发现试管2中纸片褪色更快。 （3）试管1中加入2 mL蒸馏水的目的是________。 （4）试管2中纸片褪色更快的原因是________(用离子方程式表示)。 （5）测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图所示。 ①根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适温度是________。 ②随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因可能是________。 18. (a)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________；该反应中每消耗1mol Na2O2，转移电子________mol。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用沉淀法测定Na2CO3的纯度。称取10.0 g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体。则样品中Na2CO3的质量分数为________(保留一位小数)。 （4）已知：氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。 ①消耗Cl2的物质的量为________mol。 ②若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 19. (b)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：________。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：________，物质X的化学式为________。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用量气法测定样品与稀硫酸反应生成的CO2的体积，进而确定Na2CO3的纯度。 记录数据如下：称取a g样品与100 mL稀硫酸(足量)充分反应，反应后量筒读数为b mL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中Na2CO3的质量分数为________(用含a、b、V0的代数式表示)；若撤去导管a，所测得Na2CO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）氯气广泛应用于各类氧化还原反应。 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，将8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)通入含0.5molFeBr2的溶液中，反应的离子方程式为________。 ②已知氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是________。 高2028届高一(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦⑩ ②. ①②⑦⑧⑨ （2） （3）NaHCO3 （4）5:1 （5） （6） ①. ②. 渗析 【16题答案】 【答案】（1）①④ （2） ①. ②. 铁 ③. 834 （3） ①. Fe(OH)3 ②. CaSO4 （4） ①. 符合绿色化学原则，H2O2做氧化剂，还原产物为H2O，无污染；纯度高，H2O2做氧化剂，不引入新杂质离子，产物易处理 ②. 酸 （5）还原性 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压 （3）做对照实验，消除体积变化对浓度的影响 （4） （5） ①. 20℃ ②. HClO受热分解，浓度下降，导致氧化性减弱或NaClO受热歧化分解，导致浓度下降，氧化性减弱 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. ②. CO2 ③. 降温结晶 （3）77.1% （4） ①. ②. ＜a＜ 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. CO2 ③. 降温结晶 （3） ①. ②. 偏小 （4） ①. ②. ＜a＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $