精品解析：陕西省西安国际港务区高新一中陆港中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (总分：100分 时长：80分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 3. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 4. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向碳酸钙中加入稀盐酸： D. 盐酸清洗铁锈： 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是 A. 14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B. 64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 1mol Na+含有的电子数目为11 11. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，其是碱性氧化物 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸开始不产生气泡 12. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 钠的燃烧实验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和两种溶液 向两种溶液中分别加入澄清石灰水 B 鉴别NaCl和KCl两种固体 用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色 C 除去溶液中的 加入过量铁粉并过滤 D 除去固体中的 加热 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中氧原子的数目为______。(设为阿伏加德罗常数的值) （2）5.4g H2O中含有______个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 （3）在标准状况下，2.24L氨气与______mol CH4含有相同的氢原子数。 （4）12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______。 16. 按照要求书写下列方程式。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________。 （2）小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为__________________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________________。 （4）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：__________________________________________。 （5）澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液的离子方程式为______________________________。 17. 按要求完成下列填空。 Ⅰ． （1）新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1nm B．10-9~10-7m C．>10-5cm D．10-7~10-5nm ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 （2）已知NaNO2有毒，某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填序号)。 A. 浓H2SO4 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______。 Ⅱ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测性质】 （4）H2O2中核心元素O的化合价为______，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________________________________________。 【实验验证】 （5）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明KMnO4溶液与H2O2发生了反应。经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______(填“氧化”或“还原”)性。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，______(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）氧化性：Cl2>Fe3+，装置C中发生反应的离子方程式为________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成______(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为______；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为________________________。 （5）装置F中球形干燥管的作用为________________________。 19. 常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （1）实验室中A通常保存在______中，写出A→C的化学方程式为________________________。 （2）B常用于潜水艇中做供氧剂，写出B→C的化学方程式为________________________。 （3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有E产生，如果有E产生，可观察到____________，反应的离子方程式为__________________。 （4）中国实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了食盐的利用率，工业生产中第一步是向D的饱和溶液中先通氨气后通二氧化碳制备小苏打，写出反应总的化学方程式__________________。第二步为煅烧生成纯碱。由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为______(用含m1、m2的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (总分：100分 时长：80分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，会产生丁达尔效应，故A正确； B．氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 答案选A。 2. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】由题干实验安全图标可知，①护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；②排风：氯化铁水解生成HCl，加热时少量HCl挥发，该实验需通风；③热烫：加热过程中仪器会发烫；④明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火；⑤实验前后需洗手正确，洗手是通用的实验室规则；⑥本实验无尖锐物品使用，锐器不合题意，综上分析可知，本实验应该标注的图标有①②③④⑤等实验图标。 故答案选A。 3. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃的，不能用湿毛巾盖灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．氯气的密度大于空气，会向低处扩散，大量泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处躲避，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应过程中钠会游动、溶液可能溅出，近距离俯视容易被溅出的液体或熔融钠灼伤，C错误； D．实验剩余的钠不能丢弃，钠与水接触会发生剧烈反应引发危险，应放回原试剂瓶保存，D错误； 故选B。 4. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但是酸性氧化物而非碱性氧化物，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，B正确； C．属于酸式盐而非酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但酸的分类错误，C错误； D．属于酸，但属于盐而非碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但碱的分类错误，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH-，各离子之间相互不反应，可以大量共存，故A正确； B．含铜离子的水溶液显蓝色，不符合题意，故B错误； C．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向碳酸钙中加入稀盐酸： D. 盐酸清洗铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式为：，C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．Fe3+被氧化为（+3→+6），说明Fe3+是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．Cl-由ClO-还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．ClO-作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：ClO-＞，D正确； 故选D。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），HCl中5个-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数均为5e-，正确的为，A错误； B．反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)中，Fe2O3中2个+3价Fe共得2×3e-=6e-；3个H2共失6×e-=6e-，得失电子数目守恒，方向正确，B正确； C．反应2CO+O22CO2中，2个CO中+2价C各失2e-→+4价C（CO2），共失2×2e-=4e-；O2中2个0价O各得2e-→-2价O（CO2），共得2×2e-=4e-，正确的为，C错误； D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl2中2个0价Cl得1e-→-1价（CaCl2），2个0价Cl失1e-→+1价（Ca(ClO)2），得失电子总数均为2e-，正确的为，D错误； 故答案选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B. 64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 1mol Na+含有的电子数目为11 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目约为，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．个含有个电子，含有的电子数目为，D错误； 故选A。 11. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，其是碱性氧化物 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸开始不产生气泡 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O2或Na2O，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．Na为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故NaH中元素化合价为-1价，A正确； B．b为钠单质，钠与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化钠、和，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．向溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡产生，盐酸过量后才会反应生成气体，故开始不产生气泡，D正确； 故选C。 12. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 钠的燃烧实验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水呈现左低右高的液面差，可验证反应放热，A正确； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液只会得到沉淀，无法制备胶体，B错误； C．钠燃烧实验温度较高，且反应生成的会与玻璃成分反应，不能用玻璃表面皿盛放钠进行燃烧实验，应使用坩埚，C错误； D．验证和的稳定性时，应将热稳定性差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，图示试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和两种溶液 向两种溶液中分别加入澄清石灰水 B 鉴别NaCl和KCl两种固体 用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色 C 除去溶液中的 加入过量铁粉并过滤 D 除去固体中的 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，两者均会生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误； B．用铂丝蘸取NaCl和KCl固体，直接观察火焰颜色，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过钴玻璃），但题目未提及钴玻璃，可能导致无法准确鉴别，B错误； C．加入过量铁粉，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤后除去杂质，可得到纯净的FeSO4溶液，C正确； D．加热NaCl和NaHCO3混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，但引入新杂质，未达到除杂目的，D错误； 故选C。 14. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 【答案】A 【解析】 【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。 根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中氧原子的数目为______。(设为阿伏加德罗常数的值) （2）5.4g H2O中含有______个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 （3）在标准状况下，2.24L氨气与______mol CH4含有相同的氢原子数。 （4）12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______。 【答案】（1）21 （2）0.6 （3）0.075 （4）62g·mol-1 【解析】 【小问1详解】 1个内含氧原子数目：4+10=14， 总氧原子物质的量：1.5mol×14=21 mol，氧原子数目； 【小问2详解】 ，，1个水分子含2个原子， ，氢原子数目​； 【小问3详解】 标况下，1分子含3个，总：0.1×3=0.3 mol，1分子含4个，； 【小问4详解】 ，，摩尔质量。 16. 按照要求书写下列方程式。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________。 （2）小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为__________________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________________。 （4）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：__________________________________________。 （5）澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根完全电离生成、和，电离方程式为：。 【小问2详解】 是弱酸的酸式酸根，不能拆写，可与反应生成和，离子方程式为：。 【小问3详解】 和发生反应生成和，该反应中发生歧化反应，部分-1价O升高到0价生成，部分-1价O降低到-2价进入，根据电子得失守恒、原子守恒配平即可得到化学方程式：。 【小问4详解】 84消毒液有效成分为，酸性条件下具有强氧化性，可与发生归中反应生成有毒的，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 足量时采用“定少为1”法，设少量为1mol，电离产生1mol和2mol；2mol消耗2mol生成2mol和2mol，其中1mol与1mol结合为沉淀，剩余1mol留在溶液中，反应的离子方程式为：。 17. 按要求完成下列填空。 Ⅰ． （1）新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1nm B．10-9~10-7m C．>10-5cm D．10-7~10-5nm ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 （2）已知NaNO2有毒，某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填序号)。 A. 浓H2SO4 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______。 Ⅱ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测性质】 （4）H2O2中核心元素O的化合价为______，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________________________________________。 【实验验证】 （5）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明KMnO4溶液与H2O2发生了反应。经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1） ①. 正 ②. B ③. （2）B （3）5：3 （4） ①. -1 ②. 中的O为-1价，是氧元素中间价态，既可升价也可降价 （5）还原性 【解析】 【小问1详解】 ①由胶团结构可知，胶粒所带正电荷（来自）总量大于负电荷总量，故胶体粒子带正电；胶体粒子直径范围为，即，对应选项B。 ②与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解生成氯化铁和水，故离子方程式为。 【小问2详解】 转化为时元素化合价从+3降低为0，作氧化剂，需加入还原剂。中为-3价，可与发生归中反应生成，无二次污染；其余选项试剂均为氧化剂，无法实现该转化，故选B。 【小问3详解】 反应中中的为-3价，全部被氧化为中的0价，共被氧化；中的为+5价，其中被还原为中的0价，剩余生成化合价不变，被氧化和被还原的物质的量之比为，质量比等于物质的量之比，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为。 【小问4详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，计算得为-1价；元素处于中间价态时，化合价既可升高失电子表现还原性，也可降低得电子表现氧化性，故既有氧化性又有还原性。 【小问5详解】 反应中转化为，元素化合价从+7降低为+2，作氧化剂得电子，故失电子，元素化合价升高，表现还原性。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，______(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）氧化性：Cl2>Fe3+，装置C中发生反应的离子方程式为________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成______(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为______；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为________________________。 （5）装置F中球形干燥管的作用为________________________。 【答案】（1）A （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 、 （4） ①. ②. （5）防止溶液倒吸 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，避免铜粉与装置中残余的空气反应；故答案为A； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶；装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气：； 【小问3详解】 氧化性：Cl2>Fe3+，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO； 【小问4详解】 氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Cl2极易和NaOH溶液反应，易引发装置内压强骤降发生倒吸，球形干燥管的容积较大，当液体倒吸进入干燥管后，烧杯内液面会脱离干燥管端口，倒吸的液体在重力作用下会回落至烧杯，起到防倒吸的作用。 19. 常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （1）实验室中A通常保存在______中，写出A→C的化学方程式为________________________。 （2）B常用于潜水艇中做供氧剂，写出B→C的化学方程式为________________________。 （3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有E产生，如果有E产生，可观察到____________，反应的离子方程式为__________________。 （4）中国实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了食盐的利用率，工业生产中第一步是向D的饱和溶液中先通氨气后通二氧化碳制备小苏打，写出反应总的化学方程式__________________。第二步为煅烧生成纯碱。由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为______(用含m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- （4） ①. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. ×100% 【解析】 【分析】由题干信息可推知A为，B为，C为，D为，E为。 【小问1详解】 A是金属钠，化学性质极其活泼，易与空气中的氧气和水分发生反应，且密度比煤油大，因此实验室中通常将其保存在煤油或石蜡油中。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 B是，在潜水艇中常作为供氧剂，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 E是氯气（），具有强氧化性。湿润的KI-淀粉试纸中的被氧化为碘单质（），碘遇淀粉变蓝，因此可观察到的现象是试纸变蓝。反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 加热时发生反应，每2 mol（168 g）​完全分解，固体质量减少62 g（生成的CO2和H2O的总质量）；实际固体质量差为，则样品中的质量为，因此其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $