精品解析：江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025～2026学年度第一学期期中调研测试 高一化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cl：35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 水 C. 胶体 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．水是纯净物，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，可散射光线产生丁达尔效应，C符合题意； D．稀硫酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与发生反应生成沉淀：，不能大量共存，B错误； C．与发生反应：，不能大量共存，C错误； D．与结合生成弱电解质，且酸性条件下会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 阅读材料，中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应(金刚石)，副反应①(石墨)，副反应②，副反应③。完成问题： 3. 下列物质中是电解质的是 A. B. Na C. D. CO 4. 下列说法不正确的是 A. 制备金刚石需在无氧环境下进行 B. 主反应是复分解反应 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 主反应、副反应①②都是氧化还原反应 【答案】3. A 4. B 【解析】 【3题详解】 A．属于盐，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A符合题意； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，B不符合题意； C．自身不能电离产生自由移动的离子，水溶液导电是因为生成了碳酸，属于非电解质，C不符合题意； D．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 【4题详解】 A．为活泼金属，易与反应，且高温下金刚石也会与反应，因此制备金刚石需在无氧环境下进行，A正确； B．主反应有单质参与、单质生成，属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，无元素化合价变化，与主反应特征不符，B错误； C．金刚石和石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．主反应、副反应①②中均存在元素化合价升高、元素化合价降低的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 小苏打能与盐酸反应，可用作抗酸药成分缓解胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 新制氯水呈酸性，可用作环境消毒剂 D. 呈红棕色，可用作油漆、涂料的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（）可与胃酸的主要成分发生反应，能中和过多胃酸，性质与用途具有对应关系，A正确； B．铁粉具有还原性，可与发生氧化还原反应，消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，性质与用途具有对应关系，B正确； C．新制氯水可用作环境消毒剂是因为其中含有的具有强氧化性，可使蛋白质变性，与其呈酸性的性质没有对应关系，C错误； D．为红棕色且性质稳定，因此可用作油漆、涂料的红色颜料，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选C。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe与在加热条件下： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 与水： D. 通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强氧化剂，加热条件下与反应的产物为而非，正确的化学方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量时，反应生成可溶性的，离子方程式符合反应事实，B正确； C．是过氧化物，在书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为和，需保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为B。 7. 黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原产物只有 D. 生成时，该反应转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子。 【详解】A．反应中元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．S元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应中氮元素和硫元素化合价均降低，发生还原反应得到还原产物，故还原产物有和，C错误； D．元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子，硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子，所以生成1 mol N2时，该反应转移电子，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作或做法正确的是 A. 容量瓶洗涤后，需烘干后才能用于配制溶液 B. 含氯漂白剂通常应避光并置于阴凉处密封保存 C. 用铁丝蘸取溶液做焰色试验，直接观察火焰颜色 D. 金属钠着火时，用干冰灭火器进行扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时需加入蒸馏水定容，洗涤后残留的蒸馏水不影响所配溶液浓度，无需烘干，A错误； B．含氯漂白剂的有效成分（如次氯酸盐）易与空气中的、反应生成，见光受热易分解失效，故需避光并置于阴凉处密封保存，B正确； C．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，直接观察无法检验钾元素，C错误； D．钠着火生成的会与干冰（固态）反应生成，会加剧燃烧，不能用干冰灭火器扑灭，应用干燥沙土盖灭，D错误； 故答案为B。 9. 在实验室中利用侯氏制碱法制备少量和，其制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌 C. “母液”中没有 D. 物质A为，可用作氮肥 【答案】D 【解析】 【分析】该流程为利用侯氏制碱法制备和，向饱和的食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性增大二氧化碳在溶液中的溶解度，再通入二氧化碳后发生反应得到和，加热分解生成、水和二氧化碳，反应为；母液的主要成分为，向其中通入氨气并加入氯化钠粉末，和浓度升高，析出，由此解答； 【详解】A．由分析可知，气体N、M分别为、，A错误； B．过滤时用玻璃棒在过滤器中搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．过滤后所得母液为的饱和溶液，仍含有溶解的，C错误； D．由分析可知，物质A为，含氮元素，可用作氮肥，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 制备： B. 制备： C. 胶体制备： D. 制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．潮湿的中的和均可与反应生成，转化能实现，A正确； B．常温下与反应生成，只有加热或点燃条件下才生成，选项未给出对应条件，转化不能实现，B错误； C．溶液与溶液发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，转化不能实现，C错误； D．高温下与水蒸气反应生成和，不能得到，转化不能实现，D错误； 故答案为A。 11. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法正确的是： A. 装置Ⅰ：产生气体速率快的是 B. 装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是 C. 装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是 D. 装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知：加入的与分别为1 g，则与的物质的量分别为：、 ；盐酸中HCl的物质的量为：。与盐酸反应：，，与盐酸反应：。因HCl的量较少，与反应时只能进行反应①，无气体产生；而与反应时，会立刻产生气体；因此产生气体速率快的是，A错误； B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，因此温度传感器读数上升的是，B错误； C．热稳定性强，加热不分解，受热易分解产生，可使澄清石灰水变浑浊，因此变浑浊一侧的固体是，C错误； D．和澄清石灰水反应生成白色沉淀，和过量澄清石灰水反应也会生成白色沉淀，两烧杯均出现白色浑浊，无法鉴别，D正确； 故答案为D。 12. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的操作流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. “灼烧”操作需在坩埚中进行 B. 在菠菜灰中滴加溶液，充分反应后，向过滤所得的溶液中滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液呈红色 C. 红褐色沉淀若不洗涤，测定结果将变小 D. 计算可得菠菜中铁元素的含量是0.7mg/100g 【答案】C 【解析】 【分析】将菠菜灼烧后用硝酸将铁元素浸取，过滤，将残渣与含铁溶液分离，溶液加入氢氧化钠后与铁离子反应生成氢氧化铁，经过灼烧后生成三氧化二铁，据此分析。 【详解】A．灼烧固体的操作需在坩埚中进行，A正确； B．具有强氧化性，可将菠菜灰中的氧化为，遇溶液显红色，B正确； C．红褐色沉淀若不洗涤，表面会附着可溶性杂质，导致灼烧后所得红棕色固体质量偏大，最终测定的铁元素含量偏大，而非变小，C错误； D．6 mg 中的质量为，则100 g菠菜中铁元素含量为，即0.7 mg/100 g，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和，转化过程中需用到缺铁氧化物()。其相关转化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 3mol 发生反应②可得 22.4L C. 中+2价铁和+3价铁的个数比为 D. 上述转化可将太阳能转化为化学能并实现了“碳中和” 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应①反应物为和，均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．未给出气体所处的标准状况，无法计算生成的体积，B错误； C．设中个数为，个数为，根据元素守恒和化合价代数和为0可得：、，解得、，二者个数比为，C错误； D．总反应为在太阳能作用下分解为和，缺铁氧化物为催化剂，该过程将太阳能转化为化学能，且消耗了，可实现“碳中和”，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钠及其化合物可发生如下转化： （1）NaH可在野外用作生氢剂，反应原理，生成标准状况下4.48L 时，转移电子的数目约为___________个。 （2）热的NaOH浓溶液与反应生成、和。 ①反应的化学方程式为___________。 ②氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）与浓盐酸在50℃～70℃条件下可发生反应： ①X的化学式为___________。 ②浓盐酸在该反应中体现___________。 （4）可通过与NaClO在碱性溶液中反应制备。和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 ①在的酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。使用处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 ②使用NaClO处理高氯废水，当废水pH<6时，有机物的氧化率较低，其原因是___________。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. 5：1 （3） ①. ②. 还原性和酸性 （4） ①. 防止氧化废水中的而被消耗，降低有机物的去除效率 ②. 酸性条件下与反应生成逸出 【解析】 【分析】Na与氢气反应可以转化为NaH，NaH遇水生成NaOH，NaOH与反应生成或，在碱性条件下与反应可转化成，据此分析。 【小问1详解】 在反应 中，中 -1 价的 H 与中 +1 价的 H 发生归中反应生成 。每生成 1 mol 转移 1 mol 电子。标准状况下 4.48 L 的物质的量为，故转移电子的物质的量为 0.2 mol，转移电子数目为； 【小问2详解】 ①氯气与热的氢氧化钠溶液反应时，氯元素发生歧化反应，化合价由 0 价分别升高到 +5 价（生成 ）和降低到 -1 价（生成 ）。根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:5，配平可得化学方程式为； ②反应中既是氧化剂又是还原剂。生成5 mol 需要5 mol 氯原子被还原，生成1 mol 需要1 mol 氯原子被氧化，故作氧化剂和还原剂的 的物质的量之比为 5:1，质量比也为 5:1； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律（原子守恒），反应前后原子的种类和数目不变。反应物中共有 2 个 Na、6 个 Cl、6 个 O、4 个 H，而生成物已知部分中含有 2 个 Na、4 个 Cl、6 个 O、4 个 H，因此 X 中必须含有2个 Cl 原子，其化学式为； ②反应中浓盐酸的一部分氯元素化合价由-1价升高到0价生成，体现了还原性；另一部分氯元素化合价不变，生成了，体现了酸性； 【小问4详解】 ①废水中含有高浓度的 ，已知在酸性溶液中 的氧化性大于 。若在酸性条件下处理， 会将 氧化成有毒的 气体，这不仅会造成环境的二次污染，还会无端消耗氧化剂 ，从而降低去除有机物的效率； ②当 pH<6 时溶液呈酸性，与在酸性条件下会发生归中反应生成氯气（离子方程式为 ），导致原本用于氧化有机物的被大量消耗，从而使有机物的氧化率显著降低。 15. 利用废旧铁铜粉可以制备高效铁制剂柠檬酸亚铁()的原料和杀菌剂。其制备流程如下图所示： （1）“酸浸”步骤中，铁与稀反应的离子方程式为___________。 （2）在搅拌下向100mL 溶液中缓慢滴加 溶液(溶液显碱性)，过滤，洗涤，干燥得到固体。 ①溶液与溶液滴加顺序不可颠倒的原因是___________。 ②制备的化学反应方程式为___________。 ③需滴加的溶液的体积约为___________mL。 （3）将制得的固体加入足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应。在反应中加入铁粉的作用是___________。 （4）为得到纯净的铜，滤渣需用蒸馏水洗涤，检验滤渣已洗涤干净的操作是___________。 （5）“溶解”步骤中，作___________剂。 （6）“系列操作”包括___________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） （2） ①. 若将溶液滴入溶液中，因溶液显碱性，浓度较大，会生成杂质，导致纯度降低 ②. ③. 200 （3）防止被氧化为 （4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，先滴加稀HCl酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则证明滤渣已洗涤干净 （5）氧化 （6）蒸发浓缩 【解析】 【分析】废旧铁铜粉加入稀硫酸酸浸：Fe和稀硫酸反应生成可溶的​，Cu不与稀硫酸反应，过滤后分离出滤液（溶液）和滤渣（单质）。 滤液侧：溶液中加入​反应生成，同时释放​，最终得到目标产物之一，后续可进一步制备柠檬酸亚铁。 滤渣侧：Cu滤渣在稀硫酸环境下加溶解，得到​溶液，再经系列操作得到另一目标产物。 【小问1详解】 铁与稀硫酸发生置换反应，生成二价亚铁盐和氢气. 【小问2详解】  溶液本身呈碱性，反向滴加时高浓度的水解出的会直接和生成氢氧化物杂质，正向滴加可保证处于过量环境，优先生成碳酸亚铁；反应中与电离出的结合生成，剩余的会和另一部分反应生成和，和流程中生成​的信息吻合；n(FeSO4​)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，根据反应方程式的计量关系，1mol ​需要消耗2mol ​，因此需要，对应1mol/L的溶液体积为200mL。 【小问3详解】 具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，铁粉可与可能生成的发生归中反应，起到抗氧化的作用。 【小问4详解】 滤渣为铜，表面附着的可溶性杂质主要是等来自酸浸步骤的离子，通过检验洗涤液中是否存在即可判断滤渣是否洗涤干净，对应操作即为取少许最后一次洗涤滤液于试管中，先滴加稀HCl酸化，再滴加少量溶液，无明显现象则说明洗涤干净。 【小问5详解】 该步骤中Cu在酸性条件下被转化为，铜元素化合价升高被氧化，​中-1价的氧元素化合价降低，作为氧化剂实现Cu的氧化溶解。 【小问6详解】 从硫酸铜溶液获得带结晶水的，需要先通过蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶，符合可溶性结晶水合物的制备操作规范。 16. 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，用如图所示装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。熔点：-120.6℃，沸点2.0℃。 ② （1）装置A中发生的离子反应方程式为___________。 （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液的目的是除去___________(填化学式)。 （3）装置C中固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D不可缺少的原因是___________。 （5）装置E中冰水混合物的作用是___________。 （6）为证明具有氧化性，补充完成实验方案：将气体通入___________。(实验中必须使用的试剂：淀粉KI溶液、NaOH溶液) （7）反应后，装置G溶液中的主要溶质为NaClO。NaClO能将废水中的氨氮(以、形式存在)转化为。经研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升高后降低的趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 【答案】（1） （2）HCl （3） （4）易溶于水，不利于在装置E中收集 （5）将生成的冷却为液体后收集 （6）淀粉KI溶液，淀粉KI溶液变为蓝色；同时用NaOH溶液吸收多余的 （7）NaClO在较高温度下不稳定或受热分解 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸加热制备，生成的氯气混有与水蒸气；混合气体通入装置B饱和溶液除去杂质，随后进入装置C，与潮湿加热反应生成目标产物；装置D浓硫酸干燥气体，防止水蒸气溶解易溶于水的；干燥后的气体进入装置E，依靠冰水混合物将沸点仅的冷凝为液态收集；装置F无水防止G中水溶液的水蒸气倒吸进入E；装置G中溶液吸收尾气与未反应氯气，避免有毒气体污染空气。 【小问1详解】 装置A中制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸加热发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。其离子反应方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有杂质；饱和溶液可以吸收，同时抑制氯气与水反应，减少损耗； 【小问3详解】 和潮湿反应，已知产物为、、，结合得失电子和原子守恒得方程式为； 【小问4详解】 题干给出信息易溶于水，装置D浓硫酸除去气流中的水蒸气；若缺少D，水蒸气进入E装置，溶解在水中，造成产物损失； 【小问5详解】 已知沸点为，常温下为气体，冰水混合物提供低温环境，能够将气态冷却液化，实现收集； 【小问6详解】 利用氧化还原反应验证氧化性：可以氧化生成，淀粉遇变蓝；有毒，尾气必须使用溶液吸收； 【小问7详解】 是氧化去除氨氮的有效物质，温度高于30℃时，热稳定性弱，受热发生分解，溶液中有效氧化剂浓度降低，氧化氨氮的能力下降。 17. 我国力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉的过程如图所示。 （1）“吸收”后所得的溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为___________。 （2）整个过程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 Ⅱ．实验室模拟捕捉，配制 NaOH溶液480mL。 （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 （4）使用容量瓶配制溶液前必须进行的一步操作是___________。 （5）定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”) （6）250mL上述所配制的 NaOH溶液吸收了标准状况下4480mL ，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度为___________(写出计算过程，忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1） （2）CaO和NaOH （3） ①. 500ml容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）检漏 （5）偏小 （6）0.2 【解析】 【分析】高含量气体通入溶液完成吸收，生成，排出低浓度气体；溶液与石灰乳发生转化反应，重新生成循环回到吸收步骤，同时得到；经煅烧分解生成与待储存利用的，加水得到石灰乳再次投入转化流程。 【小问1详解】 石灰乳为，足量碱条件下，碳酸氢根完全转化为碳酸根，结合析出碳酸钙沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 转化步骤生成送回吸收装置，水化生成石灰乳参与转化；观察流程图，不断再生并重复投入反应的是、； 【小问3详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，选用容量瓶；定容操作必须搭配胶头滴管，因此所需仪器为天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 容量瓶带有瓶塞，配制溶液前必须检查容量瓶是否漏水（检漏）； 【小问5详解】 仰视刻度线，加入蒸馏水体积偏大，溶液总体积偏大，溶质物质的量不变，最终配制物质的量浓度偏小； 【小问6详解】 由题可知，，标准状况下；与反应存在、两个反应，，比值介于1与2之间，反应体系同时含有、，设，，根据钠元素守恒可得，根据碳元素守恒可得，联立方程组解得，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中调研测试 高一化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cl：35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 水 C. 胶体 D. 稀硫酸 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 阅读材料，中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应(金刚石)，副反应①(石墨)，副反应②，副反应③。完成问题： 3. 下列物质中是电解质的是 A. B. Na C. D. CO 4. 下列说法不正确的是 A. 制备金刚石需在无氧环境下进行 B. 主反应是复分解反应 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 主反应、副反应①②都是氧化还原反应 5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 小苏打能与盐酸反应，可用作抗酸药成分缓解胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 新制氯水呈酸性，可用作环境消毒剂 D. 呈红棕色，可用作油漆、涂料的红色颜料 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe与在加热条件下： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 与水： D. 通入水中： 7. 黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原产物只有 D. 生成时，该反应转移电子 8. 下列实验操作或做法正确的是 A. 容量瓶洗涤后，需烘干后才能用于配制溶液 B. 含氯漂白剂通常应避光并置于阴凉处密封保存 C. 用铁丝蘸取溶液做焰色试验，直接观察火焰颜色 D. 金属钠着火时，用干冰灭火器进行扑灭 9. 在实验室中利用侯氏制碱法制备少量和，其制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌 C. “母液”中没有 D. 物质A为，可用作氮肥 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 制备： B. 制备： C. 胶体制备： D. 制备： 11. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法正确的是： A. 装置Ⅰ：产生气体速率快的是 B. 装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是 C. 装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是 D. 装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别 12. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的操作流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. “灼烧”操作需在坩埚中进行 B. 在菠菜灰中滴加溶液，充分反应后，向过滤所得的溶液中滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液呈红色 C. 红褐色沉淀若不洗涤，测定结果将变小 D. 计算可得菠菜中铁元素的含量是0.7mg/100g 13. 一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和，转化过程中需用到缺铁氧化物()。其相关转化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 3mol 发生反应②可得 22.4L C. 中+2价铁和+3价铁的个数比为 D. 上述转化可将太阳能转化为化学能并实现了“碳中和” 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钠及其化合物可发生如下转化： （1）NaH可在野外用作生氢剂，反应原理，生成标准状况下4.48L 时，转移电子的数目约为___________个。 （2）热的NaOH浓溶液与反应生成、和。 ①反应的化学方程式为___________。 ②氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）与浓盐酸在50℃～70℃条件下可发生反应： ①X的化学式为___________。 ②浓盐酸在该反应中体现___________。 （4）可通过与NaClO在碱性溶液中反应制备。和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 ①在的酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。使用处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 ②使用NaClO处理高氯废水，当废水pH<6时，有机物的氧化率较低，其原因是___________。 15. 利用废旧铁铜粉可以制备高效铁制剂柠檬酸亚铁()的原料和杀菌剂。其制备流程如下图所示： （1）“酸浸”步骤中，铁与稀反应的离子方程式为___________。 （2）在搅拌下向100mL 溶液中缓慢滴加 溶液(溶液显碱性)，过滤，洗涤，干燥得到固体。 ①溶液与溶液滴加顺序不可颠倒的原因是___________。 ②制备的化学反应方程式为___________。 ③需滴加的溶液的体积约为___________mL。 （3）将制得的固体加入足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应。在反应中加入铁粉的作用是___________。 （4）为得到纯净的铜，滤渣需用蒸馏水洗涤，检验滤渣已洗涤干净的操作是___________。 （5）“溶解”步骤中，作___________剂。 （6）“系列操作”包括___________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 16. 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，用如图所示装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。熔点：-120.6℃，沸点2.0℃。 ② （1）装置A中发生的离子反应方程式为___________。 （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液的目的是除去___________(填化学式)。 （3）装置C中固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D不可缺少的原因是___________。 （5）装置E中冰水混合物的作用是___________。 （6）为证明具有氧化性，补充完成实验方案：将气体通入___________。(实验中必须使用的试剂：淀粉KI溶液、NaOH溶液) （7）反应后，装置G溶液中的主要溶质为NaClO。NaClO能将废水中的氨氮(以、形式存在)转化为。经研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升高后降低的趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 17. 我国力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉的过程如图所示。 （1）“吸收”后所得的溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为___________。 （2）整个过程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 Ⅱ．实验室模拟捕捉，配制 NaOH溶液480mL。 （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。 （4）使用容量瓶配制溶液前必须进行的一步操作是___________。 （5）定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”) （6）250mL上述所配制的 NaOH溶液吸收了标准状况下4480mL ，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度为___________(写出计算过程，忽略溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $