专题1 03 以物质的量为中心的相关计算(易混易错)（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件围绕以物质的量为中心的相关计算，系统梳理物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等核心概念，构建从基础概念到阿伏加德罗定律及其推论，再到综合计算应用的知识脉络，为学生搭建“概念-规律-计算”的学习支架。 其亮点在于通过“易混易错”辨析、“特别提醒”和典例解析，结合科学思维中的证据推理与模型建构，引导学生掌握以物质的量为桥梁的计算方法。如通过NH3与HCl反应的实例，应用阿伏加德罗定律推论分析压强、密度等关系，帮助学生深化概念理解和计算能力，也为教师提供清晰的教学逻辑和实用的解题指导。

专题1 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 03 以物质的量为中心的相关计算 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示,单位:摩尔(mol)。 (2)阿伏加德罗常数:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表 示。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n= 。 第1讲　描述运动的基本概念 2.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M,常用单位:g·mol-1。当粒子的摩尔质量以g·mol-1为 单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或相对原子)质量。 (2)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系:n= 。 第1讲　描述运动的基本概念 3.气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。常用单位为L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 (2)物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系:Vm=V/n。 (3)影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,Vm≈ 22.4 L·mol-1。 注意:①标准状况下,气态物质才可以应用22.4 L·mol-1计算其物质的量。②气体摩尔体积的适用范围是 气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,即与气体的种类无关。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     1.“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词。物质的量不能计量宏观物质;表示物质的量时 应在“mol”后指明微观粒子的种类,不能用汉字笼统表示,如1 mol H2,不能表示为1 mol氢。 2.物质的摩尔质量是物质的固有属性,不随物质的状态及物质的量的多少而变化,取决于物质的组成。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22.4 L·mol-1,非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L ·mol-1,即1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况。 2.若题中给出非标准状况下的气体,切勿直接判断为错误说法,气体的物质的量和质量与温度、压强无 关,可直接计算。 第1讲　描述运动的基本概念 1.阿伏加德罗定律及其推论 (1)定律:同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 第1讲　描述运动的基本概念 推论 公式 同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比  =  同温、同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比  =  同温、同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比  =  同温、同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比  =  同温、同物质的量的气体,压强与体积成反比  =  (2)有关推论 第1讲　描述运动的基本概念 2.气体摩尔质量的5种计算方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。 (2)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=22.4ρ g/mol。 (3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA· 。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计算: =M1×a%+M2×b%+M3 ×c%+……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 第1讲　描述运动的基本概念 3.以物质的量为“桥梁”的化学计算   第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 　　阿伏加德罗定律及其推论可以利用理想气体状态方程进行推导,如: pV=nRT= RT= RT= RT(R表示理想气体常数)→pM=ρRT。 利用下面公式计算同一气体在不同条件下的关系:  =  第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 (1)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。 (2)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:M= ×12 g·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　要紧紧抓住“物质的量”这个计算的桥梁。牢固建立“把其他物理量转化为物质的量”这一思 维模式,充分利用“n= = = =c·V”及其变形,进行各量的相互求算。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　常温下,如图所示,抽去玻璃片,使两种气体充分反应后(整个过程中认为装置气密性良好),恢复 至原来的温度。已知:NH3+HCl  NH4Cl(固体)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是   ( ) A.反应后瓶内压强是反应前的  B.装置中氢元素的总质量为0.42 g C.抽出玻璃片之前,上下两个瓶中气体密度之比为73∶34 D.反应结束后,两个集气瓶不容易分开 　A     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　首先要明确核心反应与气体物质的量的关系,然后结合阿伏加德罗定律分析选项。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应前气体总物质的量为0.12 mol+0.1 mol=0.22 mol,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl反应生成0.1 mol NH4Cl固体,剩余HCl的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol,剩余气体只有0.02 mol HCl,根据同温同 容条件下, = = = ,A错误;氢元素来自NH3和HCl,0.1 mol NH3中含0.3 mol H,0.12 mol HCl中 含0.12 mol H,氢元素的总质量为(0.3 mol+0.12 mol)×1 g/mol=0.42 g,B正确;同温同压下,气体密度之比 等于其摩尔质量之比,即 = = = ,C正确;该反应中气体体积减小,恢复至原来的温度,瓶内压 强减小,反应结束后,两个集气瓶不容易分开,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 　　该题目中NH3与HCl两种气体反应后生成NH4Cl固体,气体的量减少,恢复至原来的温度瓶内压强减 小。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 阿伏加德罗定律及其推论类试题解题步骤: 1.找“相同” 　　找出题干中有哪些相同的条件,再分析选项中的要求,明确需要用到哪些量。 2.用“规律” 　　利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同物理量之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题。 第1讲　描述运动的基本概念 $