专题1 02 常见物质间的转化(高频考点)（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的性质与转化，核心涵盖酸、碱、盐的通性及物质间转化规律。课堂导入从物质类别切入，通过通性梳理与转化关系图搭建学习支架，连接微观本质与宏观反应，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以微观角度解析酸、碱通性的本质原因，通过转化关系图和典例推理培养证据推理能力。采用“通性-转化-应用”逻辑总结内容，结合易错警示强化辨析，学生能深化性质与转化的理解，教师可提升教学针对性。

专题1 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 02 常见物质间的转化 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 酸、碱、盐的通性      　     第1讲　描述运动的基本概念         第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     　　不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因: (1)从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有H+,决定了酸的化学性质相似。 (2)从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有OH-,决定了碱的化学性质相似。 (3)盐的组成中都含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。含有相同阳离子或阴离子的盐可能具 有相似的化学性质。 第1讲　描述运动的基本概念 物质的转化关系图(一般规律)   ①金属单质  碱性氧化物,如4Na+O2  2Na2O; ②碱性氧化物  碱,如CaO+H2O  Ca(OH)2; 第1讲　描述运动的基本概念 ③金属单质  盐,如Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑; ④碱性氧化物  盐,如CaO+2HCl  CaCl2+H2O; ⑤碱  盐,如Ca(OH)2+2HCl  CaCl2+2H2O; ⑥非金属单质  酸性氧化物,如S+O2  SO2; ⑦酸性氧化物  酸,如SO3+H2O  H2SO4; ⑧非金属单质  盐,如Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O; ⑨酸性氧化物  盐,如CO2+2NaOH  Na2CO3+H2O; ⑩酸  盐,如HCl+NaOH  NaCl+H2O;  碱性氧化物+酸性氧化物  盐,如Na2O+CO2  Na2CO3;  金属单质+非金属单质  盐,如2Na+Cl2  2NaCl。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.认识物质的通性既要注意一般情况,也要注意特殊情况。如金属+酸 盐+氢气,但铜与盐酸不反应, 与浓硫酸、硝酸反应也不产生氢气。 2.一般,盐和盐反应、盐和碱反应是复分解反应。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化,如CuSO4·5H2O  CuSO4。 2.爆炸可能是物理变化(如气球爆炸),也可能是化学变化(如火药爆炸)。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　如图所示转化关系中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。 下列说法中正确的是  ( ) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 A.图中的部分反应可能是置换反应 B.反应②一定有盐作反应物 C.室温下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,恢复室温后所得溶液的溶质质量分数一定增大 D.物质X可能是一种常见的酸性氧化物 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    解答本题的关键是基于Ca(OH)2的化学性质,推断未知物质X,再结合反应类型定义、物质 性质对每个选项进行 “可能性 、必然性” 分析。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　题图所示物质无单质且分析所有转化关系可知,所有反应均不属于置换反应,A错误;室温下向Ca (OH)2溶液中加入CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,若原溶液为饱和溶液,则室温下所得溶液仍为饱和溶 液,溶质质量分数不会增大,C错误;二氧化碳、碳酸钙之间能相互转化,二氧化碳能与氢氧化钙反应生 成碳酸钙,X可能为二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物,B错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.紧扣各物质之间的转化关系推导未知物,是解答此题的核心。 2.分析反应类型时,严格遵循定义。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　利用物质类别推测物质性质的思路方法: 　　明确物质类别→思考该类物质的通性→利用通性,根据所给物质推测其性质。 第1讲　描述运动的基本概念 $