精品解析：北京市第四十四中学2025-2026学年高一上学期期中练习化学试卷

北京市第四十四中学2025—2026学年度第一学期期中练习 高一化学 2025.11 (考试时间：90分钟 满分：100分) 考试 说明 1.Ⅰ卷选择题均为单选题，共50分，答案涂在答题纸上 2.Ⅱ卷为填空题，共50分，答案填写在答题纸上 3.可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(每小题有一个正确答案) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳为非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，A符合题意； B．NaOH是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意； C．HNO3是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，C不符合题意； D．Na2CO3是盐，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C； D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D； 选C。 4. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. CH4和C2H6 C. O2和O3 D. FeCl2和FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是氢、氧元素组成的化合物，不是单质，不属于同素异形体，A错误； B．和都是碳氢化合物，属于同系物，不是单质，不属于同素异形体，B错误； C．和是氧元素形成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和都是铁和氯组成的化合物，不是单质，不属于同素异形体，D错误； 故选C。 5. 下列物质中不能导电的是 A. Cu B. 熔融 C. NaCl固体 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，故不选A； B．熔融中含有自由移动的离子，能导电，故不选B； C．NaCl固体中离子不能自由移动，不能导电，故选C； D．NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电，故不选D； 选C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确； B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确； C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故C错误； D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故D正确； 故选：C。 7. 下列物质中不能与反应的是 A. KOH B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH是强碱，与CaO同为碱性物质，二者不反应，A正确； B．CaO能与水反应生成，B错误； C．CaO能与HCl反应生成和水，C错误； D．CaO能与反应生成，D错误； 故答案为：A。 8. 下列有关物质的量的概念，叙述正确的是 A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都约含有6.021023个微粒 D. 水的摩尔质量为18g 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是两类不同的物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为，B正确； C．该表述未指明微粒的具体种类，物质可由分子、原子、离子等不同微粒构成，需明确对应构成物质的具体微粒，该表述不严谨，C错误； D．摩尔质量的单位为，水的摩尔质量为，是水的质量，D错误； 故选B。 9. 14gN2的物质的量为 A. 14mol B. 0.5mol C. 2mol D. 1mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】n(N2)=，故B正确； 故选B。 10. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 11. 下列关于金属钠的描述不正确的是 A. 能与水反应 B. 密度比水小 C. 着火后要用大量水扑灭 D. 可保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，常温下可与水反应生成和，A正确； B．钠投入水中会浮在水面上，说明其密度比水小，B正确； C．钠与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性的，会加剧火情，钠着火应用干燥沙土盖灭，不能用水扑灭，C错误； D．钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉在煤油底部可隔绝空气和水蒸气，因此可保存在煤油中，D正确； 故选C。 12. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 13. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸钠均为白色固体，故A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠均属于钠盐，溶于水所得溶液均呈碱性，故B正确； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确； 故选C。 14. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯气通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的应为，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，生成的次氯酸为弱酸不能拆成离子形式，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，漏写了与的反应，正确的应为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确的应为，D错误； 故选B。 16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、K+、CO、SO B. Na+、Ca2+、Cl-、NO C. Na+、K+、OH-、HCO D. Ag+、H+、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A不符合； B．、、、之间互不反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，B符合； C．与会反应生成和，不能大量共存，C不符合； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合； 故选B。 17. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为，A不符合题意； B．由方程式可知，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．由方程式可知，澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C符合题意； D．由方程式可知，氯化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选：C。 18. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe作还原剂，则需要加入氧化剂才能完成，A符合题意； B．，在加热或光照条件下，浓HNO3自身分解也可实现此转化，B不符合题意； C．，将Cl2通入水或NaOH溶液中也可发生此转化，C不符合题意； D．，未发生元素化合价的变化，不需另加氧化剂就能完成，D不符合题意； 故选A。 19. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A. 1∶1 B. 1∶5 C. 5∶1 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应为氯元素的歧化反应，反应物中为0价，生成物中为-1价（化合价降低，被还原，共5个原子被还原），中为+5价（化合价升高，被氧化，共1个原子被氧化），故被氧化与被还原的元素原子个数比为，故选B。 20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 21. 下列说法不正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g/mol B. 1molCl2的体积一定是22.4L C. 1molN2中含有的分子数约为6.02×1023个 D. 40gNaOH固体中含有1molNa+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量以为单位时，数值等于其相对原子质量，因此的摩尔质量是，A正确； B．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，只有在标准状况下的体积才约为，未指明外界条件时无法确定其体积，B错误； C．根据公式，含有的分子数约为个，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为，可电离出，D正确； 故选B。 22. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28 g N2中含有的氮原子数目为28 B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为 C. 1 mol CO2所含原子数约为个 D. 1 mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28 g的物质的量为，含有的氮原子物质的量为2 mol，数目为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．1个分子含3个原子，1 mol所含原子物质的量为3 mol，数目约为个，C错误； D．由反应可知，既是氧化剂又是还原剂，2 mol反应转移2 mol电子，故1 mol完全反应转移电子数目为，D正确； 故选D。 23. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】设HCl的物质的量为，NH3的物质的量为，每个HCl分子含2个原子，每个NH3分子含4个原子，由原子总数相等可得，解得，故选D。 24. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A. 向水中加入Na2O2粉末 B. 向水中通入Cl2 C. 向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3 D. 向稀硫酸中加入少量BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入Na2O2粉末，反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，酸性减弱，A不合题意； B．向水中通入Cl2，发生歧化反应生成H⁺、Cl⁻和HClO，属于氧化还原反应，且H⁺使酸性增强，B符合题意； C．向Na2CO3溶液中加入AgNO3，生成Ag2CO3沉淀，属于复分解反应，无氧化还原过程，C不合题意； D．向稀硫酸中加入溶液，生成沉淀和，属于复分解反应，非氧化还原反应；不参与反应，但反应后溶液体积增大，酸性减弱，D不合题意； 故答案为：B。 25. 有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区分开来，这种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与盐酸、氯化钾、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法区分三种溶液，A错误； B．酚酞溶液仅遇氢氧化钾变红，与盐酸、氯化钾、新制氯水混合均无明显变红现象，无法区分三种溶液，B错误； C．紫色石蕊溶液加入盐酸中变红，加入氯化钾中仍为紫色，加入氢氧化钾中变蓝，加入新制氯水中先变红后褪色，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．饱和食盐水与四种溶液均不发生反应，无明显不同现象，无法区分，D错误； 故选C。 26. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AlCl3和盐酸不反应，故选A； B．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引起药品变质，故不选B； C．用氯气消毒的自来水含有盐酸、氯气，均能与NaOH反应，会引起药品变质，故不选C； D．用氯气消毒的自来水含有盐酸，Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，会引起药品变质，故不选D； 选A。 27. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 反应是放热反应，钠的熔点低 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- C 某物质的焰色反应呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有HCO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应立刻熔成小球，说明反应放热且放出的热量使温度达到钠的熔点，可推知反应为放热反应、钠的熔点低，结论与现象相符，A不符合题意； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，需补充加稀硝酸排除其他离子干扰的操作，才能证明溶液中含，结论与现象不相符，B符合题意； C．钠元素的焰色反应为特征黄色，某物质焰色反应呈黄色则一定含有钠元素，结论与现象相符，C不符合题意； D．加盐酸生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，对应溶液中可能含、、等离子，结论描述“可能含有”正确，结论与现象相符，D不符合题意； 故选B。 28. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去CO2中含有的HCl B．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中的若使用饱和溶液，会与、反应生成，导致目标气体被吸收，应选用饱和溶液，不能达到实验目的，A错误； B．外管盛放直接加热、温度更高，内管盛放间接加热、温度更低，实验中可观察到内管处蘸有无水的棉花球变蓝，连接内管的澄清石灰水变浑浊，连接外管的澄清石灰水无明显现象，说明热稳定性弱于，可达到实验目的，B正确； C．铁丝灼烧无特殊焰色，不会干扰元素的焰色试验，用光洁铁丝蘸取溶液灼烧可观察到黄色焰色，能达到实验目的，C正确； D．向包有的脱脂棉上滴加水，脱脂棉燃烧，说明反应放出大量热使温度达到脱脂棉的着火点，且反应生成助燃，可证明与水反应放热，能达到实验目的，D正确； 故选A。 29. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 30. 有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 【答案】B 【解析】 【详解】由加入无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化钠溶液；由加入硝酸钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶液无明显现象可知，丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为硫酸钠溶液、丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选B。 第Ⅱ卷 31. 将含钠元素的物质与其用途连线___________。 用途 物质 A．作还原剂 ——————— a．金属钠 B．作消毒剂 b．过氧化钠 C．作供氧剂 c．碳酸氢钠 D．作食品膨松剂 d．次氯酸钠 【答案】 ，，， 【解析】 【详解】A．金属钠（）单质具有强还原性，工业上可用于还原冶炼钛、锆等稀有金属，符合还原剂的用途。 B．次氯酸钠（）是常见含氯消毒剂的有效成分，溶于水后可与空气中的反应生成强氧化性的次氯酸（），能使病原微生物蛋白质变性，起到杀菌消毒作用，符合消毒剂的用途。 C．过氧化钠（）可与、反应生成，反应为、，可用于呼吸面具、潜水艇等场景提供氧气，符合供氧剂的用途。 D．碳酸氢钠（，俗称小苏打）受热易分解产生，也可与食品发酵产生的有机酸反应生成，使食品形成疏松多孔的结构，符合食品膨松剂的用途。 据此，连线的内容对应为，，，。 32. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2。 （1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）反应中若每消耗1个N2，转移电子数是___________个。 【答案】（1） ①. O ②. N2 （2）6 【解析】 【小问1详解】 标注反应中各元素化合价：中为-2价，反应后生成的中为0价，化合价升高；中为0价，反应后中为-3价，化合价降低；氧化剂是反应中得电子、化合价降低的反应物，因此氧化剂为 【小问2详解】 1个分子含2个原子，每个从0价变为-3价得到3个电子，因此消耗1个时，转移电子总数为个。 33. 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 （1）标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为___________mol，质量为___________g。 （2）3.01×1023个CO2分子与16g O2，二者物质的量之比___________。 （3）标准状况下，等体积的三种气体：O2、CO2、H2，质量最大的是___________。 【答案】（1） ①. 0.3 ②. 13.2 （2）1∶1 （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为，质量为； 【小问2详解】 3.01×1023个CO2分子的物质的量为，16g O2物质的量为，二者物质的量之比1∶1； 【小问3详解】 根据知，标准状况下，等体积的三种气体物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，则质量最大的是CO2。 34. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的离子方程式是___________。 ②可观察到的实验现象是___________(填字母)。 a．钠浮于水面 b．钠熔成小球 c．嘶嘶作响 d．小球四处游动 ③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是___________(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强 （2）加热条件下钠与氧气反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体可以作为呼吸面具中的供氧剂，写出一个该呼吸面具中反应的化学方程式(任写一个)___________。 （3）探究Na2CO3和NaHCO3的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 ①实验Ⅰ，Na2CO3固体完全溶解，NaHCO3固体有剩余。 相同条件下，在水中的溶解能力：Na2CO3___________NaHCO3(填“>”或“<”)。 ②实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是___________。 ③实验Ⅲ，加热Na2CO3固体，澄清石灰水中无明显变化；加热NaHCO3固体，澄清石灰水变浑浊。写出NaHCO3受热分解的化学方程式：___________。 ④下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 b．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑ ②. abcd ③. c （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. > ②. CO2 ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ④. b 【解析】 【小问1详解】 ①钠和水反应生成，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑； ②钠密度比水小浮水面；反应放热熔点低熔成小球；生成氢气嘶嘶响、推动小球游动，故a、b、c、d均是可观察到的现象； ③a．钠熔点较低 反应放热，温度达到钠熔点使其熔成光亮小球，和现象有关，a不符合题意； b．钠密度小于水 密度比水小，所以钠浮在水面，和现象有关，b不符合题意； c．钠的硬度较小 硬度小指钠容易用小刀切割，浮、熔、响、游的实验现象完全不体现硬度，和现象无关，c符合题意； d．钠的还原性强 钠还原性强，极易与水发生氧化还原反应快速生成氢气，才有嘶嘶声响、小球游动，和现象有关，d不符合题意； 故选c； 【小问2详解】 该淡黄色固体为过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，该呼吸面具中反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①Na2CO3固体完全溶解，NaHCO3固体有剩余，相同条件下，在水中的溶解能力，>； ②盐酸与、反应均生成； ③加热NaHCO3固体，澄清石灰水变浑浊，即生成，NaHCO3受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ④a．盐酸与二者均反应，无法除杂，a错误； b．碳酸氢钠受热分解生成CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠加热无现象，可鉴别，b正确； 故选b。 35. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________，除杂装置②中的试剂是___________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （4）将制得的Cl2溶于水得到氯水。依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 Cl2具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （5）写出尾气处理装置中的离子方程式___________。 （6）写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） （4）bc （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】本实验旨在实验室制取纯净、干燥的氯气并探究其性质。首先，发生装置利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要通过除杂装置①除去氯化氢，再通过除杂装置②除去水蒸气；氯气密度比空气大，收集装置应采用向上排空气法；最后，氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收处理；据此分析解答。 【小问1详解】 发生装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 装置①用于除去氯气中混有的氯化氢气体，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，故试剂应为饱和食盐水；装置②用于干燥氯气，除去水蒸气，试剂应为浓硫酸。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此集气瓶中的导气管应为“长进短出”，即进气管伸入集气瓶底部，出气管刚露出橡皮塞。 【小问4详解】 a．氯气本身为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为其中溶解了氯气分子，a正确； b．氯水中含有和，向饱和溶液中加入氯水产生无色气体（），是因为的酸性强于碳酸，与反应产生气体，而的酸性弱于碳酸，不能发生此反应；b错误； c．向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色，是因为氯水中含有的具有漂白性，干燥的分子不具有漂白性，c错误； d．向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，是因为氯气将碘离子氧化为碘单质（），碘遇淀粉变蓝，说明氯水具有氧化性，d正确； 故答案选bc。 【小问5详解】 尾气处理装置中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 工业上通常用氯气与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。 36. 下列题目考查了离子反应及氧化还原反应的相关知识点。 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有___________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为___________(填化学式)。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. BD ②. 、 ③. （2） ①. ②. bd 【解析】 【小问1详解】 ①离子共存判断：可与废水中的、生成难溶/微溶沉淀，无法大量存在；可与酸性废水中的反应生成和，无法大量存在，故选BD。 ②调节废水为碱性时，溶液中大量会与中和生成，与反应生成沉淀，因此二者浓度下降。 ③除去需要使其转化为沉淀，除去需要使其转化为沉淀，为不引入新杂质，选用。 【小问2详解】 ①和稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质，据此写出离子方程式。 ② a．AB段导电能力减弱是因为反应使溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质、是弱电解质，均不是非电解质，a错误； b．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c．B点酸碱恰好完全反应，BC段是过量的稀硫酸电离出离子使导电能力增强，不是过量的，c错误； d．a时刻导电能力最低，说明二者恰好完全反应，即恰好完全中和，d正确。 因此选bd。 37. 制备新型消毒剂ClO2的部分流程如下。 （1）ClO2可用于杀菌消毒是因其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是___________。 （3）生成滤渣D的反应的离子方程式是___________。 （4）已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是冷却结晶、___________。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是___________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是___________g(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）氧化性 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 节省下一步中Na2CO3的用量 （5）2.6 【解析】 【分析】氯化过程：石灰乳（主要成分为）与在下反应，生成、等。 操作I：将反应后的混合物分离为溶液A和固体。根据题意，时的溶解度高于，而室温时的溶解度远小于。为了析出，需要降低温度使结晶析出，因此操作I是冷却结晶后过滤。 溶液A：主要含有，可能含有未完全分离的。 加入：向溶液A中加入，生成滤渣D（）和溶液B（主要含）。 后续转化：溶液B经处理得到晶体，再与反应生成。 【小问1详解】 中氯元素的化合价为+4价，处于较高价态，具有强氧化性。在杀菌消毒过程中，它能将细菌、病毒等氧化，自身被还原，从而起到消毒作用。 【小问2详解】 反应物为和，生成物为、和。 根据氧化还原反应得失电子守恒：：从0价升高到+5价，每个失去，生成1个（含2个）共失去。：从0价降低到-1价，每个得到，生成1个（含2个）共得到。最小公倍数为10，所以系数为1，系数为5。此时氯原子总数：2+10=12个，即。钙原子总数：1+5=6个，即。方程式。 【小问3详解】 溶液A中的加入后，与结合生成沉淀（滤渣D），。 【小问4详解】 分离固体和液体的操作是过滤。 溶液A中若含有，在后续加时，都会与反应。预先除去可以减少溶液A中的总量，从而节省下一步的用量。 【小问5详解】 1 g的物质的量。：得。1 g得电子数相当于（得）的氯气质量。设相当于m克：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第四十四中学2025—2026学年度第一学期期中练习 高一化学 2025.11 (考试时间：90分钟 满分：100分) 考试 说明 1.Ⅰ卷选择题均为单选题，共50分，答案涂在答题纸上 2.Ⅱ卷为填空题，共50分，答案填写在答题纸上 3.可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(每小题有一个正确答案) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 4. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. CH4和C2H6 C. O2和O3 D. FeCl2和FeCl3 5. 下列物质中不能导电的是 A. Cu B. 熔融 C. NaCl固体 D. NaOH溶液 6. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质中不能与反应的是 A. KOH B. C. HCl D. 8. 下列有关物质的量的概念，叙述正确的是 A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都约含有6.021023个微粒 D. 水的摩尔质量为18g 9. 14gN2的物质的量为 A. 14mol B. 0.5mol C. 2mol D. 1mol 10. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 11. 下列关于金属钠的描述不正确的是 A. 能与水反应 B. 密度比水小 C. 着火后要用大量水扑灭 D. 可保存在煤油中 12. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 13. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应 14. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 氯气通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、K+、CO、SO B. Na+、Ca2+、Cl-、NO C. Na+、K+、OH-、HCO D. Ag+、H+、Cl-、NO 17. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 18. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 19. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A. 1∶1 B. 1∶5 C. 5∶1 D. 3∶2 20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 21. 下列说法不正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g/mol B. 1molCl2的体积一定是22.4L C. 1molN2中含有的分子数约为6.02×1023个 D. 40gNaOH固体中含有1molNa+ 22. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28 g N2中含有的氮原子数目为28 B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为 C. 1 mol CO2所含原子数约为个 D. 1 mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为 23. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1 24. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A. 向水中加入Na2O2粉末 B. 向水中通入Cl2 C. 向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3 D. 向稀硫酸中加入少量BaCl2溶液 25. 有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区分开来，这种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 饱和食盐水 26. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3 27. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 反应是放热反应，钠的熔点低 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- C 某物质的焰色反应呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有HCO A. A B. B C. C D. D 28. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去CO2中含有的HCl B．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 29. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 30. 有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 第Ⅱ卷 31. 将含钠元素的物质与其用途连线___________。 用途 物质 A．作还原剂 ——————— a．金属钠 B．作消毒剂 b．过氧化钠 C．作供氧剂 c．碳酸氢钠 D．作食品膨松剂 d．次氯酸钠 32. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2。 （1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）反应中若每消耗1个N2，转移电子数是___________个。 33. 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 （1）标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为___________mol，质量为___________g。 （2）3.01×1023个CO2分子与16g O2，二者物质的量之比___________。 （3）标准状况下，等体积的三种气体：O2、CO2、H2，质量最大的是___________。 34. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的离子方程式是___________。 ②可观察到的实验现象是___________(填字母)。 a．钠浮于水面 b．钠熔成小球 c．嘶嘶作响 d．小球四处游动 ③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是___________(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强 （2）加热条件下钠与氧气反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体可以作为呼吸面具中的供氧剂，写出一个该呼吸面具中反应的化学方程式(任写一个)___________。 （3）探究Na2CO3和NaHCO3的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 ①实验Ⅰ，Na2CO3固体完全溶解，NaHCO3固体有剩余。 相同条件下，在水中的溶解能力：Na2CO3___________NaHCO3(填“>”或“<”)。 ②实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是___________。 ③实验Ⅲ，加热Na2CO3固体，澄清石灰水中无明显变化；加热NaHCO3固体，澄清石灰水变浑浊。写出NaHCO3受热分解的化学方程式：___________。 ④下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 b．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 35. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________，除杂装置②中的试剂是___________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （4）将制得的Cl2溶于水得到氯水。依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 Cl2具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （5）写出尾气处理装置中的离子方程式___________。 （6）写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________。 36. 下列题目考查了离子反应及氧化还原反应的相关知识点。 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有___________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为___________(填化学式)。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 37. 制备新型消毒剂ClO2的部分流程如下。 （1）ClO2可用于杀菌消毒是因其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是___________。 （3）生成滤渣D的反应的离子方程式是___________。 （4）已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是冷却结晶、___________。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是___________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是___________g(结果保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $