2.1.2蒸馏、萃取和分液 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分离提纯实验方法，涵盖蒸馏、分馏、萃取、分液等核心内容，以安全意识、仪器规范使用为基础，构建从实验原理到方案设计的学习支架，帮助学生衔接基础操作与综合应用。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过蒸馏装置细节（温度计位置、冷凝水下进上出）、萃取剂选择原则及屠呦呦青蒿素提取实例，培养科学思维，结合表格对比分离方法适用范围，助力学生提升实验能力，教师教学可获系统资料支撑。

第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 3 4 具有安全意识。 能规范使用常见的化学实验仪器 能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 1 蒸馏 知识梳理 1．蒸馏 （1）概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）实验原理 可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。如通过蒸馏的方法，可以将海水淡化等。 （3）实验仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等。 （4）实验装置 知识梳理 水银球位于支管口处 冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下口进上口出，即下进上出 （5）注意事项 碎瓷片或沸石防暴沸 加热时应垫石棉网 液体体积不能超过容积的，也不能少于 提示：下进上出时，能使冷凝器中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处的温度越来越低，冷凝效果好。 若忘加碎瓷片，应停止加热，待液体冷却后，再补加。 知识梳理 （6）蒸馏和蒸发的区别 1.目的不同： 蒸馏目的：分离液体混合物 蒸发目的：浓缩溶液或得到晶体 2.系统不同 蒸馏：系统是密闭的，低沸点的组分被冷凝后收集在锥形瓶中。 蒸发：系统是开放的，通常是蒸发水溶液，水挥发到空气中。 知识梳理 2．分馏 分离几种不同沸点的混合物的一种方法。分馏得到的产品称为馏分。馏分的成分由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种馏分时，若发现温度计示数有明显的变化，说明第二种馏分开始流出，盛接馏分的容器需要更换。如石油的分馏，可以得到汽油、煤油和柴油等馏分。 应用拓展 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①_______________________________________， ②________________________________________________________。 (2)A仪器的名称是________________，B仪器的名称是____________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________________，其作用是防止加热时液体暴沸。 温度计水银球上沿应与蒸馏烧瓶侧支管下沿平齐处 冷却水进出口反了 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 沸石(或碎瓷片) 2 萃取和分液 知识梳理 一、萃取 1.定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离的方法。 原溶剂 萃取剂 2.萃取剂的选择原则： ①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶且不反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度 知识梳理 ☆CCl4萃取碘水中的碘 CCl4是难溶于水的无色油状液体，密度大于水； 碘在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度。 3.常见萃取剂：四氯化碳(CCl4)、苯( 　 )等   Br2 I2 有机溶剂 橙红色 紫红色 水 橙黄色 黄褐色 均难溶于水、无色油状液体 密度：CCl4 > 水 >苯 溴、碘等在两者中的溶解度远大于在水中 知识梳理 二、分液 1.定义：把两种互不相溶的液体分开 2.分液装置：分液漏斗 (1)分液漏斗的使用和检漏方法——以CCl4萃取I2为例 使用前必须检查是否漏液，若漏液可在旋塞上涂少量凡士林 检漏方法： 关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗中注入少量蒸馏水，观察旋塞处是否漏水。若不漏水，关闭上端活塞，倒置，观察活塞处是否漏水，若不漏水，正立后将活塞旋转180°，再次倒置看是否漏水。 知识梳理 知识梳理 (2) 操作步骤 ①加萃取剂 (四氯化碳在下层) ②振荡萃取(右手压住顶塞，左手握住旋塞，倒置漏斗振荡) ③静置分层(上层水无色，下层碘的四氯化碳紫红色) ④分液 (取下顶塞，打开旋塞，下层从下口流出；关闭旋塞，上层从上口倒出。) 知识梳理 知识梳理 知识梳理 （3）分液操作应注意： ①分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃旋塞是否漏水； ②充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； ③分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，保证漏斗内部气压与外界气压相同，使液体顺利流下。 ④下层溶液下口流出，上层液体从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 ⑤分液时使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。 ⑥待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 名称 普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 恒压滴液漏斗 构造       主要 用途 分离固体和液体的混合物 发生装置中的反应仪器 梨形分液漏斗(左图)用于分液体；球形分液漏斗(右图)常作滴加液体的仪器 常作滴加液体的仪器，可平衡压强，使液体顺利流下 知识梳理 （4）仪器辨析 知识梳理 三、萃取的应用 广泛应用中药成分提取中，常用乙醇、石油醚等作溶剂。 例如屠呦呦在提取青蒿素时，用乙醚成功萃取，荣获 诺贝尔生理学或医学奖。 3 物质分离提纯的方法与原则 知识梳理 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与 重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏 (分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 1．混合物分离与提纯的物理方法 知识梳理 2．混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-转变为CO2逸出。 知识梳理 3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。 知识梳理 4.物质分离提纯常用的其他方法 (1)升华是利用固体混合物中的某一成分在加热时，直接变成气态，而从混合物中分离出来的方法。例如，利用碘易升华的特性加热提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜的原理，将胶体与溶液进行分离或提纯胶体的方法。例如，可用渗析法提纯氢氧化铁胶体。 第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 $