专题5 微观结构与物质的多样性 易混易错练5（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件围绕“微观结构与物质的多样性”专题，系统梳理元素周期律、周期表结构及氢键等核心知识，通过易错点专项练习将原子结构、元素性质与物质变化串联，结合题目解析与易错分析，帮助学生构建“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于针对易混易错点设计分层练习，如通过实验推理题（Na、K与水反应）培养科学思维中的证据推理能力，结合元素周期表位置推断题强化模型建构，助力学生精准突破知识盲区。教师可依托此资料实施个性化复习，提升学生知识巩固效果与复习教学效率。

专题5 微观结构与物质的多样性 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练5 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　错误理解和运用元素周期律 1.[2026黑龙江大庆期末]由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是 ( ) 选项 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与H2O反应更剧烈 金属性:K>Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有CO2气体产生 酸性:HCl>H2CO3 C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性:HCl>HI D 将足量硫酸与Na3PO4溶液混合 生成H3PO4 非金属性:S>P 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　K和Na同主族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,K与水反应更剧烈,金属性:K>Na,能用元素 周期律解释,A不符合题意;HCl不是氯元素的最高价含氧酸,酸性:HCl>H2CO3是强酸制弱酸的反应规律, 不能用元素周期律解释,B符合题意;Cl和I同主族,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,简单氢化物 稳定性:HCl>HI,能用元素周期律解释,C不符合题意;S和P同周期,同周期主族元素从左到右非金属性逐 渐增强,由实验及事实可得最高价含氧酸酸性:H2SO4>H3PO4,则可推出非金属性:S>P,能用元素周期律解 释,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示,对应坐 标分别为(a,+5)、(b,-2)、(c,+1)、(d,+3)、(e,+7)。   下列说法不正确的是  ( ) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 A.最高价含氧酸的酸性:W>X B.简单氢化物的热稳定性:Y>X C.原子半径大小:W>X>Y>Z>M D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素的原子序数与元素的常见化合价的关系,可知X是N,Y是O,Z是Na,M是Al,W是Cl。N和 Cl形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4,酸性:HClO4>HNO3,A正确。元素的非金属性越强,其简单 氢化物的热稳定性就越强,元素的非金属性:O>N,所以简单氢化物的热稳定性:Y>X,B正确。一般原子 核外电子层数越多,原子半径就越大,同周期从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,故原子半径:Z (Na)>M(Al)>W(Cl)>X(N)>Y(O),C错误。O与N可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等;O与Cl可以形成Cl 2O、ClO2、Cl2O7等,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　对元素周期表结构存在理解上的误区 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这5种元素的核电荷数之和为  ( )   A.5x+10　　B.5x C.5x+14　　D.5x+16 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据题干及5种元素在周期表中的位置关系可以确定B应该位于第三周期,且在ⅣA~ⅦA族,则D 位于与B同一主族的第二周期,其核电荷数比B小8;E位于与B同一主族的第四周期,其核电荷数比B大1 8。所以各元素相应的核电荷数:A为x-1、C为x+1、D为x-8、E为x+18,5种元素的核电荷数之和为5x+1 0,答案为A。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　　对元素周期表的结构不熟悉会导致错选。同主族、相邻周期元素的原子序数差存在如 下关系: ①ⅠA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA~ⅦA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。 第1讲　描述运动的基本概念 4.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中(前四周期的一部分)的位置如图所示,其原子最外 层电子数符合X+Y+C=A+B,下列说法错误的是  ( ) A.Y元素位于第三周期第ⅣA族 B.简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C.C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D.简单离子的还原性由弱到强的顺序为A-<B-<C2- 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据各元素在周期表中的位置,可知X、A为第二周期元素,其他为第三周期元素,设X元素最外 层电子数为a,根据X+Y+C=A+B,得a+a+a+2=a+3+a+3,解得a=4,故X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、 Cl、S。Si元素位于第三周期第ⅣA族,A正确;由非金属性:Si<C<Cl<F可知,简单氢化物的稳定性:SiH4< CH4<HCl<HF,B错误;S、Cl的氧化物对应的水化物均为酸,酸中只含共价键,C正确;由单质氧化性:F2>Cl 2>S,可知简单阴离子的还原性:F-<Cl-<S2-,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　　解答元素周期表有关问题时,常需要根据题给元素在周期表中的位置,推断出具体元素, 进而解决题目中的相关问题。由于对元素周期表结构掌握不牢,如对族的排列顺序、各周期包含元素 的种类等记忆不清,易导致推断结果错误。因此要熟练掌握周期表的整体结构,熟悉前20号元素的性 质。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点3　对氢键认识不清 5.[2025北京首都师大附中月考]下列说法正确的是  ( ) A.I2的升华破坏了共价键 B.氢键是一种特殊的共价键 C.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 D.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成了氢键 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　I2的升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,未破坏共价键,A错误;氢键不是化学键,B错误;分子 间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,C正确;H2O是一种非常稳定的化合物,是由于水分子内的 H—O键稳定,与分子间是否形成氢键无关,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026天津第一中学期末]有五组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示: ① He(-268.8) a(-249.5) Ar(-185.8) Kr(-151.7) ② F2(-187.0) Cl2(-33.6) b(58.7) I2(184.0) ③ c(19.4) HCl(-84.0) HBr(-67.0) HI(-35.3) ④ H2O(100.0) H2S(-60.0) d(-42.0) H2Te(-1.8) ⑤ CH4(-161.0) SiH4(-112.0) GeH4(-90.0) e(-52.0) 第1讲　描述运动的基本概念 对应表中内容,下列各项中正确的是  ( ) A.a、b、c的化学式分别为Xe、Br2、HF B.第④组中化合物的稳定性:H2O>H2S,因为水分子间存在氢键 C.第③组物质的酸性:HI>HF D.上表中同族元素对应的简单氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　He、Ne、Ar、Kr是同族元素,根据递变顺序,可知a为Ne;F、Cl、Br、I属于同一主族元素,b应是 单质Br2,c为氢化物HF,则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,A错误。非金属性:O>S,故稳定性:H2O> H2S,与氢键无关,B错误。HF和H2O分子间存在氢键,沸点较高,比同族其他元素的简单氢化物沸点高,D 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $