高中化学单元测试——专题5微观结构与物质的多样性（较易版02）

高中化学单元测试 —— 专题5 微观结构与物质的多样性 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为46的硒原子： B．的结构示意图： C．CH4分子结构模型： D．的电子式： 2．（本题3分）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4 C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18 3．（本题3分）元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 4．（本题3分）超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 5．（本题3分）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A．非金属性：F>O B．沸点：H2O>HF C．还原性：Al>Na D．碱性：NaOH>Al(OH)3 6．（本题3分）类比推理是重要的学科思想，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 与在加热条件下会生成 类比 与在加热下也会生成 B 沸点： 类比 沸点： C 金属性： 推理 氧化性： D 非金属性： 推理 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是 A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 8．（本题3分）下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，旧化学键断裂，新化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 9．（本题3分）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于g C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质 D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 10．（本题3分）下列实验方案不能完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入溶液中 C 证明非金属性：N＞C 向碳酸钙中滴加稀硝酸 D 证明具有还原性 向NaI淀粉溶液中滴入少量氯水 A．A B．B C．C D．D 11．（本题3分）在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 12．（本题3分）已知X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y > Z B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 C．Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2 D．M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键 13．（本题3分）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：、、、、为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，、同主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．该离子中X，Y，Z原子最外层电子均达到8个 D．该阴离子中不含非极性键 14．（本题3分）短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 B．乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C．丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D．简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 二、解答题 15．（本题14分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是___________。 (2)BH4的分子结构模型为___________，其气态氢化物的稳定性BH4___________HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中： 第IIA族元素的最外层电子数____，第三周期主族元素的最高正化合价___。 16．（本题15分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)，元素②的焰色试验火焰颜色为_______。 (2)已知元素⑥的一种核素，其中中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 (3)①⑤⑨元素的最高价氧化物的水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。 (4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (5)元素①、⑤的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。 (6)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A．其单质常温下为气态 B．既有氧化性又有还原性 C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为 D．气态氢化物比稳定 17．（本题15分）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分（a、b表示两种元素），按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a C N O F 3 Na Al b S Cl 4 K Ca (1)a位于周期表中第______周期______族。 (2)b的元素符号是______，其最高化合价是______。 (3)钙原子最外层电子数为______。 (4)O与S中，原子半径较小的是______。 (5)氮的原子结构示意图为______。 (6)氢氧化物呈两性的元素是______。 (7)已知溴（Br）与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是______（填标号）。 A．热稳定性：HBr>HCl B．氧化性：Br2>Cl2 C．HBr能与NaOH溶液发生反应 三、填空题 18．（本题14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑩在周期表中的位置。请回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥      ⑧ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑩ (1)由元素⑤形成的两种单质金刚石和石墨互为_______的关系。 (2)②和⑩可形成_______化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)⑥的最简单氢化物的分子中存在的化学键类型为_______。 (4)①的氢化物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学反应原理为_______(用反应式表示)。 (5)比较⑦、⑨非金属性强弱的方案中可行的是_______(填标号)。 a．比较简单氢化物的沸点 b．比较单质与氢气反应的难易程度 c．比较简单阴离子的还原性 d．比较氧化物对应水化物的酸性 (6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题5 微观结构与物质的多样性 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为46的硒原子： B．的结构示意图： C．CH4分子结构模型： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．中子数为46的硒原子的质量数为34+46=80：，A错误； B．硫离子由16个质子、核外有18个电子，B正确； C．甲烷为正四面体结构，分子结构模型为，C错误； D．过氧化氢中只存在共价键，电子式，D错误； 故选B。 2．（本题3分）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4 C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18 【答案】C 【详解】A．HD是单质，不是化合物，A项错误； B．SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体，属于共价晶体的化合物，B项错误； C．SO2、SO3、P2O5均属于分子晶体，C正确； D．构成Na2S晶体的微粒是钠离子和硫离子，属于离子晶体，不是分子晶体，D项错误。 故选C。 3．（本题3分）元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确； B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误； C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误； D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误； 故选A。 4．（本题3分）超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，与是同种元素组成的相同单质，A错误； B．质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，互为同位素，B正确； C．中子与质子都在原子核内，且氚原子的核外电子数等于质子数，则质子数为1，核内中子数有3-1=2个，C错误； D．与分子式和结构式都相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 5．（本题3分）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A．非金属性：F>O B．沸点：H2O>HF C．还原性：Al>Na D．碱性：NaOH>Al(OH)3 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和均为第二周期元素，位于右侧，故非金属性，A正确； B．和分子间均存在氢键，1个分子平均可形成2个氢键，1个分子平均仅形成1个氢键，分子间作用力更强，故沸点，B正确； C．金属单质的还原性与金属性强弱顺序一致，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，故还原性，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D正确； 故选C。 6．（本题3分）类比推理是重要的学科思想，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 与在加热条件下会生成 类比 与在加热下也会生成 B 沸点： 类比 沸点： C 金属性： 推理 氧化性： D 非金属性： 推理 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Li的金属性弱于Na，与在加热条件下反应只能生成，无法得到，A错误； B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大、沸点越高，故沸点；但碱金属为金属晶体，从上到下原子半径增大，金属键减弱，沸点降低，沸点顺序为，B错误； C．根据反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，该推理不成立，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选D。 7．（本题3分）应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是 A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水 C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 【答案】C 【详解】A．S与Se同主族，但S的非金属性比Se强，所以H2S更稳定，故A错误； B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr和AgI都不溶于水，推测AgAt也不溶于水，故B错误； C．Be与Al处于周期表的对角线位置，且均在金属与非金属分界线附近，推测Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故C正确； D．Li元素不存在过氧化物，故D错误； 故选C。 8．（本题3分）下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，旧化学键断裂，新化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 【答案】D 【详解】A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，A正确； B．一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B正确； C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关，满足原子的最外层电子达到稳定结构，C正确； D．液态水加热变成水蒸气，只是物质状态的变化，属于物理变化，没有化学键的断裂，D错误； 故选D。 9．（本题3分）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于g C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质 D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 【答案】C 【分析】利用图中短周期元素的原子半径及主要化合价、原子序数关系，推出x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。 【详解】A． H、Cl、O可以组成HClO等具有强氧化性的酸，故A正确； B．Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，可知氧化性：Cl2>S，得出Cl的非金属性强于S，故B正确； C．f、h形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取Al单质，故C错误； D．H与C、N、O等非金属元素形成共价化合物，H与Na反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D正确； 故选：C。 10．（本题3分）下列实验方案不能完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入溶液中 C 证明非金属性：N＞C 向碳酸钙中滴加稀硝酸 D 证明具有还原性 向NaI淀粉溶液中滴入少量氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，因此可用可见光照射，如果有丁达尔效应，则说明制备成功，反之没有制备成功，故A不符合题意； B．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成NaOH和H2，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，因此该实验不能比较金属钠与金属铜的活泼性，故B符合题意； C．利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，向碳酸钙中加入稀硝酸，产生CO2气体，说明HNO3的酸性强于H2CO3，从而证明N的非金属性强于C，故C不符合题意； D．向NaI淀粉溶液中通入氯气，如果溶液变蓝，说明氯气将I-氧化成I2，证明I-具有还原性，故D不符合题意； 答案为B。 11．（本题3分）在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，E是第二周期元素、H和G是第三周期元素、J是第四周期元素；设G的原子序数为a，则E的原子序数为a-8、H的原子序数为a-1、J的原子序数为a+16， E、H、J的核外电子总数之和为55，a-8+a-1+a+16=55，a=16。则E是O元素、G是S元素、H是P元素、J是Ge元素。 【详解】A．P的氧化物对应水化物都是弱酸，故A错误； B．O的非金属性大于S，H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间形成氢键，故B错误； C．O元素没有最高价含氧酸，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Ge，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选D。 12．（本题3分）已知X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y > Z B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 C．Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2 D．M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键 【答案】D 【分析】X只有+1价且原子半径最小，为；Y只有-2价无正价，为；M最高+7价、最低-1价，短周期中只有符合；Z最高+5价、最低-3价，为第ⅤA族元素，且原子半径小于，为； Q为+1价，且原子半径大于氯，为或K，如果为K，那么是前20号元素原子半径最大的元素，但由图，R原子半径大于Q，不可能为钾，因此是Na；R为+2价，且原子半径大于钠，为。 【详解】Ａ．同周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性，因此，简单氢化物稳定性，即，A正确； B．可组成，属于离子化合物，B正确； C．在空气中燃烧生成，符合，C正确； D．和不是同一周期元素，二者组成的中只含离子键，D错误。 故答案选D。 13．（本题3分）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：、、、、为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，、同主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．该离子中X，Y，Z原子最外层电子均达到8个 D．该阴离子中不含非极性键 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，即W原子最外层电子数是4，次外层电子数是2，则W为C；Y、Q同主族，且该阴离子的结构图中Y、Q分别形成2对、6对共用电子对，则Y为O，Q为S；因W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X为N； 该阴离子的结构图中Z能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O)，则Z为F，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X为N，Y为O，非金属性O>N，简单氢化物的还原性：，B错误； C．X为N，Y为O，Z为F，X，Y，Z原子最外层电子均达到8个，C正确； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选B。 14．（本题3分）短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 B．乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C．丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D．简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 【答案】B 【分析】都是短周期主族元素，乙和丁同主族，丁最高价氧化物对应水化物是强酸： 若乙为（第二周期ⅥA族），则丁为（第三周期ⅥA族），是强酸，符合条件； 由此可得：甲为（甲在乙左侧，第二周期ⅤA族），戊为（戊在丁右侧，第三周期ⅦA族），丙为（第三周期ⅢA族，符合位置关系）。即元素：甲为、乙为、丙为、丁为、戊为。 【详解】A．甲为N、乙为O，二者形成的NO、NO2均不属于酸性氧化物，不是所有化合物都是酸性氧化物，A错误； B．乙的简单离子为，丙的简单离子为，二者核外均为10个电子，电子排布结构相同，B正确； C．丙为Al、戊为Cl，二者形成的二元化合物为，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：O>Cl>S，故还原性顺序为，即乙<戊<丁，D错误； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是___________。 (2)BH4的分子结构模型为___________，其气态氢化物的稳定性BH4___________HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中： 第IIA族元素的最外层电子数____，第三周期主族元素的最高正化合价___。 【答案】(1)第三周期第VIIA族 (2) 正四面体形 小于 (3) 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ KOH (4) b c 【分析】根据元素周期律和周期表得到A为Na，B为C，C为Al，D为Cl，E为K。 【详解】（1）D(Cl)在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；故答案为：第三周期第VIIA族。 （2）BH4是CH4，其分子结构模型为正四面体形，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此其气态氢化物的稳定性CH4小于HCl；故答案为：正四面体形；小于。 （3）少量E(K)的单质加入水中剧烈反应，生成KOH和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；将一块C(Al)单质加入上述形成的强碱溶液中反应生成和氢气，其反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑；根据同族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此元素A(Na)、E(K)的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH；故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑；KOH。 （4）第IIA族元素的最外层电子数相同，因此为b，第三周期主族元素的最高正化合价逐渐升高，因此为c；故答案为：b；c。 16．（本题15分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)，元素②的焰色试验火焰颜色为_______。 (2)已知元素⑥的一种核素，其中中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 (3)①⑤⑨元素的最高价氧化物的水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。 (4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (5)元素①、⑤的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。 (6)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A．其单质常温下为气态 B．既有氧化性又有还原性 C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为 D．气态氢化物比稳定 【答案】(1) 氩 紫色 (2) (3) (4) (5) (6)BC 【分析】根据元素周期表位置可判断：①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，⑥为碳元素，⑦为氧元素，⑧氟元素，⑨为氯元素，⑩为氩元素。 【详解】（1）①元素性质最不活泼的元素是0族元素⑩，⑩是氩，故答案为：氩； ②元素②为钾元素，钾元素的焰色试验火焰颜色为紫色，故答案为：紫色； （2）已知元素⑥为碳元素，它的一种核素中中子数为8，用原子符号表示该核素为：，故答案为：； （3）①为钠元素，⑤为铝元素，⑨为氯元素，他们最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，其中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4； （4）比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+，故答案为：K+>Ca2+>Mg2+； （5）①为钠元素，⑤铝为元素，他们最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应化学方程式为：NaOH+ Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，离子方程式为：OH-+ Al(OH)3=[Al(OH)4]-，故答案为：OH-+ Al(OH)3=[Al(OH)4]-； （6）根据题意，元素硒(Se)与元素氧同主族，位于第4周期VIA族。 A．同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，故A项错误； B．Se的最高价态是+6，最低价态是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有还原性，故B项正确； C．Se的最高价态是+6，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，故C项正确； D．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定，故D项错误； 故答案为：BC。 17．（本题15分）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分（a、b表示两种元素），按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a C N O F 3 Na Al b S Cl 4 K Ca (1)a位于周期表中第______周期______族。 (2)b的元素符号是______，其最高化合价是______。 (3)钙原子最外层电子数为______。 (4)O与S中，原子半径较小的是______。 (5)氮的原子结构示意图为______。 (6)氢氧化物呈两性的元素是______。 (7)已知溴（Br）与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是______（填标号）。 A．热稳定性：HBr>HCl B．氧化性：Br2>Cl2 C．HBr能与NaOH溶液发生反应 【答案】(1) 二 IA (2) P +5 (3)2 (4)O (5) (6)铝元素 (7)C 【详解】（1）周期表中横行对应周期、纵行对应族，由表格可知a位于第二横行、第族纵行，因此为第二周期族。 （2）b位于第三周期族，对应元素为磷，元素符号为；除、外，主族元素最高正化合价等于主族序数，因此最高化合价为。 （3）为第四周期族元素，主族元素最外层电子数等于其主族序数，因此钙原子最外层电子数为2。 （4）和为同主族元素，同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，因此的原子半径更小。 （5）的原子序数为7，核外有2个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布5个电子，原子结构示意图为。 （6）铝的氢氧化物既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，具有两性，因此该元素为铝。 （7）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性： A．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，A错误； B．非金属性越强，单质氧化性越强，因此氧化性，B错误； C．属于酸，可与发生中和反应生成盐和水，C正确； 故答案选C。 三、填空题 18．（本题14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑩在周期表中的位置。请回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥      ⑧ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑩ (1)由元素⑤形成的两种单质金刚石和石墨互为_______的关系。 (2)②和⑩可形成_______化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)⑥的最简单氢化物的分子中存在的化学键类型为_______。 (4)①的氢化物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学反应原理为_______(用反应式表示)。 (5)比较⑦、⑨非金属性强弱的方案中可行的是_______(填标号)。 a．比较简单氢化物的沸点 b．比较单质与氢气反应的难易程度 c．比较简单阴离子的还原性 d．比较氧化物对应水化物的酸性 (6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)同素异形体 (2)离子 (3)共价键 (4)NaH+H2O=NaOH+H2 (5)bc (6) 第四周期第IIIA族 【分析】①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为P，⑧为O，⑨为Cl，⑩为Br，据此解答。 【详解】（1）金刚石和石墨均为碳单质，属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体。 （2）K可与Br形成离子化合物KBr。 （3）N的最简单氢化物为NH3，分子中存在的化学键为共价键。 （4）NaH生氢的原理为NaH+H2O=NaOH+H2。 （5）非金属性反映的是元素的化学性质，而沸点为物理性质，a错误；非金属性越强，单质与氢气化合越容易，b正确；非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则简单阴离子的还原性越弱，c正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应比较最高价氧化物，而不是一般氧化物，d错误；故选bc。 （6）Ga与Al同族，位于第四周期第IIIA族；最高价氧化物对应水化物为Ga(OH)3与Al(OH)3性质类似，与碱反应离子方程式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $