陕西省西安市长安区第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

长安一中2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 2. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时能自发进行 B. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水蒸气凝结成冰的过程中，其， 3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 4. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 5. 常温下，下列有关叙述正确的是 A.  氨水中，则 B. 的与的混合溶液中 C. 在 溶液中： D. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 基态原子的价电子轨道表示式 D. 用电子式表示的形成过程： 7. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A. 原子半径： B. 元素的第一电离能： C. 元素的电负性： D. 元素原子共有8种运动状态不同的电子 8. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，和同族，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 水溶液呈中性 C. 和的空间结构均为形 D. 的两种常见氢化物分子都是极性分子 9. 下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 分子中σ键与π键的数目比为3：2 D. 分子的结构为，可知为极性分子 10. 下列“事实”对应的“解释”不合理的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子均为杂化，孤电子对数； B 热稳定性： 氢键键长： C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：，极性： D 电子云半径： 电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. X(OH)2的Kb1=10-4.8 B. X(OH)Cl的水溶液显碱性 C. pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] D. pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] 12. 下列各组分子或离子的空间结构不同，但中心原子的VSEPR模型相同的是 ①、 ②、 ③、 ④、 A. ①② B. ③ ④ C. ①④ D. ②③ 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，基态M原子的价电子数是基态X、Y、Z、W原子未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成的物质存在如图转化关系。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 、形成的化合物熔点高于、形成的化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 化合物中键与键个数比为1：1 14. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是 A. 若用导线连接a、c，则a极附近pH增大 B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+ C. 若导线先连接a、c，一段时间后改接b、c，可实现太阳能向电能转化 D. 若用导线连接b、c，当1molO2参与b电极反应时，有2molLi+进入A区 二、非选择题：(4小题，共58分。) 15. 氧化铬主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 亚铬酸亚铁中Cr的化合价是______。 焙烧时的主要反应为：4FeO∙Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32g ，转移电子的数目为______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。 硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。滤渣中除外还有______填化学式。 某工厂用448kg铬铁矿粉含制备，最终得到产品，产率为______。 也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为______，才能使铬离子沉淀完全。已知的溶度积为。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 17. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 I．次磷酸是一种精细化工产品，属于中强酸。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）是正盐还是酸式盐？___________。向溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)，的数值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 II．已知：H3PO4的结构为，的结构为。 （3）中原子采取的轨道杂化方式为___________，与水反应生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．草酸是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知在常温下，，草酸的，，回答下列问题。 （4）写出草酸在水中第一步的电离方程式___________；常温下，溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知反应：计算该反应的平衡常数___________[用、、(表示]。 （6）取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀过滤、洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液。利用比例关系，可计算出血液中的浓度。判断达到滴定终点的依据是___________ _。血液样品中的浓度为___________(保留2位有效数字)。 18. X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，的核外电子总数与其电子层数相同；和同主族，且两者的单质室温下均为气体；的原子序数为原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。写出在周期表中的位置___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）、形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）①是元素的常见单质，已知易溶于，难溶于水，可能原因是___________。 ②与的第一电离能，___________(填大于、小于或等于)，从原子结构的角度解释原因___________。 （4）如果的水解产物之一有漂白性，则与中电负性较大的是___________(填元素符号)。 （5）、分别与形成的简单化合物的沸点大小为___________。 长安一中2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：(4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】 ①. ②. Cr、Fe ③. ④. 陶瓷在高温下会与碳酸钠反应 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. > ②. （5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正盐 ②. 变小 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ＜ （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. 第四周期第VIIB族 ④. 15 （2）d （3） ①. 是非极性分子，也是非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，难溶于水 ②. 小于 ③. P和Cl位于同一周期，自左向右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，故第一电离能P小于Cl （4）N （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $