专题2 01 物质的分离提纯及检验(方法技巧)（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的分离提纯及检验，系统梳理过滤、蒸发等物理方法，杂转纯等化学方法，焰色反应及离子检验，结合典例分析，帮助学生衔接物质性质学习，搭建实验操作的方法支架。 其亮点在于通过表格对比、实验步骤规范及易错警示，渗透科学思维与科学探究。如焰色反应“洗烧蘸烧洗”步骤培养严谨操作，离子检验试剂选择体现证据推理，助力学生掌握方法与实验规范，为教师提供系统教学资源。

专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 01 物质的分离提纯及检验 方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.物质分离与提纯常用的方法               第1讲　描述运动的基本概念 2.焰色反应 (1)实验步骤   第1讲　描述运动的基本概念 (2)注意事项 ①焰色反应所用火焰本身的颜色要浅,否则会影响实验现象的观察。 ②金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净,然后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同,这是因为金 属氯化物灼烧时易挥发,若用H2SO4溶液洗涤金属丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会对实验造成 干扰。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     (1)液体不超过蒸发皿容积的 ;加热时用玻璃棒不断搅拌;蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时) 应停止加热,利用余热蒸干。 (2)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;蒸馏烧瓶中放少量碎瓷 片,防止液体暴沸。 (3)常见有机萃取剂为苯、四氯化碳,酒精不能作为水溶液中物质的萃取剂;分液时下层液体从下口放 出,上层液体从上口倒出。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     1.进行焰色反应的实验时,所选用的金属丝(一般用铂丝或铁丝)在灼烧时不能产生特殊颜色。 2.焰色反应的实验中待测物质可以是单质也可以是化合物;可以是固体也可以是溶液。 3.若某样品焰色为黄色,可以判断其中一定有钠元素,但不能说明一定无钾元素。应透过蓝色钴玻璃观 察,蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光,若透过蓝色钴玻璃能观察到焰色呈紫色,则可确定含钾元素。 第1讲　描述运动的基本概念 1.物质分离提纯的方法 (1)物理方法 分离与提纯的方法 适用范围 或选择依据 实例 过滤 组分在水中溶解性不同 除去NaCl溶液中的CaCO3 结晶 物质溶解度受温度变化影响不同,包括蒸发结晶和冷却结晶 海水晒盐(利用蒸发结晶) 蒸馏 ①难挥发或不挥发的杂质在液体中形成的混合物;②沸点相差较大的液体混合物 蒸馏水的制备、无水乙醇的制备、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴单质 第1讲　描述运动的基本概念 (2)化学方法 　　可以归纳为“杂转纯,杂变沉,化为气”。 (1)“杂转纯”:将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的最佳方案,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2 中的HCl杂质。 (2)“杂变沉”:加入一种试剂,将要除去的杂质变为沉淀,再用过滤的方法除去沉淀,如用铁粉除去FeCl2 溶液中的CuCl2杂质。 (3)“化为气”:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如NaCl溶液中混有Na2CO3,则可加适量盐 酸使C 转变为CO2逸出。 第1讲　描述运动的基本概念 2.离子的检验方法 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 蒸发结晶与冷却结晶的比较 (1)蒸发结晶:提取溶解度随温度变化不大的溶质,如从溶液中提取NaCl。 (2)冷却结晶:提取溶解度随温度升高而明显增大的溶质或结晶水合物,如KNO3、CuSO4·5H2O、FeSO4·7 H2O等。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 除杂原则 　　不引入新杂质(“不增”);不减少被提纯物质(“不减”);易于分离(“易分”);尽可能复原被提纯 物(“易复原”)。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 (1)在检验氯离子时,不能用盐酸代替稀硝酸,否则会引入Cl-,导致检验结果不准确。 (2)在检验氯离子时,要排除硫酸根离子的干扰,不能用硫酸代替稀硝酸,因为Ag2SO4微溶于水,会对实验 产生干扰。 第1讲　描述运动的基本概念 典例1　下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 ( )       　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.用装置甲分离I2和CCl4 B.用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C.用装置丙除去CO2中混有的HCl D.用装置丁蒸馏海水获得蒸馏水 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　需要分析选项中物质的性质,如溶解性、熔点、沸点等,再考虑是选择过滤、蒸馏等物理方 法分离,还是选择化学方法分离。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　单质碘易溶于四氯化碳中,不能用分液法分离,A错误;可用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体,B 正确;CO2、HCl均可与NaOH溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl,C错误;蒸馏时 冷却水应该是逆向冷却,即下口进上口出,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 　　互溶的物质无法用分液法分离。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　解答此类题目时,首先要熟知物质分离提纯常用的装置及原理,然后结合物质性质判断方法正误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　若S 与Cl-共存,检验Cl-的方法:先加入足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后取滤液(或静置后取上层清液), 加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,说明含有Cl-。 第1讲　描述运动的基本概念 典例2　某溶液中只含Na+、Cl-、C 、S 中的几种(不考虑H+和OH-),将该溶液进行如下实验:   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 ( ) A.①中发生的化学反应有两个 B.③中反应的化学方程式为BaSO4+2HCl  BaCl2+H2SO4 C.该溶液中一定含有Cl-、C 、S ,不能确定是否含有Na+ D.该溶液中一定含有S 、C 、Na+,肯定没有Cl- 　A     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　所给阳离子只有Na+,所以一定含有Na+,再根据沉淀部分溶解得出一定有S 、C ;Cl-的 检验具有迷惑性,切不可思维固化,应仔细分析题给情境,不能忽视BaCl2中Cl-的干扰。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据溶液呈电中性,可推知溶液中一定含有Na+,向待测液中加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, 向白色沉淀中加过量盐酸,沉淀部分溶解,则待测液中既含有S ,也含有C ;向溶液中加硝酸酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含Cl-,但由于所加的BaCl2溶液中有Cl-,故待测液中不一定含有Cl-。 待测液中既含有S ,又含有C ,因此①中发生的化学反应有两个,分别为BaCl2+Na2CO3  BaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaCl,A正确;③中反应的化学方程式为BaCO3+2HCl  BaCl2 +CO2↑+H2O,B错误;原溶液中一定含有S 、C 、Na+,不能确定是否含有Cl-,C、D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $