第1章 常见的酸、碱、盐 测试卷 阶梯B-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 九上科学第一章“常见的酸、碱、盐”单元复习卷，以阶梯训练为特色，覆盖酸碱性、物质分类等核心知识，融合科学思维与探究实践，适配单元巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸碱性判断、反应类型等|第5题结合古代制锌工艺考查盐的性质，体现文化传承| |填空题|7题40分|化学变化与性质、酸的通性等|16题以《石灰吟》诗句关联物质转化，渗透态度责任| |实验探究题|5题40分|NaOH变质、CO₂与NaOH反应验证等|23题通过现象分析与推理，培养科学探究能力| |分析计算题|5题40分|溶液反应计算、数据处理等|32题结合混合溶液反应数据，强化模型建构与推理论证|

九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练B（答案版） 一、选择题(每小题3分，共45分) 1--5 D C C D B 6--10 C C C C C 11--15 A C D C C 二、填空题(每空2分，共40分) 16. (1) A (2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 17. ②④⑥ ③⑧ 18.(1) 吸水 (2) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (3) ②③④ (4) DFG 19.(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 (3) CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 。 20.(1) CO2 或 SO2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH 2HCl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2H2O 21.(1) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2) 溶液由红色变为无色  (3) 在金属活动顺序中铜位于氢后面,所以不与稀盐酸反应 。 22.(1) NaOH和Na2SO (2) AC (3) 过量的稀硫酸的冷却作用和溶液向周围空气散热 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23.【建立猜想】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3 。 (1) 稀盐酸（或稀硫酸） (2) 不能 (3) 无色酚酞不变红色 24．(1) 不断运动 (2) B中有气泡产生，A中纸花逐渐变红，气球鼓起来 (3)氧化钙或氢氧化钠 稀盐酸或稀硫酸 25．(1) 产生白色沉淀 (2) BaCO3、BaSO4 (3) Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+ (4) 硝酸钡 26．(1) a打开，b关闭 (2)吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用） (3) 1% (4) ①③ 27．(1) 复分解 (2) 酚酞试液 (3) ① 步骤一过量的BaCl2溶液换成过量的 Ba(NO3)2溶液 ② 起先无明显现象，一段时间后有白色沉淀产生 四、分析计算题(第28题6分，第29题7分，第30题9分，第31题8分，第32题10分，共40分) 28.(1) 碱性 (2)2、5 (3) 3 29.(1) -3 (2)N2 (3)解：设需要的氢气的质量为x, N2 + 3H2  2NH3 6 34 x 8.5万吨 6/34=x/8.5万吨， x=1.5万吨 因1吨H2同时会产生5.5吨CO2,所以mCO2=5.5×1.5万吨=8.25万吨 30．答：甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。 乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。 当氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，所以溶液导电率重新增大。 31．(1) 一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色 (2)解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。 CuO + 2HCl=CuCl2+H2O 80 73 135 12克 x y 80/12克=73/x=135/y， x=10.95克 y=20.25克 HCl%=10.95克/150克=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)解：设生成氢氧化铜的质量为z。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 135 98 20.25克 z 135/98=20.25克/z z=14.7克。 答：m的值为14.7克。 32．(1) 4.9 9.8 解：(2)设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 98 x 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g NaOH%=8g/20g×100%=40% 答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。 解：(3)设生成硫酸钠质量是y 根据钠元素守恒2NaOH ～ Na2SO4 80 142 40%×100g y 80/(40%×100g)=142/y y=71g Na2SO4%=71g/200g×100%=35.5% 答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练B 一、选择题(每小题3分，共45分) 1.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量增加的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液 2.能与酸反应生成盐和水的氧化物是( ) A、H2O B、NaOH C、FeO D、Fe 3.下列关于酸和碱的说法中，正确的是( ) A.酸根一定含有氧元素 B.碱中一定含有金属元素 C.碱中一定含有氢元素和氧元素 D.盐中一定含有金属元素 4.稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是( ) A．Zn    B．CuO C．NaOH   D．BaCl2 5.我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应： ①ZnCO3=高温=ZnO+CO2↑，②CO+ZnO=高温=Zn+X，下列说法不正确的是( ) A.ZnCO3属于盐类物质 B.反应①是分解反应，反应②是置换反应 C.X的化学式为CO2 D.反应后固体的质量减小 6.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C.pH>7的溶液呈碱性，因此pH=14的溶液一定呈碱性 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是( ) A.NaOH H2SO4 HCl B.KOH HCl Ba(OH)2 C.NaOH NaCl HNO3 D.NaOH NaCl Na2CO3 8.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( ) A.Na2SO4、Ca(NO3)2、FeCl3 B.K2CO3、Na2SO4、HCl C.MgSO4、NaCl、HNO3 D.BaCl2、NaOH、K2SO4 9.盐酸溶液中都含有大量 H+,因此表现出酸的一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氧化铁生成黄色溶液 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应产生气泡 10.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是( ) A.与CO2反应 B.与盐酸反应 C.与Fe2O3反应 D.与CuSO4溶液反应 11.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生不反应的是( ) A．Fe B．HCl C．Ba(OH)2 D．FeCl2 12.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( ) A．②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．④中溶液的存在大量的H+、Ca2+、Na+、Cl- D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 13.某溶液中存在镁离子、银离子和钡离子，现用氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 B．氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 C．碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 D．氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 14.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,有下列关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是（　　） 15.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.a点时的溶质都是盐 B.b点表示当加入试剂总体积为V1 时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的阳离子只有Cu2+ D.d点时溶液有溶质一定有Na2SO4和CuCl2 ，可能有CuSO4。 二、填空题(每空2分，共40分) 16.明代政治家于谦的一首托物言志诗《石灰吟》有： A、千锤万凿出深山 B、烈火焚烧若等闲 C、粉骨碎身全不惜 D、要留清白在人间中。 (1)没有化学变化的是 (填字母)。 (2)写出D的化学方程式 。 17.有下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈； ②生成的铜锈（铜绿）是一种绿色粉末； ③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜为黑色粉末； ⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠； ⑥二氧化碳是一种无色无味的气体； ⑦二氧化碳不可燃也不助燃； ⑧但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 其中属于物理性质的是 ；属于化学变化的是 。 18.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式： 。 (3)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈　 ②制造药物氯化锌　 ③除去NaCl中的少量NaOH　 ④实验室制取CO2 (4)小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固体可能是 (填字母)。 A.铜 B.铝 C.氧化铁 D.氧化铜 E.氢氧化钠 F.氢氧化镁 G.碳酸钙 19.某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大． (1)写出CO2和NaOH反应的化学方程式 。 (2)小王认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 (3)小敏质疑，她认为A实验不严谨，其理由是 。 20.小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他两种物质不同类别的化合物，则X可以是  。 (2)根据图中所示的物质间关系，写出②、③两个化学反应方程式： ② ；③  。 21.综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题: (1)写出有气泡产生且属于置换反应化学方程式为 。  (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。  (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。 22.某化学兴趣小组在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在图1的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如图2所示。 (1)当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有 （填写溶质化学式）． (2)当溶液的温度为35℃时，加入稀硫酸的体积约 。 A.6mL B.10mL C.14mL (3)当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是 。 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23.研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体的变质情况及固体的成分。请你与他们一起完成，并回答所给问题 【建立猜想】 猜想一：完全变质，固体全部是Na2CO3。 猜想二：没有变质，固体全部是为NaOH。 猜想三： 。 实验步骤 实验现象 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 无色溶液 ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A ③再向试管中滴加 几滴酚酞试液 现象B 【实验和推断】 (1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是  ，说明氢氧化钠已经变质。 (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，该实验    (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若X是CaCl2溶液，猜想一成立的实验现象有：现象A有白色沉淀产生，现象B为 。 24．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 (1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到烧杯B中无色酚酞溶液变红色，说明分子具有 的性质。 (2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯A中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯B中盛有碳酸钙粉末。分别挤出甲、乙中的液体，一段时间后，可观察到的现象是 。 滴管甲 烧杯A 滴管乙 烧杯B 试剂 H2O 固体 金属Mg (3)若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将表中的试剂补充完整。 25．科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题： (1)B试管中观察到的现象是 。 (2)同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。 (3)【提出问题】滤液D中含有哪些离子？ 【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-； 乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-； 你的猜想是： （写出一种即可）。 (4)【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。 26．小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。 (1)实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 ； (2)装置B的作用是 ； (3)已知二氧化碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 ； (4)小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 。 ①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收 ②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收 ③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置 27．小敏学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验： 编号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH 溶液 MgCl2 溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了 反应。（填基本反应类型） (2)小敏同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 (3)小敏同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg2+和Cl－。 【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。 【设计方案】小敏根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。 ①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进　 　。 ②步骤三中现象Ⅱ的现象是： 。 四、分析计算题(第28题6分，第29题7分，第30题9分，第31题8分，第32题10分，共40分) 28．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 29.工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2  2NH3 (1)NH3中N元素的化合价是 _ 价。 (2)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。 (3)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2? 30．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。 31．在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是　 。 (2)求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)通过计算，得出m的值。 32．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示，完成下列问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 (1)上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。 (2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 (3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $