第1章 常见的酸、碱、盐 测试卷 阶梯C-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 九上科学第1章常见的酸、碱、盐单元复习卷，以真实情境和阶梯训练为特色，覆盖酸碱性质、物质鉴别等核心知识，适配单元巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸碱性判断（体液pH）、酸碱性质（浓盐酸暴露）|结合生活情境（蜜蜂蛰伤），考查科学观念| |填空题|20空40分|溶液溶质质量分数、离子检验、碱的化学性质|注重基础概念辨析，体现科学思维的推理论证| |实验探究题|20空40分|氢氧化钠变质检验、物质鉴别实验设计|强调探究实践，如实验方案改进与误差分析| |分析计算题|4题40分|抗酸药效果比较、管道疏通剂反应计算|结合实际问题，考查科学思维与态度责任|

九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练C（答案版） 一、选择题(每小题3分，共45分) 1--5 D B C B B 6--10 D D C B D 11--15 D B B D C 二、填空题(每空2分，共40分) 16． CuSO4 H2SO4 17．(1) 吸水性 (2) ④ 18．(1) H+ (2) Ba(NO3)2 AgNO3 19．(1) 稀硫酸 (2) ① NaOH ② 复分解 20．(1) 增大 (2) 如右图。 21．(1) 红 (2) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH (3) CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 22．(1) 钾肥 (2) K2SO4 (3) 将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 23．(1) NaCl、HCl (2) Cu(OH)2 三、实验探究题(每空2分，共40分) 24．(1) C 4Na+3CO2=△=2Na2CO3+C 酒精燃烧 (2) 空气中CO2是否参与反应 25． 取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 红色试纸变蓝 ③ 排除了Ag+的干扰 26．(1) 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色 (2) 产生气 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 全部 27．(1) Cu2S+2O2 =灼烧=2CuO+SO2 不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色 (2) 将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧 冷却至室温后称量其剩余固体的质量 28．【交流讨论】 ② ③ ④ 【方案改进】关闭c，打开a、b 【数据分析】 偏低 【拓展提高】 Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；H2SO4和NaHCO3 四、分析计算题(每小题10分，共40分) 29．(1) 中和胃酸的作用强大而持久 (2) ① 金属氧化物 盐和水 ②解：设NaHCO3和MgO各8.4g，反应掉的HCl质量分别为x,y NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 8.4g x 84/36.5=8.4g/x，得：x=3.65g MgO + 2HCl＝NaCl+H2O 40 73 8.4g y 40/73=8.4g/y，得：y=15.33g 答：取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 30．(1) 氢氧化钠固体易潮解，吸收CO2会变质；铝粉氧化而变质 (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (3)解：设生成氢气的质量为y，参加反应的氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑ 54  80     6 54g  x      y 54/54g=80/x=6/y 得：x=80g, y=6g ①V=6g/(0.09g/L)=66.7L  ②NaOH%=(200g-54g-80g)/(206g+200g-6g)=16.5% 答：①生成氢气的体积66.7升。 ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5%。 31．(1) 盐 (2) 1.1 (3) HCl、CaCl2 (4)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5克 106∶100＝x∶5克 x=5.3克 m液=5.3克/26.5％＝20克 所以 mb=20克+10克＝30克 答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30克。 32．(1) 79% (2) B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气和HCl气体 (3)解：mCO2=ρV=1.8g/L×0.244L=0.44g 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 100:x=44:0.44g 得x=1g CaCO3%=1g/1.25g=80% 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 (4)解：设参加反应的稀盐酸的质量为y，则 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g y 100:5g=73:y 得y=3.65g HCl%=3.65g/50g=7.3% 答：实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练C 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．某同学不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　） A．葡萄汁 B．食醋 C．矿泉水 D．牙膏 体液 尿液 胃液 血液[来 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 2．为了维持人体的健康生命活动，人体内的不同体液保持不同的酸碱性。由右表可知，在正常情况下（　　）o A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性2 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 3．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（　　） A．溶液质量变大 B．溶液的酸性增强 C．溶质质量分数变小 D．溶液的pH变小 4．小敏在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“魔幻科学”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“魔幻科学”四字。小敏先后所用的无色液体可能是（　　） A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液 C．酚酞溶液、“雪碧”饮料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液 5．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 6．取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（　　） A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等 7．下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是（　　） A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．氯化钾中混有少量氢氧化钾 C．铜粉中混有少量铁粉 D．硫酸钠中混有少量碳酸钙 8．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（　　） A．Ba(NO3)2 B．Fe C．Ba(OH)2 D．CuO 9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　） A.X是二氧化碳，Y是石灰水 B.一氧化碳，烧碱溶液 C.X是二氧化硫，Y是氢氧化钾溶液 D.X是氯化氢，Y是硝酸银溶液 10．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。能完成任务的“警察”是（　　） A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察” C． 无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察” 11．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是下列中的（　　） A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠 a b c d a ———— 有气体产生 无明显现象 b 无明显现象 ———— 有气体产生 有沉淀生成 c 有气体产生 有气体产生 ———— 有沉淀生成 d 无明显现象 有沉淀生成 有沉淀生成 ———— 12．有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是（　　） A．H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C．Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D．BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4 13．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73:98 C．CaCO3生成的水多 D．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1 14．现有 MgO、NaOH、Na2CO3的混合物12.2 g，与100g稀盐酸混合，恰好完全反应， 得到该温度下的不饱和溶液110g，则下列判断不正确的是（　　） A.反应产生二氧化碳的质量为2.2g B.混合物中所含氧元素的质量为5.6g C.Na2CO3的质量为5.3g D.反应后所得溶液中溶质的质量等于10g 15．为确定含杂质的硝酸钠溶液的组成，小明设计了如右实验，下列判断正确的是（　　） A．无色溶液 B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的反应类型不止一种 二、填空题(每空2分，共40分) 16．把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4•5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填溶质的化学式，下同）；所得溶液的pH＜7的是 。 17．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 (1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 。 (2)稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质。如图并没有体现酸的通性的是 (填试管编号)。 18．一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。 (1)取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有 。 (2)另取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 19．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： (1)串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B灯代表的物质应是　 (填物质名称)。 (2)并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 (填化学式)。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。 20．如图1所示，密闭装置内盛有适量的水，并充满二氧化碳，用气体压强传感器来检测气体的压强。小敏通过针筒的吸气或推气来改变密闭装置内气压。图2为溶液的pH随气压变化的关系图。回答下列问题： (1)从图1和图2可以直观看出，当针筒吸气时，密闭装置内的气压减小，碳酸会分解为二氧化碳和水，溶液的酸性减弱，pH值 。 (2)若将图1中的水换成氢氧化钠溶液，并用针筒的不断的吸气和推气，使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分发生反应，在图2上画出溶液的pH随气压变化的大致图线。 21．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式是 。 (3)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。 22．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： (1)从化肥的分类角度看，草木灰属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 。 (3)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 。 23．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： (1)实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 (2)实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。 三、实验探究题(每空2分，共40分) 24．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 (1)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 。反应中CO2的来源于空气和 。 (2)小刘同学通过B装置反应后测出试管的质量、通过C装置反应后也测出试管的质量，对比这两个数值可以就验证 。 25．某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序： 第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是 ，当观察到 现象时，证明有铵根离子存在。 第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸，再加BaCl2溶液。 你认为上述三种方案中最合理的一种方案是 ，简述理由 。 26．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 (1)甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 (2)乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） (3)丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 27．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2Cu2S+3O2 =灼烧=2CuO+2SO2 ； Cu2S+O2 =灼烧=CuO+SO2（没配平）。 (1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。 (2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤： 实验步骤二： ； 实验步骤三： 。 28．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差  （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。 四、分析计算题(每小题10分，共40分) 29．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： (1)概念阶段：概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备什么特点？ 。 (2)开发阶段：①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。Ⅰ ，Ⅱ 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） (3)评估阶段：上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 30．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用。请回答下列有关问题： (1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和一种气体单质，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (3)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数) ①生成氢气的体积多少升。(ρ氢气=0.09g／L) ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。 31．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。 (1)滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）； (2)图象中的a点数值是 ； (3)废液中含有的溶质是 （写化学式）； (4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ 32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 (1)小智的方法可用如右流程图表示，测得的碳酸钙的质量分数为 。 (2)小邵取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 (3)小明用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $