精品解析：陕西省西安市曲江第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

西安市曲江第二中学2025—2026学年度第一学期 期中考试高一年级(化学)试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Fe 56 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧不尽描述有燃烧，涉及氧化还原反应，故A不选； B．印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，故B不选； C．“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，不是氧化还原反应，故C选； D．折戟沉沙铁未销，描述有铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且氯离子半径大于钠离子，则题给图示不符合氯化钠溶液中的水合离子，A错误； B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，C正确； D．钠具有强还原性，加热条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，加剧钠的燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C. 1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D. 56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和N4均由N原子组成，28 g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，B错误； C．1 L Na2SO4溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于，C错误； D．56 g Fe的物质的量是1 mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选C。 5. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Na和水反应是放热反应，将水滴入盛有金属钠的试管中，反应放出热量使具支管内空气受热膨胀，导致U型管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因而左右两侧液面产生高度差，故能达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中来制取Fe(OH)3胶体，B错误； C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，C错误； D．要检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该将稳定性差的碳酸氢钠放入温度较低的内管，将稳定性强的碳酸钠放在温度较高的外管进行实验，根据澄清石灰水是否变浑浊分析判断，因此图示不能达到实验目的，D错误； 故合理选项是A。 6. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，且与也可能生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，会与反应生成二氧化碳和水，无法大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中与反应生成碳酸钡沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于有机物，故A正确； B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B正确； C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确； 选C。 8. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液的碱性强于饱和溶液，因此饱和溶液的pH大于饱和溶液，A错误； B．的溶解度大于，并且相同质量的比电离出的更多，因此在饱和的和溶液中，：>，B正确； C．溶于水放热、溶于水吸热，因此溶于水后溶液的温度：>，C正确； D．的溶解度大于，饱和的和溶液中，离子浓度：>，因此电导率：>，D正确； 故答案为A。 9. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0. 5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，计算分析判断，则 为 A. 0.3 mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，则有：c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+，故=0.2mol/L+2×0.5mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，故答案为B。 10. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量约为1 mol，A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故与气体体积相等，B正确； C．除标准状况，升高温度、增大压强或降低温度、减小压强，对应的气体摩尔体积都可能为，C错误； D．温度和压强相同，气体摩尔质量与密度成正比例，的摩尔质量最大，密度最大，D正确； 答案选C。 11. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 除去中少量水蒸气、 先通过浓硫酸再通过溶液 B 提纯久置变质的溶液 加入过量溶液，充分反应后，过滤 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D 分离、CO混合物 先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误； B．久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入过量溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是会引入新的杂质，故B错误； C．稀释浓硫酸，应遵循酸入水的原则，故C错误； D．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确； 故选D。 12. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中原子数（如含，但为一元酸），错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如为金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥同素异形体间的转化生成了新物质，属化学变化，正确； ⑦能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； ⑧碱石灰为和混合物，和纯碱（）均为纯净物，正确。 故①、③、⑥、⑧正确，共4个，选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质 B. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2 能和 CO2 反应，说明 Na2O2 是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，满足定义，反应③可以表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．结合以上分析可知，上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等，故B正确； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应均能产生氧气，因此反应⑤、⑥均可用于潜水艇的供氧剂，故C正确； D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，反应过程中各元素的价态不变，属于非氧化还原反应；而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，不满足碱性氧化物的定义，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误； 故选D。 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中 安静燃烧，蓝色火焰 燃烧不一定有氧气参加 B 玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 pH试纸变红 氯水显酸性 C 在某未知溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 某溶液有氯离子存在 D 向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠 产生无色气体，有蓝色沉淀生成 Na不能置换CuSO4水溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是蓝色火焰，A错误； B．玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，B错误； C．在某未知溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银、碳酸银等物质，溶液中不一定有氯离子，C错误； D．向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠，钠与水反应产生无色气体氢气，生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. （5）实验后期需用稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应，现需用市售浓硫酸(质量分数98%，密度1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：首先计算市售浓硫酸的物质的量浓度为___________根据稀释定律()，配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积约为___________mL(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3）C （4） ①. (胶体) ②. acd （5） ①. 18.4 mol/L ②. 13.6(误差±0.1 mL均可) 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析； 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A．A装置是蒸发，不是提纯明胶的装置，A错误； B．B装置是普通的过滤装置，滤纸不能分离胶体和离子，不是提纯明胶的装置，B错误； C．C是渗析装置，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，可以分离胶体和离子，是提纯明胶的装置，C正确； 故选C。 【小问4详解】 烧杯中发生反应的化学方程式为：(胶体)； a．a是护目镜标识，加热实验液体可能飞溅，需要眼部防护，a正确； b．b是当心触电，原图装置热源为酒精灯，无外接电器，不存在触电隐患，b错误； c．c是需要洗手标识，每次实验后需要洗手，c正确； d．d是当心高温烫伤，沸水、热烧杯极易烫伤，必须标识，d正确； 故选acd。 【小问5详解】 M(H2SO4)=98 g/mol，；根据稀释定律：c1V1=c2V2 ， 16. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入和，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （2）此流程中可以循环利用的物质是___________。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为___________，可选择如图所示仪器中的___________(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 【答案】（1） （2） （3）aefbcghd （4） ①. ②. 坩埚 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】 【分析】侯氏制碱法的化学原理是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，沉淀B是碳酸氢钠，在加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠； 【小问1详解】 CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，此流程中可以循环利用的物质是； 【小问3详解】 根据分析, 首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，正确的连接顺序是aefbcghd； 【小问4详解】 将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为；灼烧固体要用坩埚； 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可以用足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在。 17. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填编号) （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ．一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是___________。 （5）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：___________。 Ⅲ．CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、___________。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化___________mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）14.3 （2）②⑤③①④ （3）cd （4）增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率 （5）称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解吸反应完全；若质量减少，说明热解吸反应未完全 （6）①H、Fe ②3 （7） 【解析】 【分析】配制的Na2CO3溶液45 mL时，需选择50 mL规格的容量瓶，则所配溶液的体积为50 mL。使用的药品为Na2CO3·10H2O，计算时，应使用Na2CO3·10H2O的摩尔质量进行计算。 【小问1详解】 由分析可知，选择的容量瓶规格为50 mL，则所配溶液的体积为50 mL，需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体为。 【小问2详解】 溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④。 【小问3详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不受影响，b不符合题意； c．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 “吸收”时，将Na2CO3溶液喷成雾状，可增大与废气的接触面积，则目的是：增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率。 【小问5详解】 若热解吸完全时，NaHCO3完全分解生成Na2CO3固体等，若热解吸不完全，则Na2CO3固体中混有NaHCO3，可由固体进行充分加热前后固体的质量变化进行判断。实验方案：称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解吸反应完全；若质量减少，说明热解吸反应未完全。 【小问6详解】 流程显示，CH4转化为CO和H2(C由-4价升高到+2价，H由+1价降低为0价)，H2转化为H2O、CO转化为CaCO3、Fe3O4转化为Fe(C由+2价升高为+4价、H由0价升高到+1价、Fe由+2价和+3价降低为0价)，CaCO3转化为CaO、CO，Fe转化为Fe3O4(C由+4价降低到+2价，Fe由0价升高到+2价和+3价)。 ①由分析可知，图中化合价发生改变的元素有C、H、Fe。 ②从图中可以看出，CH4、CO2通过与Fe3O4、CaO作用，最后转化为CO、H2O，发生反应，则1 mol CH4通过该方法理论上可转化3 mol CO2。 【小问7详解】 反应器Ⅱ中，CH4与ZnO反应，生成Zn、CO和H2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生的化学反应方程式为。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。 ③淀粉遇碘(I2)变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的化学方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 （4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为___________色，可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5∶1 ②. 防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3 ③. （3）B （4） ①. 蓝 ②. 小于 （5）A 【解析】 【分析】该实验为制备NaClO和并探究其性质，先利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；由于氯气中混有氯化氢，装置a的作用是除去氯气中的氯化氢；装置b中是利用氯气和氢氧化钾在水浴加热条件下制备氯酸钾；装置c是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠；装置d是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 实验室是利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，因此离子方程式为；盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置a的作用是除去氯气中的氯化氢，因此使用的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 b中发生的反应为，3个氯气分子中的6个氯原子中有5个化合价从0价降低到氯化钾中的-1价，得电子为氧化剂；剩余的一个氯原子的化合价从0价升高到氯酸钾中的+5价，失电子为还原剂，因此氧化剂和还原剂的质量比为5∶1；根据已知反应可知，如果氢氧化钠的溶液温度过高可能发生类似反应生成，因此采用冰水浴；由分析可知，装置c是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠，因此化学方程式为； 【小问3详解】 装置d的作用是吸收多余的氯气； A．稀硫酸不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，A不符合题意； B．NaOH可以和氯气发生反应，因此可以吸收氯气，B符合题意； C．不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，C不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 1号试纸未变色，说明未将氧化为，因两张试纸的现象不一致，说明2号试纸应变蓝，说明NaClO将氧化为，因此该条件下的氧化能力小于NaClO的氧化能力； 【小问5详解】 A．阶段①中压强下降，是因为氯气有一部分溶于水，并且溶于水的氯气中有一部分和水反应生成盐酸和次氯酸，不是全部反应，A错误； B．阶段②中压强大幅度下降，是由于注射器滴加的氢氧化钠溶液，会和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应中氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明随着滴加稀盐酸有气体产生，该气体应为和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，因此发生反应的离子方程式为，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能部分溶于水并且一部分和水反应生成碳酸，压强小幅度减小，类似于阶段①，加入氢氧化钠溶液后与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强大幅度下降，类似于阶段②，再加入盐酸会和碳酸钠反应又生成二氧化碳，压强又增大，类似于阶段③，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市曲江第二中学2025—2026学年度第一学期 期中考试高一年级(化学)试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Fe 56 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C. 1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D. 56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 5. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 8. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 9. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0. 5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，计算分析判断，则 为 A. 0.3 mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 10. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 11. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 除去中少量水蒸气、 先通过浓硫酸再通过溶液 B 提纯久置变质的溶液 加入过量溶液，充分反应后，过滤 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D 分离、CO混合物 先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质 B. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2 能和 CO2 反应，说明 Na2O2 是碱性氧化物 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中 安静燃烧，蓝色火焰 燃烧不一定有氧气参加 B 玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 pH试纸变红 氯水显酸性 C 在某未知溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 某溶液有氯离子存在 D 向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠 产生无色气体，有蓝色沉淀生成 Na不能置换CuSO4水溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. （5）实验后期需用稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应，现需用市售浓硫酸(质量分数98%，密度1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：首先计算市售浓硫酸的物质的量浓度为___________根据稀释定律()，配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积约为___________mL(保留一位小数)。 16. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入和，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （2）此流程中可以循环利用的物质是___________。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为___________，可选择如图所示仪器中的___________(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 17. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填编号) （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ．一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是___________。 （5）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：___________。 Ⅲ．CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、___________。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化___________mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。 ③淀粉遇碘(I2)变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的化学方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 （4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为___________色，可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $