专题5 微观结构与物质的多样性 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件围绕“微观结构与物质的多样性”专题，系统梳理了原子结构、化学键、元素周期表及物质性质等核心内容，通过对比（如离子键与共价键）、推断（如短周期元素位置判断）等方式构建知识网络，展现微观结构到宏观性质的逻辑联系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过Li、Na、K与水反应实验探究金属性递变，培养证据推理能力，设计“基础判断-综合推断-实验验证”分层练习（如化学用语正误判断到元素周期表应用），帮助学生巩固结构决定性质的化学观念，也为教师提供精准复习的教学支持。

专题5 微观结构与物质的多样性 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 Br-80　Cl-35.5 第1讲　描述运动的基本概念 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.下列化学用语错误的是 ( ) A.HCl的形成过程:   B.NH3的结构模型:  C.Na2S的电子式: D.CO2的结构式:O  C  O 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HCl是共价化合物,HCl的形成过程为 。  第1讲　描述运动的基本概念 2.活着的生物体内 值基本不变,死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少(14C衰变到原来数目一半 所需的时间为5 730年),12C基本不变。下列说法不正确的是 ( ) A.14C与12C所属元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 B.14C与12C含有的中子数分别为14和12 C.1.4 g 14C中所含原子数约为6.02×1022 D.测定死亡生物体残骸中14C的含量可判断生物死亡年代 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　碳元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,A正确;14C质量数为14,质子数为6,中子数为8,12C质 量数为12,质子数为6,中子数为6,B错误;1.4 g 14C中所含原子数约为 ×6.02×1023 mol-1=6.02×1022, C正确;根据14C衰变到原来数目一半所需的时间为5 730年,通过测定死亡生物体残骸中14C的含量,可判 断生物死亡年代,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是  ( ) A.Cl2和CaCl2　　B.H2O2和Na2O2 C.CH4和Ar　　D.NaI和Na2O     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cl2只含有共价键,CaCl2只含有离子键,二者化学键类型不同,A错误;H2O2只含共价键,Na2O2中既 有共价键又有离子键,二者化学键类型不完全相同,B错误;CH4只含有共价键,Ar为单原子分子,不存在化 学键,C错误;NaI和Na2O均只含有离子键,化学键类型完全相同,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.下列说法正确的是 ( ) A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.水分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 C.分子式为C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,而导致沸点不同 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaCl2中无共价键,A错误;O的非金属性强于S,所以H2O比H2S稳定,与H2O分子间存在氢键无关,B 错误;分子式为C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种,因其分子间作用力大小不同,而导致其沸点 不同,C正确;H2O2易分解是因H2O2分子中化学键键能较小,易断键,分子间作用力不影响物质的化学性 质,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列关于化学键的说法正确的是 ( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定为离子化合物 ③含有离子键的化合物一定是离子化合物 ④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①④　　　　　B.③④　　     C.①③④　　　　　D.②④ 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3属于共价化合物,①错误;ⅠA族和ⅦA族元 素的原子形成的化合物不一定是离子化合物,如H与F形成的HF为共价化合物,②错误;化合物中若含有 离子键,则该化合物一定是离子化合物,③正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如 NaOH、Na2O2中都含有离子键、共价键,④正确;综上所述,说法正确的是③④,B项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面 取得新进展,其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 ( )   A.CO2在5Ru/a-TiO2催化剂表面断开了碳氧双键 B.该反应中,CO2被氧化 C.反应中既有化学键的断裂,也有化学键的形成 D.忽略反应条件,总反应为CO2+4H2  CH4+2H2O 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,CO2和H2反应生成CH4和H2O,CO2在5Ru/a-TiO2催化剂表面断开了碳氧双键,A正确; 该反应中,CO2中碳元素的化合价由+4价降低到-4价,碳元素化合价降低,CO2被还原,B错误;化学反应过 程中既有化学键的断裂,也有化学键的形成,C正确;由图示可知反应物为CO2和H2,生成物为CH4和H2O, 忽略反应条件,总反应为CO2+4H2  CH4+2H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2 SO4,H2O2分子的结构如图所示。下列说法错误的是 ( )   A.H2O2的结构式为H—O—O—H B.H2O2为共价化合物 C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2     　2H++S  D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由H2O2分子的结构图可知,H2O2的结构式为H—O—O—H,A项正确;H2O2为共价化合物,B项正确; H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+SO2     　H2SO4,H2SO4在水溶液中完全电离,则反 应的离子方程式为SO2+H2O2     　2H++S ,C项正确;H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有 共价键形成,但没有离子键形成,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,下列表述正确的是 ( )   A.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 B.W有可能周期数等于其族序数 C.Y的最高正价可能为+7价 D.若X为O,则离子半径顺序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若Y为N,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Z为Al,Al的最高价氧化物为Al2O3,HNO3与Al2O3 可以发生化学反应,A正确;W元素可能为Si、P、S,这三种元素都在第三周期,Si元素在第ⅣA族,P元素 在第ⅤA族,S元素在第ⅥA族,W的周期数不可能等于其族序数,B错误;Y元素可能为N、O、F,N的最高 价为+5价,O没有最高正价,F无正价,Y的最高正价不可能为+7价,C错误;若X为O,则Y为F,Z为P,W为S,离 子半径:r(P3-)>r(S2-)>r(O2-)>r(F-),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.现有四种短周期元素,其有关信息如下表所示: 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用 途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电 子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电 子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 第ⅥA族元素 某种单质可用于自来水的杀菌 消毒 第1讲　描述运动的基本概念 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 ( ) A.乙、甲、丁、丙　　B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙　　D.甲、乙、丙、丁 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题表可知甲、乙、丙、丁分别为Al、Si、C、O,原子序数分别为13、14、6、8,按原子序数 从大到小排列应为乙、甲、丁、丙,A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核 素不含中子,Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,常温下X与Z可形成两种液态化合物,Z、W同主 族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C.简单氢化物的稳定性:W>Z>R D.室温下,0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的溶液中,c(H+)=0.01 mol/L 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X的某种核素不含中子,该核素为 H,则X为H元素;Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,该气 体为氮气,则Y为N元素;常温下X与Z可形成两种常见的液态化合物,为H2O、H2O2,则Z为O元素;Z、W同 主族且为短周期元素,则W为S元素,R的原子序数比S大,又是短周期主族元素,则R为Cl元素。一般,原子 核外电子层数越多,原子半径越大;对于电子层数相同的原子,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则原 子半径:Y(N)>Z(O)>X(H),A错误;X与Y可形成N 、X与Z可形成OH-,二者都是10电子微粒,B正确;元素 的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:O>Cl>S,则简单氢化物的 稳定性:H2O>HCl>H2S,即Z>R>W,C错误;W是S元素,其最高价氧化物的水化物是H2SO4,0.01 mol/L的H2 SO4溶液中c(H+)>0.01 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下与强酸反应 生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后与金属钠、氢气及SiO2一起反应可制备NaBH4 (该过程B元素的化合价不变)。下列说法正确的是 ( ) A.NaBH4中H元素的化合价是+1 B.H3BO3是离子化合物 C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构 D.Na2B4O7中既含有离子键,也含有共价键 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaBH4中Na元素的化合价是+1,B元素的化合价是+3,H元素的化合价是-1,A错误;H3BO3属于共 价化合物,B错误;H3BO3的电子式为   ,H、B原子最外层不满足8电子结构,C错误;Na2B4O7中 Na+和B4 之间存在离子键,B4 中B和O原子之间存在共价键,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素,Y2是空气中含量最多的物质,Z的最外层电子数是最内层 电子数的一半,W是地壳中含量最多的金属元素,R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体,五种 元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )   　A     第1讲　描述运动的基本概念 A.简单离子半径:R>Z>Y B.Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C.X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.X、Y、R能形成含有共价键的离子化合物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Y2是空气中含量最多的物质,Y是N元素;Z的最外层电子数是最内层电子数的一半,且其原子序 数大于N,则Z是Na元素;W是地壳中含量最多的金属元素,W是Al元素;R的最简单氢化物M是一种有臭 鸡蛋气味的气体,则R是S元素;X的原子半径小于N的原子半径,且原子序数:X<Y(N),则X是H元素。离 子半径:S2->N3->Na+,A错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,NaOH、Al(OH)3、H2SO4中的任意两者能互相反应, B正确;H与N形成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;H、N、S元素能形成含有共价键的离子 化合物(NH4)2S等,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素;X 元素的原子可以形成两种单质,其中一种单质可用于杀菌消毒,另一种单质是植物光合作用的产物;Y与 X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 ( ) Z2+  A.保存Z的单质时,无须防潮 B.最简单氢化物的稳定性:X<Y C.由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D.X可以形成两种简单氢化物,其中X原子均满足8电子稳定结构 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据对元素W的描述可知W为H;X的一种单质能用于杀菌消毒,另一种是植物光合作用的产物, 即X为O;结合Y与O不在同周期,且题给物质中Y形成5个共价键,可推知Y为P;Z的原子序数不大于20,且 可形成Z2+,可推知Z为Ca。钙为活泼金属,能和水反应,须防潮,A错误;非金属性:P<O,则最简单氢化物的 稳定性:PH3<H2O,B错误;H、O、P三种元素形成的酸性最强的化合物H3PO4为中强酸,C错误;X可以形 成两种简单氢化物H2O、H2O2,其中O原子均满足8电子稳定结构,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W分别与X、Y、Z形成甲、乙、丙三种化合物,且每个 甲、乙、丙分子中均含有10个电子,Y和Z组成丁,有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是  ( )   A.原子半径由小到大的顺序是W<X<Y<Z B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.化合物的沸点由高到低的顺序是甲>乙>丙 D.Y分别与W、Z都只能形成两种化合物 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W分别与X、Y、Z形成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、 乙、丙分子中均含有10个电子,由X的单质+乙 Y的单质+甲,可知X的单质为F2、乙为H2O、Y的单 质为O2、甲为HF,则W为H、X为F、Y为O;再由丙+氧气 丁+水,可知丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2, 则Z为N或C。一般,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半 径由小到大的顺序是W<X<Y<Z,A项正确;Z为C或N,其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3或HNO3, HNO3属于强酸,而H2CO3是弱酸,B项错误;化合物甲是HF,乙是H2O,化合物的沸点:乙>甲,C项错误;O与H 可形成H2O、H2O2,O与C可形成CO、CO2,O与N可形成NO、NO2、N2O5等多种氧化物,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)Ⅰ.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的 关系如下图所示。已知:x为非金属元素,d原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。   (1)x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为________。 　　　　　　　　 第1讲　描述运动的基本概念 (2)g在元素周期表中的位置为_____________;f的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为_____________________________________。h的气态氢化物稳定性比g的气态氢化物稳定性______ (填“强”或“弱”)。 (3)d、e、f、g的简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(用离子符号表示)。 (4)x和d组成的化合物中,原子个数比为1∶1的是_________(填化学式)。 Ⅱ.(5)短周期主族元素X、Y、Z、W、E可形成一种麻醉剂,其分子结构式如图所示。其中,X的原子核 只有1个质子;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;E原子比W原子多8个电子。在该分 子中,Z元素的化合价为_______价,写出YZ2分子的结构式:__________。   　O  C O     　-2     　H2O2     　S2->O2->Na+>Al3+     　强     　Al2O3+2OH-+3H2O     　 2[Al(OH)4]-     　第三周期第ⅥA族     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ⅰ.x为非金属元素,最高正价为+1,且原子序数最小,则x为H;d最低负价为-2,其原子的最外层电子 数为内层电子数的3倍,则d为O;g最高正价为+6,则g为S;e、f原子序数介于O(d)和S(g)之间,e最高正价为 +1,则e为Na,f最高正价为+3,则f为Al;h原子序数大于S(g),最低负价为-1,则h为Cl;综上所 述,x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl。(1)x、d、e分别为H、O、Na,三种元素形成的离 子化合物为NaOH,其电子式为 。(2)g为S,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族;f为 Al,其最高价氧化物为Al2O3,Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O      　2[Al(OH)4]-;h为Cl,g为S,Cl的非金属性比S强,则h(Cl)的气态氢化物稳定性比g(S)的气态氢化物稳 定性强。(3)d、e、f、g分别为O、Na、Al、S,一般电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时, 核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+。(4)x和d分别为H、 O,二者组成的化合物中,原子个数比为1∶1的是H2O2。 Ⅱ.(5)X的原子核只有1个质子,则X为H;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,即第二周 第1讲　描述运动的基本概念 期,结合题图可知Y为C、Z为O、W为F;E原子比W(F)原子多8个电子,则E为Cl。由题图可知,该分子中 Z(O)元素的化合价为-2价;YZ2为CO2,其结构式为O C O。 第1讲　描述运动的基本概念 16.(14分)下表为元素周期表中部分短周期主族元素的相关信息。 元素 相关信息 W 在自然界中有三种核素,其中一种核素没有中子 T T为第三周期元素,其最高价氧化物对应的水化物A是一种强碱 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y Y是自然界中含量最高的金属元素 Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的有效成分 M 元素原子最外层比次外层少2个电子 第1讲　描述运动的基本概念 请依据上述信息回答下列问题: (1)M在元素周期表中的位置是_____________。 (2)Y的简单离子的结构示意图为_________。 (3)X、M分别与W形成的简单化合物中沸点较低的是________(写化学式)。 (4)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂,请写出TW跟水反应的化学方程式:__________ ____________。 (5)将X、Y、W形成的化合物加入TXW的水溶液中,此过程中涉及的反应的离子方程式为_________ ___________________。 OH-  [Al(OH)4]-     　Al(OH)3+ NaOH+H2↑     　NaH+H2O  　H2S               　第三周期第ⅥA族     第1讲　描述运动的基本概念 (6)向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,现象为_____________。 (7)Z的单质(Z2)和Z的氧化物(ZO2)都可以用作饮用水消毒剂,相同物质的量的ZO2消毒效率是Z2的 ________倍。 　2.5     　溶液先变红后褪色     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题表信息,可确定W为H、T为Na、X为O、Y为Al、Z为Cl、M为S。(1)M为S,在元素周期 表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Y为Al,Al3+核外有10个电子,Al3+结构示意图为 。(3)X、M分别 与W形成的简单化合物为H2O、H2S,H2O分子间存在氢键,沸点更高,沸点:H2O>H2S。(4)TW为NaH,NaH 中H为-1价,具有强还原性,与水发生氧化还原反应生成H2,其化学方程式为H2O+NaH  NaOH+H2 ↑。(5)X、Y、W形成的化合物为Al(OH)3,TXW的水溶液为NaOH溶液,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离 子方程式为Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-。(6)Cl2溶于水与水反应生成HCl和HClO,滴加几滴紫色石蕊溶 液,观察到的现象为溶液先变红后褪色。(7)1 mol Cl2消毒过程中转移电子1 mol×2=2 mol,而1 mol ClO2 消毒过程中转移电子1 mol×5=5 mol,故相同物质的量的ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律,进行如下实验探究。 探究1:元素金属性递变规律 (1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律: 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水快速反应,且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈,且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中 第1讲　描述运动的基本概念 ①预测第3组的实验现象是__________________________。 ②已知Rb位于第五周期第ⅠA族,则碱性:RbOH______(填“<”或“>”)KOH。 (2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝,请写出该反应的离子方程式: ____________________________________________。 探究2:元素非金属性递变规律 (3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性: 　3NH3·H2O+Al3+  Al(OH)3↓+3N 　　　　　　　　　 　　     　>     　K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生成     第1讲　描述运动的基本概念 实验方案 甲 乙 操作 打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色,湿润的淀粉-KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后,A中液体为黄色,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,试管中现象为①　　　　　　　　　　　     　　　　　 　　     溶液呈黄褐色 第1讲　描述运动的基本概念 图示     第1讲　描述运动的基本概念 ②甲方案中发生多个化学反应,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________ _____________。 ③以上两个实验方案中,______(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性:Cl>Br>I。 (4)除了利用卤素单质间的置换反应,以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据?____ ______(填字母)。 A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 BD          　乙     Cl2↑+8H2O     　16H++10Cl-+2Mn   2Mn2++5 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①根据前两组实验现象,可预测第3组实验现象为K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生 成。②根据Rb、K两元素在周期表中的位置可知金属性:Rb>K,则最高价氧化物对应水化物RbOH的碱 性强于KOH。(2)可溶性铝盐电离出的Al3+能与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,其离子方程式为3NH3·H2O+ Al3+  Al(OH)3↓+3N 。(3)①反应生成碘单质,溶液呈黄褐色。②甲方案中KMnO4与浓盐酸反应生 成Cl2,其离子方程式为16H++10Cl-+2Mn   2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③甲方案中,可能是Cl2与I-反应生 成I2,使淀粉-KI试纸变蓝,故该实验不能证明非金属性:Cl>Br>I;乙方案装置A中少量Cl2与NaBr反应生成 Br2,打开分液漏斗活塞,Br2与KI反应生成I2,可证明非金属性:Cl>Br>I。(4)卤素单质的熔点属于物理性 质,不能用于元素非金属性强弱比较,A错误;根据简单氢化物的稳定性,可比较元素非金属性强弱,B正 确;卤化银固体的颜色,属于物理性质,不能用于元素非金属性强弱比较,C错误;Cl-、Br-、I-的还原性逐 渐增强,说明相应元素非金属性逐渐减弱,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(16分)如图为元素周期表的一部分,列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。   请回答下列问题: (1)元素E的原子结构示意图为_________,I在元素周期表中的位置为_____________,C与I 　第四周期第ⅦA族               第1讲　描述运动的基本概念 形成的化合物的电子式为___________________________________。 (2)G与J形成原子数之比为1∶2的化合物P,P是日常生活中常见的物质,P分子的结构式为_____ ____,空间构型为_______;元素K与G同主族且位于G的下一周期,P的沸点比元素K的简单氢化物的沸点 高,原因是___________________________。 (3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q,用电子式表示Q的形成过程:___ ___________________________。 (4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________ 　OH-+Al(OH)3  [Al(OH)4] - 。     　水分子间能形成氢键而硫化氢分子间不能形成氢键     　V形                                               第1讲　描述运动的基本概念 (5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物M,M的化学式为____________;M中含 有的化学键类型为____________。 (6)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的,其中描述正确的是_______。  A     B     C 　AC     　离子键、共价键     　NH4HSO4     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素在周期表中的位置,可确定: 符号 A B C D E F G H I J 元素 Na K Mg Al Si N O Cl Br H 第1讲　描述运动的基本概念 (1)Si原子核外有14个电子,其原子结构示意图为 ;I为Br元素,在元素周期表中的位置为第四 周期第ⅦA族;离子化合物MgBr2的电子式为 。(2)P是H2O,其结构式为 ,空 间构型为V形;元素K与G(O)同主族且位于G的下一周期,则K为S元素,由于H2O分子间存在氢键,而H2S 分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S的高。(3)C和O2完全反应生成CO2,用电子式表示CO2的形成过 程为 。(4)Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],其离子方程 式为OH-+Al(OH)3  [Al(OH)4]-。(5)H、N、O、S按原子个数之比5∶1∶4∶1形成的化合物M为NH4 HSO4,M中含有离子键和共价键。(6)A、B、C、D、E分别为Na、K、Mg、Al、Si,原子半径:K>Na> Mg>Al>Si,与图中相符,A正确;A、B分别为Na、K,最外层电子数相等,而从图中看出A的最外层电子数 比B大,B错误;E为Si元素,H为Cl元素,最外层电子数分别为4和7,与图像相符,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $