2.1 研究物质的实验方法（题型专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以实验安全规范为基础，系统整合分离提纯方法、离子检验及性质探究，形成“操作-方法-应用”三阶逻辑链，突出科学探究与实践能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学实验安全|1典例+3变式|六防意识+事故处理流程|从标识识别到应急处理，构建安全操作体系| |分离提纯（过滤/结晶/蒸馏/萃取）|4题型各1典例+3变式|过滤“一贴二低三靠”、结晶方法选择、蒸馏装置要点、萃取剂三原则|按固液分离→液液分离递进，方法与原理联动| |离子检验与焰色反应|2题型各1典例+3变式|离子特征反应+焰色操作规范|从离子性质到定性鉴别，形成物质检验逻辑| |性质探究|1典例+3变式|控制变量法+现象-结论推导|基于实验现象分析物质性质，体现科学思维|

第一单元 研究物质的实验方法 (题型突破·举一反三) 题型01 化学实验安全 题型02 化学实验基本规范 题型03 过滤和结晶 题型04 蒸馏 题型05 萃取和分液 题型06 物质的分离和提纯 题型07 常见离子的检验 题型08 焰色反应 题型09 物质性质和变化的探究 ▌题型01 化学实验安全 1．化学品安全使用标识 2．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生 3． 常见事故的处理方法 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%_________溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀_________溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用_________清洗 误食重金属盐 __________________并及时送医院 水银洒到桌面上 用_________覆盖 【典例1】(2026·江苏南京期末)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是( ) A．电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．具有易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【变式1-1】(2026·陕西榆林期中)下列与实验有关的图标对应错误的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．用电 【变式1-2】实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( ) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火 【变式1-3】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是(　　) A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶 D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人 ▌题型02 化学实验基本规范 1．化学药品的保存 (1)按药品状态 (2)保护瓶塞 (3)密封：易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 (4)见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸、硝酸银等。 2．药品的取用 (1)药品取用的原则 ①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 (2)药品的取用方法 【典例2】(2026·江苏南京期中)下列图示实验操作中，不正确的是( ) A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C． 稀释浓硫酸 D．倾倒液体 【变式2-1】(2026·江苏扬州开学考试)下列实验操作正确的是( ) A． B． C． D． 【变式2-2】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 【变式2-3】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( ) A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处 B．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 C．少量的金属钠保存在水中 D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处 ▌题型03 过滤和结晶 1．过滤： (1)适用范围 若两种物质组成的混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后_________出难溶于水的组分。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题 ①一贴：滤纸紧贴_________内壁； ②二低：滤纸边缘略_______于漏斗边缘；液体的液面略_______于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_________上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的_________上。 2．结晶： (1)适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随________变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。 (2)两种结晶方法 ①蒸发结晶：即_________溶剂，使溶质析出。如海水晒盐。 ②降温结晶：先_________浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯法。 【典例3】水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( ) A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子 【变式3-1】进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是( ) A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 【变式3-2】下列图示表示过滤的是( ) A． B． C． D． 【变式3-3】普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C．操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿 D．操作④的目的是检验滤渣中是否含有MnO2 ▌题型04 蒸馏 1．适用范围 分离_________相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 2．实验装置及注意事项 (1)实验装置 如图为实验室制取蒸馏水的装置图，请填写图中序号所示仪器的名称。 (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的组装顺序是由_____到_____、由_____到_____。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～ 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量__________________是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从_____口进，从_____口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 ⑥温度计的水银球与蒸馏烧瓶的_________相平。 【典例4】(2026·江苏盐城期中)实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( ) A．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 【变式4-1】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是( ) A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热 【变式4-2】已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚。实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图所示，该提取过程不需要用到的仪器或装置是( ) A． B． C． D． 【变式4-3】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。 回答下列问题： (1)指出图中的三处错误：_____________、_______________、_____________。 (2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。 A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)__________。 (4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：A________；B________；C________。 (5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。 ▌题型05 萃取和分液 1．萃取、分液的操作注意事项 操作 目的 振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险 分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 防止上层液体流出 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地黏附下层液体 2．萃取剂选择的“三原则” (1)萃取剂和原溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 【典例5】(2026·安徽期中)下列萃取分液操作示意图错误的是( ) A．加萃取剂 B．振荡萃取 C．静置分层 D．分液 【变式5-1】分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是( ) A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 【变式5-2】下列各项操作，错误的有( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 【变式5-3】下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是( ) A．若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 B．利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C．利用四氯化碳萃取分液时，四氯化碳层从分液漏斗下口放出 D．萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大 ▌题型06 物质的分离和提纯 1．混合物分离与提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 2．混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-转变为CO2逸出。 3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。 【典例6】(2026·江苏苏州期中)一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是( ) 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A．“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．“加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C．“蒸馏”时控制温度略高于35℃ D．利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【变式6-1】(2025·江苏一模)分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是( ) A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的I2 D．装置丁可用于蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O 【变式6-2】(2026·江苏苏州期中)下列实验方法或操作正确的是( ) A．称量Na2CO3固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B．分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用蒸馏的方法可以从碘的CCl4溶液中分离出碘 【变式6-3】(2026·江苏苏州期中)下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是( ) A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．KNO3高温下溶解度远高于NaCl，使用蒸发结晶除去NaCl中的少量KNO3 ▌题型07 常见离子的检验 1．常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液_____ 甲基橙溶液 溶液_____ Fe3+ 观察法 _____溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 _____溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成_____沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成_____沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成_____沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成_____沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生_____沉淀，加入足量稀盐酸，产生__________气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有_____沉淀生成 2．物质检验的基本步骤 【典例7】(2026·江苏扬州期中)下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液与NaOH 溶液共热，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ B 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定有SO42- C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有Cl- D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定只有Na+无 K+ 【变式7-1】某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42- 【变式7-2】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列离子检验的正确的是( ) A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32- D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ 【变式7-3】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- ▌题型08 焰色反应 定义 很多_______________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为__________。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 _____ _____ 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【典例8】(2026·安徽阜阳期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是( ) A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有K+ 【变式8-1】下列关于焰色试验的说法正确的是( ) A．某溶液的焰色试验为黄色，说明该溶液一定含有钠离子，不含钾离子 B．做焰色试验的铂丝，每试验一种样品都需用水洗2～3次 C．没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝来代替 D．焰色试验是某些金属离子的性质 【变式8-2】五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关，下列关于焰色试验的表述正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃) 【变式8-3】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 ▌题型9 物质性质和变化的探究 1．CO2的性质验证 实验操作 主要现象 结论 将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 有酸性物质生成 加热该红色液体 有气泡逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定 2.设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2Al＋6HCl===__________________、2Al+2NaOH+6H2O=__________________ 3.设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量) 实验序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越_______； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越_______； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 【典例9】(2026·江苏高一阶段检测)某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是( ) 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 1 向Na2O2中加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量MnO2 有大量无色无味气体产生 2 向Na2O2中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有Cl2 再加入少量MnO2 有微量无色无味气体产生 A．实验1Na2O2与稀盐酸反应主要的化学方程式为Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入MnO2后产生的无色无味气体不相同 D．综合实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 【变式9-1】铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是( ) A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【变式9-2】(2026·江苏苏州高一开学考试)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是( ) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【变式9-3】(2026·江苏南京高一开学考试)学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 研究物质的实验方法 (题型突破·举一反三) 题型01 化学实验安全 题型02 化学实验基本规范 题型03 过滤和结晶 题型04 蒸馏 题型05 萃取和分液 题型06 物质的分离和提纯 题型07 常见离子的检验 题型08 焰色反应 题型09 物质性质和变化的探究 ▌题型01 化学实验安全 1．化学品安全使用标识 2．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生 3． 常见事故的处理方法 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 【典例1】(2026·江苏南京期末)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是( ) A．电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．具有易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【答案】C 【解析】A项，电解质溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作可能引发电击事故，因此禁止湿手操作是正确的安全要求，A正确；B项，该标识为易燃物标识，具有该标识的化学品使用时应注意防火，防止火灾发生，B正确；C项，钠在空气中燃烧实验剧烈，佩戴护目镜是必要的防护措施，但近距离俯视坩埚为危险行为，即使戴护目镜也可能造成面部或身体伤害，C错误；D项，轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理可降温、减轻组织损伤和疼痛，再涂抹烫伤药膏促进愈合，D正确；故选C。 【变式1-1】(2026·陕西榆林期中)下列与实验有关的图标对应错误的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．用电 【答案】D 【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；C项，为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，为用火图标C正确；D项，用电图标为，为热烫图标，D错误；故选D。 【变式1-2】实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( ) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火 【答案】A 【解析】A项，眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；B项，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B正确；C项，电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D项，活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D正确；故选A。 【变式1-3】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是(　　) A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶 D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人 【答案】D 【解析】排水法收集氧气后出现倒吸现象，若立即停止加热，则会使试管内气体冷却，压强减小，倒吸现象加剧，A错误；若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即用湿布盖灭，B错误；用剩的白磷如果溶解于CS2后倒入垃圾桶，白磷因CS2的挥发而与空气接触，发生缓慢氧化而引起自燃，C错误；给试管中的液体加热时，加入碎瓷片或不时移动试管，可以防止液体暴沸，D正确。 ▌题型02 化学实验基本规范 1．化学药品的保存 (1)按药品状态 (2)保护瓶塞 (3)密封：易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 (4)见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸、硝酸银等。 2．药品的取用 (1)药品取用的原则 ①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 (2)药品的取用方法 【典例2】(2026·江苏南京期中)下列图示实验操作中，不正确的是( ) A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C． 稀释浓硫酸 D．倾倒液体 【答案】C 【解析】A项，点燃酒精灯时，用火柴点燃，A正确；B项，检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；C项，稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，C错误；D项，倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，D正确；故选C。 【变式2-1】(2026·江苏扬州开学考试)下列实验操作正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错误；B项，倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，B正确；C项，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾，C 错误；D项，量筒不能用于反应容器，不能在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，D 错误；故选B。 【变式2-2】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 【答案】A 【解析】B项，液溴为防止挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误；D项，烧碱放在橡皮塞的试剂瓶中，错误。 【变式2-3】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( ) A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处 B．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 C．少量的金属钠保存在水中 D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处 【答案】C 【解析】A项，因氯水能氧化橡胶塞，且氯水中HClO见光易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；B项，NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C项，钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故C错误；D项，铵盐易结块、潮解，应存放在干燥、阴凉处，故D正确。故选C。 ▌题型03 过滤和结晶 1．过滤： (1)适用范围 若两种物质组成的混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤出难溶于水的组分。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2．结晶： (1)适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。 (2)两种结晶方法 ①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。如海水晒盐。 ②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯法。 【典例3】水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( ) A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子 【答案】D 【解析】A项，和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；B项，剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；C项，擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；D项，煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。故选D。 【变式3-1】进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是( ) A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 【答案】C 【解析】过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 【变式3-2】下列图示表示过滤的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，该图为萃取分液的装置图，A项错误；B项，该装置可用于固体和液体的制备反应，B项错误；C项，该装置为过滤的装置图，C项正确；D项，该图为洗气装置，D项错误；故选C。 【变式3-3】普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C．操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿 D．操作④的目的是检验滤渣中是否含有MnO2 【答案】D 【解析】只有MnO2不溶于水，溶解、过滤分离出MnO2，滤液中含NH4Cl、ZnCl2，在坩埚中灼烧滤渣，且二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂。A项，操作①为溶解，玻璃棒的作用是加快固体溶解速度，故A错误；B项，操作②为过滤，用玻璃棒引流，不能搅拌，故B错误；C项，灼烧在坩埚中进行，则操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚，故C错误；D项，将滤渣加入到双氧水中，滤渣中有MnO2，可以加快双氧水的分解，故④的目的为验证黑色物质是二氧化锰，故D正确。故选D。 ▌题型04 蒸馏 1．适用范围 分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 2．实验装置及注意事项 (1)实验装置 如图为实验室制取蒸馏水的装置图，请填写图中序号所示仪器的名称。 (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的组装顺序是由下到上、由左到右。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～ 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 ⑥温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。 【典例4】(2026·江苏盐城期中)实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( ) A．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 【答案】D 【解析】A项，图示蒸馏装置一般用于分离沸点不同的液体混合物，NaCl和MgCl2 的沸点相近，且远高于水的沸点，不能通过蒸馏进行分离，A项错误；B项，蒸馏时冷却水下进上出，即从b进入，从a流出，B项错误；C项，蒸馏海水在锥形瓶中能收集到的是较为纯净的水，C项错误；D项，蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止液体暴沸，D项正确；故选D。 【变式4-1】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是( ) A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热 【答案】B 【解析】A项，冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B项，蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C项，蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D项，蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，故选B。 【变式4-2】已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚。实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图所示，该提取过程不需要用到的仪器或装置是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由流程可知，涉及到研磨(A)、过滤(D)、蒸馏(C)和结晶操作，不需要用到分液B。故选B。 【变式4-3】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。 回答下列问题： (1)指出图中的三处错误：_____________、_______________、_____________。 (2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。 A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)__________。 (4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：A________；B________；C________。 (5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。 【答案】(1)给烧瓶加热未垫石棉网　温度计的水银球插入溶液中　冷却水的方向接反了 (2)C (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)温度计　蒸馏烧瓶　冷凝管 (5)防止暴沸 【解析】(1)仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了。 (2)加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，故答案为C。 (3)生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2OCa(OH)2。 (4)由装置图可知，仪器A是温度计；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管。 (5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)，可以防止暴沸。 ▌题型05 萃取和分液 1．萃取、分液的操作注意事项 操作 目的 振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险 分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 防止上层液体流出 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地黏附下层液体 2．萃取剂选择的“三原则” (1)萃取剂和原溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 【典例5】(2026·安徽期中)下列萃取分液操作示意图错误的是( ) A．加萃取剂 B．振荡萃取 C．静置分层 D．分液 【答案】A 【解析】A项，四氯化碳密度大于水，混合后四氯化碳层应位于下层，碘水层位于上层，A错误；B项，振荡萃取时需倒转分液漏斗，一手按住上口玻璃塞，一手握住活塞，使两种液体充分接触，操作正确，B正确；C项，振荡后需要将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上静置，使液体分层，操作正确，C正确；D项，分液时分液漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，下层液体从下口放出，操作正确，D正确；故选A。 【变式5-1】分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是( ) A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 【答案】D 【解析】A项，醋酸易溶于水，二者混合后形成醋酸溶液，可采用蒸馏法分离，A不符合题意；B项，酒精和苯互溶，形成溶液，可采用蒸馏法分离，B不符合题意；C项，油和水不互溶，二者混合后产生分层现象，可采用分液法分离，C不符合题意；D项，液溴和水混合后形成溴水，分离时，先加入萃取剂进行萃取，再进行分液，D符合题意；故选D。 【变式5-2】下列各项操作，错误的有( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 【答案】A 【解析】A项，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；B项，分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出，故B正确；C项，分液漏斗用于盛装液体，且有活塞，应检漏，故C正确；D项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，该萃取剂要求不能与水互溶，且碘单质更易溶解，故D正确；故选A。 【变式5-3】下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是( ) A．若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 B．利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C．利用四氯化碳萃取分液时，四氯化碳层从分液漏斗下口放出 D．萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大 【答案】A 【解析】A项，酒精与水互溶，从碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取剂，A不正确；B项，苯的密度比水小，利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体为碘的苯溶液、呈紫红色，B正确；C项，四氯化碳的密度比水大，利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体为碘的四氯化碳溶液，应从分液漏斗下口放出，C正确；D项，从碘水中萃取碘，萃取剂不能与水互溶，且碘在萃取剂中的溶解度更大，这样能得到互不相溶的两层液体，经分液后得到碘的有机溶液、再进一步分离可得到碘单质，D正确；故选A。 ▌题型06 物质的分离和提纯 1．混合物分离与提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 2．混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-转变为CO2逸出。 3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。 【典例6】(2026·江苏苏州期中)一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是( ) 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A．“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．“加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C．“蒸馏”时控制温度略高于35℃ D．利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【解析】先将黄花蒿粉碎，然后加萃取剂浸取后过滤，提取液蒸馏得粗品，粗品中加乙醇、浓缩、结晶、过滤得青蒿素。A项，粉碎黄花蒿可以增大其表面积，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；B项，与乙醇相比，乙醚的沸点更低，在后续蒸馏操作中更易与青蒿素分离，故选用乙醚更佳，B错误；C项，由表格数据可知，乙醚的沸点为34.6℃，蒸馏时要控制温度略高于35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；D项，由表格数据可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正确；故选B。 【变式6-1】(2025·江苏一模)分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是( ) A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的I2 D．装置丁可用于蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O 【答案】A 【解析】A项，装置甲是过滤装置，泥沙不溶于苯甲酸热溶液，因此可以用装置甲实现分离，A正确；B项，实验室中从石油中分离汽油和柴油可以用蒸馏装置，但是图中温度计位置应该处于蒸馏烧瓶支管口，B错误；C项，丙操作是萃取分液，已知乙醇与水互溶，不可用于萃取碘水中的碘单质，C错误；D项， FeSO4·7H2O在空气中容易被氧化，且易失去结晶水，不可以用蒸发结晶获得，D错误；故选A。 【变式6-2】(2026·江苏苏州期中)下列实验方法或操作正确的是( ) A．称量Na2CO3固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B．分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用蒸馏的方法可以从碘的CCl4溶液中分离出碘 【答案】D 【解析】A项，已取出的试剂不可放回原瓶，以免污染原试剂，A错误；B项，分液时上层液体应从上口倒出，避免被残留的下层液体污染，B错误；C项，蒸发时应在大部分晶体析出后停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅或分解，C错误；D项，蒸馏可通过沸点差异分离CCl4(沸点76.8℃)和碘(沸点184℃)，CCl4先蒸出，碘留在烧瓶中，D正确；故选D。 【变式6-3】(2026·江苏苏州期中)下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是( ) A．泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B．汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C．青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．KNO3高温下溶解度远高于NaCl，使用蒸发结晶除去NaCl中的少量KNO3 【答案】B 【解析】A项，过滤适用于不溶性固体与液体的分离，泥沙难溶于水，A正确；B项，分液的依据是液体不互溶，而非沸点差异。汽油和水因密度不同分层，直接分液即可，B错误；C项，乙醚对青蒿素的高溶解度符合萃取原理，C正确；D项，KNO3在高温下溶解度远高于NaCl，蒸发结晶时，NaCl因溶解度变化小而优先结晶析出，少量KNO3则因溶解度高而留在母液中，从而达到除去NaCl中少量KNO3的目的。性质与方法对应正确，D正确；故选B。 ▌题型07 常见离子的检验 1．常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 2．物质检验的基本步骤 【典例7】(2026·江苏扬州期中)下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液与NaOH 溶液共热，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ B 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定有SO42- C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有Cl- D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定只有Na+无 K+ 【答案】A 【解析】A项，与NaOH共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，说明溶液中存在NH4+，A正确；B项，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，可能含SO42-或Ag+，B错误；C项，加入AgNO3产生白色沉淀，可能含Cl-、CO32-等，C错误；D项，火焰呈黄色说明含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D错误；故选A。 【变式7-1】某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42- 【答案】C 【解析】某无色溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀可能是AgCl、也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸，还有可能是BaSO3，BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故可能含有SO42-、SO32-或Ag+；故选C。 【变式7-2】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列离子检验的正确的是( ) A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32- D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ 【答案】D 【解析】A．滴加氯化钡生成白色沉淀可能是由Ag+或SO42-生成的氯化银或硫酸钡，未排除Ag+干扰，无法确定SO42-，A错误；B．滴加硝酸银生成白色沉淀可能是由CO32-或生成碳酸银或氯化银，未酸化排除CO32-干扰，无法确定Cl-，B错误；C．滴加稀盐酸生成无色气体可能由HCO3-或CO32-引起，无法确定CO32-，C错误；D．滴加氢氧化钠生成红褐色沉淀是Fe3+与OH-生成Fe(OH)3的特征反应，无其他常见离子干扰，D正确；故选D。 【变式7-3】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 【答案】B 【解析】A项，若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B项，CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D项，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 ▌题型08 焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【典例8】(2026·安徽阜阳期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是( ) A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有K+ 【答案】D 【解析】A项，焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；B项，铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误；C项，并非所有金属元素都有特征焰色(例如铁、铂都没有特殊焰色)，因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误；D项，钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有K+，D正确；故选D。 【变式8-1】下列关于焰色试验的说法正确的是( ) A．某溶液的焰色试验为黄色，说明该溶液一定含有钠离子，不含钾离子 B．做焰色试验的铂丝，每试验一种样品都需用水洗2～3次 C．没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝来代替 D．焰色试验是某些金属离子的性质 【答案】C 【解析】观察钾离子的焰色试验的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色试验的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，A错误；用水洗涤，铂丝上残留的物质可能不溶于水，需要用盐酸洗涤，再灼烧至与原来的火焰颜色相同后再使用，B错误；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，C正确；焰色试验是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，D错误。 【变式8-2】五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关，下列关于焰色试验的表述正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃) 【答案】D 【解析】焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A错误；做焰色试验时用盐酸洗涤铂丝，氯化物熔点较低，加热能除掉，B错误；焰色试验不是所有金属的性质，一般只有外层电子数比较少的容易产生焰色，C错误；钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色试验的颜色为紫色，可排除钠元素黄色火焰的干扰，D正确。 【变式8-3】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 【答案】A 【解析】A项，焰色试验属于物理变化，A错误；B项，Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；C项，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；D项，观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；故选A。 ▌题型9 物质性质和变化的探究 1．CO2的性质验证 实验操作 主要现象 结论 将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 有酸性物质生成 加热该红色液体 有气泡逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定 2.设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3.设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量) 实验序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越快； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越快； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 【典例9】(2026·江苏高一阶段检测)某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是( ) 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 1 向Na2O2中加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量MnO2 有大量无色无味气体产生 2 向Na2O2中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有Cl2 再加入少量MnO2 有微量无色无味气体产生 A．实验1Na2O2与稀盐酸反应主要的化学方程式为Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入MnO2后产生的无色无味气体不相同 D．综合实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 【答案】C 【解析】实验1表明，Na2O2加入盐酸后，生成微量氧气，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，产生大量氧气，对照实验2，Na2O2加入浓盐酸后，有刺激性气味气体中含有Cl2，因浓盐酸具有还原性，说明Na2O2氧化浓盐酸，加入MnO2后，H2O2分解，有微量氧气产生，探究过氧化钠与盐酸的反应。A项，根据分析可知，过氧化钠与稀盐酸反应首先生成H2O2，反应式为Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2，后续H2O2分解产生O2；实验1中加入MnO2催化H2O2分解，导致气体量增加，现象与解释一致，A正确；B项，根据分析，浓盐酸具有还原性，过氧化钠作为强氧化剂将Cl⁻氧化为Cl2，B正确；C项，实验1和2加入MnO2后产生的气体均为O2(由H2O2分解)，但实验2中因H2O2含量较少，气体量更少，C错误；D项，实验1(稀盐酸)生成O2，实验2(浓盐酸)生成Cl2，说明浓度不同导致产物不同，结论合理，D正确；故选C。 【变式9-1】铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是( ) A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【解析】A项，KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确；B项，Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确；C项，虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误；D项，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确；故选C。 【变式9-2】(2026·江苏苏州高一开学考试)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是( ) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【答案】B 【解析】A项，由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集CO2的理由是CO2溶于水的速率远小于CO2逸出的速率，A正确；B项，48h时，水中剩余CO259mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，B错误；C项，CO2不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率，C正确；D项，大气中CO2增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收CO2的能力降低，D正确；故选B。 【变式9-3】(2026·江苏南京高一开学考试)学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 【答案】D 【解析】A项，实验一测得pH<7，说明CuSO4溶液呈酸性，A正确；B项，实验二中Fe置换CuSO4中的Cu，反应式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确；C项，溶液呈酸性，使得Fe与H+反应可能生成H2，C正确；D项，实验三中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D错误；故选D。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一单元研究物质的实验方法（题型突破：举一反三） 题型01化学实验安全 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】A 【变式1-3】D 题型02化学实验基本规范 典例精析 【典例2】C 举一反目 【变式2-1】B 【变式22】A 【变式2-3】C 题型03过滤和结晶 典例精析 【典例3】D 举一反三 【变式31】C 【变式32】C 【变式33】D 题型04蒸馏 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】D 举一反目 【变式41】B 【变式42】B 【变式43】(1)给烧瓶加热未垫石棉网温度计的水银球插入溶液中冷却水的方向接反了 (2)C (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (④温度计蒸馏烧瓶冷凝管 (⑤)防止暴沸 题型05萃取和分液 典例精析 【典例5】A 举一反三 【变式51】D 【变式52】A 【变式53】A 题型06物质的分离和提纯 典例精析 【典例6】B 举一反三 【变式6-1】A 【变式62】D 【变式6-3】B 题型07常见离子的检脸 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例7】A 举一反目 【变式7-1】C 【变式72】D 【变式73】B 题型08焰色反应 三典例精析 【典例8】D 举一反三 【变式8-1】C 【变式8-2】D 【变式8-3】A 题型9物质性质和变化的探究 典例精析 【典例9】c 举一反三 【变式91】C 【变式92】B 【变式9-3】D 3/3