精品解析：江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年第一学期高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ne：20 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A. 大气中浓度增加会导致气温升高 B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C. 用溶液捕集废气中的，可以减少碳排放 D. 我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路 2. 反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 的结构示意图： C. 在反应中被氧化 D. 该反应每产生 转移电子 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 稀硫酸 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，故钠-钾合金可用于原子反应堆的导热剂 B. 呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D. 氯气与铁常温下不反应，可用干燥的钢瓶储存运输液氯 5. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 50ml 盐酸 B. 25ml C. 50ml D. 150ml 8. 最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2 C. 20g氖气中含有个原子 D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．干燥 C．收集 D．检验已集满 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 11. 下列有关和的性质比较正确的是 A. 热稳定性： B. 可以用澄清石灰水来鉴别和 C. 相同温度下，向等物质的量浓度的两溶液中分别滴入酚酞试液，红色较深的是 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的更多 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 氯气与水反应： C. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 气体(HCl)，通入饱和溶液洗气 B. 固体()，加热至不再产生气体 C. NaOH溶液()，滴加适量溶液并过滤 D. 粉末()，将混合物在氧气中加热 14. 已知：(浓)；；；。根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A. 氧化性由强到弱； B. 1.5mol 通入含1.5mol 的溶液： C. 溶液中滴加少量的酸性： D. 足量的通入含等物质的量的NaBr、NaI的混合溶液： 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠，②铝，③乙醇，④氨水，⑤氯化氢气体，⑥固体。 ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。 （2）胶体在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用于废水处理。 ⅰ．以下过程形成的分散系属于胶体的是___________(填字母)。 A．碘水和酒精的混合物 B．将纳米氧化铁分散在酒精中 C．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 D．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌 ⅱ．制备胶体的化学方程式为___________。 16. 现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。 （1）装置A中液体试剂选用___________，a仪器名称___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 17. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL 的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量___________g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （3）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)： ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，转化为。写出与碘化钾反应的化学方程式：___________。 ②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是___________。(请写出计算过程) 18. 实验室制备和的装置如下所示。 （1）制备。 ①饱和食盐水的作用是___________。 ②写出制备的离子方程式：___________。 （2）探究反应物的浓度、温度对制备和的影响。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和的稀盐酸混合物 无明显现象 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应。为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如题图1所示： 对比实验Ⅲ和Ⅳ，可得出的结论是___________。 （3）实验中发现三颈烧瓶中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如题图2所示。 ①分钟后主要反应的化学方程式为___________。 ②若向50.00 mL 溶液中通入，当完全反应后，测得溶液中含0.140 mol，则溶液中与物质的量之比为___________。 （4）是一种强氧化剂，可处理高氯(含高浓度)废水中的有机物，将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水呈“酸性”时，处理高氯(含高浓度)废水时，有机物氧化率较低，其原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ne：20 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A. 大气中浓度增加会导致气温升高 B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C. 用溶液捕集废气中的，可以减少碳排放 D. 我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路 【答案】B 【解析】 【详解】A．大气中浓度增加会引发温室效应，导致气温升高，A正确； B．现阶段化石燃料仍是主要的能源来源，无法完全禁止使用，应合理使用化石燃料而非直接禁止，B错误； C．溶液可与、反应生成，能够捕集废气中的，减少碳排放，C正确； D．由合成淀粉可消耗二氧化碳，有助于降低大气中二氧化碳含量，是实现“碳中和”的新思路，D正确； 故选B。 2. 反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 的结构示意图： C. 在反应中被氧化 D. 该反应每产生 转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾是可溶性盐，电离时氯酸根离子作为一个整体存在，正确的电离方程式为，不能拆写成氯离子和氧离子，A错误； B．氯元素的核电荷数为17，氯离子含18个核外电子，各电子层的电子数依次为2、8、8，题图所示结构正确，B正确； C．反应中氯酸钾所含氯元素的化合价由+5价降低为0价，氯酸钾被还原，作氧化剂，C错误； D．每1 mol氯酸钾中+5价氯转化为0价氯时得到5 mol电子，与盐酸中氯离子失去的电子数相等，因此每生成3 mol氯气转移5 mol电子，D错误； 故选B。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 稀硫酸 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O具有固定组成，属于纯净物，故C错误； D．稀硫酸是硫酸和水的混合物；KNO3晶体具有固定组成，属于纯净物；O3是氧元素组成的单质；NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，故D正确； 选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，故钠-钾合金可用于原子反应堆的导热剂 B. 呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D. 氯气与铁常温下不反应，可用干燥的钢瓶储存运输液氯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠-钾合金用作原子反应堆导热剂是因为其常温下为液态、导热性良好，与钠的强还原性无对应关系，A错误； B．用作呼吸面具供氧剂是因为其能与、反应生成，与其淡黄色的物理性质无对应关系，B错误； C．氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸收空气中的水分，与强碱性无对应关系，C错误； D．常温下单质氯与铁不发生反应，因此可用干燥的钢瓶储存运输液氯，性质与用途存在对应关系，D正确； 故选D。 5. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 【答案】D 【解析】 【分析】分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)，该黑色分散系为胶体。 【详解】A．Fe3O4是新生成的物质，形成该黑色分散系时发生的反应为化学变化，故A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物，故B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色氢氧化铁胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路，故D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、相互之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 50ml 盐酸 B. 25ml C. 50ml D. 150ml 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在溶液中完全电离出1个，离子浓度与溶液体积无关，，A不符合题意； B．1个电离出2个，，B不符合题意； C．电离产生和，溶液中不存在，，C不符合题意； D．1个电离出2个，，为四个选项中浓度最大值，D符合题意； 故选D。 8. 最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2 C. 20g氖气中含有个原子 D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，臭氧的摩尔质量是，A错误； B．同温同压下，等质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，氧气摩尔质量为，臭氧摩尔质量为，故二者体积比为，B正确； C．氖气为单原子分子，摩尔质量为，氖气的物质的量为，含有的原子数为，C错误； D．每个氧原子含有8个电子，臭氧（）含有电子，电子总数为，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．干燥 C．收集 D．检验已集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，无法除去中的，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应“长进短出”，该装置进气方向错误，无法收集到，C错误； D．可与发生置换反应生成，遇淀粉显蓝色，将湿润的-淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则说明已集满，可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照分解生成和，不能得到，第一步转化无法实现，A错误； B．饱和溶液直接通入无法反应生成，需先通入使溶液显碱性才能吸收足量析出，第一步转化无法实现，B错误； C．常温下与反应生成，与反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．溶液中通入过量，最终生成可溶的，不能得到固体，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 11. 下列有关和的性质比较正确的是 A. 热稳定性： B. 可以用澄清石灰水来鉴别和 C. 相同温度下，向等物质的量浓度的两溶液中分别滴入酚酞试液，红色较深的是 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．相同温度等物质的量浓度下，水解程度大于，溶液碱性更强，滴入酚酞红色更深，C错误； D．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的更多，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 氯气与水反应： C. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应的离子方程式电荷、钠原子均不守恒，正确应为，A错误； B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根不能拆，反应生成醋酸根、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，C正确； D．稀硫酸少量时，氢氧化钡中、参与反应的和生成的的系数均应为2，正确应为，D错误； 故选C。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 气体(HCl)，通入饱和溶液洗气 B. 固体()，加热至不再产生气体 C. NaOH溶液()，滴加适量溶液并过滤 D. 粉末()，将混合物在氧气中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，可除去杂质，A正确； B．受热分解生成、和，加热至无气体生成可完全除去杂质，B正确； C．与反应生成沉淀的同时，会引入新杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．在氧气中加热会反应生成，可将杂质转化为目标物质，D正确； 故选C。 14. 已知：(浓)；；；。根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A. 氧化性由强到弱； B. 1.5mol 通入含1.5mol 的溶液： C. 溶液中滴加少量的酸性： D. 足量的通入含等物质的量的NaBr、NaI的混合溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合题干四个反应可推知氧化性顺序为，A正确； B．还原性顺序为，优先氧化，1.5 mol 含3mol ，完全氧化3 mol 恰好消耗1.5mol ，不会参与反应，选项离子方程式不符合反应先后规律，正确的离子方程式为： ，B错误； C．还原性顺序为，少量酸性优先氧化，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．还原性顺序为，足量可将等物质的量的和完全氧化，离子方程式的反应比例、守恒关系均正确，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠，②铝，③乙醇，④氨水，⑤氯化氢气体，⑥固体。 ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。 （2）胶体在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用于废水处理。 ⅰ．以下过程形成的分散系属于胶体的是___________(填字母)。 A．碘水和酒精的混合物 B．将纳米氧化铁分散在酒精中 C．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 D．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌 ⅱ．制备胶体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥ ③. （2） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①熔融电离出自由移动的、可导电，属于在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；②为金属单质，含自由电子可导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质；③乙醇为非电解质，不存在自由带电粒子，不导电；④氨水为混合物，含、等自由离子可导电，混合物不属于电解质；⑤氯化氢气体为共价化合物，气态无自由离子，不导电，溶于水可电离出自由离子导电，属于电解质；⑥固体中离子被晶格束缚，无自由移动离子，不导电，溶于水或熔融状态可导电，属于电解质。综合上述分析，能导电的是①②④，属于电解质的是①⑤⑥； 是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根完全电离出和，因此电离出三种离子，答案为。 【小问2详解】 胶体的分散质粒子直径为， A．碘溶于酒精形成溶液，分散质粒子直径小于，A错误； B．纳米氧化铁的粒子直径在胶体范围内，分散在酒精中形成胶体，B正确； C．胶体粒子可透过滤纸，过滤后得到的液体仍为氢氧化铁胶体，C正确； D．橄榄油加入水中搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于，D错误； 故选BC。 实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到胶体，反应中为胶体，答案为。 16. 现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。 （1）装置A中液体试剂选用___________，a仪器名称___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 分液漏斗 （2） ①. 除去气体中的HCl； ②. 吸收装置D中反应剩余的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验 （3）； （4）78% 【解析】 【分析】装置A中盐酸与固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。 【小问1详解】 碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为盐酸；根据装置图示，a仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳，防止其进入量气装置干扰氧气体积测定； 【小问3详解】 装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 标准状况下氧气的物质的量为，由反应可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，则过氧化钠的纯度为； 17. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL 的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量___________g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （3）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)： ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，转化为。写出与碘化钾反应的化学方程式：___________。 ②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是___________。(请写出计算过程) 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 （2） ①. 74.5 ②. 量筒、250mL容量瓶 ③. BD （3） ①. ②. 1.35 【解析】 【小问1详解】 臭氧化学式为O3，氧气化学式为O2，两者都是有氧元素组成结构不同的单质，因此它们互为同素异形体，两者之间的转化没有化合价变化，属于非氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应； 【小问2详解】 称量固体常用托盘天平，实验室没有230mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，因此有托盘天平称量NaClO固体质量为（250×10-3）L×4.0mol/L×74.5g/mol=74.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液，需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶；根据c=分析误差， A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致容量瓶中溶质物质的量减少，所配物质的量浓度偏低，故A不符合题意； B．溶液后未经冷却就移液，定容后，恢复到室温状态下，溶液体积减小，所配物质的量浓度偏高，故B符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，导致容量瓶中溶质物质的量减少，所配物质的量浓度偏低，故C不符合题意； D．定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液体积减小，所配物质的量浓度偏高，故D符合题意； E．容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故E不符合题意； 答案为BD； 【小问3详解】 ①淀粉变蓝，说明有碘单质生成，即ClO2将I-氧化成碘单质，根据题意可知，ClO2被还原成，反应方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2；故答案为2ClO2+2KI=2KClO2+I2； ②根据题意，建立关系式为2ClO2～I2～2Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=（20.00×10-3）L×5.00×10-4mol/L=1×10-5mol，则二氧化氯的浓度为=1.35mg/L；故答案为1.35。 18. 实验室制备和的装置如下所示。 （1）制备。 ①饱和食盐水的作用是___________。 ②写出制备的离子方程式：___________。 （2）探究反应物的浓度、温度对制备和的影响。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和的稀盐酸混合物 无明显现象 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应。为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如题图1所示： 对比实验Ⅲ和Ⅳ，可得出的结论是___________。 （3）实验中发现三颈烧瓶中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如题图2所示。 ①分钟后主要反应的化学方程式为___________。 ②若向50.00 mL 溶液中通入，当完全反应后，测得溶液中含0.140 mol，则溶液中与物质的量之比为___________。 （4）是一种强氧化剂，可处理高氯(含高浓度)废水中的有机物，将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水呈“酸性”时，处理高氯(含高浓度)废水时，有机物氧化率较低，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 除去中混有的气体 ②. （2） 增加浓度或浓度均可以使反应发生（或促进氧化盐酸） （3） ①. ②. （4） 在酸性条件下，和发生归中反应生成，消耗了 【解析】 【小问1详解】 ①饱和食盐水的作用：除去中混有的杂质，同时降低在水中的溶解度，减少氯气损耗。 ②制备的离子方程式： 【小问2详解】 对比实验 III和 IV，可得结论： 该反应需要足够高的浓度或浓度才能发生。 【小问3详解】 ①分钟后温度升高，氯气与热碱发生歧化反应生成氯酸钠，化学方程式： ②计算比值： ，设，。则由钠守恒可知，即；由电子守恒可知， 解得，。故。 【小问4详解】 酸性条件下，与高浓度发生归中反应：，消耗了有效氧化剂，使溶液中氧化性活性组分浓度降低，因此有机物氧化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $