精品解析：重庆市渝东九校2025-2026学年高一上学期期中联合考试化学试题

渝东九校联盟高2028届(高一上)期中联合性诊断测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 难度系数：0.50 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉 2. 下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 A. B. C. D. 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、胶体、液氯 B. 电解质：硫酸钡、、 C. 同素异形体：、干冰、石墨 D. 化合物：、胆矾、溶液 4. 相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数 5. 下列说法正确的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 强电解质溶液的导电能力一定强 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验与水反应有生成 B．除去中混有的HCl C．钠的燃烧实验 D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 10. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为溶液 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向溶液中滴加稀盐酸 立即产生气泡 与稀盐酸反应直接生成了 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 反应②中的还原剂是 C. 常温下能发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 13. 高铁酸钾是一种高效水处理剂，常用和在溶液中制得，同时生成等物质，下列说法正确的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 随着反应进行，溶液碱性逐渐增强 C. 每生成，转移电子 D. 对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为胶体，可吸附水中悬浮物 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的两种或多种，对其进行如下实验操作： (1)用光洁无锈的铁丝蘸取少量原溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色； (2)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (3)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (4)向(3)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (5)将(4)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、、 D. 无法判断 二、非选择题(本题共4个小题，除标记外每空2分，共58分) 15. 纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到________________________________(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：________________________。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：________________________。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为________；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是________。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：________________________。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为________。 16. I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的仪器是________，配制时需用托盘天平称取固体________g。 （2）若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。 （3）下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为________________________________。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 （4）配制时，应用量筒量取的浓________。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取的浓时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 17. 是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是________，B装置中所盛试剂是________，C中试剂的作用是________________________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：________________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置是________(填序号)。E装置的作用为________________________________。 （4）工业上采用与反应制备，写出反应的化学方程式：________________________。 18. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象先后顺序为________(填序号)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 （2）向烧杯中分别加入一定量的水和煤油，一段时间后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________，其中发生反应的离子方程式为________________________。 A． B． C． D． II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （3）沉淀池中应先通入________气体，沉淀的化学式为________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：________________________________(写出操作、现象和结论)。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为________________________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渝东九校联盟高2028届(高一上)期中联合性诊断测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 难度系数：0.50 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子带电，胶体不带电；静电除尘利用的是胶粒带电、在电场中定向移动的性质，A错误； B．碳酸钠碱性太强，会腐蚀消化道；治疗胃酸过多使用的是碳酸氢钠（小苏打），B错误； C．、，过氧化钠能与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．澄清石灰水溶质浓度极低，工业制备漂白粉使用石灰乳（消石灰悬浊液）与氯气反应，不用澄清石灰水，D错误； 故选C。 2. 下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，A不符合题意； B．具有强氧化性，Fe与在点燃条件下反应只能生成，无法生成，因此不能由金属和氯气直接反应制得，B符合题意； C．Fe与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，C不符合题意； D．Zn与在点燃条件下反应生成，可由金属和氯气直接反应制得，D不符合题意； 故选B。 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、胶体、液氯 B. 电解质：硫酸钡、、 C. 同素异形体：、干冰、石墨 D. 化合物：、胆矾、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，A错误； B．硫酸钡、为强电解质，为弱电解质，均为电解质，B正确； C．干冰是化合物，C错误； D．NaCl溶液为混合物，D错误； 故选B。 4. 相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4 中1个分子含6个原子；O2、CO中1个分子均含2个原子。分子数目相同，但单个分子原子数目不同，总原子数一定不等，A错误； B．相同条件、相同容积，根据阿伏伽德罗定律：V、T相同，气体总物质的量n相等。 分子数N=nNA，因此分子总数一定相等，B正确； C．M(N2H4 )=32 g/mol，M(O2)=32 g/mol，M(CO)=28 g/mol，混合气体平均摩尔质量随O2与CO比例变化，质量不一定等于N2H4，C错误； D．N2H4每个分子有18个电子，O2每个分子中有16个电子，CO每个分子中有14个电子，混合气总电子数随配比改变，不一定相等，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 强电解质溶液的导电能力一定强 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体为1~100nm，浊液大于100nm；丁达尔效应只是胶体的特征现象，仅用于区分溶液和胶体，不是分散系的分类依据，A错误； B．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，和电解质强弱没有必然对应关系。比如极稀的盐酸是强电解质溶液，但导电能力很弱，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误； D．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定有元素化合价的升降，因此一定属于氧化还原反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后所有元素化合价都不变，因此一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验与水反应有生成 B．除去中混有的HCl C．钠的燃烧实验 D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气具有助燃性，能使伸入试管口的带火星木条复燃，该操作可以检验反应生成的O2，A正确； B．CO2和HCl都能与饱和溶液反应，会同时吸收目标气体CO2，除去CO2中混有的HCl应选用饱和溶液，且图示洗气装置的进气管过短，气体无法充分接触溶液，B错误； C．钠的燃烧实验不能在蒸发皿中进行，高温下蒸发皿易炸裂，且不能用玻璃棒搅拌，应将钠放在坩埚中加热，C错误； D．观察K元素的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色杂光，才能观察到钾的特征紫色焰色，图示缺少蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，阴影部分表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应是置换反应，所有置换反应都属于氧化还原反应，不符合阴影“不属于置换反应”的要求，A错误； B．该反应是复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合要求，B错误； C．该反应是化合反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合要求，C错误； D．该反应中的氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；同时它不属于化合、分解、置换、复分解四类基本反应的任意一种，完全符合阴影部分的要求，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 锌和硝酸银溶液反应： C. 氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式：，A错误； B．金属活动性：Zn>Ag，Zn可以置换出Ag单质，离子方程式书写正确，B正确； C．氯气与水反应可逆，且HClO不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，不会放出二氧化碳，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的常用单位是，的摩尔质量为，是1 mol ​的质量，单位和概念均表述错误，A错误； B．O2​和​的混合物仅由氧元素组成，32 g混合物中氧原子的总物质的量为，因此氧原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算11.2 L水的物质的量，无法推导其质子数，C错误； D．题干仅给出​溶液的物质的量浓度为，未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为溶液 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向溶液中滴加稀盐酸 立即产生气泡 与稀盐酸反应直接生成了 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色只能证明溶液含有钠元素，溶质可以是、、等含钠物质，不一定是溶液，结论错误，A错误； B．干燥氯气无漂白性；湿润纸条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，结论错误，B错误； C．逐滴加入盐酸会先产生，不会立即产生气体，C错误； D．新制氯水中含有氢离子使石蕊变红，同时含次氯酸具有强氧化性、漂白性，使变红后的溶液褪色，操作、现象、结论均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，不含有，呈黄色，A错误； B．酚酞溶液变红说明有，可与反应生成沉淀，B错误； C．紫色石蕊变红 → 溶液呈酸性，含大量氢离子，离子之间互相不反应，和氢离子也均不反应，可以大量共存，C正确； D．pH=4说明溶液中存在大量，与反应生成弱电解质次氯酸，D错误； 故选C。 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 反应②中的还原剂是 C. 常温下能发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；反应①氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应②氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应③氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应④氧化剂，氧化产物，故氧化性>；总氧化性顺序：。 【详解】A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，反应②中化合价降低，得电子，是氧化剂，KI中碘化合价升高，为还原剂，B错误； C．氧化性>，说明三价铁离子无法氧化氯离子生成氯气，该反应不能自发进行，C错误； D．反应④：全部作氧化剂；6 mol HCl只有2 mol氯离子被氧化生成氯气，剩余4 mol氯离子化合价不变只起酸的作用，故氧化剂：还原剂=1：2，D错误；　 故选A。 13. 高铁酸钾是一种高效水处理剂，常用和在溶液中制得，同时生成等物质，下列说法正确的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 随着反应进行，溶液碱性逐渐增强 C. 每生成，转移电子 D. 对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为胶体，可吸附水中悬浮物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe化合价+3→中为+6，化合价升高，失电子，作还原剂，是氧化剂，A错误； B．反应消耗，随着反应进行，溶液中浓度降低，碱性逐渐减弱，，B错误； C．Fe：化合价由+3→+6，每个Fe原子失去3个电子，因此生成1mol，转移3mol电子，C错误； D．具有强氧化性，能杀菌消毒；杀菌过程中被还原生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，达到净水效果，D正确； 故选D。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的两种或多种，对其进行如下实验操作： (1)用光洁无锈的铁丝蘸取少量原溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色； (2)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (3)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (4)向(3)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (5)将(4)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、、 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】溶液为无色，故溶液一定没有，由(1)推出溶液中一定有，(2)说明溶液呈碱性，镁离子与氢氧根或碳酸根均不能大量共存，故一定没有镁离子，无法确定是否含有氢氧根、(3)(4)推出一定有、，一定没有，(5)无法确定有； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，除标记外每空2分，共58分) 15. 纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到________________________________(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：________________________。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：________________________。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为________；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是________。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：________________________。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为________。 【答案】（1）形成一条光亮的“通路” （2） （3） （4） ①. 坩埚 ②. 、 （5） ①. 还原 ②. ③. 6 【解析】 【分析】废铁屑(含少量CuO杂质)，经过酸溶，Fe与反应生成和，杂质CuO与反应生成和；同时过量的Fe会与发生置换反应生成FeSO₄和Cu，过滤后可除去Cu等不溶物，得到含的硫酸亚铁溶液；向FeSO₄溶液中加入草酸，二者发生复分解反应，生成难溶的固体沉淀，经过滤分离得到；在通入氧气2的条件下高温分解，生成CO、二氧化碳2混合气体和红棕色的铁的氧化物（）；将得到的铁的氧化物用还原剂还原，最终得到纳米级的铁粉。 【小问1详解】 分散质粒子直径在1~100 nm的分散系为胶体，胶体的特征性质是丁达尔效应，用激光笔照射胶体时，光路中会出现光亮的通路，以此可证明纳米铁分散于水形成了胶体，即纳米铁粒径为纳米级。 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写；NaOH过量时，草酸的两个完全被中和，生成正盐草酸钠和水，对应离子方程式如上。 【小问3详解】 酸溶时Fe和稀硫酸发生置换反应，生成和，对应离子方程式如上。 【小问4详解】 固体高温灼烧的陶瓷仪器为坩埚；根据题意，在氧气2中灼烧生成红棕色固体，且CO和计量数比为1:1，配平反应可得：，反应中Fe从+2价升至+3价、部分C从+3价升至+4价生成，因此氧化产物为和。 【小问5详解】 ①反应中Fe被氧化为，Fe作还原剂，体现还原性。 ②根据得失电子守恒：Fe从0价→+3价，每个Fe失3e-；中Cr从+6价→+3价，每个​得6e-，因此Fe的系数配2、系数配1，再结合原子、电荷守恒配平其余物质系数即可。 ③1 mol 中含2 mol +6价Cr，全部转化为+3价Cr时，总共得到6 mol电子，即转移电子数为​。 16. I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的仪器是________，配制时需用托盘天平称取固体________g。 （2）若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。 （3）下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为________________________________。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 （4）配制时，应用量筒量取的浓________。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取的浓时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 4.8 （2）偏小 （3）①④③⑤②⑥ （4）27.2 （5）AB （6）A 【解析】 【小问1详解】 实验室没有80 mL规格的容量瓶，配制80 mL溶液必须选用100 mL容量瓶定容，题干给出的仪器中缺少该仪器；计算NaOH质量时按配制100 mL溶液计算： n=cV=1.20 mol/L×0.1 L=0.12 mol，m=nM=0.12 mol×40 g/mol=4.8 g，托盘天平精度为0.1 g，称取4.8 g即可； 【小问2详解】 本次称量4.8 g NaOH需要使用游码，NaOH具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，实际称量时需用烧杯盛放，若药品和砝码放反，实际称取的NaOH质量为砝码质量减去游码示数，小于4.8 g，最终配制的溶液浓度偏小； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准步骤为：计算→称量（图①）→溶解（图④）→转移溶液（图③）→洗涤并加蒸馏水初步稀释（图⑤）→定容（图②）→摇匀（图⑥），因此正确顺序为①④③⑤②⑥； 【小问4详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律c浓​V浓​=c稀​V稀​，得V浓​=。 【小问5详解】 根据浓度公式​分析误差： A．未将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质n损失，浓度偏低，故A正确； B．转移时少量溶液溅出，溶质n损失，浓度偏低，故B正确； C．量取浓硫酸时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，溶质n偏多，浓度偏高，故C错误； D．定容时俯视刻度，最终溶液体积V偏小，浓度偏高，故D错误； 故答案选AB。 【小问6详解】 A．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，操作正确，故A正确； B．容量瓶用酸液润洗会残留额外溶质，导致最终浓度偏高，操作错误，故B错误； C．摇匀后凹液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误，故C错误； D．浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不能向浓硫酸中加水，否则会引发液体飞溅，操作错误，故D错误； 故答案选A。 17. 是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是________，B装置中所盛试剂是________，C中试剂的作用是________________________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：________________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置是________(填序号)。E装置的作用为________________________________。 （4）工业上采用与反应制备，写出反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和溶液 ③. 干燥 （2） （3） ①. ② ②. 除去中的 （4） 【解析】 【分析】装置A为经典固液加热制氯气装置，利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成​，但制得的氯气中会混有浓盐酸挥发的杂质与水蒸气。先通过盛有饱和食盐水的B装置除去，再通过盛有浓硫酸的C装置干燥氯气，避免水蒸气进入后续的D装置，防止固体受潮、同时避免后续生成的因易溶于水发生损耗。反应后导出的气体是混有未反应完的的混合气体，利用已知的溶解性差异（易溶于​、难溶于），通过E装置的​液体吸收除去残留的，得到纯净的​。 【小问1详解】 仪器P是分液漏斗，属于常见的添加液体的实验仪器。装置A是加热制备氯气的发生装置，制得的中混有挥发的HCl杂质和水蒸气：B中盛饱和溶液，用于除去HCl；后续D中是固体，若有水蒸气进入可能引发副反应，因此C中盛浓硫酸，作用是干燥氯气，除去水蒸气。 【小问2详解】 装置A是固液加热型氯气发生装置，高中阶段对应经典反应为二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，书写方程式注意标注浓盐酸、加热条件，。 【小问3详解】 易溶于水，不能用排水法（装置①）收集；其密度比空气大，需用向上排空气法，装置③进气方式为短进长出，是向下排空气法，因此选装置②（长进短出，向上排空气）。根据题给信息：易溶于、难溶于，因此E中可以吸收未反应的，提纯。 【小问4详解】 该反应中中+5价Cl被还原为中+4价Cl，​作为还原剂，+4价S被氧化为+6价，生成，根据得失电子守恒配平即可得到对应方程式，。 18. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象先后顺序为________(填序号)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 （2）向烧杯中分别加入一定量的水和煤油，一段时间后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________，其中发生反应的离子方程式为________________________。 A． B． C． D． II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （3）沉淀池中应先通入________气体，沉淀的化学式为________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：________________________________(写出操作、现象和结论)。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）②③④① （2） ①. A ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. 取少量苏打水于试管中，滴加少量或溶液，不产生白色沉淀，则证明其溶质是碳酸氢钠而不是碳酸钠(或其他合理答案) ②. 【解析】 【小问1详解】 将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象是先变暗，然后固体表面变潮湿，接着变白色晶体，最后变成白色粉末，所以先后顺序为：②③④①。 【小问2详解】 钠密度仅仅略大于煤油、略小于水，稳定反应时主体就在界面处，不会大量沉入水层，H2气泡附着在钠底部，浮力增大，钠短暂上浮进入煤油层；气泡逸散后，钠又落回界面，往复跳动，示意图静态捕捉的就是钠位于界面反应这个典型瞬间，所以观察到的现象符合图中的A；发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 沉淀池先通入NH3（氨气，使溶液呈碱性，充分吸收CO2）；析出沉淀：NaHCO3；煅烧炉中发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：取少量苏打水于试管中，滴加少量或溶液，不产生白色沉淀，则证明其溶质是碳酸氢钠而不是碳酸钠；“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $