第三单元 物质的分散系（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题1 物质的分类与计量 第三单元　 物质的分散系 苏教版2019必修第一册 电解质溶液 2 常见的分散系 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.能理解电解质及电离的概念，书写电离方程式。 1.按分散质粒子大小对分散系进行分类。 引·新课导入 天空、森林中斑斓的光线 引·新课导入 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。 溶液 悬浊液 乳浊液 01 常见的分散系 探·知识奥秘 一、常见的分散系 1.分散系的基本概念 定义 举例 分散系 分散质 分散剂 由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。 被分散成微粒的物质 容纳分散质的物质 NaCl溶液 泥水 NaCl固体 泥沙 水 水 探·知识奥秘 2.几种常见的分散系 分类依据：分散系中分散质粒子直径大小 一、常见的分散系 浊液 胶体 溶液 10-7m 10-9m 分散质粒度大小 分散系类别 本质区别 通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m的分散系叫作浊液（悬浊液或乳浊液），分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间的分散系叫作胶体，分散质粒子的直径小于10-9 m的分散系叫作溶液。 探·知识奥秘 3.胶体的基本概念 （1）定义：分散质粒子直径大小介于10-9-10-7m之间的分散系。 一、常见的分散系 （2）常见的胶体： 气溶胶 烟、雾、云 液溶胶 牛奶、豆浆、血液、淀粉溶液、墨水等 固溶胶 有色玻璃等 探·知识奥秘 4.胶体的性质 一、常见的分散系 胶体的性质与溶液的性质有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表1-5。 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 便于观察现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 探·知识奥秘 一、常见的分散系 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 主要结论 实验1 氢氧化铁胶体产生光亮通路，硫酸铜溶液中不能产生光亮通路。 胶体能产生丁达尔效应 实验2 浑浊的水变澄清，底部出现沉淀。 胶体具有吸附性 4.胶体的性质 探·知识奥秘 一、常见的分散系 探·知识奥秘 一、常见的分散系 （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 4.胶体的性质 浊液粒子比较大 光线形成反射 溶液粒子比较小 光线形成透射 胶体粒子较小光线形成散射 如何简便区分胶体和溶液？氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？ 用丁达尔效应区分胶体和溶液。氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。 探·知识奥秘 一、常见的分散系 4.胶体的性质 （2）电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。该现象说明胶体粒子带有电荷。 ①胶粒带电原因：胶粒有较大的表面积，能吸附离子，使胶粒带有不同的电荷。 ②胶粒的带电规律： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷。 ③应用：高压静电除尘，减少污染。 不是所有的胶粒都带电荷，如淀粉胶粒 探·知识奥秘 一、常见的分散系 探·知识奥秘 一、常见的分散系 豆浆里加盐卤或石膏使之凝成豆腐 探·知识奥秘 一、常见的分散系 4.胶体的性质 （3）聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ① 能使胶体聚沉的方法 ①加入酸、碱、盐 ②加热或搅拌 ②应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O) 制豆腐；三角洲的形成；明矾净水、不同墨水混合；淀粉溶液加热后凝 聚成了浆糊凝胶。 探·知识奥秘 一、常见的分散系 探·知识奥秘 （1）为何两种不同品牌的墨水不能混用？为什么墨水不能暴晒？ （2）实验时手指不慎被划破，可用FeCl3溶液来应急止血，为什么？ 思考与讨论 墨水是胶体，不同品牌的墨水胶粒所带电荷可能不同，混用可能导致胶体聚沉而堵塞笔孔。暴晒即相当于加热，胶粒聚沉。 血液属于胶体，FeCl3溶液可使血液凝聚。（胶体聚沉） 一、常见的分散系 探·知识奥秘 一、常见的分散系 4.胶体的性质 （4）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析原理——胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 探·知识奥秘 如何分离浊液、胶体、溶液？ 思考与讨论 一、常见的分散系 浊液 胶体 溶液 （孔径：100nm） 滤纸 过滤 探·知识奥秘 如何分离浊液、胶体、溶液？ 思考与讨论 一、常见的分散系 浊液 胶体 溶液 （孔径：100nm） 滤纸 过滤 （孔径：1nm） 半透膜 渗析 探·知识奥秘 一、常见的分散系 探·知识奥秘 一、常见的分散系 5.胶体的制备 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。 条件： 饱和FeCl3溶液、沸水 探·知识奥秘 一、常见的分散系 1．下列说法正确的是(　　) A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液 析·典型范例 D 2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间 B．用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 析·典型范例 C 3．我国在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。下列说法中正确的是(　　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 析·典型范例 C 4．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 E．肾功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 F．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速减少失血 G．明矾净水 析·典型范例 D 02 电解质溶液 探·知识奥秘 二、电解质溶液 为什么不能湿手碰插座？电流是怎么产生的？ 探·知识奥秘 二、电解质溶液 这些物质在水溶液中才能导电吗？ 探·知识奥秘 1.导电性 我们已经知道，NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。如果把NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会克服离子间的束缚力，产生自由移动的离子，也具有导电性。 二、电解质溶液 溶液导电性 自由移动离子的浓度 离子所带电荷的多少 探·知识奥秘 2.电解质与非电解质 定义：电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、电解质溶液 常见的电解质： 常见的非电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 乙醇、蔗糖等大部分有机化合物; SO2、CO2、NH3 铁丝能导电，它是电解质吗？ 盐酸是电解质吗？ 铁丝是单质，不是电解质。 盐酸是混合物，不是电解质。 探·知识奥秘 3.电离 （1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 （2）电离的表示——电离方程式 二、电解质溶液 HCl = H＋＋Cl－ NaOH = Na＋＋OH－ H2SO4 = 2H＋ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2＋+2OH- NaCl = Na＋＋Cl－ (NH4)2SO4 = NH4＋ + SO42- 电离生成的阳离子全都是H+ 电离生成的阴离子全都是OH－ 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 探·知识奥秘 3.电离 二、电解质溶液 （3）电离方程式的书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③原子个数守恒，电荷守恒 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。 探·知识奥秘 4.强电解质与弱电解质 二、电解质溶液 （1）定义：强电解质——在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质——在水溶液里部分电离成离子的电解质 强电解质 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 等 强碱 ：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O CaO Al2O3 弱电解质 弱酸： CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等 弱碱： NH3·H2O Cu(OH)2 等 水是一种极弱的电解质。 （2）分类： 探·知识奥秘 4.强电解质与弱电解质 二、电解质溶液 （3）电离方程式书写 ①强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ = ”。 ③多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。 ②弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号。 ④多元弱碱分步电离，一步书写。 H2S H+ + HS－ HS－ H+ + S2－ Al(OH) 3 Al3++3OH－ 1．下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ （1）铜（2）碳棒（3）H2SO4（4）液态HCl（5）葡萄糖 （6）固态NaCl （7）CaCO3（8）CuSO4·5H2O （9）熔融状态的KNO3 （10）KOH溶液 （11）酒精水溶液 （12）盐酸 （13）CaO 析·典型范例 (1)(2)(9)(10)(12) (3)(4)(6)(7)(8)(9)(13) (5) 能导电： 电解质： 非电解质： 2．判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca(OH)2、H2SO4、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Cl2、 Cu、石墨、 Fe(OH)3 、浓硫酸、KHCO3 析·典型范例 强电解质： 弱电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca(OH)2、H2SO4 、HCl 、KHCO3 H2S 、 CH3COOH、 HClO 、NH3·H2O、Fe(OH)3 3．写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH、Cu(OH)2、CH3COONH4、K2CO3 析·典型范例 CH3COOH CH3COO- + H+ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ K2CO3 = 2K+ + CO32- 第三单元 物质的分散系 分散系 电解质溶液 分散系的分类 胶体的性质及制备 电解质与非电解质 理·核心要点 电离方程式的书写 A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 1．下列有关电解质的说法中，正确的是(　　) 练·技能实战 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都易溶于水 C. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 C A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 2．当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是(　　) 练·技能实战 A. 硫酸钡悬浊液 B. Fe(OH)3胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 B 3．现有下列物质： 空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。 以上物质中，属于电解质的是？属于非电解质的是？ 练·技能实战 电解质：氢氧化钾、碳酸氢钠 非电解质：蔗糖、酒精 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$