第1章物质及其变化单元测试卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版九年级科学上册第1章单元卷，以物质变化与性质、酸碱盐反应为核心，融合生活情境（如外卖降解材料）、传统工艺（捶草印花）及实验探究，全面考查科学观念、科学思维与探究实践能力，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物理/化学变化判断、酸碱盐性质、实验操作规范|结合微观反应示意图（如降解材料）、生活现象（铁制品锈蚀），考查科学思维| |填空题|7题/28分|金属活动性顺序、溶液配制误差分析、性质辨析|通过废镍回收流程、溶液酸碱性验证，强化科学观念应用| |实验与探究题|5题/26分|喷泉实验原理、草木印染工艺、溶液酸碱性探究|融入传统文化（捶草印花）与实验设计，突出探究实践能力| |综合题|5题/22分|氢氧化钠变质探究、化学方程式计算、抗酸药物原理|结合生活应用（抗酸药物）与问题解决，体现科学态度与责任|

【浙教版】2026-2027学年科学九年级上册第1章物质及其变化单元测试卷 考点： 🧪 一、物质的变化与性质 （一）选择题（4题）：物理变化与化学变化判断、微观反应示意图分析、物质性质推断、酸的共性 （二）填空题（2题）：物理/化学变化与性质辨析、金属活动性顺序判断 ⚗️ 二、酸、碱、盐的性质与反应 （一）选择题（7题）：酸碱指示剂与pH、酸的通性、碱的通性、盐的性质与复分解反应、离子检验 （二）填空题（3题）：碱的化学性质（NaOH）、中和反应的微观实质与能量变化、CO₂的转化与检验 🔬 三、科学探究与实验操作 （一）选择题（4题）：基本实验操作规范、实验方案设计与评价、物质推断 （二）填空题（2题）：溶液配制与误差分析、粗盐提纯与除杂 （三）实验与探究题（5题）：喷泉实验原理、草木印染工艺探究、溶液酸碱性探究、盐酸浓度对反应的影响、滴加顺序对实验现象的影响 🧮 四、综合题（5题） 涵盖物质分类检索、氢氧化钠变质探究、化学方程式计算（变质问题）、图像分析与溶质质量分数计算、抗酸药物原理与计算 一、选择题（本大题共15题，每题3分，共45分）(共15题；共45分) 1．（3分）下列生活中的常见现象，属于化学变化的是(　　) A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 2．（3分） 某实验小组用菱镁矿(主要成分是 MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热等操作。下列有关实验操作规范的是 A．安装置甲图示配制稀硫酸 B．安装置乙图示测定溶液的pH C．安装置丙图示过滤得到Mg(OH)2固体 D．安装置丁图示加热分解Mg(OH)2 固体 3．（3分）在快节奏的生活下，苍南的外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 4．（3分）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶 颜色 灰绿色固体 粉红色固体 溶液呈粉虾色 粉红色固体 A．Co能将Mg从 MgCl2溶液中置换出来 B． CoO能与稀盐酸反应得到粉红色溶液 C． CoCO3能与 NaOH溶液反应生成 Co(OH)2 D．Co(OH)2可由 Co与NaOH溶液反应制得 5．（3分）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　） A． B． C． D． 6．（3分）下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是金属 B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 C 点燃某种衣料样品 有烧焦羽毛味产生 该材质为棉纤维 D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系与图不符合的是（　　） 　 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 A. 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液的质量 沉淀的质量 B. 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液的质量 沉淀的质量 C. 向一定量表层生锈的铁钉中加入稀硫酸 稀硫酸溶液的质量 气体的质量 D. 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 气体的质量 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）依据下列实验现象得出的结论，正确的是 (　　) 选 项 实验现象 结 论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属能与盐酸反应 该金属上的锈迹不能用盐酸去除 C 向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 向某水样中滴加肥皂水后，振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 A．A B．B C．C D．D 9．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 D．将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴 10．（3分）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　） A．A部分为红色 B．B部分为蓝色 C．C部分为红色 D．D部分为蓝色 11．（3分）人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是 (　　) A．酸碱指示剂 B．Ca(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．碘酒 12．（3分）通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　） A． B． C． D． 13．（3分）下列反应不能说明酸的共性的是 A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（　　） A．实验①滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有吸水性 B．实验②试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③反应后总质量减小，而该反应仍符合质量守恒定律 D．实验④烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 15．（3分）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题有7道题，每空2分，共34分）(共7题；共28分) 16．（2分）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 （1）（1分） ‘酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）（1分）过氧化氢具有氧化性， “氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是　 　。 （3）（1分）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 17．（3分）某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 （1）（1分）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是 A 组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是　 　(填序号)。 （2）（2分）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克 10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 （3）（1分）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为　 　(写化学式)。 18．（4分）把①中符合题意的字母填入②的空格中。①A：木炭在空气中燃烧B：木炭能在空气中燃烧C：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放热D：石蜡熔化E：氧气在通常状况下是无色气体 ②属于物理性质的是　 　，属于化学性质的是　 　，属于物理变化的是　 　，属于化学变化的是　 　，属于实验现象的是　 　 。 19．（4分）为响应“碳中和”环保理念，科学小组开展实践活动，探究二氧化碳的转化与封存方法。 （1）（2分）图甲为二氧化碳的转化路径(“→”表示物质间可一步转化，①②为两种碳封存思路)。利用思路①，将二氧化碳通入水中实现初步封存，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）（2分）利用思路②，将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的微观模型如图乙所示，其中“●”“○”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。向反应后的溶液中滴加　 　(填试剂名称)，观察到有气泡产生，则可证明反应发生。 20．（6分）归纳总结是学习科学的重要方法，小虞同学用图甲总结了 NaOH 的四条化学性质 (即NaOH 与四类物质能够发生化学变化)。 （1）（2分）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成　 　色。 （2）（2分）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（ ）(填序号)。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl （3）（2分）图乙描述了 NaOH 溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。 21．（7分）将浓度均为a%的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，小李由此现象得出两者能发生反应的结论。小张查阅资料后发现此结论不够严谨，为此设计了如图甲所示的3个实验，实验中3种液体均取50mL，稀盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合，用温度传感器测得3个实验中溶液随时间变化的关系如图乙所示。 （1）（2.5分）小张设计上述实验基于的假设是　 　。 （2）（2.5分）分析图乙可推测氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，理由是　 　。 （3）（2分）从微观角度分析，此反应的温度发生变化主要是因为　 　(填离子符号)两种离子发生反应放出热量。 22．（2分）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。 （1）（2分）写出步骤②中化学方程式　 　；操作②可否用硝酸钡溶液？说明理由　 　； （2）（2分）进行步骤②后如何判断硫酸钠已除尽，方法是取上层清液　 　，则说明硫酸钠已除尽； （3）（2分）此设计方案不严密还缺少实验步骤，请补充缺少的实验步骤　 　。 三、实验与探究题（本大题有5道题，共44分）(共5题；共26分) 23．（7分）氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水 合氨(NH3·H2O)溶液。魔术表演中常用氮气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氮气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。 24．（7分）“捶草印花”是一种疋源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 （1）（2.5分）环节一：预处理 碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用( 悬浊液和草木灰汁(含 的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　 （2）（2.5分）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗就能直接烘干，其原因是　 　 （3）（2分）环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。 环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。 25．（8分）某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱性强弱。 （1）【猜想和假设】溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格内） ①，②　 　，③　 　。 （2）设计和实验：要检测该溶液的酸碱性强弱，除了正确的操作步骤外，最好选用下列酸碱指示剂中的　 　（填字母）来进行实验。 A．pH试纸　　B．紫色石蕊试液　　C．无色酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 （3）评价：三位同学中操作规范的是　 　同学。 （4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论　 　（选填“正确”或“不正确”，如不正确请举一例说明，如正确，此空格不填）　 　。 26．（2分）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40 14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30 21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20 请根据上述信息回答问题： （1）（2分）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。 （2）（2分）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少? （3）（2分）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。 27．（2分）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A点表示开始滴加某种药品B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。 （1）（3.5分）实验中首先加入的试剂是　 　。 （2）（3.5分）BC 段气球体积不变的原因　 　 。 （3）（3.5分）CD段气球体积增大的原因是　 　。 四、综合题（本大题有5道题，共37分）(共5题；共22分) 28．（6分）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“________”中的有关内容补充完整。 溶液呈蓝色………………………硫酸铜溶液 溶液呈无色………………………2 　 　…………………………氯化钠溶液 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……　 　 滴加氯化钡溶液无沉淀产生…… 29．（6分）实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现 象 结 论 取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ? NaOH 溶液部分变质 （1）（2分）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　 　。 （2）（2分） 滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。 （3）（2分） 下列物质： ①BaCl2溶液， ②Ca(NO3)2溶液， ③Ca(OH)2溶液，④溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　(填序号)。 30．（6分）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀 　 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH>7 （1）（3分）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为　 　变质(填“全部”、“部分”)。 （2）（3分）小明实验方案中，可否用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液，请说明理由　 　。 （3）（1分）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 31．（2分）往125.8克盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制了如图所示曲线。 根据以上信息分析回答： （1）（2.5分）ab段溶液pH的变化为　 　； （2）（2.5分）ab反应至c点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？ 32．（2分）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）（2.5分）小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。 （2）（2.5分）为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。(写出计算过程) 注： （3）（2.5分）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】C 16．【答案】（1）化学变化 （2）H2O （3）Fe、Ni、Cu 17．【答案】（1）② （2）A；C （3）Na2SO4、NaOH 18．【答案】E；B；D；A；C 19．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）Na+；稀盐酸或稀硫酸 20．【答案】（1）红 （2）C （3） 21．【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸稀释过程中也会放出热量 （2）稀盐酸/氢氧化钠溶液稀释时放出的热量远小于两溶液混合时放出的热量 （3）H+、OH- 22．【答案】（1）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl；不可以，会引入新的杂质硝酸钠 （2）继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生 （3）在步骤⑤之前加入过量的稀盐酸 23．【答案】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水进入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉 24．【答案】（1） （2）碱煮后布料表面残留碱性物质，酸洗是为了中和残留的碱，避免影响后续染色效果；盐酸具有挥发性 （3）灌木叶 25．【答案】；；A；甲；不正确；碳酸钠属于盐，但溶液显碱性 26．【答案】（1）稀盐酸的浓度减小，导致速率减慢 （2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 　 73 x 　 44 2.2g 　 　 　 　 ，解得x=3.65g 利用率。 （3）盐酸浓度越大，挥发速度越快，与碳酸钙反应的氯化氢质量小，产生的二氧化碳气体质量少 27．【答案】（1）盐酸 （2） （3）NaOH 和CO2反应，消耗瓶中的二氧化碳，导致瓶内气压下降，瓶内气压小于大气压，在大气压的作用下，气球体积增大(合理即可) 28．【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液 29．【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红 （2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰 （3）①、② 30．【答案】（1）部分变质 （2）不可用 Ca (OH)2溶液代替 CaCl2溶液；因为 Ca (OH)2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会使滤液中引入新的氢氧化钠，无法判断原溶液中是否有未变质的氢氧化钠。 （3）设待测溶液中碳酸钠的质量为x。 x=1.06g 则该待测溶液中碳酸钠的质量分数为 ； 答：该待测溶液中碳酸钠的质量分数10.6%。 31．【答案】（1）由小变大 （2）解：8%的氢氧化钠150克，则反应的氢氧化钠质量m质＝150克×8%＝12克，由氢氧化钠全部转化为氯化钠的关系，设氯化钠的质量为x NaOH----NaCl 4058.5 12克x · x＝17.55克 与MgCl反应的氢氧化钠质量为100克×8%＝8克，设生成氢氧化镁质量为y 2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓ 8058 8克y y＝5.8克 质量分数为 32．【答案】（1）硝酸银（AgNO3）不可行，因为硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害。 （2）设氢氧化镁的质量分数为x， ， 解得x=58%。 （3）氢氧化镁药片使胃液pH能更快、更稳定地维持在最佳药效范围（3~5），且作用时间更长；而碳酸氢钠药片虽然能快速中和胃酸，但pH波动大，可能短暂超过最佳范围，且作用时间较短。因此氢氧化镁更适合长期稳定的胃酸调节。 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $